四川大数据2021届高三第一次监测考试理科综合化学试题Word版

四川省2018级高三大大数据精准教学第一次统一监测
理科综合能力测试化学部分
7.郦道元和苏轼曾分别在《水经注》《石炭)中记越“山有石炭，火之，热同糯炭也”“ 投泥泼水愈光明”。

下列有关叙述错误的是
A.石炭在现代称为煤或煤炭
B.“泼水”时发生了复分解反应
C . “愈光明”表明产生了可燃物 D.石炭的干馏产品中含有酚类物质
8.羟氯喹曾用于预防新冠病毒，其结构如图所示。

下列有关羟氯喹的叙述错误的是
A.能与氢气发生加成反应
B.分子中含有18个碳原子
C.能与氧气发生取代反应
D.不能与金属纳发生反应
9. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.葡萄糖与冰醋酸混合物6g 含有0.2N A 个C
B.11.1gCaCl 2 晶体含3.7N A 个质子
C.22.4L (标准状况)氯仿分有0.3N A 个Cl
D.5.6g 铁在足量氧气中燃烧失去03N A 个电子
10.下列实验对应的离子方程式写错误的是
A Na 2S 2O 3溶液与H 2SO 4溶液混合S 2O 32-+2H +==S ↓SO 2↑ +H 2O
B.用K 3[Fe(CN)6]溶液检验Fe 2+：3Fe 2 ++2[Fe(CN)6]3+== Fe 3[Fe(CN)6]2↓
C 向CusO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Ba 2++SO 42-== BaSO 4↓
D.向FeI 2溶液中通入少量Cl 2: Cl 2+2I -== 2Cl -+I 2
11.下列方案设计能达成预期目的的是
12.某光电化学电池用特殊半导体材料作电极光解食盐水，得
到氯气和烧碱，工作原理如
图所示。

下列说法错误的是
A.该装置将光能转变为电能和化学能
B.外电路电流方向为“a 电极→b 电极”
C. a 电极的反应式为2Cl --2e - =hv
Cl 2↑ D. Na+透过离子交换膜从a 极区迁移至b 极区
13.W 、X 、Y 、Z 为原子序数不超过20且依次增大的元素，
由它们组成的相关物质发生反应可制得漂白粉溶液，下列叙述正确的是
A.非金属性: W>X>Y
B. Y 的含氧酸均为弱酸
C.原子半径: Z>Y>W
D. ZW2中含有共价键
26. (14分)
宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu(OH)2·CuCO3. 某研究
性学习小组制取Cu(OH)2·CuCO3,并对其进行相关探究。

回答下列问题:
(1)势Na2CO3溶液与足量CuSO4溶液混合，制得Cu(OH)2·CuCO3沉淀，反应的离子方程式为_________________。

制得的沉淀需洗净、干燥，检验沉淀已洗净的方法是__________。

(2)取部分经洗净、干燥后的沉定，利用下列装翼探究其热分解产物(其他夹持及连接仪器已略去):
①各装置的连接顺序是: E→_________→A→_________→_________→E。

②仪器连接后首先需要进行的实验操作是_______________________。

③装置B中试剂X为_______(填化学式),盛装试剂X的仪器名称是________。

④实验结束前，再向装置中通入一段时间的空气。

装置A、B中观察到的实验现象分别为__________、_________。

(3)已知: 2Cu2+ +4I-=2CuI↓+I2, I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-。

用碘量法可测定沉淀中铜的含量:称取m g洗净、干燥的沉淀溶于适量稀硫酸中，加入足量10% KI溶液，充分反应后用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液VmL.滴定终点的颜色变化是______，沉淀中铜的质量分数为______%。

27. (15 分)
某锌矿粉的主要成分为ZnO,还含有铁的氧化物以及MnO、CdO、NiO、PbSO4等杂质。

以该锌矿粉为原料的一种湿法炼锌工艺流程如下:
在该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，
回答下列问题:
(1)“酸溶” 需要加热，其目的是______________。

