【最新】2018-2019学年高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-3.3 含硅矿物与信息材料1

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苏教版高一化学必修一专题一第一单元丰富多彩的化学物质课件(共23张PPT)

⑴按物质的组成分类
混合物：空气、碘酒、食盐水
单质：铜、碘、氧气、石墨
乙醇化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态：硫酸铵、铜、碘、石墨液态：乙醇、水、碘酒、食盐水气态：空气、氧气
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
第一节物质的分类与转化
交流与讨论
将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇（C2H50H）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类导体：铜、石墨、食盐水、绝缘体：空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类易溶：乙醇、硫酸铵、食盐水、水、碘酒微溶：碘、氧气难溶：空气、铜、石墨
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强
弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
从是否溶于水分
按组成离子分盐
可溶盐
难溶盐钠盐钾盐氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS

【最新】2018-2019学年高中苏教版化学必修1课件：专题1 第一单元第三课时物质的聚集状态

①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________
④58.4 cm3
提示：①10.0 cm3 ⑤22.4 L ⑥22.4 L
②7.10 cm3
③18.1 cm3
⑦22.4 L
2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何 1 mol 不同气体体积大致相同？
提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L，而 1 mol 固体或液体的体积均不是 22.4 L。 2．当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，能否说明该气体一
定处于标准状况下？提示：不能。标准状况下，1 mol 气体的体积均约为 22.4 L，
1．下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ C．①③④ B．②④ D．①②④ ( )
解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。答案：D
2．同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是 A．气体分子的大小不同 ( )
气体摩尔体积及有关计算
1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm 。
－1 －1 3 L· mol m · mol 2．单位：或。－1 22.4 L· mol 3．标准状况下，气体摩尔体积约为。
4．计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(Vm)
Vm 。之间的关系 V＝ n·
但 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使 1 mol 气体的体积变为 22.4 L。

苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)

栏目导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。主要的方法有电解法、热还原法、热分解法等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金属铜等。
栏目导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什么措施？提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目导引
专题3 从矿物到基础材料
存在金属
铁
自然界中的存在状常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形式存在②铁单质只
存在于陨铁中

高中化学苏教版必修1课件：专题3 第三单元含硅矿物与信息材料

3．硅及其化合物的转化
发生反应的化学方程式： △
①Si＋O2=====SiO2； ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ③CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓；
△ ④H2SiO3=====SiO2＋H2O；
高温 ⑤SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅解析：制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯
碱，A 不正确；普通玻璃的组成一般为 Na2O·CaO·6SiO2，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，B 正确；普通玻璃和水玻璃的成
分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C 不正确；制取水泥和
化物的形式，按活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物
→SiO2→H2O 的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。答案：B
2．下列说法正确的是
()
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，
CO2＋H2O＋Na2SiO3 ===H2SiO3↓＋
CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3
与碳反应
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
△ CO2＋C=====2CO
1．下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是
()
A．CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸
5．工业制备高纯硅的主要反应有 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，
高温

高中苏教版化学必修1 目录课件PPT

第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化第2课时物质的量第3课时物质的聚集状态第4课时物质的分散系
第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯第2课时常见物质的检验第3课时溶液的配制及分析
第三单元人类对原子结构的认识专题复习课专题 Nhomakorabea合测评(一)
专题复习课专题综合测评(二)
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝
第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题复习课专题综合测评(三)
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质第2课时氧化还原反应微专题1 氧化还原反应的基本规律第3课时溴、碘的提取
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用第2课时碳酸钠的性质与应用第3课时离子反应微专题2 离子推断第4课时镁的提取及应用
第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化第2课时氮肥的生产和使用第3课时硝酸的性质微专题3 常见气体制备装置
专题复习课专题综合测评(四)
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高中化学苏教版必修1课件：3专题整合

