专题04 溶液与胶体
《溶液和胶体》课件
溶解度的影响因素
了解溶解度与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质、溶剂之间的相互作用、温度以及环境条件的关系。探索背后的科学原理。
Henry定律和Raoult定律的应用
通过研究Henry定律和Raoult定律，我们将了解溶质在气相和液相中的行为，并探索它们在实际应用中 的意义。
《溶液和胶体》PPT课件
欢迎来到我们的《溶液和胶体》PPT课件！在本次课程中，我们将探讨溶液 和胶体的概念、性质、制备方法以及在生物系统和环境治理中的应用。
溶液和胶体的概念及区别
通过揭示溶液和胶体的本质，我们将了解它们之间的区别以及它们在自然界和实验室中的重要性。将揭 示背后隐藏的奥秘。
溶液的组成和性质
溶液的浓度表示方法
不同的浓度表示方法对于溶液性质的分析具有重要意义。让我们学习如何准 确地表示溶液的浓度。
溶解度曲线及其在实验中的应 用
通过溶解度曲线的绘制和分析，我们可以了解溶质在特定条件下的溶解特性， 以及如何利用这些数据进行实验设计和优化。
胶体的种类及特点
通过研究不同类型的胶体，我们将了解它们的特点、结构以及在各个领域中的应用。探索微观世界的奇 妙之处。
胶体的制备方法
探索不同制备方法，如凝聚法和分散法，以及它们在胶体制备过程中的应用。 了解如何创造出稳定而有用的胶体系统。
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
THANK YOU
超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
溶液与胶体溶液
c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=12/1 =12mol·L-1
14
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
12
4、质量分数- B
B
m溶质 m溶液
5、几种溶液浓度之间的关系
(1) 物质的量浓度与质量分数
cB
nB V
mB
M Bm /
B MB
mB M Bm
mB M BV
B的摩尔质量 溶液密度
(2) 物质的量浓度与质量摩尔浓度
cB
nB V
nB m
nB mB
bB
稀溶液
若为稀的水溶液则有 c B bB
难挥发的非电解质稀溶液的通性： 只与溶液的浓度(独立质点数)有关，而与溶质无关。 包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点
下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较） 。
17
2.2.1溶液的蒸气压下降
动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
气相的水分子接触到水面并被吸引到液相中 ——凝结(condensation)
蒸发速率与凝结速率相等，气相和液相达到平衡：
H2O(l)
H2O(g)
将与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的 饱和蒸气压，简称蒸气压(vapor pressure)，用符号p表示， 单位是Pa(帕)或kPa(千帕)。
18
蒸发
凝
蒸发
高考化学考点溶液与胶体
高考化学考点溶液与胶体
1、了解溶液的组成。
明白得溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关运算。
2、了解胶体是一种常见的分散系。
1.胶体的性质及应用
(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性：
①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳固存在的缘故之一。
④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳固存在的要紧缘故。
(2)胶粒带电规律：一样来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
(3)胶体的聚沉方法及应用
①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。
②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。
③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之集合成大颗粒。
④应用：如制豆腐、工业制肥皂，说明某些自然现象，如三角洲。
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
大学化学第4章溶液与胶体
水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸 碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机 化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度 下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速 率相等时，气、液两相达到平衡，此时 蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则 溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都 相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当 其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝 固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1） 渗透现象
2） 渗透压 3） 渗透现象及应用
1） 渗透现象
【教材实验热点】04Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备-(学生版+解析)
