高三化学入学测试卷
重庆市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题含解析
2023年重庆高2024届高三入学考试化学测试试题卷(答案在最后)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19Ni-59Nb-93一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学,下列叙述正确的是A.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.现代科技可拍到氢键的“照片”,证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.HB铅笔芯的成分为二氧化铅【答案】B【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,不是高分子化合物,故A错误;B.氟利昂是空气污染物,所以采用CO2制冰技术,比氟利昂更加环保,故B正确;C.氢键不是化学键,故C错误;D.HB成分主要是石墨和粘合剂,故D错误;故选B。
2.2-丁烯加成反应:CH3CH=CHCH3+H2O一定条件−−−−−−→CH3CHOHCH2CH3,下列说法错误的是A.CH3CHOHCH2CH3的名称是:2-丁醇B.H2O的VSEPR模型:C.基态氧原子核外电子轨道表示式:D.反-2-丁烯的球棍模型为:【答案】D 【解析】【详解】A .含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,并表示出官能团的位置,官能团的位次最小。
CH 3CHOHCH 2CH 3的名称是:2-丁醇,A 正确;B .H 2O 中心O 原子的价层电子对数为4,孤电子对数为2,VSEPR 模型为四面体形,B 正确;C .氧为8号元素,基态氧原子核外电子轨道表示式:,C 正确;D .该结构简式中2个甲基在同侧,为顺-2-丁烯,D 错误;故选D 。
高三化学入学测试
证对市爱幕阳光实验学校高三入学摸底测试〔2021-8〕可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65一、选择题:每题只有一个答案正确,每题3分,共54分。
1.以下溶液一是碱性的是A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/LC.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)2.在已到达电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,采取的措施是A.加少量盐酸 B.加热 C.加少量醋酸钠晶体 D.加氢氧化钠3.在室温下,体积的酸和碱的溶液混合后,pH一少于7的是A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)24.对溶液中的离子反,有以下的说法:①不可能是氧化复原反,②一般都是可逆反,③只是复分解反,④有可能是置换反,⑤不可能有分子参加。
其中正确的选项是A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④5.以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A.Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B.Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C.Na+、S2-、H+、K+、Cl-、NO3- D.Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-6.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。
将A、D分别投入浓度盐酸溶液中,D比A反剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC7.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,以下各表达正确的选项是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度根本不变8.某原电池总反的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反的原电池是A正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B正极为C,负极为Fe,电解质为Fe〔NO3〕3溶液C正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液9.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,那么负极上发生反的物质是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn10.对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④11.化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正.确的选项是.....A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反式为:2Cl - -2e -==Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反式为:Cu-2e- == Cu2+D.发生电化学腐蚀的正极反式:Fe-2e - == Fe2+12.用惰性电极实现电解,以下说法正确的选项是:A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变;B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小;C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1;13.以下有机物是按照碳的骨架进行分类的是A.烷烃B.烯烃C.芳香烃D.卤代烃14.以下关于官能团的判断中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基〔-OH〕B.羧酸的官能团是羟基〔-OH〕C.酚的官能团是羟基〔-OH〕 D.烯烃的官能团是双键15.以下烷烃中可能存在同分异构体的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷16.以下物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是A.NH3 B.C3H4 C.甲烷 D.乙烯17.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯18.有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、○7环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反而褪色的是A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧二、填空题:46分1、以下盐溶液中能发生水解的用离子方程式......表示,不能发生水解的请写上“不发生水解〞字样并说明溶液的酸碱性:1〕CH3COOK ,溶液呈性;2〕K2SO4,溶液呈性;3〕CuCl2,溶液呈性。
高三上学期化学开学考试试卷真题
高三上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 下列关于古诗词中的化学解析中,正确的是()A . “红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
” “气”是指乙酸乙酯B . “取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针…”,记载了升华法精制砒霜C . “强水…性最烈,其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
” “强水”是指浓硫酸D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”。
“丝”“泪”的主要成分是蛋白质2. 下列说法正确的是()A . CuSO4溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒B . 蔗糖、淀粉、纤维素均为天然高分子化合物C . C17H35COOCH2CH3与NaOH水溶液的反应属于皂化反应D . 蛋白质水解产物中都含有硝基(-NO2)和羧基(-COOH)3. 下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是()A . 水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高B . 因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近,故淀粉溶液具有胶体的某些性质C . 有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异D . 苯环对羟基的活化作用使苯酚具有酸性,能与NaHCO3溶液反应放出CO24. 下列叙述正确的是()A . 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失B . 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变5. 下列说法正确的是()A . 的名称为3,4,4-三甲基丁烷B . 化合物的一氯取代物有2种C . 、、是互为同分异构体D . (葡萄糖)分子结构中含有-OH,与乙醇互为同系物6. 下列关于实验原理或操作的叙述中,错误的是()A . 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法7. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A . 14g氮气中含有7NA个电子B . 在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA 个氢原子C . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :48. 根据下列实验现象,所得结论正确的是()序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色,右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体,烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性:Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性:Cl>C>SiA . AB . BC . CD . D9. 下列对三种有机物的叙述错误的是()A . 三种有机物都是芳香族化合物B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质C . 麻黄碱的分子式是C10H13NOD . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应10. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。
高三第一学期开学考试化学试题(答案解析)
