山西省阳泉市2020学年高一化学上学期期末考试试题

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〖精选4套试卷〗山西省阳泉市2020年高一(上)化学期末经典模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10N AC．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N A3．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )NH →NH3A．NO2→HNO3＋NO B．4C．NH3→NO D．P2O5→H3PO44．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是A．O2、S2O32-都是氧化剂 B．x=2C．每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D．氧化产物只有S4O62-6．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．32gO2中含有的电子数为16N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AC．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01N AD．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A7．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH8．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

山西省阳泉市第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）LA、 B、 C、 D、参考答案：A略3. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在。

下列有关说法中，正确的是A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应 2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略5. 反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加H2O(g)的量B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A．增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B 选；C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D 不选；答案选B。

山西省阳泉市城区中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市城区中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．2. 下列反应最终没有固体析出的是（）A．向氯化钡溶液中通入少量CO2B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与氯化钡不反应；B．钠和水反应而消耗水；C．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；D．反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡不反应，故A选；B．钠和水反应而消耗水，则可析出氢氧化钠固体，故B不选；C．反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出，故C不选；D．反应生成碳酸钙沉淀，故D不选．故选A．3. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．4. 下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥参考答案：C【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】共价化合物的电离、离子化合物的熔化、电离均发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化，以此来解答．【解答】解：①碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤MgCl2溶解于水，发生电离，离子键被破坏，故选；⑥NaCl熔化，发生电离，离子键被破坏，故选；故选C．【点评】本题考查化学键，把握物质发生电离时化学键破坏及分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5. 下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.参考答案：D分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。

2020年山西省阳泉市阳煤集团第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年山西省阳泉市阳煤集团第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （双选）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能包含氧化还原反应参考答案：BC考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原．B、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；C、置换反应中一定存在化合价的变化，有化合价变化的是氧化还原反应；D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；解答：解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故B正确；C、置换反应中一定存在化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而复分解反应一定不属于氧化还原反应，故D错误．故选：BC．点评：考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．2. 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO ﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O NH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．3. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 参考答案：C4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气参考答案：B试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。

2020-2021学年山西省高一上学期期末考试化学试题

山西省2020-2021学年高一上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。

1.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是（）A.硫酸氢铵属于盐B.盐酸属于电解质C.胶体属于分散系D.置换反应属于氧化还原反应2.物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现。

下列转化可以一步实现的是（）A.C→CaCO 3B.CuO→Cu(OH)2C.CuSO 4→CuD.CaCO 3→CO3.下列反应能用离子方程式CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 表示的是（）A.Na 2CO 3＋2CH 3COOH ＝2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2OB.NH 4HCO 3＋HNO 3＝NH 4NO 3＋CO 2↑＋H 2OC.BaCO 3＋2HCl ＝BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OD.K 2CO 3＋2HCl ＝2KCl ＋CO 2↑＋H 2O4.高炉炼铁的主要反应为Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2，下列对该反应的说法正确的是（）A.Fe 2O 3是氧化剂B.CO 中碳元素被还原C.Fe 的化合价升高D.该反应是置换反应5.以海水为原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。

下列关于钠的描述不正确的是（）A.钠很活泼，露置在空气中颜色变暗B.钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上C.少量的钠常保存在煤油或石蜡油中D.钠在空气中燃烧后会生成白色固体6.Na 2CO 3和NaHCO 3是生活中常见的两种盐，下列有关叙述不正确的是（）A.两种盐溶于水时均放热B.两种盐的水溶液均显碱性C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.两种盐可以相互转化7.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。

山西省阳泉市新村中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市新村中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列试剂的保存方式不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．HF溶液保存在棕色玻璃瓶中C．浓硫酸盛放在铝制容器中D．稀NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃中参考答案：B2. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4参考答案：C略3. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色不相同 B．两者都能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：B略4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是()A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④参考答案：A首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH—离子沉淀，加入过量的NaOH可以将Mg2+沉淀，SO42-离子用Ba2+沉淀，加入过量的BaCl2可以将SO42-离子沉淀，先除Mg2+或先除SO42-离子都行，Ca2+用CO32-离子沉淀，除Ca2+可加入Na2CO3转化为沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入的BaCl2之后，这样Na2CO3会除去反应剩余的BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的OH—离子和CO32-离子，最后经蒸发操作得到较纯的NaCl，正确顺序为③②①⑤④，答案选A。

