原电池实验探究
原电池教案【优秀10篇】
原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池实验探究辅助理解电源电动势
第31卷史小学实验与装黃2021轡2期19实验教学原电池实验探究辅助理解电源电动势宁夏回族自治区银川一中（750001）汪路斌对电源电动势的理解一宜是高中物理教学的难点，学生存在很多误解，认为“电动势大的非静电力做功就多”“电动势大的非静电力做功就快”,诸如此类的问题都是学生学习中较常见的问题。
学生在化学课中学习过原电池，但很难与物理学中的电动势知识结合起来。
本文探究原电池电动势的影响因素，帮助学生将原电池知识与电动势概念相融合。
探究溶液浓度对原电池电流的影响，帮助学生理清电流（内阻）与电动势的关系，消除对“化学反应速率越大，电流越大，电动势越大”的误解。
最后,通过导体棒切割磁感线实验进一步阐述电动势的概念。
1探究原电池电动势的影响因素探究电源电动势的装置如图1所示，直接将电压表接在电极上，测量原电池两端的电压,该路端电压近似可以认为是电源的电动势O图1实验装置1.1探究两电极之间的距离对电动势的影响浓度为2mol/L的稀硫酸,电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱。
控制其他条件不变,只改变两极板间距离，记录电压表读数（见表1）。
表1探究两电极之间的距离对电动势的影响实验数据间距J/cm54321电压U/V0.940.940.940.940.941.2探究两电极插入溶液的深度对电动势的影响浓度为2mol/L的稀硫酸，电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱。
控制其他条件不变,只改变两电极插入溶液的深度,两电极每次插入的深度是相同的，记录电压表读数（见表2）。
表2探究两电极插入溶液的深度对电动势的影响实验数据1.3探究溶液浓度对电动势的影响纯度为98%的浓硫酸10mL,逐次加蒸憎水深度无/cm0.20.5123电压U/V0.940.940.940.940,9410mL,改变溶液浓度，电极为铜和锌，锌板接电压表负接线柱，铜板接电压表正接线柱，控制其他条件不变，记录电压表读数（见表3）。
原电池实验报告
原电池实验报告原电池实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过实验探究原电池的工作原理和特性，了解电池的基本原理以及其在日常生活中的应用。
二、实验材料1. 电池组件：锌片、铜片、电线、电池夹2. 电解质：硫酸铜溶液3. 实验仪器：电流表、电压表三、实验步骤1. 将锌片和铜片分别连接到电线上，并将电线连接到电池夹上。
2. 将锌片和铜片分别插入硫酸铜溶液中，确保它们不相互接触。
3. 将电流表和电压表依次连接到电路中，确保正确连接。
4. 记录电流表和电压表的读数，并观察实验现象。
四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以发现以下几个现象：1. 当电流表和电压表连接到电路中时，电流表的指针会偏转，显示有电流通过。
2. 当电压表连接到电路中时，电压表的读数会显示一个正值，表示电池产生了电势差。
根据这些现象，我们可以得出以下结论：1. 电流表的偏转说明电池产生了电流。
这是因为在电池内部，锌片发生氧化反应，释放出电子，而铜片则接受这些电子，从而形成了电流。
2. 电压表的读数表示电池的电势差。
电势差是指电池两极之间的电压差异，也是电流产生的驱动力。
五、实验应用原电池作为一种常见的电池类型，在日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 电子设备：原电池常用于给手电筒、遥控器、闹钟等小型电子设备供电。
2. 交通工具：电动自行车、电动汽车等都需要电池作为能源。
3. 太阳能系统：原电池可以与太阳能电池板配合使用，储存太阳能供晚上使用。
4. 紧急备用电源：原电池也可作为紧急备用电源，在停电时提供照明和通讯等功能。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了原电池的工作原理和特性。
我们发现原电池是通过化学反应产生电流和电势差的，而这些电流和电势差可以应用于各个领域，为我们的生活带来便利。
同时，我们也明白了实验的重要性，通过亲身实践，我们能够更加深入地理解理论知识，并将其应用到实际生活中。
通过这次实验，我们不仅增加了对原电池的认识，还培养了实验操作的能力和科学精神。
新版高中化学通过讲义：原电池的工作原理
实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。
2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应；(2)正极：________电子，发生________反应。
4．构成原电池的条件： (1)自发进行的氧化还原反应； (2)两个活动性不同的电极； (3)电解质溶液(或熔融电解质)；第24讲 原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作 实验现象 实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片上有气泡冒出，铜片上无现象 装置中有电流产生，化学能转化为电能 用导线连接锌片和铜片 铜片上有气泡冒出 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转(4)形成闭合回路。
【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理(反应方程式)负极(Zn)正极(Cu)总反应离子方程式：。
电子移动方向由极经导线流向极(电流方向相反)。
