常见的碱教案
常见的碱的教案
常见的碱的教案一、教学目标：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
3. 了解碱的应用领域与作用。
二、教学重点：1. 理解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的命名和常见化学方程式。
三、教学难点：1. 掌握碱的应用领域与作用。
四、教学准备：教材、实验装置、实验材料、幻灯片、化学试剂、碱性物质。
五、教学过程：第一步：引入1. 引导学生复习酸和碱的定义，以及它们之间的区别和相互作用。
2. 提出问题：碱是什么？常见的碱有哪些？第二步：讲解碱的定义和性质1. 通过讲解，引导学生理解碱的定义：碱是能够溶于水产生氢氧根离子( -OH) 的化合物。
2. 解释碱的性质：呈碱性溶液，能中和酸，与酸反应生成盐和水。
第三步：介绍常见碱的命名和化学方程式1. 列举常见碱的名称：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
2. 根据离解式，讲解碱的化学方程式：碱 + 水→盐 + 水。
第四步：实验演示1. 将氢氧化钠溶液滴加到酚酞溶液中，观察颜色的变化，解释碱的中和性质。
2. 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中，测定pH值的变化，展示碱与酸反应生成盐和水的反应。
第五步：讲解碱的应用领域与作用1. 介绍碱的应用领域：肥皂制造、清洁剂、中和酸性土壤等。
2. 解释碱的作用：中和酸的效果、清洁和去污能力。
第六步：课堂练习1. 分发练习题，让学生独立完成并相互讨论。
2. 批改练习题，解答学生提问。
六、教学总结：1. 复习本节课的重点内容。
2. 概括碱的定义和性质。
3. 强调常见碱的命名和化学方程式。
4. 总结碱的应用领域与作用。
七、作业布置：1. 回答课堂练习题。
2. 阅读相关教材，总结碱的应用案例，并写下感想。
以上便是常见的碱的教案，通过教学目标、教学重点、教学难点、教学准备、教学过程等环节的设计，可以帮助学生全面理解和掌握碱的基本概念、性质和应用。
通过实验演示、课堂互动和练习题的参与，学生可以更好地巩固所学知识，并增强对碱的理解和应用能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见的碱教案范文
常见的碱教案范文教案：常见的碱学科：化学年级：初中学习目标：1.了解常见的碱的性质和用途。
2.学习碱的常见实验方法和操作技巧。
3.掌握鉴别常见的碱的方法。
教学重点：1.常见的碱的性质和用途。
2.碱的常见实验方法和操作技巧。
教学难点：1.掌握鉴别常见的碱的方法。
2.碱和酸的化学反应。
教学准备：1.实验器材：试管、试管架、玻璃棒、玻璃棉、试管刷等。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氢氧化铁溶液、氢氧化钙溶液等。
3.实验药品：氯化钠、硝酸铜、硫酸铁、氢氧化钙等。
教学步骤：一、导入（5分钟）1.展示化学实验器材和药品，引起学生的兴趣。
2.提问：你们都听说过碱吗？你们知道碱的性质和用途吗？二、知识讲解（15分钟）1.碱的定义：指能与酸反应生成盐和水的化合物。
2.常见的碱：氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钙等。
3.碱的性质和用途：碱有苦味、能腐蚀皮肤和纤维，用途广泛，如工业中用于制纸、制造清洁剂，日常生活中用于调节酸碱平衡等。
三、实验操作（30分钟）1.实验一：鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化铜溶液。
a.将氢氧化钠溶液和氢氧化铜溶液分别倒入两个试管中。
b.分别取少量盐酸滴入两个试管中。
c.观察溶液的变化，记录实验结果并进行讨论。
2.实验二：鉴别氢氧化铁溶液和氢氧化钙溶液。
a.将氢氧化铁溶液和氢氧化钙溶液分别倒入两个试管中。
b.分别取少量酸性物质滴入两个试管中。
c.观察溶液的变化，记录实验结果并进行讨论。
四、实验分析与总结（15分钟）1.学生根据观察结果，分析并总结碱的性质和鉴别方法。
2.学生回答课前提出的问题，加深对碱的理解。
五、课堂练习（15分钟）1.提问：氢氧化钠的化学式是什么？氢氧化铜的化学式是什么？2.向学生出示化学方程式，让他们判断是酸还是碱进行反应。
3.解答学生对碱的相关问题，帮助他们巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）1.练习册上相关习题完成。
2.预习下节课内容。
板书设计：常见的碱1.碱的定义：能与酸反应生成盐和水的化合物。
初中化学常见碱教案
初中化学常见碱教案
一、教学目标
1. 知识目标：掌握常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 能力目标：能够鉴别酸、中性物质和碱的物质。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：常见碱的性质、性质特点及应用。
2. 教学难点：学生对碱的性质和应用的理解与掌握。
三、教学准备
1. 实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、酚酞指示剂、酚酞溶液。
2. 备课内容：复习关于酸、中性物质和碱的知识点。
3. 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、酒精灯夹。
四、教学过程
1. 引入：通过实验展示一定量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙的性质。
2. 实验操作：
a. 取三个试管，分别加入适量的氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙；
b. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 实验结果分析：氢氧化钠变成了深紫色，氢氧化钾变成了蓝紫色，氢氧化钙变成了淡紫色。
4. 总结与讨论：讨论碱的性质、性质特点及应用，引导学生思考碱在生活中的作用。
五、课后作业
1. 思考：在日常生活中有哪些常见的碱性物质？
2. 实验：自行设计一个实验，探究常见碱的化学性质。
六、教学反思
通过本次实验，学生能够较好地理解和掌握碱的性质和应用，同时也增强了他们的实验操作能力。
在今后的教学中，可以通过更多的实验、案例和教学视频等形式，引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和学习效果。