山西省阳泉市三郊中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市三郊中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b参考答案：B试题分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，A 正确；B、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，但原子数之比不一定，B错误；C、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，D正确；答案选B。

【名师点晴】明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键。

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

2. 某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④参考答案：B略3. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。

山西省阳泉市2020届高三化学上学期期末考试试题

山西省阳泉市2020学年度第一学期期末考试试题高三理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 Au 197 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油加以利用C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D．水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A. b、c均与乙烯互为同系物B. a和d的二氯代物均有3种C. a和b中所有原子可能共平面D. 4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。

下列说法错误的是A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段。

某科研小组研究采用BMED 膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。

已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。

下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．用Na2SO4溶液作电解质溶液可避免有害气体的产生12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

山西省阳泉市三矿中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市三矿中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2D．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2参考答案：A略2. 下列说法不正确的是( )A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：AA、托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B、过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正确；C、蒸发皿耐热性能比较好，是可以直接用来加热的仪器，故C正确；D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测定出去的蒸气的温度，故D正确；故选A。

3. 下列物质的分子组成符合通式C n H2n O2的是()①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸⑤硬脂酸甘油酯A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．①③⑤参考答案：B解析乙酸、乙酸乙酯、硬脂酸的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C18H36O2，符合通式C n H2n O2，故选B。

4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()A. 单质的沸点：W>XB. 阴离子的还原性：W>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。

2019-2020学年山西省阳泉市高一上学期期末考试化学试卷

山西省阳泉市2019-2020学年高一上学期期末考试试卷说明:1、答卷前考生务必将自己所在县/区、学校、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应位置。

2、答卷时考生务必用蓝黑\墨水笔、签字笔或圆珠笔作答。

时间90min，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。

每小题2分，共40分）1.生产生活中一时一刻也离不开化学物质。

下列常见物质属于硫酸盐的是（）A.苏打B.明矾C.铁红D.水玻璃2.存放下列试剂的容器，应贴如图标签的是（）A.酒精B.铝片C.浓硫酸D.氯化铵溶液3.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）A. B.C. D.4.电解质在生产生活中有着十分重要的作用。

下列物质中属于电解质的是（）A.二氧化氮B.金属铜C.氯化钠D.盐酸5.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是（）A.水银B.青铜C.硬铝D.不锈钢6.常温时，下列溶液不可以用铁制容器装运的是（）A.浓硝酸B.汽油C.液氯D.浓盐酸7.下列物质中，常用作还原剂的是（）A.氯气B.金属钠C.氯化铁D.二氧化硅8.下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A.与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间C.分散质粒子能穿过滤纸D.属于介稳体系9.有同学用自来水制蒸馏水，装置如下图。

下列有关说法中正确的是（）A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片B.冷凝器应从上口进水下口出水C.温度计水银球应插入液面下D.烧瓶中应装约三分之二的自来水10.下列说法正确的是（）A.NaHCO3的摩尔质量是84gB.标准状况下，22.4L水约含1mol H2O分子C.常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将1mol NaCl固体溶于1L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液11.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-12.下列有关金属的说法正确的是（）A.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭B.古人很早就会冶炼铜，说明铜性质活泼C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D.纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.Fe(SCN)3B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液14.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化铵溶液D.氨水15.下列离子方程式书写正确的是（） A.Fe ＋2H + = Fe 3+＋H 2↑ B.Fe 2O 3＋6H + = 2Fe 3+＋3H 2O C.Na ＋2H 2O = Na +＋OH －＋H 2↑ D.Cl 2＋H 2O = 2H +＋Cl －＋ClO －16.下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是（）A.若a 为水，b 是HClB.若a 为水，b 是NO 2C.若a 为水（滴有酚酞），b是NH 3D.若a 为NaOH 溶液，b 是Cl 2，17.将浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（） A.Ba(OH)2、CaCl 2、Na 2SO 4 B.BaCl 2、NaOH 、NaHCO 3 C.AlCl 3、NH 3·H 2O 、NaOH D.Na 2CO 3、MgCl 2、H 2SO 4 18.下列除杂方法不正确的是（）A.用加热的方法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClB.用氯水除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量Fe 2+C.用NaOH 溶液除去CaCO 3中的少量SiO 2D.用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 将H 2在充满Cl 2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成白烟的成分为气体HClB将H 2O 2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色H 2O 2具有漂白性C充分吸收了Na 2SiO 3饱和溶液的小木条不燃烧Na 2SiO 3可做防火剂20.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A.21∶5B.4∶1C.3∶1D.11∶3二、填空题（33分）21.（10分）请回答下列生活中的化学常识：⑴建筑用的红砖显红色是因为含；制造光伏电池的材料是；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是。