离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【答案】Zn - 2e- === Zn2+2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用(1)形成闭合回路；(2)平衡电荷，使溶液呈电中性；(3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。
2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。
3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。
题型一：原电池的工作原理对点训练【变1-1】(2021·大安市第一中学校高二开学考试)原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，电极反应为：NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。
原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池的探究与实验(实验部分)
实验1. 1用一般锌和纯锌做负极的实验比较实验装置采用市售的原电池装置容积为6 ×3 ×8cm (下同) ,硫酸浓度为20% (体积比)、溶液温度10℃,两电极间距离3 cm,外接灵敏电流计, (量程为0 -3A,内电阻为01025Ω)。
纯锌电极采用分析纯锌片(纯度为99199%) ; 铜电极为分析纯铜片(纯度为99199%) ,两电极面积均为(5 ×215) cm2。
见表1。
表1不同纯度的锌电极实验比较从实验结果可看出,采用纯度较高的锌片做电极(负极) ,锌电极上的气泡,确实大大减少,但仍有少量气泡。
反应前后测定硫酸溶液温度变化不大,说明原电池反应热效应不明显。
1. 2用不同浓度的硫酸溶液实验比较用纯铜片和纯锌片做电极,电极面积为( 5 ×215) cm2 ,两电极间距离为3 cm,硫酸溶液的温度为10℃。
实验结果见表2。
表2 不同浓度的硫酸实验比较从实验结果可看出,随着硫酸溶液浓度的增加,两电极上反应加剧,对外供给的电流增大。
但在Zn负极上始终有气泡产生,而且也随硫酸浓度增大而增多。
当硫酸浓度达60%时,由于浓硫酸的强氧化性,而使Zn表面产生致密氧化层,两极反应停止。
1. 3电极面积对实验的影响用纯铜片和纯锌片做电极,两电极间距离3 cm,硫酸溶液浓度为20% ,温度10℃,改变两电极面积做实验。
实验结果见表3。
表3 不同电极面积实验比较从实验结果看出,随着电极面积的减小,原电池对外供电能力减弱。
1. 4电极间距离对实验的影响用纯铜片和纯锌片做电极,电极面积(5 ×215)cm,硫酸溶液浓度20%,温度10℃,改变两电极间距离实验。
实验结果见表4。
表4 不同电极间距离实验比较从实验结果可看出,随着两电极间距离减小,电极反应加快,对外供电能力加大,两电极上气泡增多。
1. 5硫酸溶液的温度对实验的影响用纯铜片,纯锌片做电极,两电极间距离3 cm,硫酸溶液浓度为20% ,电极面积5 ×215 cm,改变硫酸溶液温度做实验。
高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)
高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：原电池的构造和工作原理。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。
2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。
3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。
4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。
Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。
2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。
Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。
2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。
Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。
2. 强调原电池在生活中的应用。
Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。
2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。
教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
【知识解析】原电池的工作原理
原电池的工作原理1 教材P12活动·探究探秘铜锌原电池名师提醒盐桥1．制作方法：在烧杯中加入2 g琼脂和60 mL饱和KCl溶液，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解，然后趁热将此混合溶液加入U形玻璃管中，静置待琼脂凝固后便可使用。
2．作用：盐桥在原电池中起导电作用，使整个装置形成闭合回路，同时还有平衡电解质溶液中的电荷的作用，使电解质溶液保持电中性，从而使原电池能相对持续、稳定地产生电流。
2 原电池（1）概念：把化学能转化为电能的装置。
（2）构成条件（3）原电池的电极负极：电子流出——一般活动性较强——发生氧化反应；正极：电子流入——一般活动性较弱——发生还原反应。
名师提醒判断原电池正负极的方法（4）原电池中电子、离子的移动方向电子从负极流出经外电路（导线）流入正极；内电路（离子导体）中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
