哈工程2011级普通化学期末试卷

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《普通化学》22010—2011学年1期末考试卷王关民大卷

第一学期《普通化学》(Ⅱ)考试试卷一、单选题(1×20=20分）( c )１.下列函数中不是状态函数的是:A. 焓ﻩﻩＢ. 内能ﻩﻩ C. 热ﻩ D.吉布斯函数( )2. Ｎ２（g）+ 3H2(ｇ）＝2ＮＨ3(ｇ）中N2、H２、NH3的化学计量数分别为：A.１,３,２B.-1，-３， 2 C．1, ３，-2Ｄ.-1, -3，－2( d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A．能量最低、洪特规则、钻穿效应Ｂ.能量守恒原理、保里原理、洪特规则C．能级交错、保里原理、洪特规则Ｄ．能量最低、保里原理、洪特规则（ c ）4．某化学反应A(ｇ)+ 2B(s) =2C(g)的∆ｒH m < 0，则下列判断正确的是:A．仅在常温下，反应可以自发进行B.仅在高温下,反应可以自发进行C.任何温度下,反应均可以自发进行D．任何温度下,反应均难以自发进行（）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：A.CO（g) + C(s）== CO2(g)∆ｒH m,1B.CＯ(g）+ 1/2O2(g) == CO2(ｇ) ∆rＨm，2C．Ｏ２(ｇ)＋C（ｓ) == CO2（g) ∆ｒＨm，3D.２O２（g) ＋２C（s) ==2CO2(ｇ)∆r H m,4（）6.根据量子力学,一个原子轨道是指:A ．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 B.ｎ具有一定数值的一个波函数C ．ｎ,l ，ｍ三个量子数都具有一定数值的一个波函数D ．ｎ,l ,ｍ,m s 四个量子数都具有一定数值的一个波函数 ( ａ )7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：Ａ. HF ﻩﻩ B. HClC ． CH ４ﻩ ﻩＤ. Ｈ2Ｓ（ b )８.元反应2N Ｏ(g)+O 2（g)=２NO ２(ｇ）在一定温度下,p （Ｏ２）不变,ｐ（ＮO)增加到原来的２倍，则反应速率增加到原来的:A. 2倍B. 4倍 ﻩﻩC. ９倍 ﻩﻩ Ｄ. 不变( c ）9．在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是:A ． 1,0,0，21-B. 2，1,０，21-C. ４,2,0，21-D. 4，1,0, 21+ （ｄ )１0. . 在下列溶液中，酸度最大的是：（A ）０.2m ｏl ·dm -3HAc 溶液(Ｂ）0.２m ｏl ·dm -３HA ｃ和等体积蒸馏水的溶液（C)0．2mol ·cm -３HAc 和等体积０.２ｍo ｌ·d ｍ-３N ａA ｃ的混合溶液 (D ）０.2m ｏl ·ｃｍ-3HC ｌ和0.2mol ·cm -3NH 4Ｃl 溶液( b )1１. 下列物质中沸点最高的是：A ．HI Ｂ.HBr B.H ＦＤ. HCl （ａ）12．下列原子中电子的运动状态表示不合理的是：A. ｎ=３， l=２, ｍ=0, ｍs =+１/2B. n ＝2, l=0， m ＝-2, m s =+1/2C ．ｎ＝5, ｌ=4, ｍ=4， m s =-１/2D ．ｎ=6, ｌ=4, m=4, m s =+1/2（ｂ )1３. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：A ． N Ｈ3B ． HCO 3－ C.H 2S D. H Ａc（ c ）14. 下列条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是:A. 总压强B. 浓度C. 温度Ｄ．分压（）1５. 反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+,Ｈ2浓度开始为５mo ｌ.d ｍ-3,１0秒后,H 2的浓度变为2 m ｏl.dm -3,则该反应的反应速率为：Ａ. 3 mol ．dm -3.S -1 ﻩﻩ ﻩB. 1 mo ｌ．ｄm -３．S -1 Ｃ．０．3 mol.d ｍ－3.Ｓ－1 ﻩﻩﻩﻩD. 0.１ mol.dm -3.S －１（ )1６. . 难溶电解质M ２Ｘ的溶度积为ＫS Ｐ，它在炮和溶液中的溶解度S 等于：A. 1/3(/4)SP K ﻩﻩB. SP KC. 1/2()SP K ﻩﻩD. 1/3()SP K( b )17. 溴水中，Br 2分子与水分子之间存在：Ａ. 取向力、诱导力 ﻩB. 诱导力、色散力C. 取向力、色散力 ﻩD. 诱导力 ﻩE. 色散力（ c ）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：Ａ. N ２ B. 乙烯 C. 乙烷Ｄ.O 2（ )１9. 下列物质中熔点最高的是:A.AlC ｌ3B. SiCl 4 Ｃ. 金刚石Ｄ. H ２O ( c )２0. 对一个化学反应来说,下列说法正确的是：Ａ． △r H θｍ越负，反应速率越快Ｂ. △r G θm 越小，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速率越快 D. 活化能越大,反应速率越快二、填空题 (0．５×30=1５分）1.原子的波函数ψ（r ，θ,φ）可分解为R(r ）Y （θ，φ）两部分，其中R(ｒ)叫做波函数;Y （θ，φ)叫做波函数。