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A．AB．BC．CD．D
9．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）
(2)用KSCN溶液和氯水
①流程：
(3)用NaOH溶液
①流程：
②有关反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【答题技巧】
氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
14．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
溶液与胶体
溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。
2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。
(2)影响因素：压强、温度。
二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。
2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
高一化学溶液和胶体知识点
高一化学溶液和胶体知识点化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学，其中溶液和胶体是常见的物质形态。
在高一化学学习中，了解溶液和胶体的基本概念和特性非常重要。
一、溶液的组成和特性溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是少量被溶解物质，溶剂是大量溶解物质。
在溶液中，溶质和溶剂通过相互作用力相互结合。
溶液的特性包括：1. 浓度：指单位体积内溶质的含量。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度等。
2. 饱和度：指在一定温度下，溶液中溶质的最大溶解度。
当溶质的溶解度达到最大值时，溶液为饱和溶液。
3. 溶解度：指溶质在一定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度有关，一般来说，温度升高，溶解度会增大。
4. 溶解过程：溶质在溶剂中溶解的过程包括溶质分子离开晶体、溶质分子与溶剂分子相互作用和溶质分子在溶剂中均匀分布等。
二、溶液的分类和应用溶液可以按溶质和溶剂的性质进行分类。
1. 按溶质的性质分类：溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液中溶质是能够导电的，如酸、碱、盐等；非电解质溶液中溶质不能导电，如糖水等。
2. 按溶剂的性质分类：溶液可分为水溶液和非水溶液。
水溶液中溶液以水为溶剂，非水溶液中以非水溶剂为溶剂，如乙醇溶液等。
溶液的应用非常广泛。
例如，生活中常用的酒精、盐水和果汁都是溶液，药品、染料等也常以溶液形式存在。
三、胶体的组成和特性胶体是溶质以分散相形式分布在溶剂中的混合物。
在胶体中，溶质颗粒的大小通常在1纳米到1000纳米之间，比溶液中的分子要大得多。
胶体的组成和特性包括：1. 分散相：胶体溶液中，分散相指的是溶质分子或颗粒。
分散相可以是固体、液体或气体。
2. 分散介质：分散相所分布的溶质。
分散介质可以是液体、固体或气体。
3. 胶体稳定性：胶体稳定性是指胶体保持均匀分散状态的能力。
胶体稳定性受到分散相相互作用力的影响。
4. 胶体的应用：胶体在许多领域中都有重要应用。
例如，胶体可以用作涂料、油墨、颜料等工业原料；胶体在医药领域具有重要的应用，如制备药物、人工器官等。
《溶液和胶体》课件
详细描述
由于溶液具有均一性和稳定性，因此广泛应 用于化工、医药等领域。例如，药物需要溶 解在溶剂中才能被人体吸收利用。而胶体由 于其独特的性质，在涂料、胶黏剂等领域有 广泛应用，例如涂料的颜料分散需要使用胶 体。
04 实验：观察溶液和胶体的区别
实验目的
掌握溶液和胶体的基 本概念和性质。
培养实验操作能力和 观察力。
分别取少量硫酸铜溶液 和明矾溶液于两个试管 中，用玻璃棒搅拌，观 察它们的颜色、透明度 和均匀性。记录实验现 象。
将少量氢氧化铁胶体倒 入另一个试管中，用玻 璃棒轻轻搅拌，观察其 颜色、透明度和均匀性 。与溶液进行对比，记 录实验现象。
将观察到的溶液和胶体 的实验现象进行比较， 分析它们之间的区别。
实验结束后，清洗并整 理实验器具，确保实验 室的整洁。
05 总结
本课重点
01
02
03
04
溶液的概念、特征和分 类
溶解度的概念、影响因 素和表示方法
胶体的概念、分类和性 质
溶液和胶体的制备方法
本课难点
溶液的依数性及其应用 胶体的稳定性及其影响因素
溶液和胶体的应用和实例分析
学习建议
深入理解溶液和胶体的概念和 性质，掌握其制备方法，了解 其应用实例。
学会观察溶液和胶体 的区别，加深对溶液 和胶体的理解。
实验材料
01
硫酸铜溶液
02
明矾溶液
03
氢氧化铁胶体
04
烧杯
实验材料
试管 滤纸
玻璃棒 胶头滴管
实验步骤
1. 准备实验材料
2. 观察溶液
3. 观察胶体
4. 比较实验结果
5. 清理实验器具
按照实验要求，准备好 所需的硫酸铜溶液、明 矾溶液、氢氧化铁胶体 以及实验器具。
高中化学总复习之知识讲解_溶液与胶体(提高)
高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
要点二、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
高考化学复习溶液与胶体和浊液的分辨
高考化学复习溶液与胶体和浊液的分辨
2019年高考化学复习溶液与胶体和浊液的分辨化学是理综中需要记忆的内容有很多，以下是化学复习溶液与胶体和浊液的分辨，请大家参考。
溶液、胶体、浊液巧分辨
高考中有关胶体知识的考查都比较简单，以选择题的形式考查的可能性较大，且常常与科技、生活和生产实际相结合。
要注意以下几点：
1.要准确理解胶体的概念：胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。
2.对胶体性质的认识：丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。
