初三化学下学期第九单元_溶液总复习
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。
故选C。
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 复习资料知识点总结
第九单元溶液课题1 溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：溶液各处 (浓度、密度、性质)相同。
稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来。
注意：①溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色，②溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积）；④溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。
）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂乳浊液：油与水混合3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液基本特征是不均一、不稳定的。
4、乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。
这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。
这种作用叫做乳化作用。
衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。
5、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。
用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。
6、溶解时放热、吸热现象：①溶解吸热（溶于水后温度降低）：如硝酸铵NH4NO3；②溶解放热（溶于水后温度升高）：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO, 生石灰与水反应放热）；③溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如氯化钠（NaCl）。
一般含有铵根离子NH 4+的，溶于水后温度降低课题2 溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。
2、判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
人教版九年级化学下册第九单元总结复习溶液知识点总结计划
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混淆物,叫做溶液。
基本特色：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都同样。
稳固性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质 ]的 [溶剂 ]溶液。
假如没有指明溶剂,我们就以为水是溶剂。
【拓展延长】 1.判断某物质是不是溶液,一般看以下两点:(1)是不是均一、稳固的混淆物;(2)一种物质能否溶解于另一种物质中。
2.有些物质 (如蔗糖等 )在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质 (如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警告】1.溶液一般是澄清、透明的,但不必定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色 ,氯化亚铁溶液为浅绿色 ,高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混淆物,所以均一、稳固的液体不必定是溶液,如水是均一、稳固的液体,但不是溶液。
知识点二溶液的构成溶液由两部分构成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其余物质的物质叫做溶剂。
常有的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意划分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混淆——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。
②液体和液体混淆——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
假如此中一种液体是水,那么水是溶剂。
【拓展延长】 1.在溶液中 ,溶质能够是一种,也能够是两种或两种以上,但溶剂只好是一种。
溶质和溶剂能够是固体、液体或气体。
2.关于发生化学反响后所得溶液中溶质的判断,应以反响后生成的物质和反应物的量来确立。
如锌与稀硫酸恰巧完整反响后所得溶液中溶质应当为反响生成的ZnSO4【易错警告】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时, 溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
初三化学复习—第九单元
第九单元溶液一、课前复习:1、溶液是分散到，形成了、、的。
2、溶液的组成：叫溶剂，叫溶质。
3、溶液的特征：⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂；⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中相同。
4、溶解的过程一般是在水分子的作用下，向水里扩散，并分散到水分子中间，形成稳定的混合物。
5、是一种最常用的溶剂。
、等有机物也可以做溶剂。
同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。
如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在里。
6、溶质可以是、或。
如果两种液体互相溶解时，一般把的一种叫溶剂，的一种叫做溶质。
如果其中一种是水，一般把叫做溶剂。
7、乳浊液就是的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为，汽油能清洗油污是因为。
两者原理。
8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需热量，水合过程需热量。
扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。
如溶于水，会使溶液温度升高；溶于水，会使溶液温度降低。
9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点：⑴一定下；⑵在一定量的里；⑶溶解的溶质是否达到。
10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续。
11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：⑴对大多数溶质（如KNO3）饱和溶液不饱和溶液⑵对少数溶质如饱和石灰水不饱和溶液12、固体溶解度表示在一定下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的质量。
气体溶解度表示在压强在 KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时气体的体积。
13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的，⑵影响因素：和。
固体的溶解度受影响不大。
14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受影响大小；⑵同一溶质在不同时的溶解度；⑶不同溶质在同一时的溶解度大小。
15、溶质的质量分数是。
数学表达式为：溶质的质量分数= ×100%16、溶质的质量分数与溶液体积、密度的换算：溶液的质量分数（m）=溶液的体积（V）×溶液的（ρ）溶质的质量分数（m’）=溶液的体积（V）×溶液的（ρ）×溶质的17、溶液的稀释：溶液稀释前后：⑴浓溶液质量 + 水的质量 = ⑵⑶二、课堂反馈：一、溶液的形成1、溶液的基本特征：的物固体、气体溶于液体，为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液（1）判断方法：（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液变为不饱和溶液采用的方法: , ,不饱和溶液变为饱和溶液采用的方法: , ,但是对与澄清石灰水来说,想把不饱和的变为饱和的可采用: , ,（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液, 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液是稀溶液，③的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（4）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如和溶解;溶解放热：如和溶解;溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：;（3）影响固体溶解度的因素：①内因: ②外因:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结
一、选择题1．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是233NaCl NaOH Na CO NaHCO 、、、中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（ ）物质NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3D解析：D【分析】要确认溶质一定不是哪种物质，需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数，低于标签上的溶质质量的分数的物质，一定不能配制。