化学-2011级下册期末试卷及答案

7、2-甲基-3-戊酮8.偶氮苯9、对羟基苯甲醛10.已二胺
1、对甲氧基苯乙酮2、硝基乙烷3、2-氨基乙酸
4、3,4,5-三甲基苯甲酰氯5、2（a）-羧基吡啶6、N,N-二甲基苯胺
得
分
二、选择题（每小题1分，共10分）
1.下列羧酸的酸性最强的是（）。
吸电子基多，离羧基越近
硝基，-N+(CH3)3羧基-COR -CF3磺酸基等
课程考试试题纸
课程名称：有机化学下册期末考试试卷
考试方式：闭卷（闭卷）印刷份数：220
学院：化学化工学院专业年级：2011级化生、应化、化学
任课教师：娄兆文、柳利、王念贵
题号
一
二
三
四
五
六Hale Waihona Puke 七八总分得分
………………………………………………………………………………………………………
得
分
一、命名或写出结构式（每小题1分共10分）
A.乙酰氯B.乙酸酐C.乙酸乙酯D.乙酸
酰胺N-H3550-3050羧酸和酯及酰氯都没有
10.下列化合物中，沸点最高的是（）.
(A)乙醇(B)乙酰氯(C)乙酸(D)乙酰胺
酰氯不能形成氢键，比羧酸低酰胺的晶体
得
分
三、完成下列反应。（每空2分，共30分）
10.
得
分
四、用化学方法鉴别下列各组化合物（每题2分，共6分）
(提示：用丙二酸二乙酯法合成)
丙二酸（一氯醋酸）和乙醇得到酯，之后和1,4-二溴丁烷反应成环，然后水解，脱羧，然后和氨气反应，最后加热即可
3、由甲苯出发合成，其它试剂任选。
4、由苯出发合成邻硝基苯胺。
16页
6.下列化合物发生亲电取代反应的活性最小的是（）。

2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试题

2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试题可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Zn 65 Mg24一、选择题:( 本题有18个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。

)1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2.下列金属不适宜用热还原法来冶炼的是( )A.铁B.铜C. 钠D.铅3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液色褪的是( )A.裂化汽油B.花生油C.丙烷D.乙烯4.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟里昂（氟氯代烃）D.含镉汞电池5.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质6.引起下列环境污染的原因不正确的是( )A.重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染C.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧7.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A.加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D采用电渗析法使海水淡化8.下列变化属于物理变化的是()A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂解D.煤的气化9.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A.MgB.KC.Br2D.I210.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.石油裂解得到的汽油是饱和烃的混合物B.煤的液化过程是物理变化C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳，属于单质11.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。

化学反应工程期末考试题与答案(整理)