云南省富宁县第一中学【精品】高三第一学期开学考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2+Co ,且还原性: -2+-2+I >Fe >Cl >Co ?。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A .22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB .2222Cl +FeI =FeCl +IC .23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H OD .3+-2+22Fe +2I =2Fe +I2.关于氧化物Na 2O 2和Na 2O 的叙述正确的是( )A .阴阳离子个数比均为1∶2B .都含有非极性的共价键C .与水都发生氧化还原反应D .都属于碱性氧化物3.a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同,c 所在周期数与族数相同,d 与a 同族,下列叙述正确的是( ) A .原子半径:d>c>b>aB .4种元素中b 的金属性最强C .c 的最高价氧化物的水化物是强碱D .d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4.下列叙述正确的是A .某温度下,一元弱酸HA 的K a 越小,则NaA 的K h (水解常数)越小B .铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C .反应活化能越高,该反应越易进行D .不能用红外光谱区分C 2H 5OH 和CH 3OCH 35.下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是A .Ag 2O(s)===2Ag(s)+12O 2(g) B .Fe 2O 3(s)+32C(s)===2Fe(s)+32CO 2(g) C .N 2O 4(g)===2NO 2(g)D .6C(s)+6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A .CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B .0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C .CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.某有机物的键线式如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应D.该有机物与Na、NaOH、Na2CO3均能反应二、实验题8.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
河南高三高中化学开学考试带答案解析
河南高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 A .化合物:干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打 B .非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 C .同素异形体:活性炭,C 60,C 80,金刚石D .混合物:漂白粉,纯净矿泉水,分析纯盐酸,石灰石2.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K 3PO 4)三种溶液中,若使钾离子的物质的量相同,则这三种溶液的体积比为 A .3:2:1 B .6:3:2 C .2:3:6 D .1:2:33.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba 2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO 3溶液,使Cl -离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na +)/mol·L -1为A .(y -2x )/aB .(y -x )/aC .(2y -2x )/aD .(2y -4x )/a4.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B .75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C .150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D .75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A .盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B .天然气、空气、苛性钾、石灰石 C .液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D .胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.能在水溶液中大量共存的一组离子是A .K +、H +、NO 3-、SiO 32-B .H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-C .Fe 2+、H +、ClO -、SO 42-D .AlO 2-、Mg 2+、HCO 3-、NO 3-7.N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A .常温下28g 乙烯中所含极性键的数目为4N AB .将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有0.1N A Fe 3+C .标准状况下,22.4L 甲醇中所含羟基数为N AD .10L pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A8.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向氯化铝溶液通入过量的氨气:Al 3++4OH -AlO 2- +2H 2OB .过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl 2 +2Fe 2+ +2Br -4Cl -+2Fe 3++ Br 2C .次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2:ClO -+Cl —+H 2O =Cl 2↑+2OH —D .NaHCO 3溶液与少量Ba (OH )2溶液反应:Ba 2++2OH -+2HCO 3-=BaCO 3↓+CO 32—+2H 2O10.将a L (标准状况)CO 2通入100mL 3mol·L -1 NaOH 溶液中,下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A .a =3.36时,CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2OB .a =4.48时,2CO 2 + 3OH - = CO 32- + HCO 3- + H 2OC .a =6.72时,CO 2 + OH - = HCO 3-D .a =8.96时,3CO 2 + 4OH - = CO 32- + 2HCO 3- + H 2O11.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A .1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N AB .标准状况下,由H 2O 2制得2.24LO 2转移的电子数目为0.4N AC .常温常压下,8gO 3含有4 N A 个电子D .常温下,1 L pH =2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A12.下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积,其单位是L ④在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大⑤蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热⑥标准状况下,将lg 铝片投入20mL 18mol/L 的硫酸中,铝片完全溶解 A .①②④ B .①③⑤ C .②③⑥D .②④⑤13.下列条件下,两种气体所含的原子数一定相等的是 A .同质量、不同密度的N 2和CO B .同温度、同体积的H 2和N 2 C .同体积、同密度的C 2H 6和NOD .同压强、同体积的N 2O 和CO 214.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ,自身发生如下变化 H 2O 2→H 2O IO 3-→I 2 MnO 4-→Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I 2最多的是 A .H 2O 2 B .IO 3 C .MnO 4D .HNO 215.下列电子式书写正确的是 A .∶N ∶∶∶N ∶ B . C .D .二、填空题1.(6分)写出下列反应的离子方程式 (1)铝与氢氧化钾浓溶液反应(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳(3)向NaHSO 4溶液中加入Ba (OH )2使溶液呈中性(4)过氧化钠与稀食盐水反应(5)碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应 (6)向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸2.(6分)下列物质中(1)Na (2) Br 2 (3)Na 2O (4)NO 2 (5)CO 2 (6) SO 3 (7)NH 3 (8)H 2S (9)HCl (10)H 2SO 4 (11)Ba (OH )2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl 溶液。
高三化学入学测试题
高三化学入学测试题时间:60分钟满分:100分学校:姓名:分数:选择题共20个小题,每小题5分,共100分.请把代号填写在答题栏中相应题号的下面.一、单选题1.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.1 mol/LNH4Cl溶液,等体积混合后,离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)2.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(Cl-)]> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) B.c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)C,c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) D.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+) B.c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)C,c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) D.c(M+)> c(H+)= c(OH-)+ c(A-)4.下列溶液中,阴离子浓度最大的是()A.0.5mol/L H2SO4溶液50mL B,0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC.0.8mol/L NaCl溶液70mL D.0.7mol/L Na2CO3溶液60mL5.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12。
高三上学期化学开学考试卷真题
高三上学期化学开学考试卷一、单选题1. 化学与生活息息相关。
下列做法中不合理的是()A . 用食醋除去暖水瓶中的水垢B . 用活性炭去除冰箱中的异味C . 用米汤检验食盐中的碘酸钾D . 生、熟水果混放加快生水果成熟2. 下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是()A . CO2、NO2、SO2均属于空气污染物B . SiO2、CO、Al2O3均属于酸性氧化物C . 胆矾、冰水混合物、双氧水都是混合物D . 煤的干馏、气化和液化都是化学变化3. 下列中学课本中涉及的实验,需要通电才能完成的是()① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部4. 下列化学用语正确的是()A . 核内有10个中子的氧原子:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C .CCl4的电子式: D . 丙烷的球棍模型:5. 下列各物质的用途错误的是(括号内为用途)()A . 无水乙醇(用于杀菌消毒)B . 晶体硅(制造计算机芯片)C . 碳酸氢钠(用作食品发酵剂)D . 氧化铁(制造红色涂料)6. NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A . 常沮常压下,32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下,pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下,2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下,5.6gFe投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA7. 下列说法错误的是()A . 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种B . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 蛋白质在体内不断分解,最后主要生成尿素,排出体外8. 酸牛奶中含有乳酸,乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能,其结构简式为:。