初中化学碱教案
初中化学碱教案教学目标：1. 了解碱的定义和性质。
2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3. 掌握氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
4. 能够运用碱的性质解释相关生活现象。
教学重点：1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
教学难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙等碱的化学性质。
教学准备：1. 实验器材：氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊、酚酞。
2. 教学工具：实验演示台、显微镜、试管、烧杯等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱指示剂与碱溶液的反应，引发学生对碱的兴趣。
2. 提问：你们对碱有什么了解？碱有哪些性质？二、探索新知（15分钟）1. 氢氧化钠的吸水性和腐蚀性：a. 教师展示氢氧化钠固体，引导学生观察其外观。
b. 教师将氢氧化钠固体放入试管中，观察其吸水过程。
c. 教师将氢氧化钠溶液滴在玻璃板上，观察其腐蚀性。
2. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：a. 教师分别准备氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
b. 教师将石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液中，引导学生观察颜色变化。
c. 教师引导学生讨论氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
三、课堂实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
2. 学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
四、总结与拓展（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识点。
2. 学生举例说明碱的性质在日常生活中的应用。
3. 教师提出拓展问题，引导学生思考。
五、作业布置（5分钟）1. 完成课后练习，巩固所学知识。
2. 观察生活中常见的碱性物质，分析其性质和作用。
教学反思：本节课通过实验和讨论，使学生了解了碱的定义和性质，认识了氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握了氢氧化钠的吸水性和腐蚀性。
在教学过程中，要注意引导学生运用碱的性质解释相关生活现象，培养学生的创新能力。
同时，通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和合作精神。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
初中常见碱的教案
教案：初中常见碱的介绍与实验教学目标：1. 让学生了解碱的定义和特点。
2. 让学生掌握几种常见的碱及其性质。
3. 通过实验，让学生熟悉碱的溶解性、酸碱中和反应等。
教学重点：1. 碱的定义和特点。
2. 常见碱的性质。
3. 碱的溶解性实验、酸碱中和反应实验。
教学难点：1. 碱的定义和特点的理解。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝、盐酸等。
3. 课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸、碱、盐的概念。
2. 提问：那么，什么是碱呢？二、讲解碱的定义和特点（10分钟）1. 给出碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
2. 讲解碱的特点：碱性、腐蚀性、不易挥发等。
三、介绍常见碱及其性质（15分钟）1. 氢氧化钠：俗称烧碱，具有强腐蚀性，可用于制造纸浆、肥皂等。
2. 氢氧化钾：俗称钾碱，腐蚀性较强，可用于制革、制药等。
3. 氢氧化钙：俗称石灰水，是一种常用的消毒剂和沉淀剂。
4. 氢氧化铝：俗称铝碱，是一种弱碱，可用于制造催化剂、防火材料等。
四、进行溶解性实验（15分钟）1. 分别取少量氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铝放入试管中。
2. 向每个试管中加入适量水，观察溶解情况。
3. 记录实验结果，引导学生分析不同碱的溶解性特点。
五、进行酸碱中和反应实验（15分钟）1. 取两支试管，分别加入相同体积的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 用滴定管向每个试管中滴加氢氧化钾溶液，观察滴定过程中的现象。
3. 记录实验数据，引导学生分析酸碱中和反应的原理。
六、总结与评价（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结碱的定义、特点和常见碱的性质。
2. 提问：你们认为碱在现实生活中有哪些应用？教学反思：本节课通过讲解、实验等方式，使学生了解了碱的定义、特点和常见碱的性质，掌握了酸碱中和反应的原理。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
常见的碱教案
常见的碱教案教案题目：常见的碱教案教案目标：1. 理解酸碱的定义和性质；2. 了解常见的碱及其特点；3. 掌握常见的碱的化学式、名称和用途；4. 进行实验探究，观察常见碱的性质和变化。
教案步骤：引入活动：1. 老师可以通过呈现一些常见的酸性或碱性物质的图片或实物，引导学生观察并描述它们的特点，从而激发学生对于碱性的认知。
知识讲解：2. 介绍酸碱的定义和性质，包括酸碱中的离子特点以及酸碱溶液的酸碱指示剂的变化等。
探究活动：3. 分发小组实验材料，并组织学生进行实验探究。
教师可提供以下实验选项，学生选择一种进行实验，并记录实验现象和结果：a. 进行酸碱中和实验，使用酸性溶液逐渐加入碱性溶液，直到中和点，观察pH及颜色的变化；b. 使用红石蕊试剂测定不同物质的酸碱性；c. 使用酚酞试剂测定不同物质的酸碱性。
总结与归纳：4. 学生在小组中分享实验结果，并总结观察到的现象。