-10-
专题整合
专题一专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
(1)从发生的化学反应来讨论: ①无论 a、b、c、d 取何值,反应①②③不可能均发生。 �� ②当 c= 时,只发生反应① ,因为 Fe3+的氧化性最强。
2 �� ③当 c> 时,发生的反应是先①后③。 2 �� ④当 c< 时,发生的反应是先①后②。 2
专题整合
专题一专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
②若不溶物只有 Cu,则溶液中一定无 Fe 3+,一定有 Fe 2+,其物质的量为(a+c)mol,可能有 Cu2+。 �� 若满足 c= +b,则无 Cu2+; 若 <c< +b,则有 Cu2+,其物质的量为 ��-�� + mol;
+ 涉及反应:①Al OAl(OH)3↓ 2 +H +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O + ②Al OAl3+ +2H2O 2 +4H Al 3++3Al O4Al(OH) 3↓ 2 +6H2O
(3)Na2CO3溶液和盐酸的鉴别: 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生,分两步完成,涉及反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
�� 2 �� 2 �� 2 2 �� 2

高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt

酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动原理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微观粒子，以及它们之间的相互作用和变化规律。它涉及到物质的合成、分解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列而成的表格，包含了所有已知元素的名称、符号、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重要的工具之一，它可以帮助人们了解元素的性质和变化规律，从而更好地理解和应用化学知识。

3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)

二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中，有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。

苏教版高中化学必修一课件专题三第一单元.pptx

(3)自然界中铝的存在
铝元素是地壳中含量的最金多属元素(占地壳总量的7.45%)，主要
以存氧在化于铝铝土矿中。
(4)工业冶炼铝，化学反应原理可用方程式表示为：
2．合金由以上的两金种属或(或两金种属跟非金属)熔合而成的具有物质。
金属特性
(1)特点：合金的熔点一般比成分金属熔点，低比成分金属有的硬更度好、强度等良好的物理、化学和机械性能。 (2)铝合金 ①成分：铝和、铜、、锌镁、锂等硅。 ②性能：高、强低度、好、耐密腐度蚀等。塑性 ③用途：用于、建和筑等业。容器包装业
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－有关的图像
(1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
AB：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
图1
②现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解⇒白色沉淀全部溶解
③图像(见图1)
3．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。 ①V2O5＋Al——Al2O3＋V ②Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
解析：从实验过程看，将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al＋3Hg2＋ ===3Hg＋2Al3＋，该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面，置于空气中时，铝与空气中的O2反应生成疏松的Al2O3，即4Al＋3O2===2Al2O3，该反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反应为放热反应。综合分析答案为 D，因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。答案：D

苏教版高中化学必修一课件专题3第1单元第2课时.pptx

配苏教版化学必修1
补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ②_____________________________________________。 ③___________________________________________。 ④ ________________________________________________ ________________________。
配苏教版化学必修1
【答案】②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面没过漏斗颈是错误的) ③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间 ④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸至有气体产生【解释】本题考查合金与酸的反应以及气体体积的测定，为保证气体体积测量的准确性，所以需要将漏斗浸没在液体中，同时量筒内必须盛满水，然后再向体系中加入酸使反应发生。
配苏教版化学必修1
实验探究十七合金中金属含量的测定
【案例】测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、 100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g·L－1)、水。按图示装置进行实验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL)
配苏教版化学必修1
【慎思4】有同学认为“合金是金属的混合物，合金的性质是各种金属性质的总和”。这句话对吗？【答案】不对；合金的性质并不是各成分金属性质的总和；一般说来，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大。

苏教版高中化学必修一全册课件

苏教版高中化学必修一全册课件随着科技的发展和教育的进步，教育资源也在不断地丰富和优化。

其中，课件作为教学活动中不可或缺的一部分，对于提高教学质量和效果具有重要的作用。

本文将介绍苏教版高中化学必修一全册课件的相关内容。

苏教版高中化学必修一全册课件是由江苏省教育社组织编写的一套高质量的化学课件。

该课件以苏教版高中化学必修一教材为基础，针对高中化学的教学需求和学生的实际情况，提供了丰富的教学资源和实用的教学工具。

紧扣教材：苏教版高中化学必修一全册课件紧扣教材内容，涵盖了教材中的所有知识点和例题，方便教师和学生使用。

丰富的素材资源：该课件提供了大量的图片、视频、动画等多媒体素材，能够生动形象地展示化学知识和实验过程。

实用的教学工具：该课件提供了多种实用的教学工具，如互动实验模拟器、化学反应模拟器等，能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