XXX 大学化学反应工程试题B （开）卷（答案）2011 — 2012学年第一学期一、单项选择题：（每题2分，共20分） 1 •反应器中等温进行着 A T P （1）和 A T R （2）两个反应，当降低 A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明（）A .反应（1）对A 的反应级数大于反应（2）B .反应（1）对A 的反应级数小于反应⑵C.反应（1）的活化能小于反应（2） D .反应（1）的反应速率常数大于反应（2）22.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值为（）A. 1.0B. 0.25 CA.0.50 D . 0(1)P ⑵ Q3.对一平行连串反应 A ⑶ R , P 为目的产物，若活化能次序为： E 2<E 1<E 3,为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（）。

A.先高后低B.先低后高 C .高温操作 D .低温操作 4.两个等体积的全混流反应器进行串联操作，反应为一级不可逆，则第一釜的反应速率-r A1 与第二釜的反应速率-r A2之间的关系为（）。

两釜反应温度相同。

A. -r A 1 > -r A 2 B. -r A 1 = -r A 2 C . -r A 1 < -r A D.不能确定何者为大 0.1，该反应器若用多釜串联模型来描述，则模型参数 A. 4.5 B. 5.6 C. 3.5 D . 4.06. 固体催化剂之所以能起催化作用，是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生（）°A.物理吸附B .化学反应C .化学吸附D .质量传递7.包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为（）A.堆（积）密度 B .颗粒密度 C .真密度 D .平均密度 &在气固催化反应动力学研究中，内循环式无梯度反应器是一种（）°A.平推流反应器B.轴向流反应器C. 全混流反应器D.多釜串联反应器 9.某液相反应，其反应式可写成 A+C R+C 这种反应称为（） A.均相催化反应 B .自催化反应 C .链锁反应D.可逆反应10.高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜，对于其中的气相和液相的流动常可近似看成（）A.气、液均为平推流 B .气、液均为全混流 C.气相平推流、液相全混流 D .气相全混流、液相平推流、填空题（每题 5分，共30 分） 25C 升高到35C 时，反应速率增加一倍，则该反应的活化P B则该反应可能的反应机理为3. 间歇釜反应器中进行如下反应:AP （1）— r A1= k 1C a15.已知一闭式反应器的 uL1. 一不可逆反应，当反应温度从能为 ___________________ °2. 一气固催化反应A B R , 若本征反应速率方程为:2A S （2）—r A2=k2O a2在G。

2011年12黑龙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案

2011年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试题一、选择题(本题共30小题。

每小题2分。

共60分。

每小题给出的四个选项中。

只有一项符合题目要求)1．下列物质属于盐类的是A．H2O B．HClC．MgSO4D．NaOH2．下列气体不会造成空气污染的是A．N2 B．CO C．SO2 D．NO23．下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是A．容量瓶B．量筒C．试管D．烧瓶4．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．NO5．下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层的是A．苯B．酒精C．汽油D．植物油6．下列关于钠的说法中错误的是A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性7．下列物质中所含的化学键只有离子键的是A．KClB．NaOH C．HCl D．SO38．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相同的化学性质B．具有相同的物理性质C．具有相同的相对分子质量D．分子式相同，分子结构不同9．下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl10．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素11．下列属于短周期主族元素的是A．He B．K C．Si D．Fe12．下列物质属于合成高分子材料的是A．聚氯乙烯B．蔗糖C．葡萄糖D．氨基酸13．相同条件下，下列气体在水中的溶解度最大的是A．Cl2 B．O2C．CO2D．NH314．制作馒头时，需加入面碱(主要成分是碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好，为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的A．食醋B．食盐C．料酒D．蔗糖15．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氢气D．食盐、淡水16．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为1moI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为A．0.5moL／(L·min) B．2mol／(L·min) C．1moL／(L·min) D．3mol／(L·min)17．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是A．H2 B．CH4 C．NO D．CO218．有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 将01.0mol/dm3HAc与0.10mol/dm3 NaOH等体积混合，其pH值为（）。

（K a(HAc)=1.76*10-5）A. 5.27B. 8.73C. 6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是（）。

A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多（）。

A. H2(g)+S(s)→H2S(g)B. 2Al(s)+3O2(g) →Al2O3(s)C. Ni(CO)4(s) →Ni(s)+4CO(g)D. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)4. 升温可以增加反应速率，其主要原因在于（）。

A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5. 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是（）。

