广东省梅州市2020年高一(下)化学期末预测试题含解析
广东省梅州市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题含解析
广东省梅州市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行【答案】C【解析】【详解】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。
2．保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂【答案】A【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷ⴗ涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。
考点：考查化学与环境的关系3．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确；答案选D。
广东省梅州市梅县高级中学高三化学下学期期末试题含解析
2020年广东省梅州市梅县高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．④ C．①②③ D．②③④参考答案：D【Ks5u解析】】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。
气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。
③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。
④中前者是吸热反应，后者是放热反应，选D。
2. 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料参考答案：A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。
3. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③熔沸点Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA. ①③B. ②④ C．①④ D.②③参考答案：B略4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③参考答案：D5. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
名师解析-广东省梅州中学2020-2021学年高一下学期末考试化学试题
2020-2021学年梅州高中高一期末考试化学试卷（必修第二册）一、单项选择题1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A．纤维素、蛋白质 B．糖类、油脂 C．纤维素、油脂 D．单糖、蛋白质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃3.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料C. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐4．下列说法正确的是A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下可水解生成乙醇和二氧化碳C．液态植物油在一定条件下可转化为性质更稳定的氢化植物油D．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，加热，待溶液冷却，向溶液加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀，证明淀粉没有发生水解5.依据右图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是A．x是N2O5 B．可用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现6．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C 浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性7.如图所示，用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
2024届广东省梅州市高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届广东省梅州市高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。
下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点:Z>WB．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键2、下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( )HClO Na2O2NaCl NH4ClA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键A．A B．B C．C D．D3、下列气体可用下图所示方法收集的是A．NO2B．O2C．SO2D．NH34、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
广东省梅州市兴宁职业中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省梅州市兴宁职业中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75 ml 2mol·L-1氯化钙溶液C．250 ml 3mol·L-1氯化钾溶液 D．150 ml 1mol·L-1氯化铁溶液参考答案：B略2. 下列关于氨气的说法正确的是A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.加热氯化铵固体可以制备氨气D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸参考答案：D略3. 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I ﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I ﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．4. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl ﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸不具有强氧化性 B．Fe不溶于浓硝酸和浓硫酸C．稀硝酸与Cu反应被还原为NO D．浓硫酸使蔗糖变黑体现了吸水性参考答案：C略6. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。
广东省梅州市高一下学期期末化学试卷
广东省梅州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：Na：：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO422. （2分）如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为：B . 的分子式为：C8H8C . 乙烯的结构简式为：CH2CH2D . 硝基苯的结构简式：4. （2分） (2017高二上·包头期末) 用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 24种5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 两个原子之间的相互作用叫化学键B . 共价化合物中只含有共价键C . 离子化合物中只含有离子键D . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6. （2分）六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C . 六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等D . 六氟化硫分子是极性分子7. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . I2＞Br2＞Cl2＞F2C . H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OD . 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠8. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C . 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同D . 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性9. （2分） (2017高一下·遂宁期末) X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（）A . Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B . 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC . 原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D . X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3210. （3分） (2020高一下·扬州期末) 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
广东省梅州市大麻中心学校2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省梅州市大麻中心学校2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选A．2. 胶体区别于溶液最本质的特征是A.分散质粒子的直径大小B.有丁达尔效应C.分散质粒子因吸附而带电荷D.可以通过滤纸参考答案：A略3. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池参考答案：CD略4. 化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。
广东省梅州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯()PE和聚氯乙烯()PVC都是食品级塑料制品的主要成分3．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A．汽油B．甲醛C．乙酸D．甲酸4．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D5．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶16．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+7．阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。
其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。