滤渣①的主要成分是_______________。

(2)在滤渣②中含铁物质的化学式为_______，Mrn2+变为MnO2反应的离子方程为________。

(3)已知该工艺条件下CdS的溶度积常数为K，用c mol/L Na2S溶液可检验法液③中的Ca2+是否除尽(化学上一般认为离子浓度≤10-5mol/L即为除尽)，向少量滤液③中加入等体积Na2S 溶液，当c为_____时，若没有黄色沉淀CdS产生就可以判定Cd2+已除尽。

(4)滤液③蒸发结晶时向其中加入3mol/L H2SO4的目的是________________。

(5)电解ZnSO4溶液时，阳极反应式为__________。

若在电流强度a A下电解ZnSO4溶液ts，理论上炼得锌的质量为_______g (列出计算式，已知电子的电量为1.6×10-19C).
(6)用另一种锌矿粉炼锌时，产生了含Zn2+、Co2+的料液。

用某萃取剂萃取除杂，料液的pH 对萃取除杂的影响结果如图所示。

综合考虑，料液pH最适宜为______。

28. (14 分)
废弃塑料的热分解回收利用有显著的环境效益和经济效益，某废弃塑料成分含有聚乙
稀[(C2H4)n]、聚氯乙烯[(C2H3Cl)n] 和聚对苯二甲酸乙二酯[(C10H8O4)] 等回答下列问题: (1)废弃塑料样品风干、粉碎，进行的元素分析结果如下表：
该废弃塑料主要由_______组成(填物质名称)。

(2)废弃塑料在不同升温速率不的热分解失重曲线如下图，其中220~380 °C为脱氯阶段，生成产物为含氯有机物和氧化氢，400~550 °C生成的主要是小分子烃。

,
①不同开温速率对最终的固体产物质量__________(填“有”或“没有")影响。

②热分解过程中，锅炉受热面和管道应尽量减少接触生成的氧化氢，原因是_______。

(3)聚乙烯热分解会发生如下反应HCH.CH. (8- nCH-CHe ∆H，相关物质的键能数据如下表:
该反应的∆H=_____kJ·mol-1
(g) +4HCl(g) 2Cl2(g)+ 2H2O(g).
(4)聚氯乙烯热分解过程中，会发生副反应: O
①该反应化学平衡常数Kp的表达式为______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②在固定容积的容器中，其它条件不变时，下列说法错误的是______(填编号)。

a. 升高温度，反应速率增大
b.增大O2分压，反应速率增大
c.增大O2平衡分压，O2的转化率增大
d.减小H2O平衡分压，O2的转化率增大
③若测得不同压强下，HCl平衡转化率 (HCl)随反应温度的变化如图所示:则该反应的正反应是______(填““吸热”或者“放热”)反应，P1____P0(填大于”“小于”“等于”或“无法确定”)，在图中平衡状态A点时，若测得容器内n(Cl2)= 1.0×10-2mol,则此时容器中n(HCl) =____mol。

35. [化学选修3:物质结构与性质](5分)
第三代半导体材料碳化硅(SiC)和氮化鎵(GaN)结构相似。

氮化鎵的一种制备方法是:
2Ga+2NH 32GaN+3H2. 回答下列问题:
(1)碳化硅中,Si原子的价电子排布图是_____________.C 原子的杂化轨道关型是_____
(2)氨化嫁中.N 原子周围的四个N —Ga化学键中有一个与其它三个化学键有所不同，这个化学键称为________，其中的配体原子是__________。

(3) C、N、Si的第一电离能的大小顺序是_______________。

(4) GaN、NH3、H2三种物质的熔点由高到低的顺序是___________，原因是___________。

(5)碳元素可以形成碳酸盐和碳酸氢盐，其中CO32-的空间结构是____________。

HCO3-在溶液中通过氢键形成双聚或多聚离子(例如: )，影响碳酸氢钠的溶解度。

在相同条件下，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小的原因是_______________。

