【重点推荐】人教版高中化学必修一综合

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人教新版高一化学必修一知识点汇总

人教新版高一化学必修一知识点汇总一、介绍在高中化学学习中，必修一是学生们打开化学大门的第一步。

本文将从整体、基本概念开始，逐步深入，全面总结人教新版高一化学必修一的知识点，帮助学生们系统地理解化学的基础知识。

二、物质的结构与性质1. 物质的组成在学习化学的过程中，我们首先要了解物质的组成。

物质由原子构成，原子又由质子、中子和电子组成。

通过学习原子结构，我们可以深入理解不同元素之间的差异，为后续学习打下基础。

2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律、性质以及应用。

掌握元素周期表的知识，对于理解元素之间的关系和规律非常有帮助。

3. 化学键和分子化学键是物质中原子之间的结合方式，有离子键、共价键和金属键等不同类型。

而分子是由原子通过化学键结合而成的。

通过学习化学键和分子，我们可以深入探讨物质的性质与结构。

三、化学研究中的基本方法和思想1. 分离技术在化学实验和研究中，分离技术是至关重要的。

比如蒸馏、结晶、过滤等分离技术的应用可以帮助我们获得纯净的物质，进一步进行化学实验和分析。

2. 化学反应的描述和反应热学习化学反应的描述和反应热，可以帮助我们理解化学反应的过程，以及反应中释放或吸收的能量。

这对我们理解化学反应的动力学过程和能量转化至关重要。

3. 化学实验的基本方法化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过化学实验，我们可以直观地观察化学变化过程，巩固理论知识，培养实验技能和科学精神。

四、离子反应与电解质1. 电离和离子反应在化学学习中，我们会接触到电离和离子反应的知识，了解物质在水溶液中的电离过程，掌握离子反应方程式的起草方法和平衡等。

2. 水溶液的电导性学习水溶液的电导性，可以帮助我们理解电解质和非电解质的区别，为进一步学习电化学打下基础。

3. 溶解度与溶解平衡通过学习溶解度和溶解平衡，我们可以了解物质在溶液中的溶解过程，溶解度与温度、浓度的关系，为化学平衡和溶解过程提供基础知识。

人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件

标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中答案 D
• 第四章非金属及其化合物
•
第一节无机非金属材料的主角——硅
•
第二节富集在海水中的元素——氯
•
第三节硫及其氮的氧化物
•
第四节氨硫酸硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
三维目标
第1课时化学实验安全
知识与技能
过程与方法情感、态度与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL
解析因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。

人教版高中化学选择性必修第1册全书综合测评

全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(江苏扬州高二上期末)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.(山东师范大学附属中学期中)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:①mCeO2(m-x)CeO2·-x)CeO2·xCe+CeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C O32-+2H2O4.(山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是 ( )A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

人教版高中化学必修一全册综合测试含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

统编人教版高中化学必修第一册《本册综合》优秀教学PPT课件

石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入 AgCl浊液中
加热盛金属钠的坩埚
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
融化成银白色的小球，最后变成黄色固体
任务4典型试题回顾
基础性:学以致用
任务4典型试题回顾
基础性:用氧化还原理论分析所学反应,定量分析
任务4典型试题回顾
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 通电 Cu2+ 2Cl
D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2↑
注重化学用语的工具性、应用性;
任务4典型试题回顾
4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中
落实基础——掌握
Байду номын сангаас
任务3再阅读课本,有什么收获?
案例2
为什么?能用化学性质解释吗? -化学视角看问题
案例3
能从实验现象证实该反应有氢气生成吗? 金属钠如何保存? 金属钠着火如何灭火?
任务3再阅读课本,有什么收获?
案例4
Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途?
Na2O2有什么重要用途?
案例5
这样两个实验说明钠具有何
➢氯水中有哪些微粒存在?氯水有什么样的性质?
➢氯水如何保存?
氯水的性质
参与反所加试剂实验现象离子方程式或解释
应微粒
Cl－ AgNO3溶液白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
H+

人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)

人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。

当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

(2)给固体加热时，可使用________或________。

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案

新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。

高中化学必修一知识点整理【史上最全】--人教版(K12教育文档)

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高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。

3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总

第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。

常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。

(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。

如：O2和O3；金刚石和石墨等。

5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。

6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。

7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。

(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。

9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。

②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。

11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。

13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。

15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。

16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。

人教版高一必修一化学知识点归纳(K12教育文档)

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人教版高一必修一化学知识点归纳一、化学实验安全1、（1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖.二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

(人教版最新)高中化学必修第一册第一章综合测试02

第一章综合测试1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）ABCD2.下列分类或归类正确的是（） ①液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A .①③④ B .②③ C .②④ D .②③④⑤3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A .②④⑤ B .②③④ C .①③⑤ D .①②④4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：3Fe +、K +、H +、24SO -、23CO -、OH -。

已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（） A .23CO -、OH -、24SO -B .+K 、OH -、23CO -D .+K 、H +、24SO -5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A .利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B .X 、Z 烧杯中分散质相同C .Y 中反应的离子方程式为()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe(OH)3CO 3Ca +++++↑+胶体D .Z 中能产生丁达尔效应6.表示下列反应的离子方程式正确的是（） A .锌与稀硫酸反应：22Zn H Zn H ++++↑B .向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：2332HCO OH CO H O ---++C .硫酸镁与氯化钡溶液反应：2244MgSO Ba Mg BaSO ++++↓D .向澄清石灰水中通入少量2CO ：23CO OH HCO --+； 7.CuSO ，溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色（产生2I ）。

人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)

(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一定的分离、提纯操作技能
情感、态度与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入

高中化学必修一知识点整理【史上最全】人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。