科学的教学设计：该课件按照科学的教学设计原则，将知识点分为不同的教学模块，每个模块都有详细的教学目标和教学方案，方便教师进行教学。

多样化的练习方式：该课件提供了多样化的练习方式，包括选择题、填空题、计算题等，能够帮助学生巩固所学知识。

下载和安装：可以在江苏省教育社的官方网站上下载该课件，并按照提示进行安装。

使用：打开课件后，可以根据教学需求选择不同的模块进行授课和学习。

同时，还可以利用课件中的多媒体素材和教学工具进行辅助教学。

更新和维护：江苏省教育社会根据教学需求和学生反馈对课件进行更新和维护，以保证其质量和效果。

苏教版高中化学必修一全册课件作为一套高质量的化学课件，具有紧扣教材、丰富的素材资源、实用的教学工具、科学的教学设计和多样化的练习方式等特点。

该课件不仅能够提高教学质量和效果，还能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

因此，建议广大教师积极使用该课件进行教学，以提高教学效果和学生成绩。

高中化学必修一全册是高中化学学习的基础，它涵盖了化学的基本概念、基本理论和基本技能，是高中化学学习的关键时期。

高一化学苏教版2019必修第一册同步课件321金属钠及钠的化合物(第1课时)

钠的氧化物
以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？
-1
-2 0
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氧还
还原氧化
化原
产物产物
剂剂
-1
-2 0
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
氧还
还原
氧化
化原
产物
产物
剂剂
Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。
钠的性质
Na2O2 （加热）Fra bibliotek钠的氧化物钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同，
常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。
名称化学式氧的价态颜色状态
氧化钠
Na2O _－___2_ 白色固体
过氧化钠
Na2O2 __－__1_ 淡黄色固体
钠的氧化物
名称
氧化钠 Na2O
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
实验现象钠受热熔化成银色金属球剧烈燃烧，产生黄色火焰，
生成淡黄色固体
结论或解释钠的熔点低钠在空气中燃烧生成
新的物质
点燃
-1
2Na ＋ O2
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3
溶于盐酸 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O
过氧化钠 Na2O2 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋O2↑＋2H2O

苏教版高一化学必修1专题3.doc

A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

苏教版高中化学必修一课件专题三专题整合.pptx

成。
2．常见金属及其化合物间的转化关系 (1)镁及其化合物间的转化关系
(2)铝及其化合物间的转化关系
(3)铁及其化合物间的转Hale Waihona Puke 关系 (4)铜及其化合物间的转化关系
熟练掌握金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)的性质及其化合物的性质是解决框图推断题的关键。
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高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
专题整合
1．硅及其化合物的相互转化 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出Si。 (2)非金属单质和强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应
却生成氢气。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生

高中教育化学必修第一册苏教版《专题3 章末共享》教学课件

答案：C
2．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析正确的是( ) A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B．Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶2 C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 D．Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO3−＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的 NaOH 、 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO32−+ H＋ === HCO3− ab段：HCO3−＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa>ab
(5) 氨水： ① 反应物：写成 NH3·H2O ； ② 生成物：稀溶液写成 NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。
二、离子共存离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。
≜NH3↑＋H2O
Ca(解HC析O：3)2浓与少盐量酸N与aO铁H屑反反应时应生生成成CFaeCCOl23和、NHa2H，C离O3子和方H2O程，式B应项为正确Fe；＋N2aHH＋C=O=3=与Fe稀2 ＋H＋2SOH42反↑应，，AH项CO错3−误不能；拆为H＋和CO32−，离子方程式应为HCO3− ＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH溶液并加热时，发生反应的离子方程式应为NH4+ + HCO3− +2OH－≜NH3↑＋2H2O＋CO32−，D项错误。