(6)氮化镓晶体中有一种亚稳定的结构，属于立方晶体，其结构如
图所示，该结构中可以理解成Ga做面心立方最密堆积，N填充在
________空隙中，填充率是____________。

36. [化学选修5: 有机化学基础] (15分)
磺胺类药物是最早用于临床的抗感染类药物，它曾挽救了无数人的生命，氨磺苯胺(G)
的合成路线如下。

回答下列问题:
(1) A→B的反应类型是__________，B中官能团的名称是_______。

(2)要控制反应A→B的温度，最适宜的加热方式是________。

反应C→D的目的是_____。

(3) E的结构简式是______________，写出F→G反应的化学方程式:_______________。

(4) X为D的同分异构体，写出同时满足下列条件的x的结构简式:____________。

①苯环上有两个取代基，且不含—NHCHO:②可以发生银镜反应:③核磁共振氢谱中共有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:1:1.1
(5入写出从制备的含成路线(无机试剂任选)。

_______________________________________________________________________。

四川省2018级高三大数据精准教学第一次统一监测
化学答案详解
7. [答集] B
[解析]从“石演”可以联想到“碳”和“石炭酸”.根据“石演”燃烧现象可知其为煤，A 选项正确。

“石炭”燃烧时“泼水”将发生C+H 2O ==高温 CO+H 2 2C x H y +2x H 2O ==高温2x CO+(2x +y )H 2等反应，B 选项错误，C 选项正确。

煤干馏产物之一煤焦油中含有酚类(如苯酚即石炭酸)， D 选项正确，故选B.
8. [答家]D
【解析】羟氯喹分子中含有苯环，能与氢发生加成反应，A 选项正确。

羟氯喹的分子式为 C 18H 24CN 3O. B 选理正确。

羟氯喹分子中的—CH 3在光照条件下、苯环在催化剂作用下均能与氢气发生取代反控，C 选项正确，羟氯喹分子中含有醇羟基，能与金属钠发生置换反应， D 选项错误。

9.[答案] A
[解析]葡萄糖、冰醋酸的最简式均为CH 2O, 6g 混合物中含有0.2molCH 2O,其中會有0.2mol
C.A 选项正确。

CaCl 2的质子数为54, 11.1 gCaCl 2的物质的量为0.1 mol.则含有的质子数为
5.4N A .B 选项错误，氯仿(CHCl 3)在标准状况下不是气态，C 选项错误。

铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4, 5.6g 铁燃烧失去电子的物质的量在0.2～ 0.3mol 之间，C 选项错误。

故选A.
10. [答案] C
[解析]A 、B 选项中产物正确、拆写合理且原子、电荷均已配平，正确。

C 选项漏写了生成 Cu(OH)2的反应，正确的离子方程式为Ba 2+ + 2OH -+Cu 2++SO 42-=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓.由于还原性I>Fe 2+,向FeI 2溶液中通入少量Cl 2时只有I -被氧化，D 选项正确。

故选C.
11. [答案] A
[解析]乙.酸能与饱和Na 2CO 3反应，乙酸乙酯不与饱和Na 2CO 3反应、且在其中洛解度小，A 选项正确。

乙醇与水混溶，不能作为提取溴水中单质溴的草萃取剂，B 选项错误。

做焰色反应实验、
透过蓝色钴玻璃滤去黄光未观察到紫色，才可确定不含钾元素，C 选项错误，Al(OH)3 、Mg(OH)2均不溶于氨水，D 选项错误。

故选A.
12. [答案] B
[解析]该装置明显消耗了光能:产生了电能，从“电解食盐水时电能转变为化学能”可推知， 食盐水光解时光能转变为化学能，A 选项正确。