教师引导学生回答以下问题：a. 哪些物质被测试是碱性的？它们的特点是什么？b. 哪些物质被测试是酸性的？它们的特点是什么？c. 有哪些物质既可以是酸性又可以是碱性的？案例分析：5. 提供一些关于常见碱的案例，学生分析并讨论这些碱的化学式、名称和用途。
教师可以提供以下案例：a. 氢氧化钠(NaOH)：又称苛性钠，广泛应用于乳化剂、清洁剂和酸中和剂等；b. 氨(NH₃)：主要用于制造肥料和液体肥料等；c. 氢氧化钙(Ca(OH)₂)：常用于石灰乳的制备和水处理等。
作业布置：6. 根据所学知识，布置作业，要求学生列举日常生活中所使用的两种碱及其用途，并简要描述其化学式。
本节课的板书设计：- 酸碱的定义和性质- 实验探究：酸碱中和实验、酚酞试剂实验- 常见碱的化学式、名称和用途备注：教案中的实验活动需要在实验室或者教师的指导下进行，确保学生的安全。
初中化学常见的碱教案
初中化学常见的碱教案教学目标：1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的化学式和化学方程式；3. 能够正确使用指示剂检测酸碱性。
教学重点：1. 碱的定义和性质；2. 碱的常见种类；3. 指示剂的类型和使用。
教学难点：1. 理解碱的酸中和反应；2. 熟练掌握化学方程式的书写。
教学准备：1. 教材《化学学科教学大纲》；2. 实验器材：试管、酚酞溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入碱的概念，让学生回答什么是碱，并讨论其常见的应用和性质。
二、讲解碱的性质和常见种类（15分钟）1. 碱是指在水中产生氢氧化物离子的化合物，具有苦味和腐蚀性。
2. 常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等，并介绍它们的化学式和性质。
三、探究碱与酸的中和反应（10分钟）1. 结合实验，观察氢氧化钠与盐酸的中和反应，并观察生成的盐和水。
2. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和化学方程式。
四、学习使用指示剂检测酸碱性（10分钟）1. 介绍酚酞、溴蓝和酚酞等常见指示剂，在试验中演示它们检测酸碱性的方法和原理。
2. 让学生进行操作实验，体会指示剂的变色反应。
五、总结和拓展（5分钟）1. 总结碱的性质和常见种类；2. 引导学生思考碱在生活中的应用，并与酸的作用进行对比。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碱的性质和常见种类，掌握碱的化学式和化学方程式，能够正确使用指示剂检测酸碱性。
在教学过程中，要注重让学生进行实际操作，培养他们的实验技能和思维能力。
同时，需要引导学生探索碱在生活中的应用和意义，让化学知识与实际生活联系起来，增加学生的学习兴趣和参与度。
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案一、教学目标1.了解碱的概念和性质；2.掌握常见的碱的名称、化学式和性质；3.能够根据实验现象判定物质是否为碱。
二、教学重点1.碱的概念和性质；2.常见的碱的名称、化学式和性质。
三、教学准备1.教师准备：多种常见的碱溶液，测试纸，实验器材；2.学生准备：笔记本、教科书。
四、教学过程导入（5分钟）1.老师通过引导学生回忆上一节课学习的酸的知识，向学生提问：你们能回忆一下酸的性质和常见的酸吗？2.学生回答后，老师引导学生思考：酸性溶液和碱性溶液有什么不同？学习碱的概念（10分钟）1.老师通过讲解和示范，引导学生了解碱的定义和性质。
2.老师使用示意图，解释碱的离子性、导电性和腐蚀性等性质。
3.学生跟随着教材，记笔记以加深对碱的概念的理解。
学习常见的碱（15分钟）1.老师与学生一起学习常见的碱的名称、化学式和性质，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.老师通过讲解和实验演示，展示不同碱溶液的特征，如溶液的颜色、导电性等。
3.学生们积极参与讨论，记录实验结果和观察现象，并加深对常见碱的理解。
碱的实验检测（15分钟）1.老师组织学生进行实验，使用盐酸作为试剂，依次将三种溶液中加入盐酸，观察并记录反应现象。
2.学生们共同讨论反应结果，判断出哪些溶液是碱性溶液。
3.老师指导学生总结，建立实验数据和理论知识之间的联系。
巩固与拓展（15分钟）1.老师提供更多的实际生活中常见的碱，让学生从生活中的案例中学习，如肥皂、洗衣粉等。
2.学生以小组为单位，进行碱的实际应用调查研究。
3.学生逐一报告实验结果和调查研究结果，分享彼此的发现和经验。
五、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，我们了解了碱的概念和性质，掌握了常见的碱的名称、化学式和性质。
通过实验和观察，可以判断物质是否为碱。
下节课我们将学习酸碱中和反应和常见物质的酸碱性。
六、课后作业1.阅读教科书，复习本节课的内容；2.思考一下碱的实际应用，并写一篇简短的作文；3.向身边的人询问一下他们对碱的了解和应用。
常见的碱、碱的通性 教案二
常见的碱、碱的通性教案二一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等的物理性质和用途。
（2）掌握碱的通性，能熟练书写碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对碱的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）常见碱的物理性质和用途。
（2）碱的通性。
2、教学难点（1）碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写。
（2）碱的通性的归纳和应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过复习酸的性质，引出碱的性质的学习。
提问：“在生活中，我们接触过哪些碱呢？”（二）新课讲授1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）①展示氢氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。
②介绍氢氧化钠的溶解性，将其放入水中，观察溶解情况。
③强调氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
④讲解氢氧化钠的用途，如用于肥皂、石油、造纸等工业。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂①展示氢氧化钙固体，让学生观察其颜色、状态。
