2021年湖北省孝感市私立博奥双语学校高一化学联考试题含解析

2021年湖北省孝感市私立博奥双语学校高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法错误的是()
A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属
D. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
参考答案：
D
【详解】A. 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；
B. 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；
C. 铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；
D. SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；
答案选D。

2. 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )
A. 耐高温材料
B. 半导体材料
C. 制农药原料
D. 制催化剂的原料
参考答案：
B
【分析】
处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。

【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；
C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；
D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；
答案：B 【点睛】本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握。

3. 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。

其中关于普通127I与131I的说法正确的是
A. 127I与131I的性质相同
B. 127I与131I互为同位素
C. 127I与131I是同一种核素
D.I与Cl均属VIIA族，I比Cl活泼
参考答案：
B
略
4. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
参考答案：
C
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可．
【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；
D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；
故选C．
6. 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是
A．铁杵成针 B．焰火缤纷 C．冰雪消融 D．美酒飘香
参考答案：
B
略
7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+
C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
参考答案：
D
略
8. 下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是参考答案：
A
略
9. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A. Na与水反应，Na块越大现象越明显
B. 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中
C. Na在空气中燃烧，产物是Na2O
D. Na是银白色金属，硬度大，熔点高
参考答案：
B
Na与水反应，非常剧烈，钠块太大，反应易发生危险，A错误；金属钠与空气中的氧气、水反应，但不与煤油、石蜡油反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，B正确；Na在空气中燃烧，产物是Na2O2，C错误；Na是银白色金属，硬度小，可用小刀切割，熔点低，D错误；正确选项B。

10. 可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P 与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是
参考答案：
A
温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。

11. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）
A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和盐酸
C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液
参考答案：
C
略
12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
参考答案：
C
略
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A．1mol N2含有的原子数目为N A
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2N A
C．1 mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2N A
D．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5N A
参考答案：
B
解：A.1mol N2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2N A，故A错误；
B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2N A，故B正确；
C.1 mol?L﹣1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5N A，故D错误。

14. 下列实验不能获得成功的为（）
①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯
③在电石中加水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯
⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．
A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：元素及其化合物．
分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．
解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故
②错误；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；
④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；
⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等
15. 下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (8分)用如下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。

回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用；
（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象
是，C中发生反应的化学方程式为：；参考答案：
（1）防止倒吸（2分）
（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）
（3）产生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量
是g？
参考答案：
5．6(2分)
18. 现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。

两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。

前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。

(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量
为。

(2)每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量
为。

参考答案：
（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol
（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol
19. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的离子方程式；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比．
参考答案：
（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑；
（2）盐酸的浓度为3mol/L．
（3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；
（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣
=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算；
3
（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算．
【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑；
（2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n （HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L，
答：盐酸的浓度为3mol/L．
（3）设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
则有：xmol+ymol=①
84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g ②
联立方程，解得：x=0.05 y=0.05，
故混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，
答：混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，再根据气体体积与固体质量关系进行解答，（3）中利用十字交叉法解答更为简单．。