A. 3/2B. 1C. 1/2D. 06. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（）。

（1）H2(g)+1/2O2(g) ⇌H2O(l) K1（2）N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) K2（3）2NH3(g)+5/2O2(g) ⇌2NO(g)+3 H2O(l) K3（4）N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) KA. K1 + K2-K3B. K1 ×K2/K3C. K1×K3/K2D. K1 3× K2/K37. 下列实际中能使PbSO4(s)溶解度增大的是（）。

A. Pb(NO3)2B. Na2SO4C. H2OD. NH4Ac8. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。

2011年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷

2011年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Fe：56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题。

每小题2分。

共60分。

每小题给出的四个选项中。

只有一项符合题目要求)1．下列物质属于盐类的是A．H20 B．HCI C．MgS04 D．NaOH2．下列气体不会．．造成空气污染的是A．N2， B．CO C．S02 D．N023．下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是A．容量瓶 B．量筒 C．试管 D．烧瓶4．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2 B．H2 C．C02 D．NO5．下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层．．．的是A．苯 B．酒精 C．汽油 D．植物油6．下列关于钠的说法中错误．．的是A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性7．下列物质中所含的化学键只有离子键的是A．KCI B．NaOH C．HCI D．S03化学第1页(共7页)8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 +A．具有相同的化学性质B．具有相同的物理性质C．具有相同的相对分子质量D．分子式相同，分子结构不同9．下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．AI D．CI10．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素11．下列属于短周期主族元素的是A．He B．K C．Si D．Fe12．下列物质属于合成高分子材料的是A．聚氯乙烯 B．蔗糖 c．葡萄糖 D．氨基酸13．相同条件下，下列气体在水中的溶解度最大的是A．Cl2 B．O2 C．C02 D．NH314．制作馒头时，需加入面碱(主要成分是碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好，为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．蔗糖15．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需．．要．化学变化就能从海水中获得的物质是A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水16．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为lmoI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为A．／(L·min) B．2mol／(L·min)C．1moL／(L·min)D．3mol／(L·min)17．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是A．H2 B．CH4 C．NO D．C0218．有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、选择题（单选，10×2分）1. 某反应，其∆H与∆S均为负值，当温度升高时，其∆G会如何变化？( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. NaOH与HCl的中和反应通常是在普通烧杯中进行，按照热力学规定，此反应系统为( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 其它系统3. 由等浓度的HX与X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=10-10，此缓冲溶液的pH 为( )A. 4B. 5C. 7D. 104. 采用下列何种办法，可以使0.1mol∙L-1的NH3溶液的pH减小？( )A. 加入固体NaOHB. 使用密闭容器C. 加入固体NH4ClD. 升高温度5. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 ( ) A．Na2SO4 B．BaCl2 C．KNO3 D．H2SO46. CaF2和BaCO3的溶度积常数很接近(分别为5.3×10-9和 5.1×10-9 )，两者饱和溶液中的 Ca2+浓度与Ba2+浓度将会 ( )A. 相等B. 基本相等C. Ca2+浓度远大于Ba2+浓度D. Ba2+浓度远大于Ca2+浓度7. 配合物中形成体的配位数是 ( )A. 与一个中心离子形成配位键的配位体的个数B. 与一个中心离子形成配位键的配位原子个数C. 形成体的电荷数D. 其数值与配离子电荷数相等，符号相反8. 配位化合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 2的名称为 ( )A. 二氯化一氯·五氨合钴（III ）B. 三氯·五氨合钴（III ）C. 二氯化五氨·一氯合钴（III ）D. 五氨·三氯合钴（III ）9. 已知：3+2Fe/0.771Fe V θϕ+=, -2/2I 0.535I V θϕ=,则在Fe 3+、Fe 2+、I 2、I -中具有最强的得电子能力的物质为 ( )A. Fe 3+B. Fe 2+C. I 2D. I - 10. Ag ++Fe 2+= Ag+Fe 3+，3+2+Fe/Fe 0.771V θϕ=, φAg +Ag ⁄θ=0.7991V ，欲使反应逆向进行，可采取的办法是 ( )A. 使用石墨电极B. 降低Fe 3+浓度C. 增大Ag + 浓度D. 加入NaCl二、填空题（10×1分）1. 当反应aA+bB=yY+zZ 自发进行时，其反应商J 与平衡常数K Θ之间的关系是。

