化学：专题四《硫、氮和可持续发展》课件(苏教版必修1)

吸水性、脱水性
不稳定性
特性 化肥、医药、农药等 炸药、染料、塑料等
（举例 ）
你能利用表格的形式对比一下 浓硝酸与稀硝酸的性质吗？
〖应用实践〗
5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列 有关说法正确的是（ CD ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. Z导管口有红棕色气体出现
〖应用实践〗
7．喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液， 烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不 能形成喷泉实验的是( ) D A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶 液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 8.气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种 或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色 沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水， 却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ①一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 C ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
稀硫酸
H+、SO42由H+体现
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分别加入铜片后并加热，能够产生刺激 性气体的是浓硫酸
鉴别方法
5.浓硫酸与浓硝酸的性质和用途
浓硫酸 酸性
氧化性
（用化学 方 程式表示 ）
浓硝酸
酸 均为强酸。它们与铜的反应既体现了 强氧化 性， 又体现了 性。
C+4HNO3(浓) == 4NO2↑+CO2↑+2H2O
2 3
3 2
6.氨气
（1）物理性质：
①喷泉实验的原理：
②实验现象：
③实验结论：
思考：
①喷泉为什么不满或失败？ ②能否用CO2气体设计一个 喷泉实验？如何设计？空气可以吗？
6.氨气
（1）物理性质： （2）化学性质：
①NH3与水的反应： NH4++OH NH3+H2O NH3·H2O 化学反应方程式： ； +、OH—、H+ H 2O 、NH3、 、H2O 、NH4 氨水中所含微粒 NH3· 、 、 、 、 ，氨水 密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相 同，硫酸、盐酸都与之相反）。 ②氨与酸反应： 化学反应方程式：NH3+HCl= NH4Cl（白烟） 、 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 。 +结合生成NH +的过程。 NH 与 H 3 4 氨与酸反应的实质是： 。
NH3 NH4HCO3 （NH4)2CO3 H2O CO2 NO NO2 NO
HNO3
（1）A、B、C的化学式分别是 、 、 （2）C与氧气反应的化学方程式是 。
（3）G与C反应的化学方程式是
。
。
5.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4 (浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套进行该反 选用的字母 加入的试剂 作用 应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4 （填字母） 溶液，其他固、液试剂自选。 （连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、
实质
SO 活性炭 利用吸附性将有色 2 SO 与有色物质直接结合
生成不稳定的无色物质
2
色素吸附而漂白
氧化还原反应 非氧化还原反应永久性暂时性Fra bibliotek物理变化
〖应用实践〗
1.下列关于SO2的说法中错误的是（ C ） A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3
A
3. A、B、C、D、E是含有一种相同元素的 五种物质，在一定条件下可发生如下图所 示的转化，其中A是单质，B是气体，C、 D 是氧化物，E是最高价氧化物对应的水 化物，则A可能是（ BC） A. Cl2 B. N2 C. S D. C
4.下图A～H分别代表有关反应中的一种物质，其中B 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以 下空白：
铁架台及加热装置等均略去）
浓H2SO4和木 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪 （或发生气体） 器中应加试剂的名称及其作用。 炭
C
反应器
选用的仪 器 （填字母 ）
B 加入的试剂 无水CuSO4 作用 检出H2O A 检出SO2 品红溶液 A 酸性KMnO4溶 吸收余下的SO2 液
6.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜 采用的方法是（ D ） A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 ( 稀） (空气） D. Cu O CuO HNO Cu( NO )
1.通过实验观察，某气体有下列性质： ①有刺激性气味； ②可使品红溶液褪色； ③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红； ④通入浓硝酸中有红棕色气体产生； ⑤可使溴水褪色。 据此推测该气体可能是（ D ） A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. SO2
2.对下列事实的解释正确的是（ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳 定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－ C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变 化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， 说明氯气可与淀粉反应
4.将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸 收后，发现剩余2mL气体 ，则原混合气体 中NO2的体积可能为 10.8mL或8mL 。
3.硫酸与硝酸的工业制法
硫酸 主 要 原 理
硝酸
4．浓硫酸与稀硫酸的组成 及氧化性对比
浓硫酸 （98.3%）
主要组成粒子 氧化性强弱比 较 氧化性举例
（用化学方程式表 示） H2SO4 由+6价的硫体现
红棕色气体 有刺激性气味 有毒
色、态 （常温下）
无色气体 无味 有毒
气 味 毒 性
重要反 应
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮氧化物 ①硝酸型酸雨②造成光化学烟雾③破坏臭氧 对 层 环境的污
〖应用实践〗
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污 染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有 关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关 的是 （ C ） A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮 C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
（一）
学完本专题第一单元内容，请同学们按 下列线索归纳硫及其化合物的性质和转 化条件，并与同学们交流讨论。
1. SO2的化学性质
根据下图说一说SO2在每一步反应中体现出的性质， 并写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
你知道他们的 区别吗？
具 有 漂 白 性 的 物 质
HClO、O3、 物质 利用强氧化性将有色物 H2O2 质氧化成无色物质 原理
2.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同 的是（ A ） ①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
（二）
学完本专题第二单元内容，请同学们按 下列线索归纳氮气及含氮化合物的性质 和转化条件，并与同学们交流讨论。
2. 氮氧化物（NO和NO2）
NO NO2
6.氨气
（1）物理性质： （2）化学性质： （3）氨的制法：
①工业制法： 。 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2NH3 2H 2O ②实验室制法 a反应原理： 。 b发生装置：与实验室制 O2 气体的装置相同。 碱石灰 c干燥装置：用 作干燥剂。 d收集装置：向下 排空气法。 湿润的红色石蕊试纸（变蓝） e验满方法：Ⅰ. ; 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟） Ⅱ. 。 f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。 防止氨气与空气对流，便于收集满纯净的氨气 作用是 。