高三化学考点分类复习训练17

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2017届高三化学一轮总复习考点集训(新课标 )第二章化学物质及其变化 Word版含答案

第二章化学物质及其变化考点集训(三)第3课时物质的分类分散系及胶体1．下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C．液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质3．4.下列关于胶体的说法正确的是A．胶体是呈黏胶状的物质B．胶体的外观不透明、不均匀C．利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D．利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥6．不能用有关胶体的观点解释的现象是A．在河流入海口易形成三角洲B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。

下列说法正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物均可与可溶性碱反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D．氧化物与水的反应都是化合反应9．Ⅰ.有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫黄；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。

2017高考化学一轮复习课时练17氯、溴、碘及其化合物.docx

基础组® 时间：30分钟曬满分：50分一、选择题（每小题5分，共计30分）1. [2016 •冀州屮学期末]下列说法正确的是（）① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发牛爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用红氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 除去HC1气体中的C12,可将气体通入饱和食盐水⑤ 氯气的水溶液呈酸性A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤答案D解析①氯气和氢气混介在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。

②氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用N&OH 溶液，错谋。

③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。

④除去HC1气体中的CL,将气体通入饱和食盐水不行，因为HC1易溶于水，错误。

⑤氯气的水溶液含有HC1、HC10,呈酸性，正确。

2. [2016 •衡水中学热身]实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个|员|环，H.两环颜色不同。

下列有关说法中不止确的是（）A. 此实验表明氯水具冇酸性、漂白性B. 内环呈白色，外环呈红色或浅红色C. 内外环上颜色的差界表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D. 氯水小形成次氯酸的反应屮还原产物是HC10答案D解析内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HC10起作用，外环是『起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水貝有酸性、漂白性，故A 、B 项正确；内外环上颜色的差界表明此变化过程中，中和反应比氧化述原反应快，故「正确；Cb+lbO HC1+HC10, 所以还原产物是HC1,故D 错误。

3. [2016 •武邑中学月考]某化学兴趣小组利用Mg 和浓HC1及如图装置制备Ch 。

下列分析中不正确的是（）课时练17氯、漠、碘及其化合物NaOH溶液BCDA.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化CLD.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C解析A中用分液漏斗代替长颈漏斗，可以避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；二氧化猛和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；B中盛放的NaOH溶液与6反应，不能净化CL,最后不能收集到干燥纯净的氯气, 故C错误；氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。