可用图1－2－3表示原电池中电子、离子的移动方向：图1－2－3记忆口诀电子不入水，离子不上岸；离子导体中“阳向正，阴向负”。
（5）电极及电池反应①半反应：在电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极分别进行的，每个电极或是发生失去电子的变化——氧化，或是发生获得电子的变化——还原，分别相当于氧化还原反应的一半，这种反应常称为半反应。
②电极反应：在电极上进行的半反应。
③电池反应：电池的两个电极反应组成电池的总反应。
典例详析例1－1（2021重庆期中）铜锌原电池（如图1－2－1）工作时，下列叙述正确的是（）图1－2－1A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析◆该电池中Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误：电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极经导线流向正极，C项错误；负极上由于Zn放电，使ZnSO4溶液中Zn2＋的浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，以保持溶液呈电中性，D项错误。
以实验探究突破教学难点-原电池教学设计
原电池教学设计广州市协和中学周丽萍一、教材分析学生对于原电池的认识已有一定的基础知识，高一在必修教材《化学2》中第二章第二节《化学能与电能》的基础上，初步认识了原电池的组成和工作原理，知道正负极的判断方法，会写简单的电极反应方程式和总反应方程式。
高二文理分班后，在选修教材《化学反应原理》将进行深入的学习。
教材通过对单液原电池电池效率的探究，引出双液原电池，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，对原电池工作原理的概貌有比较深入的了解。
由于原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
本章涉及到原电池的相关知识分布在第一节、第二节和第四节，原电池的知识网络图如图1。
图1 原电池知识网络图二、学生认知原电池的思维障碍点：根据一线教师的访谈和相关文献资料的整理，学生认知原电池的学习困难主要集中在“电极反应式书写、电子电流的流向、阴阳离子的移动方向、双液原电池的构成条件、盐桥的作用、设计原电池”等六个方面。
——李淑荣.“原电池”学习困难情况调查与教学策略研究[D].2010:8-9.三、教学目标1、通过观察“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原电池装置产生电流过程中的系列现象（如：电流强度变化、电极表面现象、电解质溶液温度变化等），感受“氧化剂和还原剂直接接触”的原电池装置在实现能量转化的过程中存在效率问题，进一步体会能量间可以相互转化及转化过程中能量守恒。
2、通过观察“Cu-Zn（盐桥）”原电池装置特点及产生电流的实验现象，分析形成电流的微观过程，了解盐桥的作用，进一步了解“氧化剂和还原剂完全隔离”的原电池装置的反应原理。
3、能够根据电极材料、氧化还原反应原理判断电池正、负极，写出电极反应式和电池反应方程式。
4、能够根据具体的氧化还原反应，设计简单原电池装置。
5、经历“Cu-Zn（CuSO4溶液）”原电池装置到“Cu-Zn（盐桥）”原电池装置改进的分析过程，感受科学研究中发现问题、分析问题、解决问题的探究过程。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。
通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。
铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。
根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。
通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。
2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。
通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。
三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。
2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。
3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。
4. 分析实验结果，总结实验结论。
五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。
通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。
原电池工作原理
氧化 反应
还原 反应
负极 正极
Cu片 电池反应 式
2H+ + 2e-＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
注意：负极本身失去电子，正极只起传递电子的作 用，溶液中容易得电子的离子在正极得电子。 10
8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电 和放电过程可以表示为：
充电 2Ag + Zn(OH)2 放电
Ag2O + Zn + H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( C )
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag2O