②介绍氢氧化钙的制取方法：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。
③讲解氢氧化钙的溶解性，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
④强调氢氧化钙也有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。
⑤介绍氢氧化钙的用途，如用于建筑、改良酸性土壤等。
2、碱的通性（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色①实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。
②结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应①实验：将二氧化碳气体分别通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。
常见的碱的性质教案及反思
第3课时常见的碱的性质教学目标知识与技能1．知道几种常见碱的主要性质和用途。
2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3．能完成简单的探究实验。
过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。
情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
重难点重点碱各自相似的化学性质。
难点碱各自具有相似化学性质的原因。
教学准备仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
教学过程一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。
二、导入新课1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。
三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
师：1.潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[提问]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[总结]1.氢氧化钠易溶于水，且溶于水放出大量的热。
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
3．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
师：检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。
【活动与探究2】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
初中化学碱教案
初中化学碱教案主题：碱年级：初中课时：1课时教学目标：1. 了解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的分类和性质。
3. 知道碱在日常生活中的应用。
教学重点：1. 碱的定义和性质。
2. 常见碱的分类和性质。
教学难点：1. 控制教学内容的深浅和难易度，保证学生掌握碱的基本概念。
2. 帮助学生理解碱在生活中的应用。
教具准备：1. 实验器材：试管、试管架、盐酸、石灰石、石灰水、苏打粉。
2. 教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍碱这一概念，并与酸进行对比，引出碱的定义。
二、碱的定义和性质（10分钟）1. 讲解碱的定义和性质，强调碱的碱性质，例如苏打水的碱性。
2. 展示实验现象：使用盐酸与石灰石和石灰水反应，产生气体，说明碱和酸的中和反应。
三、常见碱的分类和性质（15分钟）1. 分类：天然碱（如石灰石、石灰水）和合成碱（如氢氧化钠）。
2. 性质：天然碱和合成碱的物理和化学性质的对比，让学生了解不同碱的特点。
四、碱的应用（10分钟）介绍碱在日常生活中的应用，如苏打粉用于烘焙食物，石灰水用于润灭火灾等。
五、总结（5分钟）总结本节课的内容，强调碱的定义、性质、分类和应用。
【板书设计】碱- 定义和性质- 分类和性质- 应用【教后反思】本节课重点介绍了碱的定义、性质、分类和应用，让学生对碱有了更深入的了解。
可以通过实验的方式更加直观地展示碱的性质，提高学生的学习兴趣和掌握程度。
在后续教学中，可以加强碱和酸的对比，帮助学生更好地理解化学反应的基本原理。
高二常见的碱、碱的通性教案三教案(精选3篇)
高二常见的碱、碱的通性教案三教案（精选3篇）教案一：高二化学教案-常见的碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 掌握碱的通性，能够判断物质是否为碱。
3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。
二、教学内容1. 常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。
三、教学重难点1. 掌握常见的碱的种类及其常见的性质。
2. 理解和掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。
四、教学过程Step 1 导入（5分钟）1. 教师出示一些常见的物质，让学生判断它们是否为碱。
2. 让学生回忆碱的定义和性质。
Step 2 理论讲解（15分钟）1. 介绍常见的碱的种类及其常见的性质，包括氢氧化钠、氢氧化铝等。
2. 介绍碱的通性，如能与酸反应生成盐和水等。
Step 3 实验演示（20分钟）1. 教师进行实验演示，演示鉴别碱性的方法。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
Step 4 指导练习（10分钟）1. 学生根据所学内容，完成一些练习题，巩固所学知识。
2. 学生相互检查答案，讨论解题方法。
Step 5 小结（5分钟）1. 学生小结所学内容。
2. 教师补充和总结学生的小结，强调重要知识点。
五、教学反思通过本节课的教学，学生对常见的碱及其通性有了初步的了解和认识，掌握了鉴别碱性的方法，同时培养了学生的观察能力和实验操作能力。
但是，教学过程中需要更多的实验演示和动手实践的机会，让学生亲自参与实验操作，提升他们的实践能力。
教师还可以引导学生通过讨论和探究，提出更多的问题和思考，培养学生的创新思维能力。