高三基础知识天天练化学17单元质量检测人教版

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(10分)随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去．现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是___________________________．(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阳离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________，B柱________．(3)说明按上述顺序装柱的理由是________________________________________．解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水．(2)应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR＋Ca2＋===CaR＋2H＋，Mg2＋＋2HR===MgR＋2H＋，而在B处将A中生成的H＋中和，从而使水呈中性．答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)HR ROH(3)若在A中将ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的M n＋生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象；而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H＋与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性．2．(8分)海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水．工业规模海水中提取镁的流程如图所示：试回答下列问题：(1)请写出从海水提取镁的过程中①②反应的化学方程式：①_________________________________②______________________________________.(2)工业上采用电解MgCl 2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为____________________________________________________．(3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl 3的方法而是用电解熔融Al 2O 3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？________________________________________.解析：生产原理为利用CaCO 3分解得到的CaO 溶于水生成Ca(OH)2，利用Ca(OH)2将Mg 2＋沉淀下来．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl 2，得到MgCl 2晶体后在熔融条件下进行电解，得到Mg.答案：(1)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑(2)Mg 2＋＋2e －===Mg (3)阳极材料中的炭与阳极产生的氧气发生反应而不断地被消耗，C ＋O 2＝2CO3．(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示．(1)电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________．电解槽中的阳极材料为________．(2)本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4顺序制备？________，原因是_____________________________________________________．(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________________．解析：(1)属于对识记性知识的考查，其中还应了解离子膜常分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子自由通过，阴离子交换膜只允许阴离子和水分子自由通过．电解槽的阳极材料不能用活泼金属材料作电极，否则活泼金属先失去电子被氧化．(2)如果先沉淀Mg(OH)2，也就是在溶液中先加入石灰水，由于CaSO 4是一种微溶物，这样会导致Mg(OH)2沉淀中夹杂CaSO 4沉淀，致使产品不纯．(3)可从经济、对环境的危害上去分析：工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质．生成的溴单质仍然溶解在水中，可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质．若用四氯化碳萃取溴，工艺复杂、设备投资大、经济效益低，同时由于溴和四氯化碳都是有毒物质，且溴具有挥发性，会对环境造成污染．答案：(1)阳离子(或Na ＋) 钛(或石墨) (2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，导致产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重4．(8分)工业上常用氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]为原料，按下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2]和氢氟酸，图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A 、B 、C 三种物质，其中的产物C 又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B 和重过磷酸钙．试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)________________________________；反应(Ⅱ)__________________________________．在生产中要特别注意______________________________________________．解析：解题时，可以把Ca 5(PO 4)3F 看成是Ca 3(PO 4)2和CaF 2的固定组成物，由Ca 3(PO 4)2、CaF 2与浓H 2SO 4反应的方程式不难类推出Ca 5(PO 4)3F 与H 2SO 4的反应方程式，应为：(Ⅰ)Ca 5(PO 4)3F ＋5H 2SO 4===3H 3PO 4＋5CaSO 4＋HF ↑(Ⅱ)Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4===5Ca(H 2PO 4)2＋HF ↑由于HF 有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染．答案：Ca 5(PO 4)3F ＋5H 2SO 4===3H 3PO 4＋5CaSO 4＋HF ↑Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4===5Ca(H 2PO 4)2＋HF ↑防止污染环境与劳动保护5．(12分)气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤的气化的重要反应是：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO 和H 2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO 、H 2合成有机物的化学称为碳一化学．下图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G.请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A__________，H____________；指出A和H的关系：______________.(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________．①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤(3)写出下列反应的化学方程式：①CH3COOH＋E→F：______________________________________；②D与新制氢氧化铜加热：__________________________________________________________.解析：本题以能源为载体考查烃的衍生物的性质，命题着眼点在于煤的气化和液化，同时它又结合有机化学反应类型，要求整合新信息得出结论．(1)由题图知，A经两次催化氧化得到C，则A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，且H应为CH3CH2CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2CHO，D的分子式为C2H4O2，易溶于水，说明不是酯，则D为HOCH2CHO，E为HOCH2－CH2OH，F为CH3COOCH2－CH2OOCCH3.(2)依题意，CO和H2可合成汽油，汽油是烃类，所以必然生成水，不是化合反应，①和⑤都不正确．答案：(1)CH3OH CH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)①2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O△②HOCH2CHO＋2Cu(OH)2――→HOCH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O6．(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：请结合下表数据，回答下列问题：(1)溶液．(2)在溶液B中加入CuO的作用是_____________________________________________．(3)操作a的目的是________________________________________________________．(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是____________________________________________________．解析：本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能．直接分离出Fe2＋是不科学的，因为Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全．所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除杂质；CuO为什么要分两步加入？这是本题的难点之一，在溶液B中加CuO的目的是调节溶液的pH到3～4，而使Fe3＋完全沉淀；在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液pH≥6.4而使Cu2＋完全转变为Cu(OH)2.加入过量盐酸和低温蒸干的目的在于防止Cu2＋水解．