陕西省黄陵中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学

E E 黄陵中学高二下学期开学考试普通班化学试题时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。

）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是 A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是( ) A ．CH 3COONH 4CH 3COO －＋NH 4＋B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4－D ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋5．羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g)K=0.1。

反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。

下列说法正确的是（ ）A ． 升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B ． 通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C ． 反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D ． 一氧化碳的平衡转化了为80%6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= 232(x)c (y)()c (w)c c z ，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）A．升温温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol】下列说法正确的是（）A． 2c1> c3 B． a+b>92.4 C． 2 p2< p3 D．α1+α3<1 9、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）11、冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应．A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④12、在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%13．三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）A．其分子结构呈三角形 B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比三氯化磷沸点低 D．三氯化氮水解有硝酸生成14．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有 键又有π键B． O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂16．继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。

已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是A． C3O2分子中碳原子可能都采取sp杂化B． C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C． COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D． COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3二、填空题（共6小题，52分。

）17．（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH。

（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________。

已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K1=2.95×10-8H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1118．（14分）、Ⅰ.有机物A的结构简式为：通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

(1)B中含氧官能团的名称是。

(2)A C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是________。

(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________。

Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；② ③(R 1、R 2表示氢原子或烃基)。

④ D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：(1)A 的分子式为___________。

(2)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有____________种。

①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl 3溶液发生显色反应(3)检验F 中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称)，由F →G 的反应类型为______。

(4)H 的结构简式为____________________________。

19．（6分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N 2O 4 (g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题： （1）反应的△H=______0 (填“大于”“小于”)（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol ．L -1﹒S -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

①T____100℃（填“大于”“小于”）②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？___________。

（3）要增大该反应的K 值，可采取的措施有（填序号）_____；若要重新达到平衡时，使224c()c()NO N O值变小，可采取的措施有（填序号）______。

A ． 增大四氧化二氮的起始浓度B ． 向混合气体中通入二氧化氮C ． 使用高效催化剂D ． 升高温度 20．（每空1分，共6分）在一定温度下，有a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸 三种酸：(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小．．．．的顺序是________；（用a、b、c表示，下同）(2)当其物质的量浓度相同时，导电能力由大到小．．．．的顺序是_________；(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小．．．．的顺序为_________；(4)当三者c(H+)相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由．大．到小．．的顺序是_________；(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的由由大到小．．．．的顺序是_________；(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小．．．．的顺序是_________。

21．（8分）某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．（1）烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：（2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应。

写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式（3）有机物B的结构简式为①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。

22.（8分）物质结构决定物质性质。

回答下列问题：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_____（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为____。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_______。

（3）化合物D2A的立体构型为___。

中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为____：列式．．计算晶体F的密度（g. cm-3)_____。

化学试卷参考答案17.（每空2分，共10分）（1）2H2O+2Cl-电解 Cl2↑+2OH-+H2↑（2）a；d（3）大于；c(SO32-)>c( CO32- )>c(HCO3-)>c(HSO3-)18.【14分】Ⅰ.(1)醛基、羧基（2分）(2)消去反应（1分） C、D（2分）(3)（2分）Ⅱ.(1)C7H8（1分）(2)9（2分）(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜) 加成反应（各1分）(4) （2分）19.(每空1分，共6分）（1）大于（2）①大于②逆反应先变深后变浅但比压缩前深(3）D ；AB20..(每空1分，共6分）（1）c＞a=b (2)c＞b＞a(3)a＞b＞c (4)a＞ b= c(5) b=c＞a (6)a＞b= c21．(每空2分，共8分）22．(每空1分，共8分）（1）O；1s22s22p63s23p3(或 3s23p3) （2）O3；离子晶体（3）V形；sp3（4）Na2O；。