高二选修4第四章习题
人教版选修4第四章《电化学基础》专题检测试题
第四章综合能力测试01(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5K—39Ca—40Zn—65Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是A．HCl B．NaOH ( )C．Na2SO4D．CuSO43．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池5．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)ΔH<0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH<06．(2011年泰安高二期末)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()A. CuCl2(CuO) B．NaOH(NaOH)C ．CuSO 4 (CuCO 3)D ．NaCl (NaOH) 7．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( ) a 极板 b 极板 X 电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2 8．下图有关电化学的示意图正确的是( )9．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 ( )A ．NaClB ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4 10．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( )A. NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 411．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 ( )A ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2＋B ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu 2＋C ．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3＋D ．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu 2＋12．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg ＋2H ＋＋H 2O 2===Mg 2＋＋2H 2O 。
高二化学选修4第四章 单元测试试题及答案
高二化学选修4第四章单元测试试题及答案第四章单元测试姓名班别学号成绩一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )A(在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B(镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C(红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D(浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜-12. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )-A. 铁棒附近产生OH B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出ClD. 石墨棒上放出O 223. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) ((- -A(电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl,2e==Cl ? 2- -B(氢氧燃料电池的负极反应式:O+ 2HO+ 4e== 4OH 2 2C(粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu- 2+,2e== Cu- 2+D(钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe,2e== Fe4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H(标准状况)，此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的21pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D.15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH+2KOH+2O==KCO+3HO，下列说法错误的是( ) 42232A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化--2-D. 通甲烷的电极反应式是:CH+10OH,8e==CO+7HO 2436. 用两支惰性电极插入500mL AgNO溶液中，通电电解。
当电解3液的pH从6.0变为3.0时(电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略)，电极上析出的质量大约是( )A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( ) (((A(该能量转化系统中的水也是可能循环的B(燃料电池系统产生的能量实际上来自于水-- C(水电解系统中的阳极反应:4OH2HO+O?+4e 222- -D(燃料电池放电时的负极反应:H+2OH2HO+2e 228. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是( )A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是( )A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )11. 将等物质的量的KSO、NaCl、Ba(NO)、AgNO混合均匀后，24323置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
选修4第四章强化训练题
选修4第四章《电化学基础》强化训练一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列叙述的方法不正．．确．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加8．列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高9．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电10．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连11．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+12．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+13．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生14．下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳15．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出16．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀17．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
高中化学：选修4 第四章测试(100分) word答案版
选修4 第四章测试(100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C.2、下列说法中错误的是( )A.干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生C.氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料D.具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池答案 B3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.此过程中电流从Fe流向Cu答案 B5如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生答案 B6锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是( )A.放电时Li＋由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD.电解液a可以为氯化锂溶液答案 B7关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是( )A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D.离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动答案 B8、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC.丙中H＋向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体答案 C9、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
人教版高中化学选修4练习：第四章检测题 pdf版含答案
Cu－－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 答案：B 3．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向 CuSO4 溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是 2H＋＋e－===H2↑ 答案：A 4.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是( )
第四章检测题
(时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小 题仅有一个选项符合题意) 1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 答案：D 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的 化学用语中，正确的是( ) A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl－－2e－===Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
A．食盐水中有气泡逸出 B．铁表面的反应为 Fe－3e－===Fe3＋ C．红色首先在食盐水滴的中心出现 D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 答案：D 5．如图所示，a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下 列说法正确的是( )
A．乙池中 d 的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．a、c 两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液的 pH 均保持不变
D．乙池中发生的反应为：
电解
=====
2NaCl＋2H2O
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
选修4第四章《电化学基础》单元测试题
选修4第四章《电化学基础》单元测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ).A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰2．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是( ).A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ).A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是( ).A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ).A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeB. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( ).A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是( ).A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO48．下列关于实验现象的描述不正确的是( ).A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ).A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是( ).A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
选修4 人教版 第四章测试(100分)
选修4 人教版第四章测试(100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()答案 A2、下列事实与电化学腐蚀无关的是()A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案 A3、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变答案 C4、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B5、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是()A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B6如图，下列说法不正确的是()A.在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B.在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C.在②装置中部分化学能转化成了电能D.在①②装置中锌棒均被氧化答案 B7如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案 D8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