下列关于乳酸的说法错误的是()A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物,又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH 互为同分异构体9. 下列实验中颜色变化错误的是()A . 新制氯水久置后,溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe2溶液,溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中,溶液褪色,加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液,终点时溶液由紫色变为无色10. 除去下列各组物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)()选项物质试剂操作方法A氮气(氧气)木炭点燃B乙烷(乙烯)酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体(硝酸钾)水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液(碘化钠)Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D11. 某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子,现进行了如下实验:① 取该溶液10.0mL,加入过量Ba2溶液,产生白色沉淀x和无色气体a,a遇空气立即变为红棕色气体b;过滤。
高三开学测试化学(附答案)
H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Mn575高三年级开学考试化学分钟100分5Al 27Cl 35.5Cu 64I 127一、单项选择题(本题共20小题,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)A .工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B .接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C .浓硝酸与铁在常温下不能反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D .“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用5.(2021江苏)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A .铁粉能与O 2反应,可用作食品保存的吸氧剂B .纳米Fe 3O 4能与酸反应,可用作铁磁性材料C .FeCl 3具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D .聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水6.(2021河北)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是A .浓H 2SO 4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B .NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强C .加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ,说明H 3PO 4比HI 酸性强D .浓、稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ,故稀HNO 3氧化性更强7.(2023·辽宁)某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。
W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素,W 、Y 原子序数之和等于Z ,Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。
下列说法错误的是A .W 与X 的化合物为极性分子B .第一电离能Z>Y>XC .Q 的氧化物是两性氧化物D .该阴离子中含有配位键8.(2023·浙江1月)关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++,下列说法正确的是()A .生成21molN O ,转移4mol 电子B .2NH OH 是还原产物C .2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D .若设计成原电池,2Fe +为负极产物9.(2023新课标)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
山东高三高中化学开学考试带答案解析
山东高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.日常生活中一些事例常涉及到化学知识,下列分析不正确的是A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解,其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.加水稀释C(OH‾)/C(H+)增大的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-B.常温下K W/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42-、Al3+4.N表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是AA.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2N AD.0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移电子数为0.3N A5.下列说法不正确的是A.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤,溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时,应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B.移液管吸取溶液后,应将其垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管C.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构,同位素示踪法可用于研究化学反应历程D.为检验火柴头中是否存在氯元素,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。
高三化学入学测试题
高三化学入学测试题时间:60分钟 满分:100分学校: 姓名: 分数:可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意。
) 1.下列物质不属于有机物的是A .甲烷B .醋酸C .碳D .纤维素2.下列哪种元素不是蛋白质的主要组成元素A .氯B .碳C .氢D .氮3.下列有机化合物的分类不正确...的是 A . B .C .D .4.下列有关烷烃的叙述中,正确的是A .常温下,所有烷烃都是气态B .烷烃能使紫色KMnO 4溶液褪色C .分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃D .在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 5.可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是A .用足量的NaOH 溶液B .用溴的CCl 4溶液C .在光照条件下与Cl 2反应D .在Ni 催化、加热条件下通入H 26.天然橡胶与硫磺混合共热,可以使橡胶制品性能大为改观。
橡胶硫化程度越高,强度越大,弹性越差。
下列橡胶制品中,硫化程度较高的是 A. 自行车内胎B. 橡皮筋C . 皮鞋胶底D .医用橡胶手套7.下列属于同分异构体的是 A .CH 4和CH 3CH 3 B .CH 3CH 2Cl 和CH 2ClCH 2ClC .CH 2=CHCH 2CH 3和CH 3CH=CHCH 3D .苯的同系物芳香烃芳香族化合物醇8.下列说法正确的是A.蛋白质的变性是一个可逆过程B.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同C.葡萄糖与果糖都能发生银镜反应D.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物9.某塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料,其结构简式为,下面有关该塑料的说法不正确...的是A.该塑料是一种高分子化合物B.该塑料的单体是CH3CH2CH( OH) COOHC.该塑料的降解产物可能有CO2和H2OD.该塑料通过加聚反应制得10.下列各组物质能用分液漏斗分离的是A.苯和甲苯B.汽油和水C.溴和溴苯D.乙醇和水11.可以证明乙醇分子中羟基上的H原子与其他H原子不同的方法是A. 用质谱法证明B.乙醇能发生脱水反应C.1 mol乙醇燃烧生成3mol水D.1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5mol H2 12.下列说法正确的是A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热(60 ℃左右)制备硝基苯13.下列说法正确的是A.凡是含有羟基的有机物一定是醇B.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛C.由烃基与羧基相连构成的有机物一定是羧酸D.在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的物质一定是烃14.下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A.在钢铁制品表面装上若干铜块B.将钢铁制品与电源负极相连C.在钢铁制品表面镀上一层锌D.在钢铁中加入锰、铬等金属,制成不锈钢15.根据右图,下列叙述正确的是A.电源的负极与铜片相连B.溶液中Cu2+ 移向阴极C.铜片附近溶液的pH降低D.待镀铁制品表面发生的反应是:Fe-2e-=Fe2+二、双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
高三上学期化学开学考试试卷第3套真题
高三上学期化学开学考试试卷一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。