2011年下期期末化学试

2011年下期期末水平测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，Mg－24，Ca－40，Fe－56，Cu－64，K-39一、选择题（每小题2分，共42分）A．菜刀生锈B．干冰升华C．食物腐败D．煤气燃烧2. 下列物质中，属于纯净物的是A．水B．空气C．双氧水溶液D．不锈钢3. 下列关于物质用途的说法错误的是A．氧气用作燃料B．氮气做焊接金属的保护气C．石墨可作铅笔芯D．二氧化碳作植物光合作用的原料4. 下图所示的化学实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．过滤C．滴加液体D．倾倒液体5. 下列说法错误的是A．使用乙醇汽油能减少空气污染B．二氧化氮属于大气污染物C．为提高粮食产量，应大量使用农药D．含磷洗衣粉的使用会引起水体污染6. 下列既能表示一种元素、又能表示一个原子、还能表示一种物质的是A．H B．N2C．Hg D．CO27. 下列实验现象中，描述错误的是A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白雾D．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热8. 对下列事实的解释错误的是A．被动吸烟：分子不断地运动B．干冰升华：分子大小发生改变C．CO和CO2性质不同：分子构成不同D．压强增大，气体体积减小：分子之间有间隔9. 法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。

有关这种粒子的说法正确的是A．不显电性B．相当于一个氢分子的质量C．失去一个中子后显+l价D．在周期表中与氢元素占同一位置10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是A．比较空气与二氧化碳的密度B．比较黄铜和铜的硬度C．检查装置的气密性D．排空气法收集H211. 2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。

哈尔滨化学期末考试卷子

哈尔滨化学期末考试卷子一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 硝酸（HNO₃）2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂OD. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂3. 以下哪个不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠4. 根据题目要求，下列反应中，哪个是氧化还原反应？A. 2H₂O → 2H₂ + O₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2CO + O₂ → 2CO₂D. CaCO₃ → CaO + CO₂5. 根据题目要求，下列物质中，哪个是单质？B. 氮气（N₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 氢气（H₂）6. 根据题目要求，下列化合物中，哪个是盐？A. 硫酸铜（CuSO₄）B. 碳酸氢钠（NaHCO₃）C. 硝酸银（AgNO₃）D. 氢氧化钠（NaOH）7. 根据题目要求，下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铁（FeO）B. 氧化铜（CuO₂）C. 氧化钙（CaO）D. 氧化钠（NaO）8. 根据题目要求，下列哪个物质不是气体？A. 氧气（O₂）B. 氮气（N₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 氢气（H₂）9. 根据题目要求，下列哪个物质是混合物？A. 空气B. 氧气（O₂）C. 氮气（N₂）D. 氢气（H₂）10. 根据题目要求，下列哪个物质是纯净物？A. 空气C. 氮气（N₂）D. 氢气（H₂）二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学变化的基本特征是______，常伴随的现象有______、______、______等。

12. 根据题目要求，原子序数为6的元素是______，其化学符号为______。

13. 根据题目要求，水的化学式为______，其由______和______组成。

黑龙江省哈师大附中2011届高三上学期期末考试(化学)

黑龙江省哈师大附中2011届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水C．汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致D．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中，有错误的组合是（）3．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH→CH3CHO B．CH2=CH2→CH3→CH2BrC．D．CH3COOH→CH3COOC2H54．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2互称为闻素异形体B．N4和N2互称为同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2>SO4> （NH4）2CO3> NH4Cl③微粒半径：K+>S2->F④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O⑤沸点：H2Se> H2S> H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤6．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Fe2+、SO2-4、NO-3、Na+B．pH =1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-3C．使石蕊显红色的溶液：Fe3+、NH+4、Cl一、SCN—D．水电离出的c（H+）=10-14mol／L的溶液：ClO-、Cl-、Na+、Cu2+7．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．在一密闭烧瓶中充人NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是（）A．颜色B．平均摩尔质量C．压强D．密度9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH+4C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+10．1mol乙烷与1molCl2光照条件下反应生成的有机物共有（）A．2种B．6种C．9种D．10种11．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。