答案：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu 2＋的水解 7．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na 2CO 3的主要步聚是：将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO 3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na 2CO 3固体．四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水)表43请回答：(1)反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则________，若低于30℃，则________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________．(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO 3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去杂质________(以化学式表示)．(3)测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO 2－3＋H ＋===HCO －3反应的终点)，所用HCl 溶液体积为V 1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl 溶液总体积为V 2 mL.写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3(%)＝________.解析：(1)本题主要借助侯氏制碱法有关原理，考查学生分析表格，得出有关结论的能力．(2)当在体系里存在有NH ＋4、Cl －、Na ＋、HCO －3时，它们可以两两结合成NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3、NH 4HCO 3.该四种物质谁的溶解度最小谁最先析出．由表可知NaHCO 3的溶解度最小，则析出的物质主要为NaHCO 3，同时会含有少量另外三种物质．(3)W g 纯碱样品中：n (Na 2CO 3)＝cV 1×10－3 mol 生成的NaHCO 3的物质的量为cV 1×10－3 molW g 试样中含NaHCO 3(cV 2－cV 1)×10－3 mol NaHCO 3的质量分数为c (V 2－V 1)×M 1000W×100%.答案：(1)NH 4HCO 3分解；反应速率降低；水浴加热(2)使反应充分进行；NaHCO 3的溶解度最小；NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3(3)c (V 2－V 1)×M 1000W×100% 8．(10分)在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气．问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体需经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其他损失)．(1)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为________．(2)如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为________．(3)循环操作的次数与二氧化氮再生成硝酸时的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过________次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%.问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释或浓缩得各种不同浓度的硝酸．大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物．某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H 2、N 2、NO 、NO 2，溶液中的产物主要有Mg(NO 3)2、NH 4NO 3、H 2O.(4)现有0.96 gMg 与足量浓度为4 mol/L 的HNO 3完全反应，收集到224 mL(S.T.P)气体，各气体产物成分和所用硝酸浓度曲线如图所示．通过计算确定还原产物的组成及其物质的量之比是多少？解析：(1)根据方程式a.4NH 3＋5O 2=====催化剂4NO ＋6H 2O ，b.2NO ＋O 2===2NO 2，c.3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，将a ＋b ×3＋c ×2得方程式 d.NH 3＋2O 2===HNO 3＋H 2O ，故n (NH 3)∶n (O 2)＝1∶2.(2)根据(1)中总反应式d 知n (HNO 3)∶n (H 2O)＝1∶1，故ω(HNO 3)＝63/(63＋18)＝0.778.(3)中要求考生能根据(1)中的循环反应的物质的量关系，运用等比数列求出循环次数．第一次NO 2的转化率为1×23，第二次循环剩下的NO 2的转化率为1×13×23，第三次循环剩下的NO 2的转化率为1×13×13×23，……，故n 次循环后NO 2的转化率a ＝[1×23(1－(13)n )]/(1－13)＝96%，解得n≈3.(4)根据图像知4 mol/L HNO3足量时，其还原产物有NO2、NO、N2、NH＋4、H2，并根据题给数据知n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)＝50%∶30%∶10%∶10%＝5∶3∶1∶1，n(气体)＝0.224 L/22.4 L/mol＝0.01 mol，算出各气体的物质的量，再算出反应物Mg的物质的量，然后根据电子守恒算出NH＋4的物质的量，即可得到各还原产物的物质的量之比．答案：(1)1∶2(2)77.8%(3)3(4)n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)∶n(NH＋4)＝5∶3∶1∶1∶49．(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______________________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填不变、升高或下降)．(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________________________________、______________________________________.(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(试填a、b、c，多选扣分)a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c，多选扣分)a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl.(6)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应，采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________．解析：本题主要综合考查氯碱工业的有关知识，解题时要综合运用所学各种知识，合理解答．(1)负极的电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑，余下的水电离出的OH －，使负极区c (OH －)增大，碱性增强，pH 增大．(2)沉淀Ca 2＋用碳酸盐，沉淀Mg 2＋用碱．(3)若用Ba(NO 3)2除去SO 2－4，会引入新的杂质NO －3.(4)应最后加Na 2CO 3，过量的Na 2CO 3可用盐酸除去．(6)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，将两个方程式合并即可得出正确的反应方程式．答案：(1)2Cl －－2e===Cl 2；升高(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3 ； Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2 (3)a 、c(4)b 或c(5)加热蒸发；结晶(6)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋H 2O ＋NaClO10．(10分)酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫(SO 2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验．(1)测得该雨水样品的pH 为4.73；(2)向雨水样品中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h ，通过pH 计测定雨水样品的pH ，测得的结果如表：(1)正常雨水的pH 为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________．(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是___________________________．(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L ，加入1.00 mol/L 的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液．请你计算：①该V L 雨水中溶解SO 2的体积(标准状况)为________．②生成沉淀物的质量(m )是________．解析：(1)空气中含有CO 2，CO 2溶于雨水生成碳酸而使雨水偏酸性．(2)SO 4溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，从表中可以看出，随着时间的增长，雨水样品的pH 逐渐减小，说明酸性逐渐增强，最有可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸这种强酸，当亚硫酸全部被氧化成硫酸时，雨水样品的pH不再发生变化．(3)①由方程式Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O，可以得Ba(OH)2～H2SO4～BaSO4，Ba(OH)2～H2SO3～BaSO3，由硫元素守恒可得：n(SO2)＝n(H2SO3)＝n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝1.00 mol/L×0.0200 L＝0.0200 mol，所以V(SO2)＝0.0200 mol×22.4 L/mol＝0.448 L；②假设生成的沉淀的质量为m，若生成沉淀全部是BaSO3，则其质量为0.0200 mol×217 g/mol＝4.34 g；若生成沉淀全部是BaSO4，则其质量为0.0200 mol×233 g/mol＝4.66 g；所以4.34 g＜m≤4.66 g.答案：(1)大气中的CO2溶于雨水(2)亚硫酸与空气中的氧气作用转化为硫酸，弱酸转化为强酸，使雨水酸性增强(3)①0.448 L或448 mL②4.34 g＜m≤4.66 g。

