第四章 化学与自然资源的开发利用 单元评估B卷

第四章单元评估B卷限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。

则原混合气体是()A．水煤气B．液化石油气C．石油裂解气D．焦炉气3．下列说法不正确的是()A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H 2O(g)――→高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C ＋O 2=====点燃CO 2，下列关于该过程的说法不正确的是( ) A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D ．上述两个反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要是合成氨的两种原料气5.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A ．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D ．和CO 2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则6．下列有关叙述中，不正确的是( )A ．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B ．聚乙烯是由CH 2—CH 2分子组成的化合物，有固定熔点C ．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D ．油脂不是天然高分子化合物7．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8．下列说法正确的是()A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水9．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。

工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：答案1．D氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。

2．D能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。

3．B煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。

煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。

4．B虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或点燃液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应C＋O2=====CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。

5．D A项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。

6．B聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。

7．D海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。

8．D石油、汽油都是混合物，A不正确。

石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。

直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C 不正确。

蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br 2的CCl 4溶液中分离出Br 2和CCl 4等，D 正确。

①2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2MoO 4＋H 2O③(NH 4)2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl ④H 2MoO 4===MoO 3＋H 2O⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼下列说法正确的是( )A ．MoS 2煅烧产生的尾气可直接排到空气中B ．MoO 3不溶于氢氧化钠溶液C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用H 2、CO 和Al 分别还原等量的MoO 3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶210．高分子材料是由①，②CH 3—CH===CH —CN 两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )A ．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B ．形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上C ．①和②两种有机物互为同系物D ．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。

其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。

下列有关叙述正确的是()①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤12．“绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”13．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是()A．冶炼金属铁通常用热还原法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于物理变化14.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下图所示：干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化――→A ――→B―→碘单质，则下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态存在B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．操作B 是提纯，常用蒸馏或分馏15．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③电解法冶炼铝时，原料用氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B ．①③C ．①②③D ．②③④16．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案9.D MoS 2煅烧会产生SO 2，尾气不可直接排到空气中；MoO 3能溶于氨水，故也能溶于NaOH 溶液；H 2MoO 4可由盐酸制得，故H 2MoO 4有可能为弱酸。

10．B 高分子材料分子中的n 是不同的，所以是混合物，A 错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B 正确；①中含碳碳双键和苯环，②中含碳碳双键和CN —，所以①和②两种有机物不是同系物，C 错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D 错误。

11．B ZnCO 3=====△ZnO ＋CO 2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO 、ZnO 且溶于稀HNO 3。

12．D 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A 项错误；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等会造成白色污染，B 项错误；新型杀虫剂的使用仍然会造成食品、水等污染，C 项错误；D 项正确。

13．D 高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法，A 项正确。

海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B 项正确。

H 2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C 项正确。

煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D 项错误。

14．B 碘在海水中只以化合态(I －)存在，没有游离态，A 项错误。

操作A 是萃取，操作B 是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，A 、C 、D 都是错误的。

15．D 冶炼金属镁通常采用电解熔融MgCl 2的方法；若钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应生成NaOH 放出H 2，NaOH 再与MgCl 2发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，得不到单质镁，②错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，电解法冶炼铝应用氧化铝为原料，③错误；高炉炼铁时发生的反应有：2C ＋O 2=====点燃2CO Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，④错误。

①正确。

答案为D 项。

16．C 海水中钾元素以K ＋形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 项错误。

蒸发制海盐发生的是物理变化，B 项错误。

潮汐发电是将动能转化为电能，D 项错误。

答题卡第Ⅱ卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17．(6分)根据下图所示流程图回答下列问题。