辽宁省大连三中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(理科)
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答 案)
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。
有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。
已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。
则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。
辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题2．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．由电石制乙炔3．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸4．在下列条件下能制得括号中物质的是( )A．苯在常温下与浓硝酸混合( )B．将乙烯通入到水中( CH3CH2OH )C．甲苯与氯气在氯化铁催化下反应( )D．乙醇在银催化下加热与氧气反应( CH3CHO )5．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④6．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原的红色7．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧9．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（）A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷10．某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。
【新课标版】2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
D．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－)=c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
。
（2）丙池中F电极为
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为
。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得
SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－=CO32－+ 6H2O（2分）
2013—2014学年高二(上)期末联考化学试卷
2013—2014学年高二（上）期末联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，每题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是( )A ．氯水能导电，所以氯气是电解质B ．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C ．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D ．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2、中学化学教材中有大量数据，下面是某同学对数据的利用情况，其中不．正确的是( ) A. 利用沸点的数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离B.利用化学平衡常数的大小可判断化学反应可能进行的程度C.利用焓变的数据可以判断一个反应是吸热反应是放热反应D. 利用焓变和熵变的数据可以确定一定温度、压强下化学反应过程是否一定会发生3、下图中，表示正反应是吸热反应的是( )4、已知：Fe 2O 3(s) +23C(s)== 23CO 2(g) +2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1,C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol -1 ,则2Fe(s) +23O 2(g) ==Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2= 8CO 32―+ 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — =2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—=4CO 2 + 5H 2O6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:17、2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题
学校姓名联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O2(g) CO2 (g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A ．非金属性比氯强B ．最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．最高正价为＋5，负价为－3D ．处于元素周期表中第二周期第ⅥA 族 7．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B ．水力是二次能源C ．天然气是二次能源D ．水煤气是一次能源 8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A ．A 的质量不再发生变化B ．混合气体的总物质的量不再发生变化C ．C 的分子数目不再发生变化D ．D 的物质的量浓度不再发生变化 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－+ H +C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS －S 2－+ H +10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A ．锌片、铜片，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，乙醇C ．铜片、石墨棒，稀硫酸D ．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。
辽宁省大连三中2013_2014学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单2．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H 2O 、C 6H 5OH 、3C6．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列气体①NH 3 ②NO 2 ③NO ④O 2 ⑤SO 2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（ ）7．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）9．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）C D10．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；11．（2分）（2011秋•泰安期末）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性12．（2分）（2011•信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸13．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液14．（2分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）15．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗16．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定17．（2分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（2分）（2012•邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示．下列分析或结果错误的是（）22．（2分）（2014•玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反23．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、24．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）25．（2分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分50分）26．（10分）（2014春•沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为．（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为．（3）固体X的主要成分是，过滤时使用的玻璃棒，其作用是．（4）滤液B中溶质的主要成分是（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶液的一种用途．（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？．27．（4分）（2014春•沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2．在下列表格中填写对应的药品和实验现象．28．（10分）（2012•西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是．②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．a．0.1mol/L 稀硝酸b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．29．（13分）（2014•蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．30．（13分）（2014春•沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是ⅳD为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛．请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是；由A生成B的反应类型是．（2）X的结构简式为．（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质．写出该反应的化学方程式．（4）下列说法正确的是．a．E能发生消去反应 b．1molM中含有4mol酯基 c．X与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式．2013-2014学年辽宁省大连三中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单2．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、3C6．（2分）（2011•天心区校级模拟）下列气体①NH3②NO2③NO ④O2⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（）7．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）22NH9．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）C D10．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；222411．（2分）（2011秋•泰安期末）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性12．（2分）（2011•信阳二模）下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸13．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液23214．（2分）（2010•中山模拟）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）n=溶液的体积分别为：一烧瓶、度之比为=115．（2分）（2014•吴中区校级学业考试）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗）×2=V==0.06L16．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定17．（2分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）18．（2分）（2012•邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示．下列分析或结果错误的是（）22．（2分）（2014•玉山县校级模拟）已知有机物A的结构简式为，可发生硝化反解：沿直线对称：23．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是（）①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、24．（2分）（2014春•沙河口区校级期末）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）25．（2分）（2010秋•石景山区期末）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分50分）26．