化学一轮复习微题型微考点训练考点17

考点171．(2018·河北衡水中学检测）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中可以大量共存Na＋、NH＋，4、NO错误!、Mg2＋B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH）2↓＋2NH错误!2．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物错误!测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物错误!测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．方案Ⅱ更便于实施3．（2018·南昌重点中学联考）某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

下列有关说法正确的是( )A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu（NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应4．(2018·江苏六校联考）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3＋在pH＝5时沉淀完全）。

其中分析错误的是( )A．步骤②发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下，重复操作2～3次5．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。

高考化学一轮复习第十七单元有机化学基础有机合成及推断单元B卷

1第十七单元有机合成及推断注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化D ．合成顺丁橡胶（）的单体是CH 2=CH —CH=CH 22．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。

如图是以烃A 为原料生产人造羊毛的合成路线。

下列说法正确的是A ．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B ．A 生成C 的反应属于加成反应 C ．A 生成D 的反应属于取代反应 D ．烃A 的结构简式为CH 2=CH 23．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如图。

下列有关PHB 的说法不正确的是A ．PHB 是一种聚酯B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 是通过加聚反应制得的4．现有两种戊碳糖，其结构简式分别为HOCH 2CHOHCHOHCHOHCHO 和HOCH 2CHOHCHOHCH 2CHO ，它们能发生的化学反应是①与氢气在催化剂作用下发生加成反应 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③与新制氢氧化铜在加热条件下发生氧化反应 ④与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 ⑤与钠反应 ⑥在浓硫酸、加热条件下发生消去反应A ．①②④⑤B ．②④⑤⑥C ．②④D ．①③⑤⑥5．今有高聚物对此分析正确的是A ．它是一种体型高分子化合物6．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。

2017届高考化学一轮复习考点专练：3+离子反应、离子方程式的书写与判断

1．(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2．(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是() A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O ＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O1．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是() A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 2．(2015·山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

高三化学复习知识点同步测试卷17

高中同步测试卷(八)集训8石油和煤重要的烃(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是()A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应2．下列物质既能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是()A.B．C2H4C．CCl4D．C3H83．下列反应中属于加成反应的是()A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色的反应D．乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应4．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯，采用的方法是() A．石油分馏B．催化裂化C．裂解D．催化重整5．下列实验能获得成功的是()A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色退去D．在苯中通氢气制备环己烷6．下列物质不能用加成反应制取的是()A．CH2Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl7．下列反应中，能说明苯分子具有不饱和结构的是()A．燃烧B．苯与液溴发生取代反应C．苯与H2发生加成反应D．苯的硝化反应8．将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7 g，则混合气体中乙烯的体积分数是()A．75% B．50%C．30% D．25%9．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶410．下列说法正确的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为，有三个碳碳双键，可与溴水发生加成反应C．苯的邻位二元取代产物只有一种D．苯的邻位二元取代产物有两种11．角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝油中发现的，具有生物氧化还原作用与提高能量的功效，有利于增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质。