)1. 下列属于碱性氧化物的是()A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. 下列仪器对应名称正确的是()A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C .蒸发皿 D . 滴定管3. 下列物质属于非电解质的是A . 石墨B . HClC . CO2D . BaCO34. 下列化学用语使用正确的是A . 氯化镁的电子式:B . S2-的结构式示意图:C . 质子数为8,中子数为10的核素:D . CO2分子式的结构式:O-C-O5. 下列说法不正确的是A . 食盐和醋可作调味剂,也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维6. 下列实验操作正确的是A . 用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度,应将温度计的水银球伸入液面以下C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干,应该在有大量晶体析出时停止加热D . 稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水7. 由下列实验及现象能推出相应结论的是()实验现象结论A某溶液中滴加K3[Fe6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,没有Fe3+B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LKI 溶液先有白色沉淀生成,后变为黄色沉淀Ksp>KspA . AB . BC . CD . D8. 下列说法正确的是A . H2和D2互同位素B . 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C . 名称是2-乙基丁烷D . 12C 原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,W与X不在同一周期,且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7,下列说法正确的是A . 原子半径大小顺序:r>r>r>rB . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y 强10. 下列离子方程式正确的是A . 氯气和水反应:Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B . 金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+ =2Na++MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa2溶液等体积混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓11. 下列说法不正确的是A . 油脂是热值最高的营养物质,可以制造肥皂和油漆B . 利用二氧化碳制造全降解塑料,符合绿色化学理念C . 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素,完全水解能得到葡萄糖D . 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12. 下列说法正确的是A . 银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应B . 通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能C . 右图原电池中,电池工作时,SO42-移向电池的正极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13. 下列说法不正确的是()A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同C . HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D . NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A . 标准状况下,含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB . 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定是3NAC . 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NAD . 常温下,pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA15. NA代表阿伏加德罗常数的值。
高三理综化学入学考试卷答案
高三理综化学入学考试卷答案高三理综化学入学考试卷选择题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第I卷(选择题)一、选择题:本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时.加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯.所以可用其保鲜水果8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应,转移电子数为2NAC.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NAD.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA9. 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖,完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A.C14H18O10B.C14H20O9C.C14H20O10D.C14H22O1010.下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 Y 可能是CO2气体B 向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中出现气泡井有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解 Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
安徽六校教育研究会2024届高三上学期入学素质测试化学试题及参考答案
安徽六校教育研究会2024届高三年级入学素质测试化学试题2023.8考生注意:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟.2.考生作答时,请将答案答在答题卡上.必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写........的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效.....................可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Ti-48 Bi-209一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)1.近年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没,下列说法错误的是()CO制冰技术,比氟利昂更加环保A.国家速滑馆“冰丝带”采用了2B.第三代核电“华龙一号”落户福建,核反应不属于化学变化C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中含有单质硅2.下列化学用语表示正确的是()SO的VSEPR模型:A.3−的s sσ键形成的示意图:B.用电子云轮廓图表示H HC.碳的基态原子轨道表示式:D.HCl的形成过程:3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()甲乙丙丁COA.用甲装置制备并收集2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水2MgClD.用丁装置操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡4.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程如图所示.下列说法不正..确.的是( )①② ③A.药剂A 具有还原性B.①→②过程若有2mol S S —键断裂,则转移2mol 电子C.②→③过程若药剂B 是22H O ,其还原产物为2H OD.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S —键位置来实现头发的定型5.铁的配合物离子(用[]L Fe H +−−表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:反应进程下列说法错误的是( ) A 该过程总反应为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂B.+H 浓度过大或者过小,均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe 元素的化合价未发生变化D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定6.以菱镁矿(主要成分为3MgCO ,含少量2SiO 、23Fe O 和23A1O )为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图:已知浸出时产生的废渣中有2SiO ,()3Fe OH 和()3Al OH .下列说法错误的是( ) A.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 B.浸出镁的反应为4232MgO 2NH ClMgCl 2NH H O ++↑+C.流程中可循环使用的物质有3NH 、4NH ClD.分离2Mg +与3Al +、3Fe +是利用它们氢氧化物sp K 的不同7.中科院院士研究发现,纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液,恢复至室温后不稳定,加入尿素可得到室温下稳定的溶液,为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案.下列说法错误的是( )A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH 提供OH −破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性8.石墨与2F 在450℃反应,石墨层间插入F 得到层状结构化合物()x CF ,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示.下列关于该化合物的说法正确的是( )A.与石墨相比,()x CF 抗氧化性增强B.与石墨相比,()x CF 导电性增强C.()x CF 中C C −的键长比C F −短D.()x 1mol CF 中含有2xmol 共价单键9.回收利用工业废气中的2CO 和2SO ,实验原理如图所示.下列说法不正确的是( )A.废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO −的水解程度大于3HCO −的电离程度 C.装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SO D.装置b 中的总反应为223224SOCO H O HCOOH SO −−+++电解10.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙;其阳极区反应过程如图:下列说法正确的是( ) A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1 mol 葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了2 mol 电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有八元环状结构的产物D.上述实验中可用2CaCl 代替3CaCO 制备葡萄糖酸钙二、多选题(本题共4小题,每小题4分,共16分.全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅.已知:X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素,W 为金属元素.基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等,基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2:1:3.下列说法正确的是( ) A.电负性:Y>X>Z>W B.原子半径:X<Y<Z<WC.Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性12.25℃时,用10.1mol L OH Na −⋅溶液滴定浓度相同的2H A 溶液,2H A 被滴定分数()2n(NaOH)n H A、pH 及微粒分布分数δ[()()()22n(X)δ(X)n H A n HA n A −−=++,X 表示2H A 、HA −或2A −]的关系如图所示:下列说法错误的是( )A.a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度:c d b a >>>B.c 点溶液中:()()2c Na 2c(HA)c A +−=+ C.25℃时,2H A 第一步电离平衡常数4al K 10−≈D.b 点溶液中:()()()()()()22c Na c HA c A c H c H A c OH +−−+−>>>>> 13.下列由实验操作和现象推出的结论错误的是( )14.