【重点推荐】人教版高中化学必修一氧化还原反应测试1

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氧化还原反应测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)

高一化学必修一第一章第三节氧化还原反应测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每题只有一个答案符合题意）1．关于反应2NH 3+3CuO Δ3Cu+N 2+3H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂 B ．CuO 中的Cu 元素被氧化C ．还原产物是N 2D ．还原剂与氧化剂的质量比为34：2402．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH 用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。

下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．该反应属于复分解反应 C ．NaH 是氧化剂D ．H 2O 中的氢元素被还原3．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A ．2SO → S B ．23Na SO → 2SOC ．I -→ 2ID ．3HCO - → 23CO -4．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I >Fe >Cl >Co -+-+。

下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．22333Cl +6FeI =2FeCl +4FeIB ．22323Cl +2FeI =2FeCl +2IC ．23222Co O +6HCl=2CoCl +Cl +3H O ↑D ．3222Fe +2I =2Fe +I +-+5．2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：432224NH NO =3N +2NO +8H O ↑↑↑，则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为A ．1∶3B ．1∶2C ．1∶1D ．3∶16．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO C ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4D ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑7．反应6Fe 2++Cr 2O 27-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 中，氧化剂是 A ．Cr 2O 27-B ．Fe 2+C ．Cr 3+D ．Fe 3+8．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是 A ．SB ．KNO 3C ．N 2D ．C9．向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题(含答案)

人教版高一化学必修一第一章氧化还原反应同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑B ．2P+5Cl 2点燃2PCl 5C ．H 2+Cl 2光照或点燃2HClD ．MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑3．反应223222322Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 可用于工业上制备223Na S O 。

下列说法正确的是A ．该反应为复分解反应B ．2CO 的排放会引起酸雨C ．2SO 属于电解质D ．23Na CO 的水溶液显碱性4．在反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中H 2O 的作用是( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂也不是还原剂 5．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．NH 3+HCl=NH 4ClB ．2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+3H 2OC ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2↑D ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO 3→H 2SO 4 ①CO→CO 2 ①FeCl 3→FeCl 2 ①CuO→CuA ．①B ．①①①C ．①D ．①① 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．铝片与稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一9．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu(NO3)2C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2二、填空题10．在反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2中，_____________是氧化剂，_____________是还原剂；_____________元素被氧化，_____________ 元素被还原；_____________是氧化产物，_____________是还原产物。

人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应同步测试(解析版)

第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。

人教版高中化学必修一高一化学氧化还原反应综合练习

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学氧化复原反响综合练习一、选择题1．以下反响中，氧化与复原在同一元素中进行的是（）A． Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2 O B． Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC． D ．2．依照以下反响方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的序次正确的选项是（）(1)Cl 2＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I 2(2)2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3(3)2FeCl 3＋ 2HI ＝2FeCl 2＋ 2HCl ＋ I 2(4)H2 S＋ I2＝ 2HI ＋SA ．S＞ I 2＞ Fe3+＞Cl 2B ． Cl 2＞ Fe3+＞ I2＞ SC． Fe3+＞ Cl 2＞ S＞ I2D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞S3．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下：CaH2+2H 2O=Ca（ OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂4．已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co 2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2氧化性依次减弱。

下列反响在水溶液中不可以能发生的是．．．A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 =2FeCl 3 + 4 FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 =FeCl2 + I 2C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H2OD ．2Fe3+ + 2I — =2Fe2+ + I 25．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO3＝ 2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）

⾼中化学必修⼀氧化还原反应练习题（含答案）氧化还原反应⼀、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-⽽⼜不影响Fe2+和Cl-，可加⼊试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电⼦的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有⼀种元素被氧化，肯定有另⼀种元素被还原B．11.2L Cl2通⼊⾜量的NaOH溶液中，转移的电⼦数为0.5NAC．难失电⼦的原⼦，得电⼦的能⼒⼀定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应⼜是离⼦反应的是A．钠在氯⽓中燃烧B．⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放⼊稀硫酸中10、已知KH和H2O反应⽣成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电⼦ B．得到1 mol电⼦C．失去2 mol 电⼦ D．没有电⼦得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，⼜属于离⼦反应的是A．铝⽚与稀盐酸的反应B．甲烷与氧⽓的反应C．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，⼀定是氧化还原反应C．含氧酸能发⽣氧化反应，⽆氧酸则不能D．反应中某元素的原⼦变为阳离⼦，则该元素的单质在反应中⼀定是还原剂⼆、填空题(1)饮⽤⽔中的NO对⼈类健康会产⽣危害，为了降低饮⽤⽔中NO的浓度可以在碱性条件下⽤铝粉将NO还原为N2，其化学⽅程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