黑龙江哈九中2010—2011学年高一化学上学期期末考试

哈九中2010—2011学年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Mn—55，Cu—64，Zn—65，Br—80，Ag—108，Ba—137第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列物质在空气中能稳定存在的是A．氯水B．漂白粉C．过氧化钠D．食盐2．生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是A．黏土B．石灰石C．纯碱D．石英3．向溴化钾溶液中滴加适量的新制氯水，充分反应后，再加入足量的苯，振荡，静置后观察到的实验现象是A．溶液分层，上层近于无色，下层呈紫红色B．溶液分层，上层呈紫红色，下层近于无色C．溶液分层，上层近于无色，下层呈橙红色D．溶液分层，上层呈橙红色，下层近于无色4．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A．2mol/L的NaOH溶液B．2mol/L的H2SO4溶液C．硅酸溶胶D．2mol/L的MgSO4溶液5．下列溶液中的C1-浓度与50mL l mol/L的AlCl3溶液中的C1-浓度相等的是A．150mL 1 mol/L NaCl B．75mL2 mol/L MgCl2C．150mL3 mol/L KCl D．75mL1 mol/LCaCl26．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后不产生沉淀的是A．Na+Ba2+Cl－SO42－B．K+AlO2－NO3－OH－C．H+NH4+Al3+SO42－D．Fe3+ Cl－CH3COO－NO3－7．下列关于氯气的叙述中正确的是A．氯气是黄绿色、有刺激性气味无毒气体B．红热的铜丝放入Cl2中生成绿色的氯化铜C．将氯气通入到澄清的石灰水中可以制得漂白粉D．氯气能溶于水，氯水具有酸性、强氧化性和漂白性8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④9．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑B．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-= CaSO3↓+2HClOD．在碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水Ca2+ + HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N A D．17gNH3所含电子数目为10 N A 11．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采取的方法是A．用滴加酚酞的氢氧化钠溶液B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．将气体通入AgNO3溶液中D．用干燥的有色布条12. 下列关于硅及硅的化合物叙述正确的是A．单质硅是制造光导纤维的原料B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．将HCl通入水玻璃中可以得到硅酸D．二氧化硅是重要的半导体材料13.下列叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化B．氢氧化铁胶体不能发生电泳现象C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D．同温同压下，相同体积的任何物质一定含有相同数目的分子14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水15.下列物质的分类合理的是A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO416．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．氧化铝能溶于氢氧化钾溶液中D．实验室用可溶性的铝盐溶液与足量的氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝17. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18．下列说法正确的是①有一种元素被氧化一定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A．①②⑥⑦B．③④⑤C．①③④⑥D．②④⑤19．已知：①向KMnO4固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

哈尔滨工程大学《化学与社会》期末考题与答案

1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门学科。

分支:无机化学,有机化学,物理化学,分析化学.无机化学：原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用。

后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。

如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶，釉陶和瓷器。

公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。

后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。

以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。

中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一。

化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐(氯化钠)是调味品，苦盐(氢化镁)的味苦。

公元前五世纪已有琉璃(聚硅酸盐)器皿。

公元七世纪，中国即有焰硝(硝酸钾)、硫黄和木炭做成火药的记载。

明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶瓷器、铜、钢铁、食盐、焰硝、石灰、红矾、黄矾、等几十种无机物的生产过程。

由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。

古代的炼丹术是化学科学的先驱，炼丹术就是企图将丹砂(硫化汞)之类药剂变成黄金，并炼制出长生不老之丹的方术。

中国金丹术始于公元前2、3世纪的秦汉时代。

公元142年中国金丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上最古的论述金丹术的书，约在360年有葛洪著的《抱朴子》，这两本书记载了60多种无机物和它们的许多变化。

约在公元8世纪，欧洲金丹术兴起，后来欧洲的金丹术逐渐演进为近代的化学科学，而中国的金丹术则未能进一步演进。

金丹家关于无机物变化的知识主要从实验中得来。

他们设计制造了加热炉、反应室、蒸馏器、研磨器等实验用具。