湖北省浠水县2017-2018学年高一化学12月月考试题
湖北省浠水县2017-2018学年高三化学仿真模拟考试试题(三)
2017-2018学年高考仿真模拟考试（三）理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8．用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB．1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC．2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD．25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是A．分子中含有四种官能团 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应Cl2军用电池，其示意图如图所示，10．某科研小组公司开发了Li-SO已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应实验现象的推断或解释正确的是12．W 、X 、Y 、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W 、X 形成的0.1mol/L 化合物的水溶液pH ＝1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。
b4版2017新高一化学12月月考试题及答案
高一化学2017～2018学年度第一学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共65分）每小题只有一个选项符合题意。
（25个小题，1-10每题2分，11-15每题3分）1．空气污染已成为人类生存的重大威胁，下列气体不会．．造成空气污染的是A．Cl2 B． N2C．NO2D． SO22．下列气体不能．．用浓H2SO4干燥的是A．SO2 B．CO2C．NH3D．HC13. 实验室某试剂瓶上有如下标志：该标志的含义是A．自燃物品、有毒B．腐蚀品、有毒C．爆炸性、腐蚀品D．腐蚀品、氧化剂4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不．正确．．的是A．难挥发 B．能溶于水 C．能与碳反应 D．能与氨气反应5．氯水中具有杀菌消毒、漂白作用的微粒是A．Cl2B．H+ C． Cl- D．HClO6． NaHCO3在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO3的说法不正确．．．的是A．是一种钠盐 B．是一种酸式盐C．水溶液显酸性 D．是一种电解质7．常温下，下列物质属于电解质但不．能．导电的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠 D．稀硫酸溶液8．下列试剂放置在空气中不易．．变质的是A．NaCl B．Na2O2C．FeCl2D．Na2SO39.下列物质不能．．由氯气与单质直接化合制得的是A．HCl B．FeCl2 C．CuCl2D．NaCl10．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。
下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是A．H2O和Li2O B．NH3和Li3N C．C2H2和Li2C2D．H2CO3和Li2CO3 11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．石墨 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 水银12．当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是①氯化钠溶液② CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(O H)3胶体，A．①② B．②③ C．③④ D．②④13．除去下列物质中的杂质所用的方法或试剂不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用盐酸除去氧化铁中的氧化铝 D．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 14．下列关于事故的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，迅速撤离C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖，不能用CO2灭火。
整合高中化学必修1 2017-2018学年度12月月考试卷1 精
鲁科版必修1 2017-2018学年度12月月考试卷11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A. 试剂X可以是硫酸B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁C. 图中所示转化中：Al2O3→Al可选用热分解法D. 反应②的离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-2．将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A. 4mol/LHClB. 4 mol/LHNO3C. 8 mol/LNaOHD. 18 mol/LH2SO43．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B. SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. 双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒4．已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。
下列叙述正确的是①X可能是铝或硅②X可能是原子晶体或金属晶体③W一定是两性物质④W晶体的熔点很高A. ①②③B. ①②④C. 只有③D. ③④5．下列说法正确的是（）A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D. 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈6．己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。
某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀下列说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+D. 溶液中可能含有SO32-7．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
[推荐学习]2017-2018学年高一化学12月月考试题
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-3 高 2017 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Mg-24Al-27Fe-56 Cu-645．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A ．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为 3N AB ．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 N AC ．将 100 mL 0.1 mol ·L －1FeCl 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01N A第 I 卷（选择题，共 40 分）D ．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl－个数为 N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列文献、诗句或传说中涉及到的发明创造不涉及化学反应的是（ ）A ．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B ．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指 指南针，打磨磁石可制得指南针C ．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D ．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下情况，采用的措施正确的是 （）A ．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C ．酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D ．钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 3. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．CO ——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物 B ．冰水混合物——混合物 胆矾——纯净物 C ．NaHSO 4——一元酸 BaSO 4——电解质 D ．烧碱——碱 氢硫酸——酸4．下列实验操作能达到目的的是（） A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是 （ ）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液一定会变浑浊 9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH 10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分离碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3 +2Al （OH ）3↓C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习4-312．下列有关离子的检验正确的是（）A．某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2＋A． +1 B． +2 C． +3 D． +419．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO证明含Cl－溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+3+2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有CO32- 20．某溶液可能含有Fe 、Al 、Fe 、Mg 、Cu 、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）13．为鉴别出相同物质的量浓度K2CO3 和NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢体白色沉淀白色沉淀C．各取等体积溶液，分别滴加Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀D．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A．用小烧杯称取一定质量的NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分C．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D．质量分数为60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于30%15．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl-）︰在第③个实验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入NaOH 的量有右图关系。
整合高中化学必修1 2017-2018学年度12月月考试卷3 精