乙酰水杨酸属于A．单质B．氧化物C．氢化物D．有机化合物8．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol－111．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂12．将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾13．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高14．配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是A．容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B．把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液15．把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球16．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
广东省梅州市端本中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省梅州市端本中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．N2的电子式：：N：：：N：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略2. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。
B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。
3. 下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。
广东省梅州市松口中学2020年高一化学下学期期末试题含解析
广东省梅州市松口中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃与苯互为同系物参考答案：C略2.参考答案：D略3. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．电子层数：Ｙ＞X＞Z D．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z参考答案：B略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03N A，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10N A，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故选B。
5. 不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶 B．玻璃 C．陶瓷 D．水泥参考答案：A略6. 在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、18参考答案：B略7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。
2020年广东省梅州市大麻中心学校高一化学下学期期末试卷含解析
2020年广东省梅州市大麻中心学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂参考答案：CA．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；B．碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故C错误；D．氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确；故选C。
2. 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A．Cu Zn B．Na Zn C．Fe Ca D．-Cu Ca参考答案：B考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为1mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为64，利用平均值法判断．解答：解：两种金属组成的合金64克，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气为1mol，设金属都为+2价，金属的物质的量为1mol，则金属混合物的平均相对原子质量为64，A．Zn的相对原子质量为65，Cu的相对分子质量为64，二者平均相对分子质量介于64～65之间，故A错误；B．若Na为+2价，则其相对原子质量为46，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对分子质量介于46～65之间，故B正确；C．因为铁与氯气反应生成氯化铁，则Fe为+2价，相对原子质量为56×=37.4，Ca的相对原子质量为40，二者相对分子质量都小于40，故C错误；D．Cu的相对分子质量为64，Ca的相对原子质量为40，二者平均相对分子质量介于40～64之间，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质及混合物的计算，为高频考点，把握化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价为解答的关键，注意平均值法在该类型题目的应用，题目难度不大．3. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
2020年广东省梅州市岩上中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年广东省梅州市岩上中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略2. 2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。
该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。
某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．锂电池是一种环保型电池参考答案：B略3. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确参考答案：C略4. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．分子中所有原子都在同一平面上B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A5. 泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶参考答案：C解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作。
6. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 B．铜片、石墨棒，稀硫酸C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液参考答案：B7. 一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定pH即可．【解答】解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正确；故选A．8. 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5 mol H2和0.5 mol O2B．1 mol HCl和1 mol CO2C．4 mol H2O和3 mol NH3D．1 mol H2O和1 mol CO2参考答案：AD略9. 下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．50 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液参考答案：A略10. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（）A．H2+2OH－－2c－===2H2O B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+ D．O2+2H2O+4e－===4OH－参考答案：B略11. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c==的影响进行判断．解答：解：A、配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：286g/mol×0.5mol=143g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，故A错误；B、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，难度偏高，故B正确；C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D、又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选：B．点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大．12. 在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 无法判断参考答案：B【分析】该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析。
2020年广东省梅州市济平中学高一化学下学期期末试题含解析
D．无水乙醇不导电，不能形成原电池，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的组成，题目难度不大，本题注意把握组成原电池的体积以及原电池的工作原理．
3.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()
参考答案：
B
15.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）
A．V（H2）═0.1mol/（L?min）B．V（N2）═0.1mol/（L?min）
C．V（NH3）═0.15mol/（L?min）D．V（N2）D
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
11.下列关于有机物的叙述中，不正确的是
A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示
B．互为同系物的有机物也互为同分异构体
C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍
D．同分异构体间具有相似的化学性质
参考答案：
B D
12.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）
B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；
C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误；
D．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误；
D．CrO 和Cr2O 中Cr元素的化合价相同。
参考答案：
CD
含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO 和Cr2O 中Cr均为+6价，故D正确；
广东省梅州市家炳第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析
