蒸馏和萃取
第三课时蒸馏与萃取
回顾关键步骤
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
振 荡
静置、待液体分层后，将分液漏斗 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
分 液
静 置
小结：
本节课我们学习了哪些分离方法？ 它们 的适用范围、条件、操作步骤、仪器？
加入油
振荡后
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
1、西红柿中的番茄红素（溶质）是红色的，溶解在了 溶剂中，所以溶液呈现红色。
2、以你的生活常识，水油互溶吗？谁的密度小？请举 例说明。
3、注意观察、对比1、2图，加入的油的量怎样？（相 对于水多还是少）
2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打 开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和 4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两 层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？哪一 层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为 什么两层都有色？）
3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分 （注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、 关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并打开活塞放气. 该操作要重复数次。 萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气 是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。
水
植物油 上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）
水
2、仪器：
——分液漏斗
分液漏斗
分液漏斗
分液时分液漏斗的使用：
1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部 的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量 水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转 过来，静置一会，观察玻塞是否漏水。确认都不 漏水，即可选择该漏斗进行实验。）
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
——酒精或汽油，再用洗涤剂
液体量不超过烧瓶球部体积1/2
3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。
上层溶液上口出。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、沸点不同的液体混合物分离——
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开的一种分离提纯的方法.
2.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸 馏烧瓶支管
口处
2. 液体量 不超过烧瓶
球部体积 1/2
3.投放沸石 或瓷片防暴
2、加入溶液和萃取剂后
原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开的
一种分离提纯的方法.
2、加入溶液和萃取剂后
2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；
2、可溶性的固体和液体分离——
——酒精或汽油，再用洗涤剂
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
上层溶液上口出。
思维拓展 3．分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实验探究哪
层液体为水层？
答案 向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加， 该层液体即为水层。
4．结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？ 答案 萃取剂选择的基本原则： (1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。
蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。
蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。
1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。
所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。
（2）装液体。
将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。
（3）加热蒸馏。
将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。
（4）收集液体。
当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。
2、萃取：
（1）准备工作。
准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。
（2）加入萃取液。
将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。
（3）搅拌萃取。
将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。
（4）分离液体。
蒸馏和萃取
先溶解，然后过滤， 先溶解，然后过滤，最后蒸发
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： ． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 ． D．加热分解 ． B．分液 ． E．蒸发 ． C．过滤 ． F．蒸馏 ．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （把选用方法的标号填入括号内） （1）除去 （OH）2溶液中悬浮的 （OH）2 颗粒（ C ） ）除去Ca（ ） 溶液中悬浮的Ca（ ） 颗粒（ （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） ）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） ）除去酒精中溶解的微量食盐（ （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ） ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 、现有三组溶液（ ） （2）酒精和水的混合溶液 ） （3）氯化钠和单质溴的溶液 ） 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 、分液、萃取、 、萃取、蒸馏、 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 、分液、蒸馏、 、蒸馏、萃取、
检漏
装液
振荡
静置
分液
• 适用范围：物质在两种溶剂中的溶解性不 适用范围： 同 • 例如：四氯化碳萃取溴水中的溴 例如：
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 、分离下列混合物，按溶解、过滤、 进行的是（ 进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 、氧化铜、 、碳酸钙、 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 、硝酸钾、 、乙醇、 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 如何把反应后剩下的物质分离开？ 如何把反应后剩下的物质分离开？