化学选修4第四章测试题
第四章练习题1．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A ．回收石墨电极B ．回收电池外壳的金属材料C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B ．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C ．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀3．关于电解，下列叙述正确的是A ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁B ．电解NaCl 溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色C ．若在铁表面镀锌，铁作阳极D ．用电解法精炼铜时，粗铜作阳极4．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A ．回收石墨电极B ．利用电池外壳的金属材料C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5．原电池的反应原理是A ．储存电能B ．氧化还原反应C ．化合价升降D ．化学能转化为热能6．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接A ．铜板B ．石墨C ．直流电源负极D ．直流电源正极 7．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是 （ ）A ．CdB ．NiOOHC ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2充电 放电8．关于电解NaCl 溶液，下列叙述正确的是 （ ）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若向阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A ．回收石墨电极B ．利用电池外壳的金属材料C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 10．下列说法不正确的是A ．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有B ．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn ，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl 2C ．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气D ．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来11．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4 (s)+ 2H 2O(l)。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
选修4第四章练习题
1密封线………………………密封线内…………………………………请勿答题…………………………………………………高二化学选修4第四章测试题4.1：1．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D ―→导线―→C ； ③A 、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞D B ．A ＞C ＞D ＞B C ．C ＞A ＞B ＞D D ．B ＞D ＞C ＞A 2．在下图装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A ．碳棒上有气体放出，溶液pH 变大 B ．a 是正极，b 是负极 C ．导线中有电子流动，电子从a 极流向b 极 D ．a 极上发生了氧化反应 3．如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为NaOH 溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )A ．X 为负极，电极反应式为Si －4e －===Si 4＋B ．X 为正极，电极反应式为4H 2O ＋4e －===4OH －＋2H 2↑ C ．X 为负极，电极反应式为Si ＋6OH －－4e －===Si 32-＋3H 2OD ．Y 为负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋4．原电池电极名称与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( ) A ．由Al 、Cu 、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al －3e －===Al 3＋B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为Al －3e －＋4OH －===AlO 2-＋2H 2O C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋5．已知可逆反应：AsO 43-＋2I －＋2H＋AsO 33-＋I 2＋H 2O 。
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔的笔头是黄金的合金。
下列说法错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶8．属于新型合金的是( )A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
人教版高二化学-选修四--第四章章节练习--含答案解析
高二化学 第四章1．下列有关判断正确的是A ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3e －＋3OH －＝Al(OH)3C ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu CuCl 2 + H 2↑ 反应2．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极 B ．生产过程中H +向a 电极区域运动C ．电子从b 极向a 极移动D ．负极反应式为：2224224H O SO e SO H --++-=+3．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M ，N ，P 物质，其中可以成立的是4．下列图示的有关说法正确的是 A ．装置①中负极反应式为H 2+2e 一＝2H +B ．装置①工作时，外电路电子由a 电极流向b 电极C ．若采用装置②精炼铜，则d 为粗铜，c 为纯铜D ．若装置②用惰性电极电解稀H 2SO 4溶液，则溶液pH 升高5．人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
据此判断，氧化银是: A ．负极，被氧化 B ．负极，被还原 C ．正极，被还原D ．正极，被氧化7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近8．甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
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高二选修4第四章习题荟萃一、单项选择题1、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不正确的是( )A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol2、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小3、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A．可加入硫酸以提高电解液的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO44、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－5、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7、下列有关电化学的图示，完全正确的是( )8、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9、工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。
关于上述方法，下列说法错误的是( ) A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极10、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是( )11、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L Cu→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体13、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑14、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。
下列说法不正确的是( )A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片15、下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快16、用石墨作电极电解1 mol·L－1的 CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( ) A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O17、下列叙述正确的是( )A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH －＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变18、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )A ．乙中导气管中产生气泡B ．乙中导气管里形成一段水柱C ．金属片剪口处溶液变红D ．锌被腐蚀19、某原电池总反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)320、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2＋C62＋LiC 6，下列说法正确的是( )A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e －===Li ＋＋C 6B. 放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e －===LiCoO 2C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低21、按下图装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是( )A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示总反应中消耗水的物质的量C ．F 表示反应中生成氧气的物质的量D ．F 表示生成硫酸的物质的量22、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH(熔融)Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。
下列有关说法正确的是( )充电 放电A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH －－2e －===H 2↑＋O 2↑ B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如右图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极23、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1 L(密度为1.06 g ·cm －3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )24、燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是( )A ．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解液常用KOH 溶液，该电池的负极反应为C 2H 5OH －12e －===2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －25、铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
研读下图，下列判断不正确的是( )A ．K 闭合时，d 极的电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极26、下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑27、工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。
关于上述方法，下列说法错误的是 ( ) A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极28、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶129、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( )A．0.025 mol B．0.050 molC．0.100 mol D．0.200 mol30、X、Y、Z、M、N代表五种金属。