（10分）（2014春•沙河口区校级期末）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如图：已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O ．（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣．（3）固体X的主要成分是MgO、Fe2O3，过滤时使用的玻璃棒，其作用是引流．（4）滤液B中溶质的主要成分是FeCl3、MgCl2、AlCl3（填化学式）；滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途纯碱（或做发酵粉）．（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？盐酸可以将氢氧化铝溶解．27．（4分）（2014春•沙河口区校级期末）仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有的SO2和CO2．在下列表格中填写对应的药品和实验现象．（浓）28．（10分）（2012•西城区一模）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3﹣都反应；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理．②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号） C ．a．0.1mol/L 稀硝酸b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．29．（13分）（2014•蚌埠二模）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．试回答下列问题：（1）D的分子式为C9H7O3Cl ； F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为浓H2SO4、加热．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10 种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．为简式为：故答案为：；浓故答案为：种，其中一种为；30．（13分）（2014春•沙河口区校级期末）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：已知：iii N的结构简式是ⅳD为Y与HCHO按物质的量之比1：3反应所得，化合物Z为苯甲醛．请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是羟基、醛基；由A生成B的反应类型是消去反应．（2）X的结构简式为CH3CH2CHO ．（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质．写出该反应的化学方程式+CH2═C（CH3）COOH+H2O ．（4）下列说法正确的是bc ．a．E能发生消去反应 b．1molM中含有4mol酯基 c．X与Y互为同系物（5）写出由Y生成D的化学方程式．的物质为、为为，的物质为、为为，为生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为+CH COOH+H故答案为：+CHCOOH+H为．，反应的化学方程式是，故答案为：．。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
2013-2014学年高二上学期期末联考化学(理)试题(含部分答案)
学校 姓名 联考证号2013-2014学年高二上学期期末联考化学（理）试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cu —64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G 蛋白偶联受体” 研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。
下列说法正确的是A ．G 蛋白高温时会变性B ．G 蛋白遇I 2会变蓝C ．G 蛋白水解得到高级脂肪酸D ．G 蛋白不属于高分子化合物2．下列叙述正确的是A ．氨水是强碱B ．含金属元素的离子不一定是阳离子C ．凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6 kJ·mol -1，下列说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．H 2的能量一定高于HClC ．反应HCl(g)＝21H 2(g)+ 21Cl 2(g) 的 △H 为 +92.3 kJ·mol -1 D ．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应4．下列叙述不正确的是A ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C ．用CuSO 4•5H 2O 检验酒精中含有的水D ．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na +5．下列过程是非自发的是A ．汽油的燃烧B ．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰6．下图中△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多A．②③④B．③④⑤C．①③⑤D．③④9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—10．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:111．研究化学反应速率有重要的意义。
辽宁省大连市第三中学2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题 理
高二上学期期末考试化学（理）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
相对原子质量： H1 C12 N14 O16 N 23 S32 Cl35.5 AL27 Zn65 Fe56I卷选择题（共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化的实质相似的是（）A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少。
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。
C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体。
D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取。
2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15N A5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ==4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
辽宁省大连三中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年辽宁省大连三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）1．（1分）（2012•海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积（）A．Na产生的多B．Mg产生的多C．Al产生的多D．一样多3．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通人BaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．过量CO2通入NaAlO2溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）①NaHCO3，②Al（OH）3③（NH4）2S ④SiO2⑤Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是（）A．①②③⑤B．只有①②③C．只有①②③④D．全部5．（1分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO36．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）A．Al2S3B．FeS C．CuS D．FeCl37．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl38．（1分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确9．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成D．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水10．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）A．NH4+ NO3﹣ CO32﹣ Na+B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3﹣C．NO3﹣ Ca2+ K+H+D．NO3﹣ K+ AlO2﹣ OH﹣二．选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A．①④B．②③C．①③D．仅②12．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42﹣B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO213．（2分）（2012•四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O214．（2分）（2012•祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO2↑+4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O15．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图所示装置可用于（）A．用铜和稀硝酸反应制NOB．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．加热NaHCO3制CO217．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列说法正确的是（）A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物18．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）现加热5.00g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224ml，则原混合物中Na2CO3的质量为（）A．3.32g B．4.16g C．4.58g D．4.41g19．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘20．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（）①溴水②碘酒③溴化钾④浓盐酸⑤氯化铁溶液．A．①②⑤B．①②④⑤C．①④D．全部21．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是（）A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=1的溶液中B．检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性22．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．8.4g C．5.6g D．2.8g23．（2分）（2014秋•腾冲县校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO═Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑24．（2分）（2013•泰安模拟）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．CO2B．NH3 C．Cl2D．H2S25．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列有关氯水的表述不正确的是（）A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．氯水可以导电，说明氯气是电解质26．（2分）（2014•肇庆一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣27．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3D．BaCl228．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO229．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价30．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL三．简答题31．（16分）（2013秋•甘井子区校级期末）如图装置所示进行元素化合物性质的探究实验．请回答下列问题（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是、、，D中的现象说明SO2具有的性质是．装置C中发生反应的离子方程式为．装置D中的离子反应方程式为．（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：．（4）尾气可采用溶液吸收，离子反应方程式为．32．（8分）（2013秋•甘井子区校级期末）I．如图1中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体（1）写出有关的物质化学式X：C：E：F：（2）写出反应①的化学方程式（3）写出反应②的离子方程式II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图2：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接，接，接，接F．