鲁科版必修1 2017-2018学年度12月月考试卷31．对于下列事实的解释正确的是( )A. 由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C. 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A. 至少存在5种离子B. Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）A. 30%B. 70%C. 47.6%D. 52.4%5．下列说法错误的是( )A. 附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B. 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C. 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D. 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力6．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A. 6：1B. 3：1C. 2：1D. 1：27．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法8．下列关于金属铝的叙述中，说法错误的是（）A. Al 是地壳中含量最多的金属元素B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子,表现还原性C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．化学与社会、生活密切相关。
整合高中化学必修1 2017-2018学年度12月月考试卷2 精
鲁科版必修1 2017-2018学年度12月月考试卷2 1．下列实验操作能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D2．下列化学实验事实及其结论都正确的是3．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。
下列说法正确的是（）A. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C. 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D. 实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH-=NH3·H2O +Fe(OH)3↓B. 向溴水中通入SO2：Br2+ SO2+2H2O = SO42-+2H+ +2HBrC. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）① NaHCO3② Al2O3③Al(OH)3 ④ Al ⑤ (NH4)2CO3 ⑥ NaA. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③D. 全部6．将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）A. 5.10B. 8.50C. 9.35D. 11.487．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）A. AB. BC. CD. D8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2+H2O =SO32－+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－9．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A. 氯化钙和硝酸钡的混合液B. 稀的水玻璃C. 偏铝酸钠溶液D. 碳酸钠饱和溶液10．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A. 可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B. x=6C. 易溶于强酸和强碱D. 性质稳定，不易脱色11．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
湖北省浠水实验高中高三理综(化学部分)12月月考试题
高三理综化学试题选择题（1-18是单选，19-21多选）7、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是 ( )A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生8、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－＝ CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－9、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，下列图像正确的是( )10、1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL11、分馏又称为分级蒸馏或精馏。
适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离。
控制好温度，便可将各种物质分离。
有关分馏操作，下列说法正确的是①液体量不超过烧瓶容积1/3，不少于1/4。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近。
③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片。
④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水。
⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气。
湖北省浠水县高一化学12月月考试题(2021学年)
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湖北省浠水县2017－2018学年高一化学1２月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷４８分，第Ⅱ卷52分，共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ｓ－32 N-1４ C－12第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题(本题包括１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)１．下列说法正确的是（）①正常雨水的ｐH为7．0，酸雨的pＨ小于7。
0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤ Ｃ．②③④ D．③④⑤2.下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D.二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙3．油井发生火灾,产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气),其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是( ）A.①③⑤B.②④C．②③④ D.②④⑤４．.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NＯ和NＯ2，②NＯ2和O2,③NH3和Ｎ２。
湖北省高一上学期化学12月月考试卷
湖北省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （3分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为3. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O24. （3分） (2019高二上·辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（）A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤5. （3分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣6. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银7. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩9. （3分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （3分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。
高中试卷试题复习12月月考高一化学试题
号顿市安谧阳光实验学校浠水一中12月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O－16 Na-23 Al-27Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质主要成分含硅元素的是A．石 B．红宝石 C．石英 D．大理石2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动4．下列有关焰色反应叙述正确的是A．焰色反应时发生了化学变化B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应5．小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。
你认为他的笔记中有几处错误A．三处 B．四处 C．五处 D．六处6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→AlO2- B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)38．下列有关物质的俗名正确的是A．Na2CO3→纯碱、小苏打 B．CuSO4→胆矾、蓝矾C．KAl(SO4)2·6H2O→明矾 D．Fe3O4→磁性氧化铁9．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算10．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉11．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa+中含有的电子数为N A12．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部13．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸14．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OD．将氧化钠溶于水中：O2-+H2O=2OH-15．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
湖北省浠水县高三化学上学期第一次月考试题
湖北省浠水县2017届高三化学上学期第一次月考试题第Ⅰ卷（ 选择题 共48分）一. 选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) B ．NaOH (aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－56.0 kJ·mol －1(中和热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1 368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1(反应热)3．葡萄糖生物燃料电池充电的人造心脏是未来长期的研究目标，其电极反应式如下，正极： 6O 2＋24H ＋＋24e －===12H 2O ，负极：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋。
则下列有关该电池的说法不正确的是( ) A ．放电过程中，H ＋会向正极移动B ．放电过程中，负极的葡萄糖(C 6H 12O 6)失去电子，被氧化C ．该电池的总反应式为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2OD ．放电过程中，消耗1 mol 氧气则转移4 mol e －，可产生22.4 L CO 2气体4．反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，经一段时间后HI 的浓度增加了0.4 mol/L ，在这段时间内用H 2表示的反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）2 CCH 2CH 32.由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A ．CH 2Br —CH 2—CH 2BrB ．CH 3—CHBr —CH 3C ．CH 3—CH 2—CHBr 2D ．CH 3—CHBr —CH 2Br湖北高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A ．（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2）2CHCH 3C ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2D ．（CH 3）2 CCH 2CH 3【答案】D【解析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，说明一氯代物的结构有3种。