人教版必修一高中化学氧化还原反应》练习

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、氧化复原反响的定义：氧化复原反响：化合价的角度（特色）来说是指的化学反响；从实质上来看则是指有的反响。

练习 1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出原由IBr + H 2O = HBr + HIOKOH+Cl 2=KCl +KClO+H2ONaH+H 2O =NaOH+H 2CaO2+H 2O =Ca(OH) 2 +H 2O25C2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO4→ 5CH 3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O氧化复原反响的实质是判断氧化复原反响的依照是二、三组看法：氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响：练习 1 中哪些是氧化复原反响，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、 . 在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O的反响中，氧化剂是______，复原剂是_____，被氧化的元素是_________。

被复原的元素是_________，氧化产物 _______，复原产物 __________。

3、关于 Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2 SO4+2HCl 反响，以下说法正确的选项是（① Cl 2是氧化剂② SO2被氧化③ Cl 2被氧化④ Cl 2发生复原反响⑤）SO2拥有复原性⑥Cl 2拥有氧化性A . 只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥4．在反响8NH 3+3C12===N 2+6NH 4ClA 8:3B 3:8C 3:2中，氧化剂与复原剂分子个数之比为D． 1:3()5．以下变化需要加入复原剂才能实现的是(A. Na 2SO3→ SO2B.HCl → C12C . H2SO4(浓 ) → SO2D． SO2→S)6．以下表达中错误的选项是( )A.由单质生成化合物的反响是氧化反响B ． C12、 Br 2、 I 2都拥有氧化性，金属单质只拥有复原性C.金属阳离子只拥有氧化性D ．一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，生成的化合物为XY 27.以下表达正确的选项是（）A.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化复原反响中，必然有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响D.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移8、对 Cl 2+H 2O==HCl+HClO反响说法正确的选项是（）A. Cl 2既是氧化剂又是复原剂B. H 2O 既是氧化剂又是复原剂C. Cl 2是氧化剂 , H 2O 是复原剂D. Cl 2是复原剂 , H 2O 是氧化剂9、以下反响盐酸作复原剂的是()A ． MnO 2+4HCl( 浓 )==MnCl 2+C1 2↑+2H 2OB. CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +CO 2↑ +H2OC 2HCl+Zn==ZnCl 2+H2↑D ． 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O四、氧化性和复原性相对强弱的判断方法氧化性：复原性：练习： a. 以下说法中，正确的选项是（A.氧化剂拥有氧化性）B. 氧化剂发生氧化反响C.氧化剂发生反响后生成氧化产物D.氧化复原反响的任何一种反响物不是氧化剂就必然是复原剂练习 b、． R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X 2＋与单质 R 不反响；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋＋Z 。

人教版高中化学必修一氧化还原反应同步测试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作氧化复原反响同步测试一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共18 分。

）1．有关氧化复原反响实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A．化合反响必然是氧化复原反响B．分解反响必然不是氧化复原反响C．置换反响必然是氧化复原反响D．复分解反响不用然是氧化复原反响3．以下有关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反响制取CO24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB．Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C．2NaHCO 3Na 2CO3+CO 2↑ +H2OD． CaO＋ H2O===Ca （ OH）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反响的是（）A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反响是否是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素可否有电子转移B ．反响前后，元素可否有化合价变化C．反响前后，可否有氧元素参加 D ．反响前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化复原反响B．只能是复分解反响C．可能是置换反响 D ．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化复原反响而不能够大量共存的是（）+、Ba 2+2-2+、K+A ． Na、 Cl 、 SO4B． Ca、 HCO 3、C1C．MnO 4、K +、I 、H+D． H+、 Cl、 Na+、 CO3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（）A ． CaCO3＋ 2H +2+＋ CO2↑＋ H2O2+＋Cl 23+＋ 2Cl ＝ Ca B． 2Fe＝ 2FeC．HCO 3＋Ｈ+＝ CO2＋ H2O D． 2Na＋ 2H 2O ＝ 2Na+＋ 2OH ＋H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→ CO2 B ．CO2→ CO C． CuO→ Cu D． H2SO4→ BaSO4 12．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn＋ 2HCl ＝ ZnCl 2＋ H2↑B． 2H2S＋ SO2＝ 3S＋2H2OC． H 2＋ CuO＝ Cu ＋ H 2O D． 2H2O2H2↑＋ O2↑13．以下反响中氯元素被氧化的是（）A ． 5Cl2＋ I2＋ 6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B．2Cl 2＋ 2Ca（ OH）2=CaCl 2＋ Ca（ClO ）2＋ 2H 2OC．MnO 2＋ 4HCl=MnCl 2＋2H 2O＋ Cl 2↑D． 2NaCl ＋ 2H 2O2NaOH ＋Cl 2↑＋ H 2↑14．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2S＋SO2＝3S＋ 2H2OB． 2KMnO C．2KClO4K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑32KCl ＋ 3O2↑D． Cu2O＋ H2 SO4=CuSO4＋ Cu＋ H2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 ) ，反响方程式以下： CaH2 +2H 2O=Ca （ OH）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋ 9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶ 4C．1∶1D． 3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______电子，发生的反响是_________反响；复原剂________电子，发生的反响是____________反响。

