2017届山东省招远第一中学高三化学10月月考试题

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山东省招远一中高二化学上学期10月月考试题

1 .下列有关认识正确的是A. 各能级的原子轨道数按 s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B. 各能层的能级都是从 s 能级开始至f 能级结束C. 各能层含有的能级数为 n -1D.各能层含有的电子数为 2n 25. 已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是6. 下列化合物中含有手性碳原子的是OHA.CCI 2F 2 B.CH 3— CH- COOHCQH 3CHOHD.CH3CHCH7. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A . CQ 与 SQB . CH 4与 NH2. 下列分子的电子式书写正确的是— HA .氨…B.H ：N ： HC.氮「「「D.3. 以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3p C . 3d D. 3fCl四氯化碳 crc ：ci■・Cl.氧化碳；pic ：o ：4. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍” ，支撑这一结论的理论是 A .构造原理B .泡利原理C .洪特规则D.能量最低原理0HHHLIIBlul11LUIK m Arunroi T i r i T i QITlITUtllmlLLl]⑪迪uTinTTrnI U I T TOIU1T41U1C . BeCl2与BF3D . C2H2与CH48. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A. CH 4 和 H 20B. CO 2和 HCI C. NH 3 和 H 2S D. HCN和 BF 39.下列说法不正确的是A. HF 、HCI 、HBr 、HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B. H 20的熔点沸点高于 fS ,是由于水分子之间存在氢键。

C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D.甲烷可与水形成氢键.10. 下列分子或离子中都存在着配位键的是A. NF3、巴0 B . NH4 +、H30+ C.吃、HCIO D . [C U (NH 3) 4] 2+、PCI 3 11.与Ne 核外电子排布相同的离子跟与 Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是则X 、Y 及该原子3p 能级上的电子数分别为.20、8、6.15~20、3~8、1~6B .冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低D.是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14 .电子排布在同一能级时，总是A .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B .优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D. 自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反A. MgB 「2B Na t SC . KClNaFA . 18、6、4 BC. 18、 8、 6D13•关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键 A. H30 B. BF12. A 原子的结构示意图为15. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是C. CCID. pCI16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

高三年级化学10月月考.doc

高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。

Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。

有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。

高三10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56第一卷（共48分）一、选择题：（每小题只有一个答案，每题3分）1．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，再加入CCl4振荡，有机层溶液呈橙黄色，则含有Br一2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）3．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带：托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰溶液中提取碘：分液漏斗4．下列做法正确的是（）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO45．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H＋）=1×10－13 mol•L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3— B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—6．拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

其中不能达到目的的是（）选项制取气体 a b c dA NO 稀硝酸铜片 H2O 浓硫酸B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸C NH3 浓氨水碱石灰浓硫酸 H2OD SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3溶液浓硫酸7．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．2008、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（）（已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶49．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中10．某无色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥11．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu12．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。

高三上学期10月月考化学试卷.docx

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。

高三10月月考化学试卷(答案解析)

山东省日照市莒县第一中学【精品】高三10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。

A．①②③B．②③④C．③④⑤⑥D．①⑥3．根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。

下列说法正确的是（）A．X为硅元素，M为铁元素B．地壳中有游离态的Y元素和M元素C．Z和M的氧化物均属于碱性氧化物D．Z的单质通过置换反应可制取M的单质4．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6N AB．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3N AC．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2N AD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2N A5．下列关于离子反应的叙述正确的是A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。

高三10月月考化学试题(答案解析)

山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。

”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

中学2016—2017学年度高三化学10月月考

实用文档精品实用文档系列 (标准完整实用可修改)中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是（）A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．单质溴和溴苯【答案】D2、下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小．A．②④⑤ B．②③⑥ C．①②③ D．④⑥【答案】D3、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA、①②③⑤⑧B、②④⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②④⑧【答案】D4、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的离子方程式为（）A．加入过量的Ba(OH)2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．SO42－离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH—＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2OD．明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】B5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A【答案】B6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑【答案】D7、加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )A．硫酸根离子 B. 碳酸根离子 C. 氢离子 D. 氯离子【答案】C8、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl【答案】B9、盐是一类常用物质,下列物质可通过一步反应形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部【答案】D10、氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（）①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.1mol/LKCl溶液④0.1mol/LKAlO2溶液．A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②【答案】B11、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子【答案】B12、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol【答案】D13、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。

山东省高三上学期化学10月月考试卷

山东省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A . 分离乙酸乙酯和乙醇B . 配制溶液C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度7. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液10. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C . c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-11. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-12. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏13. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔在酒精灯上加热点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣115. （2分） (2017高一下·莆田期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Cu2+C . Cu2+、Fe3+D . Cu+、Cu2+16. （2分）两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Mg、FeB . Zn、AgC . Fe、ZnD . Mg、Al二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）根据要求填空：（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．（2）装置B的作用是________．（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．A . ①多B . ②多C . 一样多D . 不确定．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018高三下·南宁月考) Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

新编山东省高三上10月月考化学试题及答案 (3)

新编高考化学备考资料邹城一中高三质量检测化学试题参考答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题有且仅有一个正确选项。

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物2.下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4.用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C. ①②④D. ①③⑤10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

山东省招远一中高一化学上学期10月月考试题

山东省招远一中2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题学生姓名：________ 班级：______H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65 Ca:40一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。