A 、氯化钠饱和溶液溶质质量分数36g 100%26.5%100g+36g⨯≈，可配置10%溶液，A 正确。
B 、氢氧化钠饱和溶液溶质质量分数109g 100%52.2%100g+109g⨯≈，可配置10%溶液，B 正确。
C 、碳酸钠饱和溶液溶质质量分数21.5g 100%17.7%100g+21.5g⨯≈，可配置10%溶液，C 正确。
D 、碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数9.6g 100%8.8%100g+9.6g⨯≈，不可配置10%溶液，D 错误。
故选：D 。
2．如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%B ．t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为B ＞C=AC ．将t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃时，A 、C 两溶液都会变成不饱和溶液D ．B 中含有少量A ，要提纯B ，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA 、t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25g 100%20%100g 25g⨯=+，故选项错误； B 、t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为A=B ＞C ，故选项错误；C 、A 的溶解度随温度升高而增大，C 的溶解度随温度升高而降低，将t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃时，C 析出固体，C 是饱和溶液，A 是不饱和溶液；故选项错误；D 、B 中含有少量A ，要提纯B ，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D 。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。
【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。
2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。
【易错警示】1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但不就是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂与溶质。
溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂与溶质:①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。
②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。
如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。
【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。
溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。
2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。
2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总大全单选题1、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C．医用碘酒是碘的水溶液D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法答案：AA、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。
故选A。
2、下列物质不属于溶液的是( )A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水答案：DA、碘酒是碘的酒精溶液，符合溶液的定义，是溶液，故错误；B、矿泉水中含有矿物质，是溶液，故错误；C、白醋是醋酸的水溶液，是溶液，错误；D、蒸馏水是一种物质，是纯净物，不是混合物，故不属于溶液，故正确小提示：溶液是具有均一性和稳定性的混合物；3、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。
初三化学九年级下册第九单元—溶液知识点及精选题(教师版)
初三化学九年级下册第九单元—溶液——知识点及课后练习知识点：溶液的特点：①均一性：溶液中各部分浓度，性质都相同②稳定性：指外界条件（温度，压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体③混合物注：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）溶液中溶质与溶剂的判定：1、固体、气体溶于液体时：固体、气体为溶质，液体为溶剂2、液体溶于液体时：①有水：水是溶剂，其他为溶质②无水：量多的为溶剂，量少的为溶质3、通常不指明溶剂的溶液：水是溶剂4、根据名称：一般溶质在前，溶剂在后，如碘酒5、当物质发生化学反应时：生成的新物质为溶质【例2】下列有“水”字的物质属于溶液的是（A）A.硬水B.油水C.泥水D.蒸馏水硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，属于溶液，A对；油不溶于水，油放在水中形成的是不稳定的混合物，是乳浊液，B错；泥水静置后会分层，不具有均一性、稳定性，C错；蒸馏水的纯水，不是混合物，D错。
固体物质溶解度（通常用S表示）：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和（最大值）④单位：质量（克）【例3】判断题（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（×）（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。
（×）（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。
（×）（4）20℃，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。
（√）【例4】寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。
其原因是（A）A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐溶的凝固点较高D.盐能与积雪发生化学反应盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐以便冰雪很快融化，A对。
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点一、化学九年级,下册,第九单元溶液知识点概述近几年来，随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点建设不断增加，给化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济发展带来了前所未有的机遇，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资越显重要。
伴随着化学九年级,下册,第九单元溶液知识点数量增加和扩大，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点中存在的问题也日显突出，严重影响了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点正确的投资和发展，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是否正确，直接决定了化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的经济效益。
（一）化学九年级,下册,第九单元溶液知识点基本概念化学九年级,下册,第九单元溶液知识点是选择和决定化学九年级,下册,第九单元溶液知识点投资行动方案的过程，是对拟建化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的必要性和可行性进行技术经济论证，对不同化学九年级,下册,第九单元溶液知识点方案进行技术经济比较选择及做出判断和决定的过程。
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点必在充分占有信息和经验的基础上，根据现实条件，借助于科学的理论和方法，从若干备选投资方案中，选择一个满意合理的方案而进行的分析判断工作。
对一个化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的科学决策，除进行宏观投资环境分析和微观化学九年级,下册,第九单元溶液知识点经济评价分析外，还要专门分析化学九年级,下册,第九单元溶液知识点风险，运用系统分析原理，综合考虑每个方案的优劣，最后做出决定。
而且，化学九年级,下册,第九单元溶液知识点决策，是服务服从于总体经营战略的要求，和化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的技术开发战略、产品开发战略、市场营销战略以及人力资源战略密切相关。
化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的质量影响因素较多，主要取决于决策信息、正确的决策原则、科学的决策程序和优秀的决策者素质。