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
萃取和蒸馏的区别
萃取和蒸馏的区别萃取蒸馏是化学上常用的分离液体混合物的实验方法，那么二者有什么区别呢?下面是店铺给大家整理的萃取和蒸馏的区别，供大家参阅!萃取和蒸馏的区别蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变(或说化学反应)，所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
蒸馏分类介绍蒸馏可以分为有塔蒸馏和无塔蒸馏。
从世界蒸馏发展史看，3000--5000年前，酒类生产中，就有了分离提纯要求。
但长期酒的含量在15--20度左右，经历了无数发明家攻关，雏型分离装置面世，42--56度含量乙醇是一个提纯高峰，也就是现在白酒的含量范围。
200多年前，法国发明家采用蒸馏竖塔，生产出了95%含量乙醇，获得了蒸馏界的公认记录，30多年后，英国发明家在蒸馏竖塔基础上，发明了精馏塔，生产出了99--99.9%乙醇，第一次产生了“酒精”一词，含义是酒的精华。
蒸馏和萃取讲解
（ 1 ） 自 来 水 中 Ｃ l- 加Ａ g ＮＯ ３ 溶液后有不溶于 的检验 稀ＨＮＯ３的白色沉淀。 （ 2 ）蒸馏，制蒸馏 加 热 ， 烧 瓶 中 水 温 升 高 至 水 1000C 沸腾，在锥形瓶中收集 到蒸馏水。 （ 3 ）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ ３ 和Ａ g ＮＯ ３ 溶 是否含有Ｃl-离子 液，蒸馏水中无沉淀。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘
萃取和分液的操作步骤及注意事项
1、用前检漏
2、加入溶液和萃取剂后
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气 压一致； 4、下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
思维拓展 3． 分液漏斗中有苯和水两层无色液体， 设计简单实验探究哪 层液体为水层？
答案
利用太阳能淡化海水
生活小常识
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、分液漏斗 。
小结
物质分离和几种方法 1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤
2、可溶性的固体和液体分离——
蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取
方 法 过 滤
适用范围 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取
实验
1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入 锥形瓶内收集到纯净 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 的液体 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时 蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考： （1）什么是蒸馏？ （2）蒸馏原理是什么？ （3）蒸馏是化学变化吗？ （4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利 用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过 程。 （2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不 同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器： 铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管（尾接管） 锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将 溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它 容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢 慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
蒸馏和萃取
1．原理： 蒸馏是利用互溶的液态混合物中各组分的沸 点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先 汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。 2．主要仪器： 铁架台(带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 铁夹、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥 形瓶。
(3)原理——应用，通过加热到一定温度使沸点低 的成分先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离 开来，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质 除去.
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是水层。试 设计一种简便的判断方法。
取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放 出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果 加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗: 下层是水层，反之上层是水层。
(4)装置
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2/3 加 热时，不能将液体蒸干 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 ③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 上口（ 出水 ） ），
振荡、静置
碘水与CCl4刚刚混合I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
萃取和分液的注意事项 （1）萃取前要检查分液漏斗是否漏水 （2）倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气， 以免振荡过程中产生的气体把玻璃塞冲开。 （3）分液时分液漏斗下口尖端与烧杯内壁接触 （4）分液时要将分液漏斗上方的玻璃塞打开，保 证漏斗内与外界大气相通以便液体能顺利流下。 （5）分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，而 上层液体则从上口倒出。即“上吐下泻”
蒸馏和萃取
化学方法提纯的要求： 1 .不增：除去杂质同时不能引入新的杂质 2.不减：不能减少被提纯物质 3.易分：将杂质转为沉淀、气体或水，使 之易与主要物质分离； • 4．过量：为了使杂质完全除去，所加试剂 必须过量，过量试剂 在后面操作中设法除 去。
萃取和分液
讨论
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试 设计一种简便的判断方法。
装置图：
蒸馏
出水口 进水口
（4）.注意事项： a.加入药品前先检验装置的气密性 b.给蒸馏烧瓶加热需垫石棉网 c.加入几粒沸石防止液体暴沸 d.温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 e.冷凝管中冷却水从下口进，上口出 f.实验开始时，先通冷凝水，后加热；实验结 束时，先停止加热，后停止通冷凝水。
蒸发与蒸馏的比较
萃取和分液
萃取和分液
萃取——物质的分离和提纯方法之一 （1）萃取原理：
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取和分液