天然溶洞的形成与岩石中的3CaCO 和空气中2CO 溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系.常温下,某溶洞水体中pM 随pH 的变化关系如图所示.已知:()-8.54sp 3K CaCO 10=;pM lg c(M)=−,M 为3HCO −、23CO −、或2+Ca下列说法正确的是( )A.曲线③代表()3p HCO −与pH 的关系 B.()2hl 3K CO −的数量级为410− C.m 2.57=D. pH 由4到8的过程中,()3c HCO −增大的比()23c CO −快 三、填空题(本题共4小题,共54分)15.(14分)钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛.某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集4TiCl ,并用4TiCl 制备纳米2TiO (夹持装置略去).【实验一】制备无水4TiCl已知:①4TiCl 高温时能与2O 反应,遇水极易水解.②瓷舟中物质反应后除生成4TiCl 、3FeCl 外,还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物4CCl ③相关物质的部分物理性质如表:熔点/℃ 沸点/ 水溶性4TiCl-23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀,能溶于4CCl 等有机溶剂3FeCl 306 315 易水解生成红褐色沉淀4CCl-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A 中的试剂为________________________(填名称).(2)管式炉加热至900℃,瓷舟中主要发生反应的化学方程式为________________________. (3)实验过程中需要先后通入2N 两次,第二次通入2N 的作用是________________________. 装置单元X 的作用是________________________.(4)为除去产物中的3FeCl ,控温箱的温度应控制的范围是________________________.欲分离锥形瓶中的液态混合物,采用的操作名称是________________________. 【实验二】用4TiCl 制备纳米22xTiO yH O ⋅(5)可由4TiCl ,直接水解制备22xTiO yH O ⋅,再经焙烧得到2TiO ,请写出4TiCl ,直接水解产生22xTiO yH O ⋅的化学方程式:_______________________.(6)实验室可用电位滴定法测定纳米22xTiO yH O ⋅组成,方法如下:步骤Ⅰ:取样品6.94g 纳米22xTiO yH O ⋅用稀硫酸充分溶解得到4TiOSO ,再用足量单质Al 将2TiO +还原为3+Ti ,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入500mL 容量瓶,定容得到待测液.步骤Ⅱ:取待测液50.00mL 于烧杯中,用()442NH Fe SO 标准溶液滴定,将3+Ti 氧化为2TiO +时,溶液中3+Ti 浓度不断变化,指示电极的电位发生相应变化,根据测量工作电池电动势的变化即可确定滴定终点.用()-14420 .2000 mol L NH Fe SO ⋅标准溶液滴定时,三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL.通过计算,该样品的组成为____________(填化学式).16.(14分)铋及其化合物在工业生产中用途广泛,如氯氧化铋(BiOCl )常用作电子设备、塑料助剂等.一种用铋精矿(23Bi S ,含有2FeS 、2Cu S 、2PbO 及不溶性杂质)制备BiOCl 的一种方法,其流程如图:已知:①3+Fe 开始沉淀(c 0.1 mol /L =)的pH 为1.9,沉淀完全(5c 10mol /L −=)时的pH 为3.2 ②2+Fe 开始沉淀(c 0.1 mol /L =)的pH 为7.0,沉淀完全(5c 10mol /L −=)时的pH 为9.0③pH 3≥时,3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀 请回答以下问题:(1)“加压浸取"过程中,23Bi S 转化为23Bi O ,2FeS 转化为23Fe O ,而2Cu S 溶解进入浸出液且硫元素转化为24SO −,请写出2Cu S 在此过程中发生反应的离子方程式:________________________.(2)“操作Ⅰ”为____________、____________、过滤、洗涤、干燥. (3)分析盐酸羟胺(3NH OHCl )在流程中的作用:____________.(4)滤液3中2+Fe 的浓度为0.056 g /L ,“调pH ”步骤中pH 的范围为____________. (5)写出流程中生成BiOCl 的离子方程式:____________________________________. (6)铋化锂晶胞结构如图所示:①晶胞可以看作是由Bi 原子构成的面心立方晶格,Li 原子填充在其中的四面体和八面体空隙处,图中铋原子坐标参数:A 为(0,0,0)、B 为____________.②若晶胞的参数为a pm ,阿伏加德罗常数为A N ,晶体的密度为____________3g cm −⋅(填计算表达式).17.(12分)20212030年前达到最高值,2060年前达到碳中和.因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要.(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用,2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上.Pd Cu −双金属催化剂在某介质中催化2CO 转化为32CH CH OH 的原理如图所,请写出其电极反应式:_____________________________________.(2)在席夫碱(含“RC N −=−”有机物)修饰的纳米金催化剂上,2CO 直接催化加氢成甲酸.其反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注.该历程中起决速步骤的化学方程式是______________________________.(3)通过使用不同新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(33CH OCH )也有广泛的应用. 反应Ⅰ.2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1H 49.01kJ mol −∆=−⋅反应Ⅱ.33322CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)1ΔH 24.52kJ mol −=−×反应Ⅲ.222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.17kJ mol −∆=+⋅①223322CO (g)6H (g)CH OCH (g)3H O(g)++H ∆=______kJ /mol . ②起始压强为4.0MPa 、恒压条件下,通入氢气和二氧化碳的()()22n H 4n CO =的情况下,不同温度下2CO 的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的2CO 占2CO 消耗总的百分比)如图所示;温度超过290℃时,2CO 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________上图中,在200℃时,若经过0.2s 该平衡体系即达到平衡.2CO 分压的平均变化速率为______MPa /s ,此时反应Ⅰ的p K =______2MPa −(保留三位有效数字)18.(14分)K 是某药物的中间体,以顺丁烯二酸为原料制备K 的流程如图:已知:①B和C反应生成D的原子利用率为100%②图中,Me代表甲基,Et代表乙基请回答下列问题:(1)C的名称是____________,I所含官能团的名称为酯基、____________.(2)J→K的反应类型是____________.(3)若1mol H在碱的作用下生成1mol I和1mol L,则L在核磁共振氢谱图中峰的面积比为_________. (4)写出B→D反应的化学方程式:____________________________________.(5)在D的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有______种.FeCl溶液发生显色反应①遇3②能发生银镜反应和水解反应任选一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应,写出发生反应的化学方程式:____________________________________.(6)以异戊二烯(2—甲基—1,3—丁二烯)、3—烯环戊醇()和CH COOOH为原料合成某药物中间3体,设计合成路线(无机试剂任选):______________________________.参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 13 14 选项CBCBCADACAACADACBC一、选择题(每小题3分,共42分)1.C 【解析】A.氟利昂会破坏臭氧层,国家速滑馆“冰丝带”采用了2CO 制冰技术,所以更加环保,A 正确;B.核反应中原子核会发生裂变、聚变等变化,所以核反应不属于化学变化,B 正确;C.石墨烯是碳元素形成的单质,属于新型无极非金属材料,不属于有机高分子材料,C 错误;D.高性能硅芯片的主要成分是单质硅,D 正确;故选C.2.B 【解析】A.3SO 无孤电子对,价层电子对数为3,VSEPR 模型是平面三角形,与图不相符,故A 错误; B.H 的s 能级为球形,两个氢原子形成氢气时,是两个s 能级的原子轨道和互靠近,形成新的轨道,则用电子云轮廓图表示H H −的s s σ−键形成的示意图:,故B 错误;C.基态碳原子的核外电子排布式为2221s 2s 2p ,根据洪特规则,2p 轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上,且自旋方向相同,轨道表示式:,故C 错误;D.HCl 是共价化合物,不存在电子得失,其形成过程应为,故D 错误;故选B.3.C 【解析】A.2CO 密度大于空气,应采用向上排空气法收集,A 错误;B.苯与溴在溴化铁作用下反应,反应较剧烈,反应放热,且溴易挥发,挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以验证反应生成的HBr ,应先将气体通过四氯化碳,将挥发的溴单质除去,B 错误;C.2MgCl 能水解,在加热时通入干燥的HCl ,能避免2MgCl 的水解,C 正确;D.高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中,不能盛放在碱式滴定管中,D 错误;故选C.4.B 【解析】A.①→②是氢原子添加进去,该过程是还原反应,因此①是氧化剂,具有氧化性,则药剂A 具有还原性,故Λ正确;B.①→②过程中S 的价态由-1价变为-2价,若有2mol S S −键断裂,则转移4mol 电子,故B 错误;C.②→③过程发生氧化反应,若药剂B 是22H O ,则B 化合价应该降低,因此其还原产物为2H O ,故C 正确;D.通过①→②过程和②→③过程,某些蛋白质中S S −键位置发生了改变,因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S S −键位置来实现头发的定型,故D 正确;故选B.5.C 【解析】A.由反应机理可知,HCOOH 电离出氢离子后,HCOO −与催化剂结合,放出二氧化碳,然后又结合氢离子转化为氢气,所以化学方程式为22HCOOHCO H ↑+↑催化剂,故A 正确;B.若氢离子浓度过低,则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低,反应速率减慢,若离子浓度过高,则会抑制加酸的电离,使甲酸根浓度降低,反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢,所以氢离子浓度过高或过低,均导致反应速率减慢,故B 正确;C.由反应机理可知,Ⅱ→Ⅲ过程碳元素化合价升高,因此铁元素化合价降低,Ⅳ→Ⅰ过程氢元素化合价降低,因此铁元素化合价升高,所以Fe 在反应过程中化合价发生变化,故C 错误;D.出反应进程可知,反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大,反应速率最慢,对该过程的总反应起决定作用,故D 正确;故选C.6.A 【解析】菱镁矿烧得到轻烧粉,3MgCO 转化为MgO ,加入氯化铵溶液浸取,浸出的废渣有2SiO 、3Fe(OH),3Al(OH),同时产生氨气,则此时浸出液中主要含有2Mg +,加入氨水得到()2Mg OH 沉淀,煅烧得到高纯镁砂.A.