第三节第二课时氮硫氧化物学案

第三节硫氮的氧化物学案（第2课时）
学习目标：1.掌握氮的氧化物的物理化学性质
2.了解氮的氧化物的制取和相关计算
学习重点：氮的氧化物的性质
【自主学习】阅读P91-95
1.通常，氮气不与氧气反应，但在放电条件下，可以反应，方程式：，注意，氮气与氧气只能生成而不能生成NO2。

类似S燃烧只生成。

2.镁条也能在氮气中燃烧，其方程式为：，生成物溶于水的时候会生成两种碱：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O
3. 、石油和某些金属矿物中含或，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。

4.机动车在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，这是汽车尾气含的原因，它在空气中又迅速被成；所以和是大气污染物。

5.汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物（如使用含铅汽油）和等。

6. 和是形成酸雨的主要原因，正常雨水pH值约为，酸雨pH 。

7.光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x）等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成的烟雾污染现象。

烟雾使人眼睛发红，咽喉疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。

8.防治酸雨的措施
(1)调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的
和等。

(2) 加强管理，强化执法，严格控制的排放量。

(3）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：
①原煤技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。

②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。

③对煤燃烧后形成的烟气。

目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较
【课堂探究】
【课堂探究2】一氧化氮的性质
1.NO的生成：
2.物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

3.化学性质：NO极易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

4.一氧化氮的实验室制法：
Cu + HNO3（稀）= _______+ _______+______ 离子方程式：
【课堂探究3】二氧化氮的性质
1.物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，
溶于水,所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

2.
（3）二氧化氮的实验室制法：
Cu + HNO3（浓）= ________+ ________+_______ 离子方程式：__________________________ 【课堂探究4】氮的氧化物溶于水的计算
思考1：将盛有672mlNO2气体的量筒倒立于盛水的水槽中，充分反应后，求剩余气体体积和溶质的物质的量各是多少？若再向量筒内通入168mlO2，则是否还有气体剩余，若剩余则剩余的气体是哪种剩多少ml？（气体体积均在标况下测得）
思考2：将盛有896mlNO气体的量筒倒立于盛水的水槽中，向量筒中通入0.04molO2，求最后量筒中剩余的气体是什么？体积是多少？（气体体积均在标况下测得）
思考3：将盛有NO2和O2混合气体25ml的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余5ml无色气体,求原混合气体中NO2占多少ml?
思考4：将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2各占多少ml?
【课后练习A组】：
1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
2．下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应
3.下列物质不是引起光化学烟雾的成分的是（）
A.NO2
B.CxHy
C.NO2
D.SO2
4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
5.汽车的尾气，下列关于酸雨的论述中，不正确的是（）
A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．空气中硫和氮的氧化物
C．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小D．正常雨水也有微弱的酸性。

6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是（）A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②
7．因为汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等有毒气体)是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2转化。

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：。

(2)控制城市空气污染源的根本方法是：（）
a．植树造林b．开发氢能源c．使用非机动车d．控制汽车进城e．使用无铅汽油
【课后练习B组】：1.下列气体中,易溶于水的无色气体是( )
A.N2
B.NO
C.NO2
D.NH3
2.下列各组气体中，常温下能共存的是( )
A、H2和F2
B、NO和O2
C、H2S和SO2
D、N2和O2
3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是()
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
5.下列各组物质中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是( )
A、NO2同入水中
B、F2通入水中
C、CO2通入Na2O2中
D、H2S通入氯水中
6.下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是( )
A、①②
B、①②③
C、①②③④
D、②③
7.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。

若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。

下列结论合理的是（）
A.BaCl2有两性
B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2有还原性，酸性
D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大
8.容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原
混合气体中，O2的体积可能为( )
A、0.8mL
B、9.2mL
C、3.6mL
D、1.6mL
9.将盛满NO2、O2的100mL试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积比为（）
A、18:7
B、3:2
C、9:1
D、43:7
10．有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化A+D→E+H2O，E+O2→D，C+D→B+F，
B+O2→C。

且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。

（1）写出四种气体的化学式：A_______、B_______、C_______、D_________。

（2）写出C+D→B+F所表示的反应方程式。

（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式。

11．甲同学测量当地雨水的pH情况，发现雨水pH比小，所以该雨水属于。

该同学将该雨水放置一段时间后，再次测量其pH，发现pH比第一次测得的值还要小，请用化学方程式解释原因：。

12. 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）充分反应后，试管里还剩5mL气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。