D. Zn
9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取 代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2+NiO(OH)2
Fe
C
FeCl3
试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为 2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，画出装置图，并写出正、 负极电极反应式及电池总反应的离子方程式。（提示： 可用石墨作电极）。
负极： Cu-2e-=Cu2+
Cu C 正极： 2Fe3++2e-=2Fe2+ 总反应的离子方程式： Cu + 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ FeCl3溶液
2、某装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐 渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪 一组（ D ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
《原电池》实验探究教学设计
参考内容
一、教学内容分析
本节课是在学习了原电池的组成和原理后，进一步学习原电池的工作原理。 本节课的目的是通过实验探究原电池的工作原理，让学生能够理解原电池的工作 原理，并且能够根据原电池的工作原理判断原电池的类型，为后续的学习打下基 础。
二、学情分析
学生在初中已经学习了原电池的组成和原理，但是对于原电池的工作原理还 不是很清楚，因此本节课的目的是让学生能够深入了解原电池的工作原理，并且 能够根据原电池的工作原理判断原电池的类型。
三、教学目标分析
1、知识目标：让学生了解原电池的工作原理，掌握原电池的类型和判断方 法。
2、能力目标：培养学生的实验探究能力、观察能力和分析能力。
3、情感态度和价值观目标：让学生感受到科学探究的乐趣，培养学生对科 学的热爱和探索精神。
四、教学重难点分析
1、教学重点：原电池的工作原理和类型判断方法。 2、教学难点：原电池的工作原理和实验探究过程。
2、实验探究：将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，观察现象；然后将锌片和 铜片用导线连接起来，再放入稀硫酸中，观察现象。通过观察可以发现，当锌片 和铜片用导线连接起来时，铜片上有气泡产生。这是为什么呢？这是因为电子从 锌片上转移到铜片上，形成电流，从而推动反应的进行。此时，锌片上的电子与 氢离子结合形成氢气，而铜片上的电子与溶液中的氢离子结合形成氢氧根离子， 从而形成氢氧化铜沉淀。这就是原电池的工作原理。
；（2）电极材料要插入电解质溶液中；（3）要形成闭合回路；（4）自发 的氧化还原反应发生。接下来我们来设计一个简单的原电池。可以选择金属片 （如锌片和铜片）、石墨棒和稀硫酸作为实验材料。将锌片插入稀硫酸中，将铜 片插入稀硫酸中，用导线连接起来形成一个闭合回路。观察电流表是否有读数出 现。如果有读数出现，说明我们已经成功地设计出了一个简单的原电池。
高中化学_基于STEM理念的原电池实验探究教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计雨课堂的信息化教学学法指导PBL项目式学习法、雨课堂投稿与展示、实验探究法、创新原电池产品制作与展示设计思路以学生“做”为中心，以导学案为引领，通过5E教学模式：参与、探索、解释、阐释、评估，变教师演示实验为学生动手实验，使学生观察到明显现象，并直接参与知识的获得过程，突出学生主体地位，获得直接体验，提升课堂教学质量。
教学过程环节内容教师活动学生活动设计意图导入图片展示：以打火机为例，人们利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为什么形式联系生活实际，得出结论：打火机可以将化学能转化为光能和热能。
立足生活实际，由浅入深，激发学的能量？习兴趣。
微课展示：《神奇的土豆电池》引出原电池的构成、小组搭建观看教师微课，思考新授·土豆电池启发你真的掌握了吗？蒙台梭利曾说，“我听到就会忘记，我看到就会记住，我做过就会理解。
”项目组分工合作，由设计师绘制电路图，工程师根据电路图制作土豆电池，观察员负责拍摄电路图和成品，上传到“雨课堂”。
实践教师提供实验材料：新鲜土豆、导线、铜片、锌片、电流表等。
小组合作，制作土豆电池。
将电路图和成品通过雨课堂拍照上传。
合作探究，动手实践，加深印象。
评价展示学生在“雨课堂”提交的电路图和成品，并进行教师评价。
小组代表上台介绍制作过程和成果，并进行生生评价。
多元评价，反思提升。
新授设计并实施对比实验【探究实验】原电池的构成条件用锌片、铜片、稀硫酸（或酒精）、电流计按下列装置图进行组装连接进行对比实验。
教师布置任务，指导学生完成实验实验师进行实验操作，观察员和记录员分别观察实验现象并记录，组长做组内评价。
明确分工，实现项目式学习合作探究对比①②的实验现象金属活泼性锌大于铜引导学生对比实验现象，鼓励自主学习，培养学生分析问题、总计实验的能力。
对比③④的实验现象两电极之间有导线连接，形成闭合回路对比④⑤的实验现象电极材料应选取两种金属活泼性不同的金属对比④⑥的实验现象电解质存在小结板书：一、原电池定义：原电池是将化学能转变成电能的装置。
原电池教学设计(精选3篇)
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原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告【知识文章】浅谈原电池电动势的测定及应用1. 引言原电池电动势作为控制与推动电子流动的重要物理量，在科学研究和工程应用中发挥着重要的作用。