一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,故A 错误;B.高温煅烧后Mg 元素主要以MgO 的形式存在,MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应,促进铵根的水解,所以得到氯化镁、氨气和水,化学方程式为4232MgO 2NH Cl MgCl 2NH H O ++↑+,故B 正确;C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中,故C 正确;D.3Fe(OH),3Al(OH)的sp K 远小于()2Mg OH 的sp K ,所以pH 达到一定值时3Fe +、3Al +产生沉淀,而2Mg +不沉淀,从而将其分离,故D 正确;故选A.7.D 【解析】A.纤维素属于多糖,大量存在于我们吃的蔬菜水果中,在自然界广泛分布,A 正确;B.纤维素大分子间和分子内、纤维素和水分子之间均可形成氢键以及纤维素链段间规整紧密的结构,使纤维素分子很难被常用的溶剂(如水)溶解,B 正确;C.纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液,是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢键促进其溶解,C 正确;D.由题意可知,低温提高了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性,D 错误;故选D.8.A 【解析】A.()x CF 中C 原子的所有价键均参与成键,未有未参与成键的孤电子或者不饱和键,故与石墨相比,()x CF 抗氧化性增强,A 正确;B.石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p 轨道上电子在层内离域运动,故石墨晶体能导电,而()xCF中没有未参与杂化的2p 轨道上的电子,故与石墨相比,()x CF 导电性减弱,B 错误; C.已知C 的原子半径比F 的大,故可知()x CF 中C C −的键长比C F −长,C 错误;D.由题干结构示意图可知,在()x CF 中C 与周围的3个碳原子形成共价键,每个C C −键被2个碳原子共用,和1个F 原子形成共价键,即()x 1mol CF 中含有2.5x mol 共价单键,D 错误;故选A. 9.C 【解析】A.2SO 是酸性氧化物,废气中2SO 排放到空气中会形成硫酸型酸雨,故A 正确;B.装置a 中溶液的溶质为3NaHCO ,溶液显碱性,说明3HCO −的水解程度大于电离程度,故B 正确; C.装置a 中3NaHCO 溶液的作用是吸收2SO 气体,2CO 与3NaHCO 溶液不反应,不能吸收2CO ,故C 错误;D.由电解池阴极和阳极反应式可知,装置b 中总反应为223224SO CO H O HCOOH SO −−+++电解,故D 正确;故选C.10.A 【解析】A.由图中信息可知,溴化钠是电解装置中的电解质,其电离产生的离子可以起导电作用,且Br −在阳极上被氧化为2Br ,然后2Br 与2H O 反应生成HBrO 和Br −,HBrO 再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br −,溴离子在该过程中的质量和性质保持不变,因此,溴化钠在反应中起催化和导电作用,A 正确; B.由A 中分析可知,2mol Br −在阳极上失去2mol 电子后生成21mol Br ,21mol Br 与2H O 反应生成1mol HBrO ,1mol HBrO 与1mol 葡萄糖反应生成1mol 葡萄糖酸,1mol 葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5mol 葡萄糖酸钙,因此,每生成1mol 葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了4mol 电子,B 错误; C.葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基,因此,其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯,C 错误; D.盐酸酸性太强,2CaCl 不能直接与葡萄糖酸反应直接制备葡萄糖酸钙,D 错误;故选A. 二、多选题(本题共4小题,每小题4分,共16分.)11.AC 【解析】根据题中所给的信息,基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同,可以推测X 为O 元素或Mg 元素;由荧光粉的结构可知,X 主要形成的是酸根,因此X 为O 元素;基态X 原子中未成键电子数为2,因此Y 的未成键电子数为1,又因X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,故Y 可能为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素;因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化合,故Y 为F 元素或Cl 元素;Z 原子的未成键电子数为3,又因其原子序大于Y ,故Y 应为F 元素、Z 其应为P 元素;从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2价元素,故其为Ca 元素;综上所述,X 、Y 、Z 、W 四种元素分别为O 、F 、P 、Ca.A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,根据其规律,同一周期从左到右依次增大,同一主族从上到下依次减小,故四种原子的电负性:Y>X>Z>W ,A 正确;B.同一周期原子半径从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增大,故四种原子的原子半径:Y<X<Z<W ,B 错误;C.2F 与水反应生成HF 气体和2O ,Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气,二者均可以生成气体,C 正确;D.Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为34H PO ,几乎没有氧化性,D 错误;故选AC.12.AD 【解析】图可知,a 、b 、c 、d 所在实线为10.1mol L NaOH −⋅溶液滴定二元弱酸2H A 的滴定曲线,()()2n NaOH 1n H A <时,2H A 部分反应,溶液中溶质为NaHA 和2H A ;()2n(NaOH)=1n H A 时,反应生成NaHA ,NaHA 溶液显酸性;()()2n NaOH 21n H A >>时,溶液中溶质为NaHA 和2Na A ;()2n(NaOH)2n H A =时,反应生成2Na A ,2Na A 溶液显碱性.A.未加氢氧化钠溶液时,2H A 电离出氢离子,抑制水的电离,加入氢氧化钠溶液,酸逐渐被中和为盐,对水的抑制程度减弱,生成的NaHA 、2Na A 能水解,促进水的电离,酸碱恰好中和为2Na A 时,即d 点附近(pH 突变),对水的电离促进程度最大,故a 、b 、c 、d 四点溶液中水的电离程度:d>c>b>a ,故A 错误;B.c 点溶液中,溶液中溶质为NaHA 和2Na A ,且()()2c HA c A −−=,由电荷守恒可知,()()()()()2c Na c H c HA c OH 2c A ++−−−+=++,pH 7=时,()()c H c OH +−=,故()()()()()()()222c Na c HA 2c A 3c HA 3c A 2c HA c A +−−−−−−=+===+,故B 正确;C.由图可知,25℃、()()2c HA c H A −=时,pH 约为4,则2H A 第一步电离平衡常数()()()()+4a12c HA c H K c H 10c H A −+−==≈,故C 正确;D.b 点溶液中溶质为NaHA 和2Na A ,结合图像可知()()()()22c Na c HA c A c H A +−−>>>,b 点pH 7<,()()c H c OH +−>,2H A 被滴定分数()2n(NaOH)1n H A >,()()2c OH c H A −>,故D 错误;故选AD.13.AC 【解析】A.2Na S 与4CuSO 溶液反应生成CuS 沉淀,为沉淀生成,不存在沉淀的转化,则不能证明溶度积大小,即不能证明:sp sp K (CuS)K (ZnS)<,故A 错误;B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,向24K MnO 和KOH 的绿色混合溶液中通入2Cl ,溶液变为紫红色,说明氯气将24K MnO 氧化为4KMnO ,证明碱性条件下氧化性:24Cl KMnO >,故B 正确;C.2H A 被滴定分数硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根,硫酸根与银离子结合生成沉淀,由实验现象可知,溶液中可能含有亚硫酸根离子,故C 错误;D.苯中C 的非金属性较弱,分子间只存在范德华力,而醋酸分子间存在氢键,常温下,将50mL 苯与350mL CH COOH 混合体积为101mL ,说明混合过程中削弱了3CH COOH 分子间的氢键,且苯与3CH COOH 分子间的作用力弱于氢键,导致分子间距离增大,从而使体积变大,故D 正确;故选AC.14.BC 【解析】二氧化碳可以和少量氢氧根反应生成碳酸氢根,和过量的氢氧根反应生成碳酸根,所以碱性越强碳酸根的浓度越大,碳酸根浓度越大,钙离子的浓度越小,所以曲线①为()2pH Ca +,曲线②为()23pH HCO −,曲线③为()23p CO −. 【解析】A.曲线③代表()23p CO −,A 错误; B.点()10.3,1.1时,()21410.3 3.7hl 3K CO 1010−+−==,B 正确; C.()8.6,n 碳酸根浓度等于钙离子浓度,()()()228.54sp 33K CaCO c CO c Ca 10−+−=⋅=,()8.542 4.2723c CO 10mol /L 10mol /L −−−==,()8.6,m 即pH 8.6=,()8.6c H 10mol /L +−=,()145.48.610c OH mol /L 10mol /L 10−−−−==,()()()()32 3.7hl 323c HCO c OH K CO 10c CO −−−−−⋅==,()()()3.7 3.73 1.75.423c HCO 10101010c CO c OH −−−−−−===,()()1.72 1.7 4.2733c HCO 10c CO 1010mol /L −−−=⋅=×2.5710mol /L −=,()()2233p CO lgc CO 2.57−−=−=,C 正确; D.根据图像斜率,pH 由4到8的过程中()3c HCO −增大的比23CO −慢,D 错误;故选BC. 三、填空题(本题共4小题,共54分) 15.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)浓硫酸(2)32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO ++++℃(3)排尽装置中的氯气,方便后面拆卸仪器 吸收装置中产生的CO ,防止污染环境 (4)136.4~306C °(1分) 蒸馏(1分)(5)4222xTiCl (2x y)H O xTiO yH O 4xHCl ++=⋅↓+ (6)228TiO 3H O ⋅【解析】反应前通入氮气,排尽装夏内原有的空气,随后通入2Cl ,经过浓硫酸干燥后,2Cl 进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应,根据题干可知,除了生成4TiCl 、3FeCl 外,同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ,则该氧化物为CO ,反应的化学方程式为32439002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl +++℃246CO TiCl +,32FeCl 、CO 均会进入控温箱,根据3FeCl 和4TiCl 的沸点可知,控温箱控制温度在136.4~306C °,可冷凝3FeCl 且保证4TiCl 为气态,从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ,最后4TiCl 经冷凝收集在锥形瓶中,碱石灰用于吸收多余的2Cl ,因反应生成的CO 尚未处理,故装置单元X 作用为吸收CO ,防止其污染环境.(1)产品易水解,需要对原料进行干燥,因此洗气瓶A 中的试剂为浓硫酸.(2)管式炉加热至900C °,氯气进入瓷舟与3FeTiO 、C 反应,根据题干可知,除了生成4TiCl 、3FeCl 外,同时生成一种有毒氧化物气体和少量的副产物4CCl ,则该氧化物为CO ,反应的化学方程式为3243249002FeTiO 7Cl 6C2TiCl 2FeCl 6CO TiCl ++++℃.(3)4TiCl 高温下能与2O 反应,遇水极易水解,因此第一次通2N 的作用为将装置内的空气和水蒸气排尽,防止生成的4TiCl 与氧气或水蒸气反应导致4TiCl 不纯.