教案二：高二化学教案-碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的分类及其基本性质。
2. 理解碱的通性，能够判断物质是否为碱。
3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。
二、教学内容1. 常见的碱的分类及其基本性质。
2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。
三、教学重难点1. 掌握常见的碱的分类及其基本性质。
2. 理解并掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。
人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案
常见的碱【教学目标】1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法3、根据性质掌握其用途的在生活中的应用4、培养学生的实验思维能力【教学重点】NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH) （观察实验学习）归纳：1.NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。
在空气中易潮解——可作某些气体的(H2,O2)干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（见PPT球形干燥管、U型干燥管）2.化学性质：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【当堂检测】1．下列氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2C、NH3D、H24、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中【讨论1】设计实验来证明氢氧化钠溶液和二氧化碳之间发生了反应[（二）氢氧化钙Ca(OH)21、性质：（阅读学习）Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
2.制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2CuO+H2O===（不反应）3、用途：1、检验CO22、粉刷墙壁3、冬天刷在树木上，保护树木4、制农药—波尔多液（不能用铁桶盛放）5、改良酸性土壤三、其他常见的碱1、氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2、氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2O=== NH3 +H2ONH3+H2O=== NH3·H2O【当堂检测】1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。
常见的碱教案
常见的碱教案碱教案是教师在进行学科教学时设计的一种教学计划，旨在帮助学生系统地学习和掌握有关碱的知识。
本文将介绍几种常见的碱教案，以供参考。
一、实验探究型教案【教学目标】1. 了解碱的定义及性质；2. 掌握常见碱的种类；3. 进行实验探究，观察碱的性质和实际应用。
【教学准备】实验器材：试管、试管架、酚酞指示剂、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液等。
【教学过程】1. 导入：通过简短的问答，引起学生对碱概念的兴趣；2. 实验探究：让学生进行酸碱指示剂变色实验、酸碱中和实验等，观察碱的性质；3. 总结：引导学生总结实验结果，归纳碱的性质和特点；4. 拓展：让学生讨论碱的应用领域，并列举实际生活中的例子；5. 练习：布置相关练习题，巩固学生对碱的理解。
【教学反思】通过实验探究的方式，学生能够亲自操作、观察和总结，培养其实践能力和科学思维，提高对碱的理解。
二、案例分析型教案【教学目标】1. 了解碱的种类、性质和应用；2. 掌握常见碱的化学式、名称和特点；3. 分析实际案例，应用所学知识解决问题。
【教学准备】案例材料：列举涉及碱的实际案例，如碱的生产过程、环境污染和酸碱中和反应等。
【教学过程】1. 导入：通过讲述实际案例的方式，引发学生的思考；2. 分析案例：引导学生分析案例材料，理解其中涉及的碱的知识和问题；3. 解决问题：学生以小组形式讨论，提出解决问题的方案；4. 展示与总结：各小组展示解决方案，并进行总结讨论；5. 归纳：教师进行知识点的归纳和概括，强化学生对碱的理解。
【教学反思】通过案例分析，能够将学生的学习与实际问题相结合，提高学生的应用能力和解决问题的能力。
三、多媒体辅助教案【教学目标】1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的特点与应用；3. 利用多媒体资源展示实验和案例。
【教学准备】多媒体设备：计算机、投影仪等；教学软件：包含碱的基本概念、反应实例和应用案例的教学软件。
【教学过程】1. 导入：通过播放相关视频或图片，激发学生的兴趣和好奇心；2. 多媒体教学：利用教学软件展示碱的基本知识、反应实例和应用案例；3. 互动讨论：教师与学生展开互动，解答学生疑问，并引导学生分享自己的观察和想法；4. 总结与归纳：教师进行知识总结，并与学生共同归纳碱的特点和应用。
九年级化学下册《常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水生石灰》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碱的定义、分类及其性质，特别是氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰的化学性质。
2.学生通过实验观察、数据分析，掌握碱的化学变化过程及其规律。
3.分组讨论，促进交流：将学生分成小组，针对实验现象和问题进行讨论，提高他们的沟通能力和团队协作精神。
例如：讨论氢氧化钙和氨水的性质差异，分析原因。
4.案例分析，学以致用：结合生活实际，设计相关案例，让学生运用所学知识解决问题，提高他们的实际应用能力。
例如：分析为什么氢氧化钠可以用于清洁油污，而氢氧化钙则不能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的含碱物质，如肥皂、洗涤剂等，引导学生思考这些物质为什么具有清洁作用，从而引出本节课的主题——碱。
2.提问学生对碱的了解，让他们分享所见过的碱及其用途，激发学生的学习兴趣。