山西省2020版高一上学期化学期末考试试卷

山西省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B . 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （1分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）A . O2B . N2C . CH4D . HCl3. （1分）(2018·长宁模拟) 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A . 见光易分解B . 很稳定C . 是强酸D . 呈黄绿色4. （1分） (2016高一下·彭州期中) 有关药品保存正确的是（）A . 锂保存在煤油中B . 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C . 白磷保存在水里D . 碘单质保存在无色广口瓶中5. （1分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A . 玻璃破碎B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 衣服晾干6. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O27. （1分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8. （1分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49. （1分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b 为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞b＞dC . a＞c＞d＞bD . b＞d＞a＞c10. （1分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 食盐溶液C . 氢氧化铁胶体D . 碘的酒精溶液11. （1分） (2019高一下·长春月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O212. （1分） (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .13. （1分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14. （1分）下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液15. （1分） (2016高一上·浦东期末) 将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO 的（）A . 酸性B . 稳定性C . 氧化性D . 挥发性16. （1分）分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰，明矾，烧碱B . 同素异形体：C60 ，石墨，金刚石C . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D . 混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉17. （1分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A . NF3中只含有极性共价键B . NF3既是氧化产物，又是还原产物C . NH4F中既含有离子键又含有共价键D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物18. （1分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中19. （1分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO220. （1分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.421. （1分） (2017高一上·福建期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体在一定条件下能稳定存在B . 光束通过胶体时有丁达尔效应C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能22. （1分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O223. （1分） (2016高一上·石嘴山期中) 钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（）A . KClB . Na2SO4C . FeCl3D . BaCl224. （1分） (2015高一上·衡水月考) 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：13D . 26：12：1425. （1分）下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣26. （1分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色27. （1分） (2015高二上·海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣D . K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣28. （1分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（）选项目的分离方法A . AB . BC . CD . D29. （1分） (2016高一上·荆州期中) 已知A2On2﹣可将B2﹣氧化为B单质，A2On2﹣则被还原为A3+ ，又知100mL的0.3mol/L的A2On2﹣与150mL的0.6mol/L B2﹣恰好完全反应，则A2On2﹣中的n值为（）A . 4B . 5C . 6D . 730. （1分） (2017高一上·遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。

山西省阳泉市第十三中学2020年高一化学期末试题含解析

山西省阳泉市第十三中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中参考答案：D2. 下列说法中错误的是A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子参考答案：CD3. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A. 该反应的氧化剂为HIB. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒参考答案：C 试题分析：A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。

4. 下列各组元素各项性质比较正确的是A 第一电离能: B>Al>GaB 电负性 : F>N>OC 最高正价 :F>S>SiD 原子半径:P>N>C参考答案：A5. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100 mL③将25 mL4.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．①③ C．②③ D．①②③参考答案：C略6. 下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蔗糖参考答案：A略7. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略8. 物质的鉴别有多种方法。

山西省阳泉市中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

山西省阳泉市中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.收集NOD.实验室制取NH3参考答案：C试题分析：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH 溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；C．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故C正确；D．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故D错误；故选C。

2. 下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D．根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C．3. 下列各组比较中，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③微粒半径：Cl->Al3+> Mg2+>Na+④热稳定性:HF>HCl>H2S> PH3⑤沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤参考答案：B①非金属性Cl>Br>I 故其最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正确；②金属性：Na>Mg>Al，故其最高价的碱碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故②正确；③微粒半径：Cl-> >Na+ > Mg2+Al3+，故③错误；④非金属性：F>Cl>S> P，故其气态氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S> PH3，故④正确；⑤有机物支链越多沸点越多，故沸点应是：正戊烷>异戊烷>新戊烷，故⑤错误；故选B.①②④。