（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是．（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：．33．（13分）（2010春•通州区期末）某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2050 1535 1565沸点/℃2467 2980 2750 ﹣（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．34．（13分）（2013秋•甘井子区校级期末）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：．（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：（3）B与A的差值为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．2013-2014学年辽宁省大连三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括10小题，每题1分，共10分，每题只有一个正确选项）1．（1分）（2012•海南）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分；B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．解答：解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、温室效应的判断即可解答，题目难度不大．2．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积（）A．Na产生的多B．Mg产生的多C．Al产生的多D．一样多考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：三种金属与酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸不足时，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，而Mg、Al 不能，结合方程式进行过量计算生成氢气的物质的量．解答：解：HCl的物质的量为0.15mol×2mol/L=0.3mol，Na完全反应，由2Na～H2↑，可知生成氢气为0.4mol×=0.2mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.4molMg完全反应需要HCl为0.4mol×2=0.8mol＞0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol×=0.15mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.4molAl完全反应需要HCl为0.4mol×3=0.9mol＞0.3mol，故HCl不足，则生成HCl的物质的量为0.3mol×=0.15mol，故相同条件下，Na生成的氢气体积最多，Mg、Al生成氢气体积相等，点评：本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算、金属的性质，难度不大，注意结合计算的性质与过量计算解答，有利于基础知识的巩固．3．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通人BaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．过量CO2通入NaAlO2溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．盐酸的酸性大于亚硫酸；B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；C．二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；D．二氧化硫和硝酸溶液反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡发生复分解反应．解答：解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SO2和BaCl2不反应，所以始终没有现象，故A 正确；B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以溶液由浅绿色转化为黄色，故B错误；C．CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，所以有白色沉淀生成，故C错误；D．酸性条件下NO3﹣与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣，生成的沉淀为BaSO4，所以有明显现象，故D错误；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意C中发生的反应，易错选项是D，注意硝酸根离子和二氧化硫反应产物，题目难度不大．4．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）①NaHCO3，②Al（OH）3③（NH4）2S ④SiO2⑤Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是（）A．①②③⑤B．只有①②③C．只有①②③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：中学常见能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性物质（氧化铝、氢氧化铝）、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故①符合；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故②符合；③（NH4）2S 属于弱酸铵盐，与盐酸反应可以生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故③符合；④SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但不能与盐酸反应，故④不符合；⑤Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，越氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故⑤符合，点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，熟练掌握元素化合物性质即可解答，注意归纳总结常见能与强酸、强碱反应的物质．5．（1分）（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据物质的性质来分析，要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体，和硫酸根反应生成沉淀即可．解答：解：A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）不能由单质直接化合而得到的化合物有（）A．Al2S3B．FeS C．CuS D．FeCl3考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：金属具有还原性，与非金属发生氧化还原反应生成化合物，而变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物，以此来解答．解答：解：A．Al只有+3价，与S发生化合反应生成Al2S3，故A不选；B．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成FeS，故B不选；C．Cu为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成Cu2S，故C选；D．Fe为变价金属，氯气具有强氧化性，二者化合生成FeCl3，故D不选；故选C．点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握常见金属的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氧化剂的氧化性分析，题目难度不大．7．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒，根据Ag+与Cl﹣反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．解答：解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B．氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO﹣等微粒具有氧化性，能氧化SO32﹣，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C．氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D．氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选：D．点评：本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．8．（1分）（2006秋•许昌期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确考点：焰色反应．专题：化学实验基本操作．分析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光．解答：解：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确．④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故选D．点评：本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点．焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点．9．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成D．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行．解答：解：A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；C、CO2+H2O+Na2SiO3═Na2CO3+H2SiO3↓，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；D、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故D错误；故选C．点评：本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答．10．（1分）（2013秋•甘井子区校级期末）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）A．NH4+ NO3﹣ CO32﹣ Na+B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3﹣C．NO3﹣ Ca2+ K+H+D．NO3﹣ K+ AlO2﹣ OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在Ba2+、Mg2+、HCO3﹣，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在H+，故C不选；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．二．选择题（包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）11．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A．①④B．②③C．①③D．仅②考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：N a2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．解答：解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．故选：B．点评：本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．12．（2分）（2013秋•甘井子区校级期末）下列叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42﹣B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO2考点：硫酸根离子的检验；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，硫酸钡不溶于盐酸和硝酸；B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，溶液中有氢离子和硝酸根离子时能与Cu反应；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝，再与氢离子反应，氢氧化铝会溶解；D、过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO2和H2．解答：解：A、某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，若有亚硫酸根离子，则会生成亚硫酸，亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色硫酸钡沉淀，所以不能说明原来溶液中含有SO42﹣，故A错误；B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，溶液中有氢离子和硝酸根离子能与Cu反应，则铜粉溶解，故B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，溶液显强酸性，则氢氧化铝再与氢离子反应，所以氢氧化铝会溶解消失，故C正确；D、过量的锌与浓硫酸反应，开始时产生的气体是SO2，后来浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子的检验、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Cu与硝酸的反应．13．（2分）（2012•四川校级学业考试）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定有NO和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2。