高中化学第一册必修氧化还原反应练习与解析人教版

氧化还原反应练习与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原答案 B解析氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化必同时有还原。

2.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同答案 D解析根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化的和被还原的均是Cl元素。

根据方程式知生成KCl的物质的量不相同。

3.2020全国高考理综Ⅲ,11 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A.失去1 mol e-B.得到1 mol e-C.失去2 mol e-D.没有电子得失答案 A解析 KH中H显-1价，与H2O中+1价的H发生归中反应，1 mol KH在反应中失去1 mol e-。

4.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl2+H2O HCl+HClOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案 C解析在A、B、D三个反应中，水参加了反应，但在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。

人教版高中化学必修一氧化还原反应试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时氧化剂和还原剂A组1.下列叙述正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( )A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。

反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。

答案:D4、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。

根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。

人教版高中化学必修一氧化还原反应测试1.doc

高中化学学习材料唐玲出品氧化还原反应测试11下列说法正确的是 ( ) A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是 5．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SOB ．Ca 2＋、HCO 、Cl －、K ＋C．MnO、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )8．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷(1)

人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷（1）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A.S+O2=点燃SO2B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2OD. CO2+C=△2CO4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C. 高温 2Cu+CO2↑C. 2FeCl 3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓). △ MnCl2+2H2O+Cl2↑5.下列反应属于氧化还原反应的是()A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2=△Cu+H2O6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑3C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ +______ →______ +______ +______ +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ ；被还原的元素是______ ．(3)反应中1mol氧化剂______ (填“得到”或“失去”)______ mol电子．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C.失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D.有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．A.氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B.氧化还原反应的本质是电子的转移；C.失电子的物质是还原剂；D.有的离子反应中存在化合价的变化．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C正确；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+5价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选C．不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应判断，根据反应中元素化合价是否变化来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．解析：本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多′为分解反应，“多变一“为化合反应，据此进行分析解答。

人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》单元测试(新)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节《氧化还原反应》单元测试班级：座号：姓名：评分：1. 氧化还原反应的实质是（）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2OC ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。

A.HCO 3-→CO 2 B.NO 3-→NO .C.I -→I 2 D.SO 2→SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。

A.MnO 4-→MnO 2 B.HCO 3-→CO 2C.S 2-→HS -D.2Br -→ Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（） A ．被氧化 B ．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

化学人教版高中必修1氧化还原反应练习题及答案

第三节《氧化还原反应》测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O：16 S： 32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰 D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2 SB.Na2SO3 SO2C.I- I2D.HCO3- CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、 Z＞WB. X＜Y、 Z ＜WC. X＞Y、 Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

2.3《氧化还原反应》过关训练试题(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三节《氧化还原反应》过关检测试题(满分100分考试时间40分钟 )一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜(Al 2O 3)【答案】 C【解析】 C 中发生的反应为：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

2．实现下列变化，需要加入还原剂才能实现的是( )A ．Fe 2O 3―→FeB ．Cu ―→Cu(NO 3)2C ．SO 3―→H 2SO 4D ．KClO 3―→KCl 【答案】 A【解析】由题意知，“加入还原剂才能实现”，即给出的变化要有元素化合价降低。

另外，要注意像KClO 3→KCl 这样的反应，虽氯元素化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO 3自身可分解。

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋Na 2O===2NaOHB ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【答案】 C【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂，又作还原剂。

4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.【答案】 B【解析】A项中应转移12e-；C项中得失电子标反了；D项中“得到2e-”应为“得到4e-”。

5.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①Cl O3−+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O ②2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl22FeCl3A.Cl O3−>Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Cl O3−>I2>Fe3+C.Cl O3−>Cl2>Fe3+>I2D.Cl O3−>Fe3+>Cl2>I2【答案】 C【解析】由反应①知，氧化性Cl O3−>Cl2，由反应②知，氧化性Fe3+>I2，由反应③知，氧化性Cl2>Fe3+。