3.如何分辨溶液胶体和浊液：注意胶体知识与现代科技成果相结合，考查对胶体知识的运用情况。
如何分辨溶液胶体和浊液
分散系溶液胶体浊液
外观均一、稳定、透明均一、较稳定不透明、不均一、不稳定
分?散?质?微?粒组成单个分子或离子分子集合体或有机?高分子许多分子集合体
直径小于1 nm 1~100 nm之间大于100 nm
能否透过?滤纸能能不能
能否透过?半透膜能不能不能
注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。
以上的化学复习溶液与胶体和浊液的分辨的全部内容，查字典化学网预祝考生金榜题名。
溶液与胶体知识点总结
溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。
其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。
溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。
2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。
（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。
（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。
（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。
3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。
溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
溶解度常常用曲线表示。
二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。
（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。
气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。
如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。
三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。
2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。
3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。
4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。
四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。
溶液和胶体专题培训
溶胶旳保护
加入大分子化合物能够提升胶体旳稳定性。 大（高）分子化合物：相对分子质量不小于104以上 旳物质，如蛋白质、淀 粉、聚氯乙烯。
保护作用
原因：高分子体积大，多呈卷 曲旳链状，易吸附在胶体旳表 面，包住胶粒.
例如摄影底片上AgBr胶体， 就用动物胶保护。
解：先计算溶液旳质量摩尔浓度，甘油旳摩尔质量已知为
bC3H8O3
1.5 / 92 30 /1000
0.54(mol.Kg 1)
沸点上升：
△Tb= Kb×b = 0.52 × 0.54 = 0.28(K)
溶液旳沸点:
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
4. 渗透压
П
溶液 纯水
半透 膜
显示渗透压现象旳简朴装置
溶液和胶体
2.1 溶液
• 溶液：物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成旳均匀而又稳定旳体系。
溶液
气态溶液（气溶胶） 液态溶液 固体溶液（固溶体）
溶剂与溶质
• 溶质和溶剂是相对旳： 溶质：气、固体 少许液体 其他溶液 其他物质
溶剂：
液
大量液体 水
酒精、液氨 汽油（非水
（水溶液） 溶液）
△Tb = KbbB
溶质旳质量摩尔浓度 溶剂旳沸点升高常数
（K·kg·mol-1）
3. 凝固点降低
• 难挥发非电解质稀溶液旳凝固点降低△Tf 和溶液旳质量摩尔浓度（bB）成正比。
△Tf = KfbB
溶质旳质量摩尔浓度 溶剂旳凝固点降低常数
（K·kg·mol-1）
例：假如30g水中含甘油（C3H8O3） 1.5g,求算溶液旳沸点。 已知：甘油旳沸点升高常数为0.52K•Kg•mol-1
专第四章--胶体溶液PPT课件
.
38
溶胶的相互聚沉 ： 带相反 电荷的溶胶有相互聚沉能力
如：明矾净水
3.加热
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第四节 高分子溶液
一、高分子化合物的概念 二、高分子溶液的特性
（一）稳定性大 （二）粘度大 三、高分子溶液对溶胶的保护作用
.
37
第五节 凝胶
• 一、凝胶的形成 • 二、凝胶的性质 • （一）弹性 • （二）膨润（溶胀） • （三）离浆（脱液收缩）
种物质分散在另一种物质中所形成的系统 2. 分散相：被分散的物质。
3.分散介质（剂）：容纳分散相的连续介质
.
2
分散系统
均 相
非 均 相
.
3
分散系（按照分散相粒子的大小）
真 溶
粗 分 散
液
系
.
胶 体 分 散 系4
.
5
第二节 表面现象
一、表面张力与表面能
1.界面：相与相之间的接触面 2.表面：固相或液相与气相的界面 3.表面现象：在相界面上发生的一
另一类为亲水性（hydrophilic）极性基团，
如-OH、-COOH、-NH2、-SH及-SO2OH等。
.
16
.
17
• 可见，由于表面活性剂的两亲性，它
就有集中在溶液表面的倾向（或集中 在不相混溶两种液体的界面，或集中 在液体和固体的接触界面），从而降 低表面张力（或界面张力）和系统的 自由能。
（1）NaCl、NH4Cl、Na2SO4、KNO3等无 机盐以及蔗糖、甘露醇等多羟基有机 物溶物于水，可使水的表面张力升高；
（2）醇、醛、羧酸、酯等绝大多数有 机物进入水中，可使水的表面张力逐 渐降低
.