广东省梅州市家炳第一中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X + Y2+ = X2++ Y② Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2↑③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是A．Z>X>Y>N>M B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>M>N D．Y>M>N>Z>X参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AB．64g SO2含有氧原子数为1N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N A参考答案：A略3. 用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（）参考答案：AA、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，选项A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。
答案选A。
4. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
广东省梅州市永兴中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析
广东省梅州市永兴中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（）A.用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B.用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应参考答案：D略2. 下列有关臭氧的说法错误的是A．臭氧和氧气互为同素异形体B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：D3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29：8：13 B．13：8：14 C．13：8：29 D．26：16：57参考答案：A 略4. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol参考答案：B略5. 下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A.蒸馏法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法参考答案：C略6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4-- → MnO2B、H2O2→ O2C、Na2O → NaOHD、Fe2+ → Fe3+参考答案：C略7. 烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。
广东省梅州市梅江中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省梅州市梅江中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。
下列结论不正确的是A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L?1·min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。
【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。
【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。
2020年广东省梅州市永兴中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年广东省梅州市永兴中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的( )A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液参考答案：C2. 下列反应，属于取代反应的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O②CH3CH2OH CH2＝CH2＋H2O③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④参考答案：D略3. 下列元素中，原子半径最小的是A.LiB. NaC.F D. Cl参考答案：C略4. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：c略5. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣B ．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，故D正确.6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B8. 图标所警示的是A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C. 当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B 略9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含质子数相等B．气体密度相等C．所含原子数相等D．摩尔质量相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据ρ=、N=nN A 结合分子构成解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A．两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；B．根据ρ=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B错误；C．两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；D．两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．10. 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．氢气发生氧化反应参考答案：BCD0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1 B．16 0g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．8 g·mol-1参考答案：A根据n=m/M、n=N/N A，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。
2020年广东省梅州市中行中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020年广东省梅州市中行中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )A． B．C． D．参考答案：D略2. 下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A. 只有②B. 只有③C. 只有②④D. ①②③④参考答案：A置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
3. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4参考答案：C略4. 下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4参考答案：C略5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C． pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C6. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略7. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。
W与X 可形成共价化合物WX2。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。
下列叙述中不正确的是A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z D．Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C略8. 下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④参考答案：C9. 在某无色透明溶液中，下列能大量共存的离子组是（）A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－B、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C、H＋、ClO－、Cl－、K＋D、CO32－、K＋、H＋、Cl－参考答案：A略10. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。
广东省梅州市2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题2
广东省梅州市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题本试卷共6页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。
下列关于硫的说法中正确的是A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.下列化学用语中正确的是A.丙烷的结构简式：|||HHH|||H H HH C C C H ————l 4的电子式：ClClCl Cl Cl ∶∶C.异丁烷的结构简式：323|3CH CH CH CH CH ———D.CH 分子的空间充填模型：3.酸雨是对pH 小于5.6的酸性降水的统称。
下列说法错误的是 A.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 B.空气中的SO 2溶于水，最终形成酸雨C.汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨D.为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO 2的排放量4.碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。