1．【陈彩丽】下列有关物质保存的说法正确的组合是（）①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④2. 【谢云婕】下列叙述正确的是（）A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D.0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子A．①③ B．①②③④ C．③④ D．④3. 【陈彩丽】下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑤4、【谢云婕】下面对氯气的叙述正确的是（）A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5. 【陈彩丽】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．【谢云婕】下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3 D. ZnCl27．【陈彩丽】下列实验现象的描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8、【谢云婕】下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．22.4L甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．【陈彩丽】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N AB.9 g水所含有的氢原子数目为N AC.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为N A10．【谢云婕】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤11．【陈彩丽】相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY12．【谢云婕】下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2 B．0.5mol H2SO4 C．1mol HNO3 D．1.5mol He13、【陈彩丽】下列说法中正确的是（）A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 gC、水的相对分子质量等于18gD、二氧化硫的摩尔质量是64g14．【谢云婕】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )①同质量、不同密度的N2和 CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A．①② B．②③ C．①③ D．③④15、【陈彩丽】下列叙述不正确的是（）A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C.体积相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等16. 【谢云婕】设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.nbN A/22.4mB. 22.4m b/ nN AC.22.4nN A/mbD.22.4nb/mN A二、填空题17、【陈彩丽】① H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______②1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。

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高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

化学高三十月考卷.docx

高三化学月考卷（2017.10）可能用到的相对原子质量：H-lC-12 0-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列化学用语表示正确的是A. 玦。

2 的电子5>^[：0：0： ]2"H*15 2s 2pB. 氮原子的轨道表示式：0 0时I T I I A.单质沸点的高低B.单质氧化性的强弱C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是电解A. 2NaCl （熔融） -- 2Na + ChfB. MgO + H~► Mg + H 2OC. FeQ4 + 4CO 高温 a 3Fe + 4CO 2D. 2HgO 2Hg + O 2?5. 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A. 合成氨B.制硫酸C.制盐酸D.制纯碱6. 设C+CO2—^2CO-Qi ，反应速率为Vi ； N 2+3H2^^2NH 3+Q2-反应速率为*,对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为下列离子方程式正确的是A.氧化亚铁可溶于稀硝酸：B. AP+与过量氨水反应：A13++4OH^A1O'2+2H 2OC. 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠：Ca2+ +2HCO, +20H- CaCO 31 +2H 3O+CO^D. Na?S 溶液呈碱性：S> +HQ T HS- +OJT10. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是氯离子的最外层电子排布：3s 23p 6）2 882. 不能作为判断硫、氯两种元素菲金强弱的依据是 C. D. 硫离子的结构示意图:16 A . M AI B . ；；Mg c.D. l2Mg 127. 8. A.同时增大 B.同时减少 C.Vi 增大,V?减小 D.Vi 减小，V?增大在通常条件下，下列各组物质的性质比较中，正确的是A.熔点：CO2>NaCl>SiC>2B.热稳定性：PH3>NH3>SiH4C.沸点：H 2Se>H 2S>H 2OD.酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiC ）3含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. B.C.D.NaOH NaOH NaOH NaOH (aq) (aq) (aq) (aq) +HC1 +HC1 +HC1 +HC1 (aq)(aq) (aq) (aq) —NaCl 一NaCl—NaC](aq) (aq) (aq) (aq) +H 2O +H 2O +H 2O +H 2O (1)(1) (1)(1)—28.7k J/mol +28.7kJ/mol —57.4kJ/mol +57.4kJ/mol9. FeO+2H +^Fe 2++H 2OA. 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B. 用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色C. 久置的碘化钾溶液呈黄色D. 食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 13. 现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是15. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是| A 、香叶醇的分子式为GoHi8。

2017届高三化学上学期10月月考试题

张掖二中2016—2017学年度月考试卷(10月)高三化学可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是3．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。

则RO4n－中R的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋65．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高三化学上册10月月考检测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu- 64选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A．－OH与都表示羟基B．CH4Si的结构式：C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：2．下列的叙述，其中正确的是（）A．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少B．摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下D．在标准状况下，1mol Cl2体积取决于其分子间隙大小，且Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂3．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NAB．1mol C10H22分子中共价键总数为32 NAC．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为D．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA6．下列说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B．胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象C．因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物D．铝粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：乙醇、重钙、苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：12C、13C、14CA．①③④B．③⑤C．②③⑤D．②④9．下列有关化学用语正确的是（）A．同系物之间不可能互为同分异构体，乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．正四面体分子中键角都是109°28′C．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有相似的化学性质D．根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素10．对下列说法中不正确的是（）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高B．有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体(1nm=1×10-9m)D．严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段，没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．②④⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（）A．澄清石灰水加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2OD．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O C12↑＋H2↑＋2OH- 13．下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②淀粉遇碘变蓝；③蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；④福尔马林浸制标本；⑤氯化钠溶液通电后导电；⑥纸层析法分离Fe3+和Cu2+；A．5 B．4 C．6 D．2个14．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

高三化学10月考试题测试.doc

高三化学10月考试题物质结构元素周期律化学平衡本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试用时120分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Pt －195 Fe －56 S －32 Cl －35.5 Na －23 F －19第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素2、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。

下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A 、“类钫”单质有较高的熔点B 、“类钫”属过渡元素，具有放射性C 、“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D 、“类钫”在化合物中呈+1价 4、(07年高考上海卷)U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

U 23592的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 23592说法正确的是A 、U23592原子核中含有92个中子 B 、U23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U 23892互为同素异形体5、(07年高考江苏卷)下列叙述正确的是A2CH 2CHB 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar 6、(07年理综北京卷) X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A 、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B 、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D 、X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L －1A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D ，此反应符合右图（其中C%是混合物中C 的质量分数，t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是A 、正反应为吸热反应，D 是固体；B 、正反应为吸热反应，D 是气体；C 、正反应为放热反应，D 是固体或液体； D 、正反应为放热反应，D 是气体；9、(07年高考全国理综) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、(年高考理综四川卷) 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO催化剂＋H2O(g) CO2＋H2。