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（3）肥皂及各种合成洗涤剂（含8个 碳原子以上的直链有机酸的金属盐、 硫酸盐或苯磺酸盐）进入水中可使 水的表面张力在开始时急剧下降， 随后大体保持不变
第4章水溶液和胶体-资料
二、溶解过程
The Process of Solution
离子型晶体溶解的过程是一个拆散晶格的过程。 在晶体内部阴离子和阳离子都均等地被对方所包围和 均等地被各个方向上的相反电荷所吸引。但在晶体表 面的离子除了被内部相反的电荷所吸引以外，还要被 外部的水分子所包围，内外所受的静电吸引力是不均 等的。极性分子水以偶极的正端指向晶体的阴离子， 以负端指向晶体的阳离子，产生晶体偶极间的静电吸 引，这种静电吸引可以相当强，克服了离子晶体的晶 格能而把阴阳离子从晶体表面拖出来，通过分子运动 在溶液中扩散，形成均匀的溶液体系(还有另一方面 的原因，由于体系有向更大混乱度发展的趋势)。
10、不饱和溶液：溶液的浓度低于饱和溶液的 浓度时称为不饱和溶液。不饱和溶液与溶质接触时， 会继续溶解的溶质。
11、过饱和溶液：溶液的浓度高于饱和溶液， 这是一种不稳定的体系，在过饱和溶液中投入纯溶质 时，便会诱使溶液中过多的溶质自发析出，很快达成 溶解和析出平衡。
二、溶解过程
The Process of Solution
5、液态溶液：液体组成的溶液，常指水溶液。 6、气态溶液：气体混合物都是气态溶液，如空 气。 7、固态溶液：氢气溶解于金属铯中、汞溶解于 金属钠或金属锌中等都可以形成固态溶液 (合金)。
一、溶液的一般概念
The general Concept of Solution
8、溶解度：在指定温度下，一种物质在一定量 的溶剂中可以溶解的最大量，称为该物质在这种溶剂 中的溶解度。
水与第六主族其他元素的氢化物熔沸点的比较
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2014高考化学一轮复习精练04《溶液与胶体》 习题精练
1.(2013山东潍坊高三模拟)下列叙述不正确的是（ ）
A.气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质
B.一杯溶液里各个部分的性质是相同的
C.酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液
D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
解析：C 中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成将水作为溶质的错误结论，因当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂，故C 对。
植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，形成的是溶液而不是乳浊液，故D 不对。
答案：D
2.“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1 nm=10-9 m ）。
其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。
如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
A.能全部通过半透膜
B.能全部通过滤纸
C.有丁达尔效应
D.有电泳现象
解析：胶体粒子的直径为10-9—10-7 m ，“纳米材料”的直径正好处在这一范围，因此，“纳米材料”分散在水中应具有胶体的性质。
因为胶体粒子不能通过半透膜，所以选A ；因为胶体颗粒能通过滤纸，所以B 错误；丁达尔效应产生的原因是由胶体颗粒的大小决定的，所以C 错误；“纳米材料”分散在水中具有胶体的性质，所以D 错误。
答案：A
3.100 mL 0.3 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol ·L -1 Al 2（SO 4）3溶液混合后，
溶液中-24SO 的物质的量浓度约为( )
A.0.2 mol ·L -1
B.0.25 mol ·L -1
C.0.4 mol ·L -1
D.0.5 mol ·L -1
解析：混合溶液中-24SO 的总物质的量为：0.1 L ×0.3 mol ·L -1+0.05 L ×0.2 mol ·L -1×3=0.06
mol 。
混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V （aq ）=150 mL 。
c （-24SO ）=L
mol 15.006.0=0.4 mol ·L -1。
答案：C
4.(2013广东广州期末卷)在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水中形成(a+b) g 溶液(固体A 不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A 的溶解度肯定不可能的是（ ） A.
