最新文档-《金属的性质》(仁爱版九年级下册化学ppt)科学普及出版社2(共27张PPT)-PPT精品文档
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8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则 下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性 顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《金属的性质》 (仁爱版九年级下册化学ppt)科学普及出版社(共21张PPT)
） 知能训练
17
3.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ A ）
A.金箔
B.铁丝
C.木炭
D.氢气
4.遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
A.铁片
B.铜片
C.铝片
D.镁条
知能训练
18
5.下列化学变化属于置换 反应的有：
（1）CO＋Fe2O3→Fe＋ CO2
（2）C＋Fe2O3 → Fe＋ CO2
（3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 →
3.大多数金属为电和热的优良导体； 4.具有良好的延展性； 5.大多数金属密度较大（轻金属ρ＜
4.5g·cm-3； 重金新知属学ρ习＞4.5g·cm-3； ），熔点较高。
5
二、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
Au
2.金属新的知性学习质: _______ 较活泼,________
次之, ____不活泼
7
（二）金属与酸的反应 资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞
斯和17世纪的一些化学家，都发现了 有些金属和酸可以反应生成一种可燃 性气体——氢气。并发现不同的金属 反应的剧烈程度不同。
新知学习
8
活动与探究：如何判断Mg、 Cu、Fe 是否与酸反应
Fe(NO3)2＋Ag
解答：（2）（4）
知能训练
19
6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有
关化学方程式可知D，三种金属的活动 性顺序是（ ）
①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 =
XSO4+Y
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
方程式
推测
实验 铝丝表面有一 1 层红色物质
实验 铜丝表面有一 2 层银白色物质
实验 3
无
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 ＜Al
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
Au+O2 不反应
6
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之, __A_u___很不活泼
7
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
24
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
25
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验 1
实验 2
实验 3
实验现象
方程式
推测
21
22
活动与探究 Al、Cu、Ag的活泼性比
1、用一根砂纸打磨过的铝丝和较铁丝分别浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
仁爱课标版九年级化学下册专题八单元2 金属的性质(共20张PPT)
A．固体a是铜 B．X 一定是Na2SO4 C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3 D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g
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11．（2018· 泰安市）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用， 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易 与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
金属的化学性质
夯实基础
金属的化 学性质
与氧气反应 生成金属氧 化物
化学方程式
3Fe +2O2 ==== Fe3O4 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 △ 2CuO 2Cu+O2 ====
点燃
实验现象 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 表面变暗
铜表面变黑色 ①缓慢产生气泡 与酸反应生 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ ②溶液由无色变为浅绿 成盐和氢气， Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 色 反应基本类 型属于置换 2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ ③产生气泡 反应 2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑ ④固体逐渐溶解
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（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确 B （选填字母）。 的是_____ A．取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．图象上BC段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C．B点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag D．C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同
《金属的性质》参考教案(仁爱版九年级下册化学)科学普及出版社-word
单元2 金属的性质【学习目标】1．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。
2．学习金属的化学性质，掌握金属与氧气、酸和盐溶液的反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。
【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学用具】课本涉及的器材和药品。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结1．运用金属活动性顺序表，回答下列问题：⑴在学习酸的性质时，曾提到它们都能够跟“某些金属”发生置换反应。
你认为这里的“某些金属”是指金属活动顺序表中的哪些金属？⑵为什么自然界中金、银能以单质形式存在，而其他大多数金属都不是以单质的形式存在？2．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
⑴银与稀盐酸⑵锌与硫酸铜溶液⑶铜与硫酸锌溶液⑷铝与硝酸银溶液【课堂小结】1．金属的用途是由它的物理性质决定的。
2．金属活动性顺序表有3层意思。
【板书设计】1．金属的物理性质决定了其应用。
2．科学探究流程是：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。
我们在进行“金属与某些盐的反应”时，是简化了的探究，共5步。
3．金属活动性顺序口诀：“加盖那美丽新贴，锡铅重统共一百斤”。
重是轻的反意，轻与氢谐音。
【课外作业】写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
课堂练习1.(1)是指金属活动顺序表中排在H前的金属(除K、Ca、Na)。
(2)金、银的化学性质不活泼，不与氧气反应，故能以单质形式存在。
2.(1)不能发生反应(2)Zn + CuSO4Cu+ZnSO4(3)不能发生反应(4)Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3课外作业点燃点燃1.2Mg+O22MgO 化合反应2Cu+O22CuO 化合反应Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 置换反应。
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一、金属的物理性质
银饰
金饰
铂饰
金、银、铂都可用来做饰品，说明金属有什么物理性质？
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电缆
电线 铜、铝等可用来做电线、电缆，说明金属有什么物理性质？