外电路电子流动方向为“.a 电极→b 电极”，则电流方向为“b 电极→a 电极”，B 选项错识。

a 电极变化过程为：光子通过半导体材科变为电子(从外电路移向正极)并在半导体材料上形及带正电荷的空穴(P +)，带正电有的空穴得到Cl -失去的电子，产生Cl 2并释放出能量，总反应式为2Cl --2e -hv Cl 2 C 选项正确。

b 电极的反应式为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，根据溶液呈电中性可知，Na +通过离子交换膜从a 极区迁到b 极区区、D 选项正确。

故选B.
13. [答家]C
[解析]漂白粉溶液中含有H2O 、Ca(ClO)2等物质,故W 、X 、 Y 、Z 依次为H 、O 、Cl 、Ca 。

在W(H)、X(O)、Y(Cl)三种非金属元素中，W(H)的非金属性最强，Y(Cl)的含氧酸中，HClO 为弱酸，HClO 3为强酸，B 选项错误；离子半径W(H)最小，Z(Ca)>X(O)>Y(Cl)，C 选项正确，ZW 2即CaH2中只含离子键（Ca 2+与H -之间），不含共价键，D 选项错误，故选C 。

26. (14分)
(1)反应物为Cu 2+、CO 32-、H 2O ，生成物除Cu(OH)2·CuCO 3外还有CO2,实质为Cu 2+与CO 32-既发生沉淀反应，又发生水解反应，故反应离子方程式为：2Cu 2++2CO
32-+H 2O Cu(OH)2·CuCO 3↓+CO 2↑,SO 42-未参加离子反应，取最后的洗涤液少许于试管中， 滴加BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀即表示Cu(OH)2·CuCO 3洗净。

(2)①在E →____→A →____→____→E 中，第一个装置(E)用于除去空气中的CO 2、最后一个装置(E)用宋隔的空气中的CO:第二个装置用来干燥通过NaOH 溶液的气体，清选用装置D. A 中Cu(OH)2·CuCO 3受热分解产生CuO 、CO 2、H 2O.需依次用装置B 检验产生的H 2O 、装置C 检验产生的CO 2.
②仪器连接后，首先需要进行的实验操作是检查装置的气密性。

③试剂X 用来检验Cu(OH)2·CuCO 3受热分解产生的H 2O.故需选用无水CuSO 4固体、其盛装仪器为U 型管。

④A 中绿色固体Cu(OH)2·CuCO 3变为黑色固体CuO, B 中白色固体无水CuSO 4变为蓝色固体CuSO 4·5H 2O,
(3)滴定终点时，“淀粉—I 2”蓝色溶液中的I 2完全反应，其蓝色褪去，从题给反应得到关系式“2Cu 2+～I 2～ 2S 2O 32-"，即n(Cu 2+)=n(S 2O 32-)=1000cv mol, 故铜的质量百分数为0.4cv m
， 27. (15分)
(1)“酸溶”时加热的目的是加快溶解速率，锌矿粉里PbSO 4杂质不溶于稀硫酸，故滤液①的主要成分是PbSO 4.
(2) MnO 4-将Fe 2+氧化为Fe 3+，在pH=4时铁元素以Fe(OH)3形式存在。

PH=4时Mn2+与MnO 4-发生“归中”反应、 产生MinO 2↓ ，反应的离子方程式为 3Mn 2++2MnO 4-+2H 2O =5MnO 2↓+4H +
(3)c(Cd 2+)·c(S 2-)=K ，溶液等体积混合后c(S 2-)=c/2 、c(Cd 2+)≤10-5/2，故c ≥4×10-5K 、
(4) 蒸发結晶时ZnSO 4能发生水解反应Zn(OH)2 加入硫酸可以抑制其水解。

(5) ZnSO 4溶液电解产物有Zn 和H 2SO 4故阳极反应为2H 2O-4e - 4H ++O 2↑，阴极产生Zn ， n(Zn)=()2m e -,19296.8st g 2 1.610 6.0310
m -=⨯⨯⨯⨯ (6)Zn2+萃取率在PH=3.5时最高，Co 2+萃取率受PH 影响较小，故溶液PH 最适宜为3.5。