选择化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的主要依据是化学九年级,下册,第九单元溶液知识点的可行性研究报告。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
人教九年级化学下册第九单元溶液复习(共26张)
解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得
滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的
质量为x
2H268
32
x
1.6g
根据
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数= ×100%=3.4%
(100g+37.3)g ×100%=27%
KNO3溶液中溶质的质量分数为 ： 50g
(100g+50)g ×100%=33%
1、某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的 80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ D ）
A.60% B.80% C.30% D.37.5% 2、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
C
3、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中
正确的是（ C ）
A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解 度
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶 液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
溶
解 度
80
60 g
40
甲
No 乙
20 Image
O
20 40 60 80
温度
5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧 气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥 形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成 下列问题：
人教版化学九年级下册第九单元溶液复习
人教版化学九年级下册第九单元溶液复习第九单元溶液温习④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ， 放到指定的中央。
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：； ； ； 。
6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请依据标签给出的数据计算该溶液中含水 g ，溶液的密度约为 g/cm 3。
7..a ．依据氢氧化钙的溶解度曲线，完成以下效果。
(1)曲线上满足A 点目的的溶液在降高温度后会发生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选填〝变大〞或〝变小〞或〝不变〞) (2)假定向曲线上满足A 点目的的溶液中参与生石灰，那么溶液中的溶质质量奖(选填〝添加〞或〝增加〞或〝不变〞)b ．依据氯化钠的溶解度曲线，完成以下效果。
(1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填(2)将B 点所示的溶液降高温度到40℃(疏忽水的蒸〝饱和〞或〝不饱和〞)溶液。
发)，此时溶液中溶质质量分数将(选填〝变大〞或〝变小〞或〝不变〞)。
(3)B 点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g ，假定将满足B 点目的的溶液恒温蒸发10g 水，会有g 氯化钠晶体折出。
8.依据右图A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线回答：①要使C 的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是。
②将三种物质饱和溶液的温度区分从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。
9.将锌和硫酸锌〔不含结晶水〕的混合物20.8g ，放入179.6g 稀硫酸中，恰恰完全反响，失掉200g 硫酸锌不饱和溶液。
求：〔1〕原混合物中锌单质的质量分数〔2〕稀硫酸中硫酸的质量分数教学反思溶解度/ g 温度 / ℃A BC 20 50。
九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习
一、选择题1．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A＞CC．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法D．将t2℃时A、B、C三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系为B＞A ＞C D解析：DA、t2℃时，A物质的溶解度为50g，其饱和溶液的溶质质量分数为50g⨯≈，说法错误；100%33.3%50g+100gB、t1℃时，三种物质的溶解度关系为：B＞A=C，说法错误；C、C物质溶解度随温度升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，不可采取升温的方法，说法错误；D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此B质量分数大于A，C在t2℃时的溶解度小于A在t1℃的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，说法正确；故选：D。
【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙B解析：BA、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙错误，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，说法错误；B、t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变正确，因为溶液是中溶质和溶剂都不变，说法正确；C、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误；D、t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，甲＞乙＞丙错误，说法错误；故选：B。
人教版化学九年级下册 第九单元 溶液 单元知识总结
人教版化学九年级下册第九单元溶液单元知识总结人教版化学九年级下册第九单元溶液单元知识总结课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和不饱饱和降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂状态时所溶解的质量。
（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g 。
九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳(带答案)
九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳单选题1、下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液答案：AA．能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。
故C错误。
D．饱和溶液不一定是浓溶液。
故D错误。
2、下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是酒精C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液答案：B均一、稳定的混合物就是溶液。
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；D、浓稀是指相同的溶剂中溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
3、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是( )A．用托盘天平称量9g NaClB．用烧杯量取99.1mL水C．在量筒中配制溶液D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签答案：DA、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；C、量筒中不能配制溶液，故错误；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。
故选D。
4、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．20° C 时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体答案：D分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。
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乳化现象
• 汽油去油污是溶解过程，形成的是溶液。 • 洗洁精去油污是乳化过程，形成的是乳 浊液
4、溶液分类
（1）增加溶剂 （2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
溶液的酸碱 性表示方法
定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７ 定量：酸碱度---pH
/g
P M N
B
20
t1 t2 温度
加入A物质或降 温或蒸发溶剂
