2013高考分类解析-----理综(化学)非选择题部分(9.水溶液与沉淀平衡)

2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（9.水溶液与沉淀平衡）
备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序
（共15套，31地区）
1、（1套）大纲版全国卷（广西）
2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）
3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）
4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆
5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。

7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：；D的电子式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。

A、B浓度均为0.1mol·L －1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

【答案】Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（2）Ｃ２Ｈ２（3），ＮａＡｌＯ２，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-，
CO 32-+H2O HCO3-+OH-, c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) ＞c(OH-)＞c(H+),
NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸。

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【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。

（1）根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y 元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。

原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是Ｃ２Ｈ２
（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠
，
①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO 2-+2H 2O+CO 2=Al(OH)3+HCO 3-或 2 AlO 2-+3 H 2O+CO 2=2 Al(OH)3+CO 32-
②A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性,A 是Na 2CO 3，B 是NaHCO 3.A 显碱性的原因是CO 32-的水解。

水解的离子方程式为CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(OH -) c(H +),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。

在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO 3，NaHCO 3和盐酸反应生成NaCL 、H 2O 、CO 2、若果溶质全是NaCl ，由于有CO 2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl 、CO 2。

【试源】2013年高考理综化学试题（天津）
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应
TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ）
反应（I ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为
（2）如图所示，反应（I ）在石英真空管中进行，先在温度为
T 2的一端放入未提纯的TaS 2粉末和少量I 2（g ），一段时间后，在温度为T 1的一端得到了纯净的TaS 2晶体，则温度T 1 T 2（填“﹥”“﹤”或“=”）。

上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢铁中的硫转化为H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为
（4）25℃时，H 2SO 3 HSO 3-+H +的电离常数K a =1×10-2mol/L ，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol/L ，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中
c (H 2SO 3) c (HSO 3—)
将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2
]2，66.7% （2）＜，I 2
（3）淀粉溶液，H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -
（4）1.0×10-12，增大
解析：（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2
]2，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。

（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T 2端利于反应正向进行，为高温，温度T 1端利于反应向左进行，为低温，所以T 1＜T 2。

I 2是可以循环使用的物质.
(3)因为I 2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H 2SO 3＋I 2+H 2O ＝4H +＋SO 42-＋2I -.
(4)Ka ＝[HSO 3-]·[H +][H 2SO 3],HSO 3-＋H 2O H 2SO 3＋OH -,Kb ＝[H 2SO 3]·Kw [HSO 3-]·[H +]
＝1.0×102×1.0×10-14＝1.0×10-12,当加入少量I 2时，溶液酸性增强，[H +]增大，但是温度不变，Kb 不变，则[H 2SO 3][HSO 3-]
增大。

【试源】2013年高考理综化学试题（山东）
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6O 7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)通过下列反应制备：FeSO 4+Na 2CO 3=== FeCO 3↓+Na 2SO 4 FeCO 3+C 6H 8O 7 === FeC 6H 6O 7+CO 2↑+H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 1.0
-1)
（1）制备FeCO 3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a ．将FeSO 4溶液与Na 2CO 3 溶液同时加入到反应容器中
b ．将FeSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO 3溶液的反应容器中
c ．将Na 2CO 3溶液缓慢加入到盛有FeSO 4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）将制得的FeCO 3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是 。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。

请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液)：向一定量烧渣中
加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO 4 溶液， ，得到FeSO 4·
7H 2O 晶体。

【答案】19．(15分)
（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。