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铁锅
铝壶
铁、铝等可用来做炊具，说明金属有什么物理性质？
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铝箔
铁丝
铁、铝等可制成片状、丝状，说明金属有什么物理性质？
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钢 架 桥
铁 轨
钢铁等可用来做轨道、桥梁，说明金属有什么物理性质？
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金属共同的物理性质
导电性
导热性
延展性
金属光泽
机械强度大
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金属的特性
项目
常见的几种金属 最大（高） 最小（低） 铁 铝 铜 值的金属 值的金属
密度/(g·cm-3) 7.86 2.70 8.92 22.7（锇） 0.435（锂）
熔点/℃ 1535 660 1083 3410（钨） -39（汞）
硬度
（最硬的金 刚石为10）
4~5
2.5~ 3
2~ 2.9
9（铬） ＜1（铯）
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硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 铬铁 银 铜 金 铝铅
(大)9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5(小)
导电性（以银的导电性为100作标准） 银铜金铝锌铁铅
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知能训练
1.遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．镁条
2.能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
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探究活动：金属跟某些盐溶液的反应 实验1：铁和硫酸铜溶液反应
现象：表面有紫红 色物质生成，蓝色 溶液变成浅绿色。
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知能训练
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象 征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道： “真金不怕火炼”主要是指（ D ）
A. 熔点高
B. 延展性好
C. 有金属光泽
D. 化学性质稳定
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探究活动：金属跟稀盐酸的反应
镁与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
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金属
现象
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 活动性：Fe﹥Cu
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实验2：铜与硝酸银溶液反应
现象：浸入溶液中的铜丝表 面覆盖一层银白色物质，溶 液由无色逐渐变为蓝色。
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+2Ag
活动性：Cu﹥Ag
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实验3：铜与硫酸亚铁溶液反应
现象：无现象。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能
达到目的是__ C.硫酸铜溶液
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课堂小结
共性：延展性、导电性、导热性等
物理性质 差异性：颜色、状态、密度、硬度等 金
属 的
金属与氧气的反应
性 化学性质 金属与酸的反应
质
金属与某些盐溶液的反应
(优)100 99 74 61 27 17 7.9(良)
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知能训练
金属材料在人类生活中已经得到越来越广 泛的应用， 下列性质属于金属共性的是 （ B ） A.硬度很大，熔点很高 B.有良好的导电性，传热性 C.是银白色固体 D.常见金属的密度一定都大于1
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二、金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
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Thyoaunk
End
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结束
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回顾与讨论： 请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属 和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
镁
铁
条
丝
燃
燃
烧
烧
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实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
化学方程式
放出气泡最迅速，
镁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
反应最剧烈
产生气泡较慢，溶液
+2价
铁 由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
无气泡产生
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思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？ 反应后生成什么气体？
1.镁、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应； 2.反应的剧烈程度为：镁＞铁； 3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有 淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。
活动性：Fe﹥Cu 结论：金属活动性顺序_______F_e__>_C_u_>_A__g______
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金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
注意：
1.在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼；
单元2 金属的性质
学习目标
1. 了解金属的物理性质； 2.知道常见的金属与氧气、酸、某些盐溶液的反应； 3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对 有关的置换反应进行简单的判断。
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物质的用途 决定因素
物质的性质 价格 资源
最主要因素
是否美观
是否便利
废料是否易回收
对环境影响的程度 上一页
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的
溶液里置换出来。
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知能训练 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金
属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中__铝___制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因 为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_大___；
铝具有很好的抗腐蚀性能
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2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与 氧气反应
点燃
3Fe+2O2 === Fe3O4
△ 2Cu+O2 === 2CuO
3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）
金属的性质： _A_l_、__M__g 较活泼，_F_e_、__C__u_次之， _A__u_不活泼。