制备无水4TiCl 需要氯气的参与,因此第二次通入2N 的作用是排尽装置中的氯气,使其全部被碱石灰吸收,同时方便后面拆卸仪器;反应有CO 生成,因此装置单元X 的作用为吸收装置中产生的CO ,防止污染环境.(4)3FeCl 和4TiCl 的混合气体进入控温箱,将控温箱温度控制在136.4~306℃,可冷凝产品3FeCl 且保证4TiCl 为气态,从而除去4TiCl 中混有的3FeCl ;锥形瓶中除4TiCl 外还含有少量4CCl ,可用蒸馏的方法分离.(5)4TiCl 直接水解生成22xTiO yH O ⋅和HCl ,反应的化学方程式为4222xTiCl (2x y)H O x 4y TiO H O xHCl +↓+⋅+=(6)3Fe +将3Ti +氧化为2TiO +,自身被还原为2Fe +,根据得失电子守恒,3Fe +与3Ti +消耗的物质的量之比为1:1,现消耗的3Fe +为130.2000mol L 40.0010L 0.008mol −−⋅××=,则有30.008mol Ti +,根据Ti 守恒,6.94g 样品中2TiO 的物质的量为0.08mol ,2TiO 质量为6.4g ,剩余的6.94g 6.4g 0.54g −=为2H O ,2H O 的物质的量为0.03mol ,则该样品的组成为228TiO 3H O ⋅.16.【答案】(除标注外,每空2分,共14分) (1)()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−− +++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++(2)蒸发浓缩 冷却结晶(每空1分)(3)①将铅元素从+4价还原为+2价,便于后续“沉铅” ②将3Fe +还原为2Fe +,提高产品纯度(答出一点即可得2分) (4)3pH 8≤<(5)3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++=↓+↑ (6)①311,,444②330A 7122094a N 10−×+×⋅ 【解析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取,根据题目所给信息可知,过滤后Cu 、S 元素进入浸出液,浸出渣主要含有23Bi O 、23Fe O 、2PbO 及不溶性杂质;浸出液经系列操作得到4CuSO 溶液,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硫酸铜;浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺,Bi 元素转化为3BiCl 进入滤液1P b 、Fe 元素分别被还原成2PbCl 、2FeCl 进入滤液1,滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀,此时滤液2中含有3BiCl 、2FeCl ,加入碳酸钠调节pH ,得到BiOCl ,滤液3中此时还有2FeCl ,以及加入碳酸钠后得到的NaCl .【解析】(1)加压氧化氨气过程中,2Cu S 发生反应的离子方程式为()2223223442Cu S 16NH 5O 2H O4Cu NH 2SO 4OH +−− +++++或()22232234242Cu S 16NH H O 5O 4Cu NH 2SO 4OH 14H O +−−+⋅+=+++.(2)操作Ⅰ为从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.(3)3Fe(OH)在pH 1.9=时开始沉淀,而后续流程为了得到BiOCl ,需要将pH 调至约为3,若Fe 元素为+3价,则该过程中会产生3Fe(OH)沉淀,而稀盐酸、稀硫酸都不能还原3Fe +,所以盐酸羟胺在反应中的作用为将3Fe +还原成2Fe +,以免在生成BiOCl 的同时生成3Fe(OH)沉淀;同时可以将铅元素从+4价还原为+2价,便于后续“沉铅”.(4)滤液3中2Fe +的浓度为0.056g /L ,物质的量浓度为0.001mol /L ,2Fe +开始沉淀(c 0.1mol /L)=的pH 为7.0,沉淀完全()5c 10mol /L −=时的pH 为9.0,亚铁离子开始沉淀时()c OH /L −610mol /L −,此时pH 8=;pH 3≥时,3BiCl 极易水解为BiOCl 沉淀,则“调pH ”步骤中pH 的范围为3pH 8≤<.(5)加入碳酸钠调节pH 约为3,得到BiOCl ,根据元素守恒可得离子方程式为3232Bi Cl CO BiOCl CO +−−++↓↑.(6)①中铋原子坐标参数:A 为(0,0,0)、B 为311,,444. ②根据均摊法,该晶胞含有的Li 为18112124++×=,含有的Bi 为1168428×+×=,晶体的密度()3A 3330103A 7122094gN m 7122094ρ g cm V a N 10a 10cm −−−×+××+×===⋅⋅⋅. 17.【答案】(每空2分,共12分) (1)22322CO 12e 9H O CH CH OH 12OH −−+++(2)***22CO HHCO +(3)①-122.54②反应Ⅲ为吸热反应,当温度超过290C °,反应Ⅲ占主导因素,CO 的选择性增大得更快,更有利于反应Ⅲ正向移动,故2CO 的转化率随温度升高而增大 1.5 38.9610−×。
高三入学考试化学试题(含答案)
高三开学测试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 127一.选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共50 分)1.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A.金属的冶炼B.湿润的红色布条遇到氯气褪色C.明矾净水D.刻蚀印刷电路板2.下列关于物质的用途说法不正确的是()A.氧化铝用作耐火材料B.小苏打用于食品膨松剂C.纯碱用于中和胃酸过多D.氯气可用于自来水消毒3.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是()A.唐末《真元妙道要略》中有云:“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程B.《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也,虽百炼。
不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁低D.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。
因为绿矾能电离出H+,所以有“味酸”4.下列关于物质的分类中,正确的是()酸性氧化物酸碱盐混合物电解质A SiO2HClO 纯碱明矾CuSO4•5H2OCO2B Na2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClD NO2Al(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH35.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5 mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥6.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.标准状况下,11.2L的SO3中含1.5N A个氧原子C. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子D.常温常压下,100g 46%的乙醇水溶液中含O﹣H键总数目为N A7.下列图示实验不正确的是()A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.除去粗盐中的不溶性杂质C.配制0.10mol/L的氯化钠溶液D.提纯氢氧化铁胶体8.下列有关物质的工业制法中,错误的是()A.制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅B.制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠C.制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁D.制铝:以铝土矿为原料,经一系列过程制得AlCl3,再电解熔融AlCl3得铝9.下列说法不正确的是()A.既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B.焰色反应是物理变化,实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.FeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得10.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2> I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO411.某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。
陕西高三高中化学开学考试带答案解析
陕西高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.实验室里需用480ml 0.1mol·L -1的硫酸铜溶液,现配制该浓度的溶液,以下操作正确 A .称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水 B .称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C .称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水 D .称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1,下列说法中正确的是A .用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液,当转移电子数为0.2N A 时,阴极析出4g 金属B .l molC 22H 46中含有的C —C 键个数约为21×6.02×1023C .0.1mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为28×6.02×1023D .1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×10233.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为:5KC1O 3+6P ="== " 3P 2O 5+5KC1,下列有关叙述正确的是 A .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5B .产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C .上述反应中消耗2molP 时,转移电子的物质的量为15molD .因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A .13.6g 熔融的KHSO 4中含有0.2N A 个阳离子 B 反应Cu 2S+O 22Cu+SO 2(Cu 2S 中的Cu 元素为+1价)生成1molCu ,电子转移数为3N A C .常温常压下,4.6gNO 2气体中含有的分子数为0.1 N A D .31 g P 4(正四面体结构)所含共价键数为4N A5.下列实验方法合理的是A .可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液B .油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C .可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D .为准确测定盐酸和NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等6.用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.5倍.将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为 A .V/4 mL B .V/3 mL C .V/5 mL D .无法判断7.设N A 为阿伏加德罗常数。
安徽省六校教育研究会2025届高三上学期9月入学考试 化学含答案
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题(答案在最后)1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书.......写的答案无效....、草稿纸上答题无效........。