下列行为不利于减少二氧化碳排放的是 A.燃煤发电 B.使用电动车 C.植树造林D.氢气炼铁5.如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是A.海洋能、石油、潮汐能B.大阳能.风能、生物质能C.水能、生物质能、天然气D.地热能、煤炭、核能6.下列食品添加剂的功能类别对应错误的是 A.抗坏血酸——抗氧化剂 B.亚硝酸钠——调味剂 C.碘酸钾——营养强化剂D.柠檬黄——着色剂7.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖8.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A.甲烷在空气中燃烧的反应B.锌粒和稀硫酸反应C.灼热的木炭与CO 2反应D.()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应 9.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.33232CH CH Br CH CH Br HBr +−−−→+光照；置换反应 B.22222CH CH Br CH Br CH Br +→-；加成反应C.Cu Ag322322CH CH OH O 2CH CH02H O +−−−→+或△；氧化反应 D.322323CH CH OH CH CO COOC H C H O H O H −−−→++←−−−浓硫酸△；取代反应 10.下列选项中，有关物质的性质描述错误的是 选项 物质 性质A 淀粉 常温下，遇KI 溶液变蓝B 蛋白质 灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味C 油脂 碱性条件下的水解可用于生产肥皂 D葡萄糖加热条件下，发生银镜反应11.如图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是A.该装置能将化学能完全转变为电能B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片为负极，且发生还原反应D.正极的电极反应式：22H 2e H +-+↑12.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
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广东省梅州市2020年高一(下)化学期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。
【点睛】明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。
2．下列措施能增大相应化学反应速率的是（）A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；B．稀硝酸与铜反应放出NO，浓硝酸与铜反应放出NO2，反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故B错误；C．NH4Cl与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故C错误；D．Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确；故选D。
【点睛】本题是易错点为B，要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。
3．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B．CH3COOCH2CH3 +NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应C．加成反应D．取代反应【答案】B【解析】A．乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，不是加聚反应，故A错误；B．乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；C．苯与液溴发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，属于取代反应，但硝基苯中是硝基中的N原子直接与苯环相连，即，故D错误，故选B。
4．下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A．除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸馏D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中【答案】C【解析】【分析】【详解】A.因CO2也能够与饱和Na2CO3溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCl4能互溶，CCl4不能将溴从苯中萃取出来，故B项错误；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水与CaO反应生成Ca（OH）2，然后蒸馏时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。
【点睛】在用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质时，虽然乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的杂质，并不能够达到除杂的实验目的。
5．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO2【答案】C【解析】【分析】【详解】SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
故本题答案为C。
6．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3，下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子健B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．KIO3只有氧化性，无还原性D．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8【答案】D【解析】A．KIO3属于离子化合物，含有I-O共价键和离子键，故A错误；B．K+的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；C．KIO3中的I元素的化合价为+5价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D．23Na37Cl中质子数和中子数分别为(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正确；故选D。
7．下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3Cl B．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3【答案】A【解析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳双键，各原子均在同一平面上，A正确；B. CHCl3是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B错误；C. CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C错误；D. CH3－CH3分子中含有2个甲基，所有原子不可能均共面，D错误，答案选A。
点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答额根据，例如甲烷是正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。
乙烯是平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。
苯是平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面，另外要注意碳单键可以旋转而碳碳双键不能旋转。
8．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（）A．金属性：Na>Mg B．稳定性：NH3>H2OC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO3【答案】A【解析】A、同周期从左向右金属性减弱，因此Na的金属性强于铝，故A正确；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，O的非金属性强于N，即H2O比NH3稳定，故B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故HNO3的酸性强于H2CO3，故D错误。
9．在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。
若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。
当A中SO2的转化率为25%时，B 中SO2的转化率为A．25% B．大于25%C．小于25% D．无法判断【答案】B【解析】【详解】反应2SO 2+O22SO3为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，B相当于在A的基础上增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。
10．下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物【答案】A【解析】【详解】A．植物油氢化过程为植物油与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，故A正确；B．淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度不同，则二者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故C错误；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分离，故D错误；答案选A。
11．下列化学用语表述正确的是（）A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174T SB．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：【答案】C【解析】分析：A.根据原子符号的含义分析判断,元素符号左上角是质量数,左下角是质子数,质子数+中子数=质量数;B. C2H6O为乙醇的分子式,乙醇中含有羟基,结构简式应标出; C.光气(COCl2)中含有两个碳氯键和1个碳氧双键;D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成。
详解：A.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为:291117T S，故A错误; B.乙醇中含有羟基,结构简式中官能团不能省略和合并,故乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,故B错误; C.光气(COCl2)分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其结构式为: ,所以C选项是正确的; D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成,故电子式为,故D错误; 所以C选项是正确的。
12．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。
下列叙述正确的是（）A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能【答案】D【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池工作原理，电子从从负极经外电路流向正极，即电流方向是从Cu流向Zn，故A错误；B、根据A的分析，故B错误；C、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即H＋向铜片移动，故C错误；D、该装置属于原电池装置，是化学能转化成电能的装置，故D正确。
13．下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体【答案】C【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C．乙烯是一种植物生长调节剂，也可用作水果的催熟剂，故C错误；D．化合物、、的分子式均为C6H6，但结构不同，它们互为同分异构体，故D正确；答案为C。