2011-2012第一学期高二年级期中化学试卷2

第 II 卷（共 90 分）
28．容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度 下发生反应： 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)， 并达到平衡。 在这过程中， 甲容器保持体积不变，
。 （填序号） 性，原因是： （用离子方程式表示） 。
乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．无法判断
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 33．(18 分)50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 已知： K300C ＞ K350C ，则该反应是 (2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是 用 O2 表示从 0～2s 内该反应的平均速率 v= (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 a．v(NO2)=2 v (O2) 。 热反应。 。 。
c(OH )
D．c(OH )+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
－
24． 在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q， 在一定条件下发生反应： 2R （气） +5Q（气） 4X（气）+nY（气） 。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原
D．OH-的物质的量
来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A．2 B ．3 C．4 D．5
A．pH=5 的盐酸稀释到原来的 1000 倍，pH 变为 8 B．用酸式滴定管盛装 NaOH 溶液 C．用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 时必需将试纸润湿 D．装有 HCl 溶液的 25.00 mL 滴定管，液面恰好在 0 刻线处，将液体全部放出后，液体 体积大于 25.00 mL 20． 如图所示， 反应 2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g） ； △H<0， 在不同温度、 不同压强 （P1>P2） 下达到平衡时，混合气中 SO3 的体积分数 （SO3）随温度变化的曲线应为
9．下列说法不正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．化学变化的过程是原子重新组合的过程 C．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D．由 H 原子形成 1 mol H-H 键要放出热量 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 键能/ kJ mol 1 A． HCl B． HBr H—H 436 H—Cl 431 C．H2 H—Br 299 D．Br2 Br—Br 193
（2）氯化铝水溶液呈
（3）25℃ 时，pH=12．0 的 KOH 溶液中，由水电离出的 c（OH-）=_________mol/L
29．同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g)
物 质 的 实 验 量
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组 32． (12 分) 反应 A(g)+B(g) CO 0 mol 0 mol a mol a mol H2O 0 mol 0 mol a mol a mol C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示， 回答下列问题。
25．pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的 体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
26．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图，下列说法正确的是 A． S(s， 单斜) = S(s， 正交) △H = +0.33 kJ· mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C． 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能 量高 D．①式表示断裂 l mol O2 中的共价键所吸收的 能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的 能量少 297.16 kJ 第 2 页，共 4 页
试卷类型：A
C. pH<7 的溶液
D. c(OH-)<c(H+)的溶液
6．某一反应物的浓度是 1.0 mol/L，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol/L，在这 20 s 内它
阿盟一中 2011－2012 学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷
命题教师签名： 王爱琴 I 卷成绩 审卷教师签名： II 卷成绩
b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2 v正 (O2) d．容器内密度保持不变 (4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 。
第 I 卷（单项选择题，共 60 分）
1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 下列属最理想的新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥氢能 ⑦风能 A.① ② ③ ④ B.⑤ ⑥ ⑦ C. ② ③ ⑤ D.除① 外
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物 质
CO2 a mol 2a mol 0 mol a mol
H2 a mol a mol 0 mol 0 mol
(1)该反应是______________反应(填“吸热” “放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 原因是 (3) 反 应 体 系 中 加 入 催 化 剂 对 反 应 热 是 否 有 影 响 ? 是 ： ， 原 因 填“增大” “减小” “不变”)， ；
4．X+Y = M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A．X 的能量一定高于 M B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D．Y 的能量一定高于 N
C．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 5．下列溶液肯定显酸性的是 A. 含 H+的溶液
B. 能使酚酞呈无色的溶液 第 1 页，共 4 页
－
17．现有等浓度的下列溶液：①Na2CO3 ②NH4Cl ③H2SO4 ④NaHCO3 ，其 pH 小到大排列 正确的是 A．③②④①
18．用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c (OH- )/ c (NH3· H20) C．c(H+)和 c(OH-)的乘积 19．下列说法正确的是 B． c( NH3 H 2 O)
的反应速率为 A．0.04 mol / L B．0.04 mol / (L· s) C．0.8 mol / (L· s) D．0.02 mol / L
7．在反应：C（s）+CO2(g) ①增大压强 A．① ③ ④ ②升高温度 B．③ ④
2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 ③降低压强 ④增加碳的量
A． （1） （2）
B． （2） （3） C． （3） （4） D．只有（2）
14．已知反应 A2（g）+2B2（g） A．升高温度，逆向反应速率减小
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的
21．常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得的溶液 pH A．等于 7 B．大于 7 C．小于 7 D．无法确定 22．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若 反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
11．0.1mol· L -1NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A．5.6
mol A．-285.8 kJ· mol C．-483.6 kJ·
B．7.0
1 1
C．8.4
mol B．-241.8 kJ· mol D．-571.6 kJ·
1 1
D．13.0
12．101kPa 时，完全燃烧 2 克氢气生成液态水时，放出 285.8kJ 的热量，则氢气的燃烧热是
பைடு நூலகம்
甲 乙 丙 丁
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞甲＝丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1 的 变化是：E1_____(填“增大” “减小、 ” “不变”)。
30．浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的 是 A．c（NH+4） ：③＞① B．水电离出的 c（H+） ：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3· H2O) 第 3 页，共 4 页
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，加入催化剂有利于该反应平衡正向移动 15．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 A．醋酸溶液能与 NaOH 溶液反应 C．醋酸溶液的导电性弱 B．醋酸钠溶液显碱性 D．醋酸与水能以任意比互溶
3．自发进行的反应一定是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加的放热反应
13．已知 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ； （2）HCl (aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH3· H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ； （4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝ CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合△H = -57.3 kJ/mol 的是
27．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX（g）
nY（g） ；
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
△H =Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/L C(Y)/mol· L-1 100℃ 200℃ 300℃ 下列说法正确的是 A．m＞n C． Q＜0 B．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 1.00 1.20 1.30 0.75 0.90 1.00 0.53 0.63 0.70 31．(15 分)（1）下列物质中，①NaCl 固体；②盐酸；③石墨；④CO2；⑤BaSO4；⑥酒精溶 液 能导电的是 质 ；是电解质的是 ；是非电解质的是 ；是强电解 1L 2L 3L
。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (3)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量 简述理由 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 。
C．① ②
D．② ③
注意事项：
1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分； 2、试卷 I 的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分； 3、试卷 II 的选择题答案必须答在答题卡对应题号位置上，否则不得分。 可能需要的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14
8．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．HCl D．NH4Cl
16．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、呈酸性 C．水的离子积变小、呈碱性 B．水的离子积不变、呈中性 D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 23．25℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，下列关系正确的是 B．①③②④ C．②①④③ D．①②③④ A．c(NH4+) = c(SO42-) C．2c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)=2c(SO42 )