A.（CH 3）2CHCH 2CH 2CH 3中H 原子位置有5种，则一氯代物的结构有5种，错误；B.（CH 3CH 2）2CHCH 3中H 原子位置有4种，则一氯代物的结构有4种，错误；C.（CH 3）2CHCH （CH 3）2中H 原子位置有2种，则一氯代物的结构有2种，错误；D.（CH 3）3CCH 2CH 3中H 原子位置有3种，则一氯代物的结构有3种，正确。
【考点】考查同分异构体的判断的知识。
2.由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A ．CH 2Br —CH 2—CH 2BrB ．CH 3—CHBr —CH 3C ．CH 3—CH 2—CHBr 2D ．CH 3—CHBr —CH 2Br【答案】D【解析】丙烯的结构简式为CH 3—CH=CH 2，与Br 2发生加成反应，碳碳双键断裂，碳碳双键的C 原子各连接1个H 原子，所以生成的产物为CH 3—CHBr —CH 2Br ，故D 选项正确。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作中正确的是A ．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取3.检验某未知溶液中时否含有SO 42-，下列操作最合理的是 A ．加入稀硝酸酸化的Ba （NO 3）2溶液 B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液 D ．先加BaCl 2溶液，在加稀硝酸4.量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B ．液体分层，上层为水层，紫色C ．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D ．液体分层，下层为水层，黄色5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．分子数 B ．原子数 C ．体积 D ．物质的量6.对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 A ．原子总数之比为1∶1 B ．质量之比为1∶1C ．氧元素的质量比为1∶1D ．分子数之比为1∶17.下列叙述正确的是A ．1 molMg 2+的质量为24g/molB ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．CH 4的摩尔质量为16g8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．48克O 2和O 3的混合物含有氧原子数3N A B ．22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为5N AC ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 N AD ．在20℃，1.01×105Pa （即非标准状况）时，11.2L 氧气所含的原子数为N A9.相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g ，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 A ．mol/L B ．mol/L C ．mol/LD ．mol/L10.某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知c(Na +)=0.4mol/L ，c(Al 3+)="0.2" mol/L ，c(Mg 2+）=0.1mol/L ，c(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L11.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的 A ．150 mL 2 mol /L 的KCl B ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 2 C ．150 mL 1 mol /L 的NaCl D ．75 mL 3 mol /L 的NH 4Cl12.如果1g CO 2中含有m 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是 A ．1/22 m B ．12m C ．22mD ．44m13.将30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.05mol/L B ．0.3mol/L C ．0.03mol/L D ．0.04mol/L14.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．16 g /mol B ．32g C ．64g /molD ．32g /mol15.V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是 A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L16.欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是 ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL 水中 ② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL A ．只有② B ．①②③ C ．①②D ．②③二、填空题1.共现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol 。
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湖北省浠水县2017-2018学年高一化学12月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 N－14 C－12第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( )A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙3．油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气)，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是( )A．①③⑤ B．②④ C．②③④ D．②④⑤4．．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V25．下列叙述正确的是( )A．向氯水中通入SO2后溶液的酸性增强B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应6．下列关于漂白粉的叙述不正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸7．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定8. 下列表述不正确的是( )A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液9. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是( )A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液10. 将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A．前者产生的Cl2多 B．后者产生的Cl2多 C．一样多 D．无法比较11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－ B．Na＋、SO2－4、HCO－3、Cl－C．K＋、MnO－4、NO－3、Fe2＋ D．Mg2＋、Cl－、NH＋4、SO2－412．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移13．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．铝粉与NaOH 溶液反应：Al ＋ 2OH －===AlO －2＋ H 2↑B ．SiO 2和NaOH 溶液反应：SiO 2＋ 2OH －===SiO 2－3＋ H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH =====△ －NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 14．工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶515．拟用右图所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)能达到实验目的的是( )16．向BaCl 2溶液中通入SO 2至饱和，此过程无明显实验现象。
再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。
加入的这种物质不可能是( )A ．FeCl 3溶液B ．AgNO 3溶液C ．稀氨水D ．NH 4Cl 溶液第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)17．(12分) 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。
硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。
(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be n Al 2Si 6O 18，可用氧化物形式表示为nBeO ·Al 2O 3·6SiO 2，其n 值为_______； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。
③缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
(3) SiO 2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。
18．(10分) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH 4＋2NO 2=====催化剂N 2＋CO 2＋2H 2O 可消除NO 2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH 4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO 2。
(2)治理汽车尾气中CO 和NO 的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO 和NO 转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H ＋、NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Fe 3＋、SO 2―4、CO 2―3、Cl ―和I ―。
取该溶液进行以下实验：① 用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl 4，经振荡后CCl 4层呈紫红色；③ 另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④ 取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。
19．(11分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。
(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。
20．(13分) (1)下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
② B中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③ A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C 的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。
⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则 ________(填“甲”或“乙”)的意见正确。
21．(6分) 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。