3.结合学生的回答，简要介绍碱的定义、分类，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
6.预习下一节课内容，提前了解关于盐的性质和分类，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生需认真完成作业，注意作业质量，书写工整，表达清晰。
2.教师批改作业后，学生要认真查看反馈，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探究，培养解决问题的能力。
4.教师关注学生的作业完成情况，针对共性问题进行讲解，提高学生的学习效果。
4.能够运用所学知识，解释生活中与碱相关的现象，提高学生的实际应用能力。
（二）过程与方法
常见的碱教案
常见的碱教案【篇一：常见的碱案例反思】常见的碱教学目标：1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。
教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙和非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程(本文来自优秀教育资源网斐.斐.课.件.园)老师：同学们，你们好！你知道生活中有哪些碱吗？学生：有熟石灰，有草木灰，有氢氧化钠……板书：二、几种常见的碱（1）氢氧化钠（naoh）演示： {实验10—6}，引导学生观察，然后互相交流。
（学生很注意看并在互相交谈议论）板书：1、氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。
展示：用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。
学生：唉哟！（惊讶）老师：由此现象说明氢氧化钠具有什么样的性质？学生回答：有很强的腐蚀性。
老师：通过这个实验，你有什么感想？学生：使用时要小心，戴上手套。
老师：因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。
板书： 2、特性：强的腐蚀性3、俗称：火碱、烧碱、苛性钠提问：如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？学生：用水冲洗。
设问：氢氧化钠有以上的性质，但它有那些用途？（引导学生看书55页）课件展示：氢氧化钠的用途（略）提问：日常生活中还有那些常见的碱？学生：熟石灰。
板书：（2）氢氧化钙{ca(oh)2}演示：{实验10—7}学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质和用途。
板书： 1、氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蚀性。
3、俗称：熟石灰、消石灰。
制备：cao+h2o=ca(oh)2(放出大量热)生石灰熟石灰4、用途：提问：常见的碱还有哪些？这些碱都具有哪些相似的化学性质？板书：（3）碱的化学性质学生实验：活动和探究（1）、（2）、（3）老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。
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常见的碱一、碱的定义和分类1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。
2、碱的分类:根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类（1）可溶性碱：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH（2）难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)23、碱的命名根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水（NH3•H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3•H2O=NH4+ +OH—。
二、碱的通性碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:（1）使紫色石蕊溶液变蓝,（2）使无色酚酞溶液变红。
注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、跟多数非金属氧化物反应a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)必须掌握的四个化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等）。
能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
3、跟酸的中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O结论：碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)4、跟某些盐反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaClFeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2现象：浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用来检验Fe3+的存在。
结论：碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐注意：碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
三、常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠（1）俗称：烧碱、火碱、苛性碱（2）吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。
（3）腐蚀性：氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。
（5）用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等2.氢氧化钠的称量：在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。