本文将通过对原电池电动势的测定及应用实验的探讨，为读者深入了解和掌握原电池电动势的概念和实际应用提供指导。
2. 原电池电动势的概念与测定方法2.1 原电池电动势的概念原电池电动势指的是不经外力推动时，在电池两端的电压差。
它通常用电压单位伏特（V）来表示。
原电池电动势源自于化学反应，并通过离子流动来提供电子流动的动力。
2.2 原电池电动势的测定方法（1）开路电压法：即电池处于断路状态，利用电压计直接测量电池的开路电压，即可得到原电池电动势。
（2）闭路电压法：即电池处于闭路状态，利用电压计测量电池两端的电压差，即可得到原电池电动势。
3. 原电池电动势的应用实验报告3.1 实验目的通过实验测定各种原电池的电动势，了解不同原电池的性能差异，并探究其应用领域。
3.2 实验仪器（1）电压计：用于测量电池的电压差。
（2）原电池：可选择锌铜电池、铅酸电池等不同类型的电池。
3.3 实验步骤（1）准备实验所需仪器和电池。
（2）将电压计的两个电极分别连接到原电池的两端。
（3）记录电压计示数，即可得到原电池的电动势。
3.4 实验结果与分析通过进行实验测定，我们得到不同类型原电池的电动势数据，并对比分析不同原电池的性能差异。
锌铜电池的电动势相对较低，适用于低功率电子设备；而铅酸电池的电动势相对较高，适用于高功率应用，如汽车起动。
4. 原电池电动势的应用领域原电池电动势作为推动电子流动的动力，广泛应用于各个领域。
以下是几个常见的应用领域：4.1 电子设备领域：原电池电动势可用于供电电路，如手机、手提电脑等电子设备。
4.2 交通运输领域：原电池电动势可用于汽车、电动车、轮船等交通工具的动力来源。
4.3 能源存储领域：原电池电动势可用于储能系统，如太阳能储能、风能储能等。
高三化学 原电池原理的探究实验报告
如何判断原电池的正负极方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。
再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。
二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。
五、根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。
原电池实验报告
探究原电池的工作原理及原电池的设计
【实验目的】
理解原电池原理，掌握原电池的构成条件，会进行简单的原电池设计。
【实验原理】
原电池是将化学能直接转化为电能的装置，自发的氧化还原反应可设计成原电池
【实验用品】铅笔芯、Cu片、铁钉、Zn片、电流计、导线、
稀H
2SO
4
、酒精、CuSO
4
溶液、西红柿2个、
【实验过程】
一、探究原电池的工作原理
二、
探
究
原
电
池
的
构
成
条
件:
对
比
实
验
1：
形成原电池必须具备哪些条件？
三、探究原电池的设计
1、利用所给的材料，请同学们尝试设计自己的原电池。
方式：最好先独立设计，并动手试验，边做边改进，也可与邻座同学
提示：1.注意观察音乐卡正负极的位置，并与原电池的正负极对应连接；
2.可直接用导线一端的夹子夹住或接触音乐卡正负极；
3.因电流太弱，需把2个原电池进行串联。
锌与硫酸反应设计原电池实验的探究
锌与硫酸反应设计原电池实验的探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个不同金属和一个电解质组成。
在原电池中，两个金属的电位差会产生电流，从而产生电能。
本文将以锌与硫酸反应为例，设计一种简单的原电池实验，探究原电池的基本原理。
实验材料：
1.锌片
2.硫酸
3.铜片
4.导线
5.电表
实验步骤：
1.将锌片和铜片分别插入两个烧杯中，加入适量的硫酸，使锌片和铜片完全浸泡在硫酸中。
2.将两个烧杯中的金属片用导线连接起来，形成一个电路。
3.将电表连接在电路上，记录电流的大小。
4.观察金属片的变化，记录实验结果。
实验结果：
在实验过程中，我们可以观察到锌片逐渐被溶解，同时铜片表面出现了一层红色的铜氧化物。
这是因为在硫酸的作用下，锌发生了氧
化反应，生成了锌离子和电子，而铜则发生了还原反应，接受了锌离子的电子，从而形成了铜氧化物。
这个过程中，电子从锌片流向铜片，形成了电流，从而产生了电能。
实验结论：
通过这个实验，我们可以得出以下结论：
1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
2.原电池由两个不同金属和一个电解质组成。
3.在原电池中，两个金属的电位差会产生电流，从而产生电能。
4.在锌与硫酸反应的原电池中，锌发生了氧化反应，铜发生了还原反应，从而产生了电流和电能。
总结：
原电池是一种非常重要的电化学装置，它在生活中有着广泛的应用。
通过这个实验，我们可以更好地理解原电池的基本原理，为今后的学习和应用打下基础。
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铜片（正极）
电极反应式： Cu2++2e-=Cu
思考与交流
（1）为什么锌片有红色物质析出？
（2）锌失去的电子是否都形成电流？
（3）电流表指针示数为什么会迅速减小？
小结
师生探究——解决问题
硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、Cu片、锌片、 导线、电流计，烧杯、盐桥、饱和KCl溶液 等。 提示！！！ (1)盐桥是灌有含琼胶的KCl饱和溶液的U形管; (2)要求：避免Cu2+在锌片上直接还原析出铜， 以延长电池放电时间，提高供电效率。
思考与交流
（1）盐桥的作用是什么？
（2）盐桥中的离子是怎样移动的? （3）改进后装置优点是什么？
原电池探究实验
教学目标 通过对比性的实践活动,发现问 题，并解决问题。
师生探究——发现问题
用下列药品和仪器组装原电池
饱和硫酸铜溶液、Cu片、锌片、导线、电 流计，小水槽
观察现象,写出电池的正负极反应式：色物质析出 电极反应式： Zn-2e-=Zn2+