......,在试题卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)1.化学很重要。
化学可以满足下列需求:清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是()NaIO)的形式存在A.加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B.可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C.“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D.制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂2.下列化学用语或图示正确的是()Cl-CH-CH=CHA.1-氯丙烯的结构简式:22B.基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C.3O分子的球棍模型:D.CO的电子式::C O:3.进行下列实验操作时,选用仪器不正确的是()甲乙丙丁H O溶液A,利用仪器甲准确量取一定体积的22B.利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水C .利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯D .利用仪器丁配制950mL 2.0mol/L 的HF 水溶液4.下列离子方程式与化学事实相符的是()A .使用含氟牙膏预防龋齿:()()--545433Ca PO OH(s)+F (aq)Ca PO F(s)+OH (aq)B .向澄清的苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体:C .乙醇钠的水溶液显强碱性:--32232CH CH O +H O CH CH OH+OH D .用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基:Δ32232CH CHO+2Cu(OH)Cu O +CH COOH+2H O−−→↓5.类比推理是化学的常用思维方法。
高三化学上学期开学检测试题(含解析)
证对市爱幕阳光实验学校化学试题(试卷总分值为100分,考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题(每题只有..1.个.答案,每题2分,共18分)1.化学与生活、社会密切相关。
以下说法不正确的选项是.......A.可利用废油脂制肥皂B.合可能含有非金属元素C.水玻璃可用于制造木材防火剂D.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料【答案】D【解析】煤的气化属于化学变化,故D错误。
2.以下化学用语或图示表达正确的选项是A.乙烯的比例模型B.Na+的结构示意图C.葡萄糖的式C6H12O6 D.CO2的电子式【答案】A【解析】B、钠离子的结构示意图中核内质子数是11,故错误。
C、葡萄糖的式是CH2O,故错误。
D、二氧化碳的电子式中碳和一个氧原子之间的电子对是两对,故错误。
3.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反也能与NaOH溶液反,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
以下说法正确的选项是A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< WB.Z的最高价氧化物能与水反生成相的酸C.Y单质在一条件下可以与氧化铁发生置换反D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1【答案】C【解析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反也能与NaOH溶液反,所以Y是Al元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,所以Z是Si元素,X是N元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,所以W是Cl元素。
A、原子半径由小到大的顺序:X< W < Z< Y,故错误。
B、二氧化硅和水不反,故错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
成都戴氏教育2013年入学统一能力测试题测试时间2013年月
日测试成绩%
第1页共4页◎第2页共4页
…
…
…
…
○
…
…
…
…
外
…
…
…
…
○
…
…
…
…
装
…
…
…
…
○
…
…
…
…
订
…
…
…
…
○
…
…
…
…
线
…
…
…
…
○
…
…
…
…
校
区
:
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
姓
名
:
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
…
…
…
…
○
…
…
…
…
内
…
…
…
…
○
…
…
…
…
装
…
…
…
…
○
…
…
…
…
订
…
…
…
…
○
…
…
…
…
线
…
…
…
…
○
…
…
…
…
绝密★启用前
高三化学
考试时间:40分钟总分100分审题人:王俊峰
第I卷(选择题42分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe :56 Cu:64 Ca:40
评卷人得分一、单项选择(每小题6分,共42分)
1.下列实验装置设计正确的是()
A.干燥氯气 B.稀释浓硫酸 C.实验室制氨气 D.测定盐酸浓度
2.下列离子方程式正确的是()
A.NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO3-
B. 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH+4+OH-===NH3↑+H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:
2AlO-2+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O
3. 常温下,往5%的H2O2溶液中滴加2~3滴FeCl3溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是()
A.Fe3+在反应①中作氧化剂,在反应②中为氧化产物
B.若生成标准状况下22.4 L O2,则整个过程中转移电子总数为2 mol
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小
D.在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+
4. 在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右
紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素
原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C.气态氢化物的稳定性比较:甲>乙
D.最高价氧化物对应水化物的酸性比较:甲<丙
5.阿伏加德罗常数约为
6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是()
A. 标准状况下,2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C. 25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D. 0.5mol CH4中约含有6.02×1024个电子
6.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解
AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。
用该装置进行实验,反应开始后观察到
x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是()
A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O
D. 燃料电池内部OH-向a极移动,电解池中Cl-向x极移动
7. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol X气体和1 mol Y气体,在一定
条件下发生如下反应:2X(g)+Y(g)3R(g);经2 s后达到平衡,测得R气体
的浓度为0.6 mol/L。
下列说法中错误的是( )
A. 用物质X表示该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)
B. 平衡时物质X与Y的转化率相等
C. 其他条件不变,加压缩小容器体积时平衡不移动,气体密度和平均相对分子
质量增大
D. 其他条件不变,向容器中再加入1 mol R气体,达到新的平衡后,R的体
积分数不变
第II卷(非选择题58分)
评卷人得分8. (22分)已知:A、B、C、D、E、M六种元素,原子序数依次增大。
A原子核外
电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B是短周期中原子
半径最大的主族元素;C元素基态原子核外的3p能级半充满;E是所在周期中
电负性最大的元素;M是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的
问题:
(1)写出M元素基态原子核外电子排布式。
写出含+6价M元素的一种常见钾盐的化学式。
(2)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_ (用元素符号表
示)。
A22-阴离子的电子式为。
(3)已知C、E两种元素组成的化合物通常有CE3、CE5两种。
化合物CE3分子
的空间构型是____ _,
中心原子的杂化轨道类型是
(4)CE5分子的空间构型如图,如果用溴原子替换部分E原子
可形成新化合物R,若R的分子有三种结构,则R的相对分
子质量可能为__ __
9.(18分)紫草宁具有多种生物活性,能抗菌、消炎、抗肿瘤等。
合成紫草宁的部
分工艺流程如下:
(1)紫草宁中含氧官能团的名称是________,紫草宁中含有________个手性
第3页 共4页 ◎ 第4页 共4页
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
碳原子。
(2) ①反应类型是________,②反应类型是________。
(3) A 中含有萘环结构,M 与A 互为同分异构体,且符合下列条件: a. M 也含有萘环结构,且环上一氯取代物只有一种 b. 1 mol M 能与足量的金属钠反应生成2 mol H 2 c. M 不能与Na 2CO 3溶液反应
写出M 可能的结构简式__________________________________(任写一种)。
(3) B 能发生消去反应,写出该反应的化学方程式
10.(18分)I. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示,其中Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。
回答下列问题:
(1)Y 元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列举一个事实证明Y 元素与Z 元素的非金属性强弱: ___。
(3)X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
该盐溶液的pH __7(填“<”、“>”或“=”),其原因为
(用离子方程式表示) _。
(4)X 元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键。
该物质在碱性溶液中能够将CuO 还原为Cu 2O ,同时生成一种参与大气循环的气体。
该反应的化学方程式为 。
II. 已知可逆反应:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ,平衡常数见下表:
温度/℃ 500 700 850 1 000 平衡常数
2.5
1.7
1.0
0.6
(5)该反应ΔH ________0(填“<”或“>”)。
(6)850 ℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、
1.0 mol CO 2和x mol H 2,若要使上述反应开始时正向进行,则x 应满足的条件是 。
若x =5.0,当反应达到平衡时,n (H 2)=______ 。
X
Y Z。