3.氢氧化钠的保存（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.(2)如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
4、氢氧化钠的变质研究：NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况：未变质、部分变质、完全变质。
（1）部分变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：NaOH + HCl = NaCl+H2O，Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑(2)完全变质：加入酸，立即出现气泡;方程式：Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑(3)未变质：加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：NaOH + HCl = NaCl+H2O，5.氢氧化钙：微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。
（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）用途：建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。
（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注意：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
6.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：（1）分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（2）分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()A. 熟石灰、消石灰、CaOB. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C. 生石灰、石灰石、CaCO3D. 烧碱、苛性钠、NaOH2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述,错误的是()①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A.②B. ⑤⑥C. ①②D. ②⑤⑥3.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ③⑤4.下列物质与水蒸气的混合物,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()A. SO2B. HClC. O2D. CO25.用石灰浆抹墙,墙面逐渐变硬的原因是由于()A. 石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙C. 石灰浆日久变成生石灰D. 石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素7.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,下列叙述中不正确的是[]A.CsOH溶液能与CuO反应B.CsOH溶液能使酚酞试液变红C.CsOH溶液能与硫酸发生中和反应D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-8.下列化学方程式不能反映碱的共性的是()A. 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4B. 3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaClC. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHD. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成()A. AB. BC. CD. D11.如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。
现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是( )A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反应生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是()A.B.C.D.13.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液,下列有关图象不正确的是()A.B.C.D.14.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图象正确的是()A.B.C.D.15.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是硫酸溶液某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．16.下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明17.同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___.(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须___保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”或“碱”或“盐”).(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___(填化学符号).18.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A. B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。