下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是________。P 点所表示的含 义为________。 t1℃时B,C两物质的溶解度相等 （2）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段 镁条，再加入 5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为甲图 中 A、B、C 三种固体物质中的哪一种? ________。
4、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 =
--溶质的质量分数 ×100%
溶质质量 溶液质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶质
CuSO4 碘 氯化钠 酒精 甲
溶剂
水 酒精 水 水 乙
四 溶解时的吸热或放热现象
NaOH
NaCl 不变
NH4NO3 降低
温度的 变化
溶 解 过 程
升高
扩散过程 吸收热量
水合过程 放出热量
总结
• 溶于水使溶液温度升高的物质有： 固体氢氧化钠，浓硫酸， 生石灰（和水反应放热） • 溶于水使溶液温度降低的物质有： •硝酸铵
• 1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造 成溶液温度显著降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸 • 2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。 在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌， 则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ • 4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的 是（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡糖糖，水
【规格】500mL
质量分数5% 【性状】液体，味甜
【储藏】密闭保存
中考链接
• 2【2012，衡阳】将80克质量分数为35% 的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加 水的质量为（ C ） • A 80g B 100g • C 200g D 280g
我复习了，我懂了……
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解 度与什么有关？
（2）喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么 有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
• 气体溶解度的影响因素 • • 1、 温度:温度越高，气体溶解 度越小 2、压强：压强越大，气体溶解 度越大
解：设需要水的质量为X 50mL × 1.84g/cm3 × 98%=(50mL × 1.84g/cm3 +X) ×20% X=358.8g 答：需要水的质量为195g。
变式训练
• 2，化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实
验中常需要用较稀的硫酸溶液。要配得质量分 数为20%的稀硫酸49g，问（1）需要98%的浓 硫酸质量为多少？（2）需要多少克水？
一、溶液
1、概念
2、特征
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
我会解答：
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精 度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ C ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时 间后, KNO3将( B ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定
可溶 （1）物质C的溶解性为_____
10 ℃时，B，C的溶解 度相等 （2）M点表示____________
溶 解 度
A
10 Q 0 C
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____ C＞B＞A 10
（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________
（5）温度从T2 ℃降到10 ℃，A，B _____会析出晶体，析出晶体质量由 A＞ B 大到小为__________。
解：设需要98%的浓硫酸质量为X X × 98%=49g×20% X=10g 需要水的质量=49g﹣10g =39g 答：需要98%的浓硫酸质量为10g.需 要水的质量为39g
中考链接
• 1（2012年河南）右图是某输液 瓶标签上的部分内容。葡萄糖 三 由____种元素组成，其中 碳元 40% 素的质量分数为———； • 要把10g这种葡萄糖溶液稀释为 2%的溶液，需要水的质量为 15g • ———克。
A
C
中考链接
• 1【’12河南】右图是甲，乙两种固体的溶解度 曲线。下列说法正确的是（ D ） • A．甲的溶解度等于乙的溶解度 • B ．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶 液 • C ．20 ℃时，100克乙的饱和溶液中溶质质量 是30克 • D ．40 ℃时，分别用100克水配制甲，乙的饱 和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
•
② 20℃时100g水中溶解36g NaCl ,溶液达到饱 和 状态。
• ※影响同种物质在水中溶解度的因素：温度 3、溶解度曲线：用来表示同种物质的溶解度随温度的变化而变化情况。 • 获知：①同种物质不同温度时的溶解度 • ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 • ③不同物质的溶解度随温度的变化情况 三、结晶：把溶质从溶液中分离出来 • ①降温结晶（冷却热饱和溶液) • ②蒸发结晶
• 7．【05河北】图3是X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是（B ） A．t1℃时X的溶解度 大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度 等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和 溶液 D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和 溶液
气体的溶解度
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设需要加水的质量为X。
50g× 98%=(50g +X) ×20%
X=195g
答：需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
变式训练
• 1，化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要 把50mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为 质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少 克水？（ 98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3）
＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； ＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比 不饱和溶液要浓。
二、溶解度：用来定量描述物质溶解性强弱 1、概念：某物质一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态 时， 所溶解的质量。 2、20℃时，NaCl的溶解度36g. • 意义：① 20℃时100g水中最多溶解36gNaCl.
注意
• 1 均一稳定的液体都是溶液吗？ • 2 溶液一定是无色的吗？
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用源自溶质、溶剂 的确定? 溶剂（水、酒精、汽油）
体系
气+液 固+液
液+液 无水 有水
溶质
溶剂
气体 固体
量少 非水物
液体 液体
量多 水
溶液 CuSO4溶液 碘 酒 0．9%的生理盐水 75%的酒精 2g甲8g乙两种混合成 溶液
• 5．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必 是硝酸钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
• 8．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解 度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有 硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶 解的固体。向烧杯中加入 • 一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体 增加，则加入的物质不可能是 • A．浓硫酸 B．氢氧化钠 • C．氧化钙 D．氯化钠
中考链接
• 2【’10河南】下图是某固体物质的溶解 度曲线。 • （1）30 ℃时，该物质的溶解度为 ___克 40 • （2）50 ℃时，将 40克该物质加入到100 不饱和 克水中，搅拌后得到是__________（填 “饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶 10 液降温到20 ℃时可析出晶体___克。