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
萃取和分液
萃取剂的选择
与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度较大
溶质与萃取剂不发生反应
萃取和分液
（3）主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
萃取和分液
分液漏斗使用注意事项：
1.分液漏斗使用前先查漏 2.分液时要打开上口活塞，使上下气 压相通，保证液体顺利流下
3.上层液体由上口倒出，下层液体由 下口放出
普 通 漏 斗长 Fra bibliotek 漏 斗分液漏斗
• • • •
方法 蒸发 目的 加热除 去挥发 性的物 质 适用对象 举例
萃取和蒸馏(正式)
其他应用领域
能源领域
在能源领域，萃取和蒸馏技术用于提 取和纯化燃料，如煤焦油、页岩油的 分离和提纯。
农业领域
在农业领域，萃取和蒸馏技术用于提 取植物中的有用成分，如植物精油、 香料等。
05
萃取和蒸馏的优缺点
萃取的优缺点
高效
萃取能够有效地将所需成分从原料中 提取出来，得到较高纯度的产品。
适用范围广
食品工业
通过萃取和蒸馏技术提取 食品中的风味成分和营养 成分，如咖啡、茶、果汁 等。
实验室中的应用
化学分析
环境监测
萃取和蒸馏技术常用于化学分析中， 用于分离和纯化样品，提高分析的准 确性和可靠性。
萃取和蒸馏技术用于环境监测中，用 于提取和测定水体、土壤、空气中的 有害物质。
生物实验
在生物实验中，萃取和蒸馏技术用于分 离细胞器、蛋白质、核酸等生物大分子 ，以及提取细胞培养中的代谢产物。
目的
通过萃取和蒸馏技术，将混合物 中的特定组分分离出来，以满足 生产、科研和其他需求。
目标
掌握萃取和蒸馏的基本原理、操 作方法和技术要点，了解其在工 业、科研和生活中的应用。
02
萃取原理
萃取的定义
萃取的定义
萃取是一种通过选择性地溶解两种或多种不同物质 中的一种，从而实现物质分离的过程。
萃取的原理
蒸馏的优缺点
可能造成成分损失
在蒸馏过程中，一些热敏性物质可能会因为高温而损失或变质。
需要高温条件
蒸馏需要在高温条件下进行，可能对某些物质产生不良影响。
对混合物稳定性要求高
对于某些不稳定或容易聚合的物质，蒸馏可能不是最佳的分离方法。
06
未来展望
技术改进和创新
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四、混合物的分离和提纯
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗
四、混合物的分离和提纯
四、混合物的分离和提纯
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 ▲操作注意： 1、用前检漏，往漏斗内注水，不能超 过容积的3/4,检查旋塞处是否漏水； 2、放液时打开塞子保持漏斗内与大气压 一致； 3、下层溶液下口出，上层溶液上口 出。
四、混合物的分离和提纯
实 验1-4: 如何从碘水中提取碘？
加入CCl4
碘水
振荡
四、混合物的分离和提纯
（1）量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再 注入4ml四氯化碳。 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把 分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，振荡 后打开活塞，使漏斗内气体放出。 （3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。 （4）待液体分层后，将分液漏斗劲上的玻璃棒打开，或 使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢流出。
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水， 有白色沉淀生成，白色沉 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 淀不溶解，证明样品含有 几滴稀硝酸。 Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水， 烧瓶中的水变成水蒸气， 再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置， 向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃 水蒸气经过冷凝管后变 去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 成液态水，流到锥形瓶 约10mL液体，停止加热。 里。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中， 加AgNO3和稀硝酸，没有 然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 白色沉淀生成,说明经蒸馏 （得到的液体中含有Cl-吗？）
四、混合物的分离和提纯
四、混合物的提纯和分离
实验目的： 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有 的Cl-等杂质制取蒸馏水
主要仪器： 铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、牛角弯管、锥形瓶
四、混合物的分离和提纯
装置
温度计
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管 锥形瓶
四、混合物的分离和提纯
注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
四、混合物的分离和提纯
现在老师手里有碘的饱和水溶液，如何将 碘和水分离开呢？ 已知碘在四氯化碳中的溶解度比碘在水中 的溶解度大。 并且四氯化碳不溶于水。
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
四、混合物的分离和提纯
现在老师手里有碘的饱和水溶液，如何将 碘和水分离开呢？ 已知碘在四氯化碳中的溶解度比碘在水中 的溶解度大。 并且四氯化碳不溶于水。
四、混合物的分离和提纯
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶 解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
冷凝后得到的液体没有Cl-
四、混合物的分离和提纯
装置 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（最高 ）的物质的沸点！
四、混合物的分离和提纯
液态混合物的分离 ①不溶性杂质 过滤 除去食盐水中的泥沙 ②溶质与溶剂的分离 蒸发 NaCl 溶液中除去水 ③沸点不同的两种混合物 海水淡化 蒸馏 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 萃取 碘水中提取碘 ⑤互不相溶的两种液态混合物 四氯化碳和水的混合物 分液
四、混合物的分离和提纯
蒸馏法
四、混合物的分离和提纯
电渗析法
反渗透法
除此之外,还有反渗透法、电渗 析法、离子交换法、冰冻法。
四、混合物的分离和提纯
想一想？
如果分离油与水这种不互溶的液体，我们 该如何分离呢？
四、混合物的分离和提纯
问题
欲获取上层的油，可如何操作？
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
四、混合物的分离和提纯
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡
（4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）——旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出
四、混合物的分离和提纯
例题 1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的 碘萃取出来？ 不能 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一 种简便的判断方法。 打开分液漏斗的玻璃旋塞，让下层液体少量流入 一试管中加入少量的水，若不分层，原来分液漏 斗中下层是水，若试管中加入水分层，原来分液 漏斗的下层是有机层。