(浙江选考)高考化学二轮复习专题训练17 常见的烃-人教版高三全册化学试题

常见的烃一、选择题1．（2016·浙江杜桥中学检测）下列物质中既能因反应而使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烯C．苯D．乙烷解析甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。

乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确。

苯和乙烷既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4褪色，C、D项错误。

答案 B2．（2016·金华磐安月考）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液解析NaOH溶液不与乙烯和乙烷反应，故无法鉴别。

乙烯可使溴水褪色，并且乙烯和乙烷混合气体通过溴水后，乙烯被吸收除去，故B符合要求。

加氢会使乙烷中混入新的杂质氢气，C项错误。

通过酸性高锰酸钾溶液则乙烯被氧化成CO2，同样会引入杂质，D错误。

答案 B3．（2016·8月浙江温州选考模拟，15）有关乙烯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A．工业上，石油裂化是生产乙烯的主要方法B．乙烯分子中6个原子处于同一平面上C．乙烯能与水发生加成反应制得乙醇D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色解析工业上生产乙烯主要通过石油裂解。

答案 A4.（2016·山东青岛二中月考）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内解析环丙叉环丙烷分子的二氯代物有4种：（4个“CH2”完全等同）；其分子式是C6H8，与环丙烷（C3H6）不是同系物，而与环己二烯（）是同分异构体。

高考化学一轮复习专练17 氯、溴、碘及其化合物(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题

专练17 氯、溴、碘及其化合物1.[2020·北京海淀期末]下列说法不正确的是( )A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应2．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气5．向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6 mol KCl、0.1 mol KClO和X。

则X是( )A．0.1 mol KClO4 B．0.1 mol KClO3C．0.1 mol KClO2 D．0.2 mol KClO6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是( )A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

高三化学二轮专题复习总结专题17

课时作业(十七)1．(2011·浙江卷)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。

(4)写出A→B反应的化学方程式：_________________________。

(5)写出化合物D、E的结构简式：D______，E______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________ _________________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

答案(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41∶1∶2∶6行有机推断的能力。

根据图示转化关系，可以推断2．(2011·广东卷)直接生成碳—碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。

交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳—碳单键的新型反应，例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：Ⅱ(分子式为C 3H 8O 2)――→氧化Ⅲ―――――――――→Ag (NH 3)2OH △――→H ＋Ⅳ――――――→CH 3OH/H ＋△Ⅰ(1)化合物Ⅰ的分子式为________，其完全水解的化学方程式为________________________(注明条件)。

(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为____________ ____________________(注明条件)。

课堂新概念高考化学一轮复习 17阶段考试-人教版高三全册化学试题

阶段考试姓名成绩一、选择题（6*10分）1.在反应A ＋2B===C ＋2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g A 与B 完全反应后，生成4.4 g C ，则在此反应中参与反应的B 和生成的D 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶9【解析】根据A ＋2B===C ＋2D 知生成4.4 g C 时生成D 的质量为2×922×4.4 g ＝3.6 g ，由质量守恒定律知参加反应的B 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，故参加反应的B 与生成的D 的质量比为6.4 g∶3.6 g ＝16∶9。

【答案】 A2、某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 2－4的浓度为( )A ．2 mol ·L －1B ．3 mol·L －1C ．4 mol ·L －1D ．8 mol ·L －1【解析】根据电荷守恒可知3 mol/L ×1＋5 mol/L×2＝5 mol/L×1＋c (SO 2－4)×2c (SO 2－4)＝4 mol/L 。

【答案】 C3、两种金属混合物共15 g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H 2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )A ．Mg 和AgB ．Zn 和CuC ．Al 和ZnD ．Al 和Cu【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol 电子所需的质量)法求解。

反应中H ＋被还原生成H 2，由题意可知15 g 金属混合物可提供1 mol e －，其平均摩尔电子质量为15 g·mol －1。

选项中金属Mg 、Zn 、Al 的摩尔电子质量分别为12 g·mol －1、32.5 g·mol －1、9 g·mol －1，其中不能与盐酸反应的Ag 和Cu 的摩尔电子质量可看做∞。

高三年级化学上册考点复习

高三年级化学上册考点复习1.高三年级化学上册考点复习篇一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。