a b 100 g B.a b 200 g C.b a b +100 g D.a b a )(100+ g
解析：b g 固体A 能完全溶于水形成(a+b) g 溶液，设恰好形成饱和溶液，则
100S a b =，S=a b 100，若不形成饱和溶液，则S>a
b 100，则A 、B 、D 可以。
答案：C
5.(2010天津高考理综，11)在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23 g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶
质R 的质量为（ ）
A.（W-B ）
12323g B.（W-B ）77
23g C.（W-B ）10023 g D.（W-2377B ） g 解析：加入的B g 无水盐显然不能溶解，它结合部分水生成结晶水合物，所以，析出更多的R 。
假设析出W g 水合物中R 的质量为x ，则从溶液中析出R 的质量为（x-B g ）。
可知，（x-B g ） R 应正好溶于（W g-x ）水中，形成饱和溶液。
所以,
g
g x Wg Bg x 10023=--， 解得x=123
10023B W + g 。
所以析出晶体质量为x-B g=123
)(23B W - g ，正确答案为A 。
答案：A
6.某结晶水合物的化学式为R ·nH 2O ，其相对分子质量为M 。
25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。
下列关系正确的是( )
A.饱和溶液的物质的量浓度c=MV
n M a )18(1000- mol ·L -1 B.饱和溶液中溶质的质量分数w=
)()18(b a M n M a +-% C.25 ℃时R 的溶解度S=
Mb
na n M a +-18)18(100 D.饱和溶液的密度ρ=b a n M a +-)18( g ·L -1 解析：A 项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量。
c （R ）=MV
a L
V m ol Mg ag V O nH R n V R n 100010)()(312=⨯∙=∙=-- mol ·L -1 B 项，w=
g b a M n
M ag )(18+-⨯×100%=M b a n M a )()18(100+-% C 项，g na
Mb n M a S M
n ag bg M n
M ag g S 18)18(100,1818100+-=⨯+-⨯
= D 项，ρ=V b a L V g b a V m )(100010)(3+=⨯+=- g ·L -1 答案：C
7.(2013北京东城检测)t ℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl
溶液，一份蒸发掉m g 水，冷却到原温度，析出a g 晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉n g 水，冷却到原温度，析出b g 晶体。
则t ℃时KCl 的溶解度是（ ） A.
n m b a --×100 g B.m
n a b -- g C.m a ×100 g D.n
m b a ++×100 g 解析：n m b a --=100S ，S=n m b a --×100 g 。
答案：A
8.把27.2 g Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于500 mL 稀H 2SO 4中，完全反应后放出标准状况下的H 2
4.48 L ，向该溶液中滴入少量NH 4SCN 溶液，无颜色变化。
再加入2 mol ·L -1的NaOH 溶液，至pH=7时共消耗NaOH 溶液500 mL 。
求原稀H 2SO 4的物质的量浓度___________________。
解析：反应的最终结果：溶液只是Na 2SO 4溶液。
因为溶液中电荷守恒，所以n （NaOH ）=2n （H 2SO 4），即c （NaOH ）·V （NaOH ）=2c （H 2SO 4）·V （H 2SO 4）。
因为V （NaOH ）=V （H 2SO 4）=0.5 L ，所以c （H 2SO 4）=0.5c （NaOH ）=1 mol ·L -1。
答案：1 mol ·L -1
9.在t ℃时a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为ρ g ·mol -1的不含结晶水的固体物质。
计算：
（1）此物质在t ℃时的溶解度_______________。
（2）在t ℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______________。
解析：（1）设该化合物在t ℃时溶解度为S ，则有：
(a-c) g ∶c g=100 g ∶S S=c
a c -100 g （2）c(B)=ρ
ρb c b mol g cg
10001031=⨯∙-- mol ·L -1 答案：（1）c a c -100 g （2）ρ
b c 1000 mol ·L -1 10.(2013山东临沂高三模拟)摩尔质量为M g ·mol -1的某物质溶解度曲线如图32，现有t 2 ℃时300 g 该物质的溶液，恒温蒸发掉50 g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g ·mL -1，则其物质的量浓度为____________ mol ·L -1。
若将饱和溶液降温到t 1 ℃析出晶体（不含结晶水）的质量为____________ g 。
图3-2
解析：依据溶液计算的相关原理，从溶解度与质量分数的关系、物质的量浓度与质量分数的关系、物质的量浓度与溶解度的关系等方面入手解题。
答案：（1）)
100(1000S M S +ρ (2)212100a a a +-×250。