大连教育学院2013～2014学年第一学期期末考试高二化学试卷 (理科)-推荐下载
12．在温度相同，压强分别为 p 、p 条件下，A(g)＋2B(g) 12 体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．
下列结论正确的是
A．p > p n < 3
1
C．p < p n ＝ 3
1
2
2
13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7
B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大 C．含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K＋)＝c(HCO－3 ) D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) 14．X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下化学反应：
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染
2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是
9．关于 pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
仍
A. 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH
然相同，则 m＜n
B. 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大
于醋酸
C. 取等体积的两种酸，分别用完全一样的 NaOH 溶液进行中和，醋酸消耗 NaOH 的
A．③①④②
B．①②④③
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等2. （1分）离子方程式可表示的化学反应是（）A . 硫酸氢钠和氢氧化钠的反应B . 硝酸和氢氧化镁的反应C . 硫酸和氢氧化钡的反应D . 次氯酸和氢氧化钾的反应3. （1分）已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（）A . 282.8 kJ/molB . ﹣282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . ﹣848.4 kJ/mol4. （1分）已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，要使溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量盐酸溶液B . 加入少量NH4Cl晶体C . 加少量NH3D . 加水5. （1分） (2019高三上·颍上月考) 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 含有的中子数为1B . 磷酸钠溶液含有的数目为0.1C . 被还原为转移的电子数为6D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为136. （1分） (2015高二上·邵阳期末) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关C . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KD . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度7. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
辽宁省大连市普通高中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学理试题 Word版含答案.pdf
2013～2014学年第一学期期末考试试卷 高二化学（理科） 命题人：徐瑞洋 邹曾东 李萍 校对人： 徐瑞洋 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 A． B． C． D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染 2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。
下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．．D．A．mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 6. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A．． C． 7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍 然相同，则m＜n 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大 于醋酸 取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的 物质的量比盐酸消耗的多 两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) 10. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相 同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 11．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋ 溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－ C．H＋－的NH、Al＋、NO、Cl－ 由水电离的(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 12．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是 A．p1p2 n 3 C．p1p2 n ＝ 3D．p1p2 n > 3 13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y； ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑； ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋； ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y 15.下列叙述中,正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A．B．C．D． 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 16．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH c (H＋)(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器 中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO32. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D . Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱3. （2分）下列关于工业生产说法错误的是（）A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫4. （2分）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuB . Fe2O35. （2分）(2018·盐城模拟) 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 收集NH3D . 吸收氨水6. （2分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 钠与水反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B . 制备并检验氢气的可燃性：锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃C . 用浓硫酸制稀硫酸：把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D . 一氧化碳还原氧化铜：用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯7. （2分）据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162D . 1658. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热9. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO10. （2分）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11. （2分）甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列有关实验方案或说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯B . 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D . a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H213. （2分）(2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA14. （2分）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出15. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓16. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列物质的应用不正确的是（）A . SO2可用于漂白纸浆B . 碱石灰可用于干燥氯气C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸17. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：H+[ ]2-H+B . Cl-的结构示意图：C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D . HClO的结构式H-Cl-O18. （2分）下列说法中错误的是（）①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2 ，需要破坏共价键②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A . ①②⑤B . ①②③C . ②④⑤D . ③④⑤19. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3C aO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O20. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成21. （2分）常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol•L﹣1Na2CO3B . 10mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3C . 25mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3D . 15mL0.5 mol•L﹣1Na2CO322. （2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
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2013-2014学年辽宁省大连三中高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）3．（2分）（2011秋•河源期末）某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下D5．（2分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述6．（2分）（2008•江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）11．（2分）（2013秋•应县校级期末）标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g12．（2分）（2013春•漳州校级期末）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：13．（2分）（2008•广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作14．（2分）（2013秋•大连校级期末）如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极）15．（2分）（2013秋•大连校级期末）在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍17．（2分）（2013秋•大连校级期末）下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现18．（2分）（2009秋•通州区期末）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中19．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）20．（2分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数21．（2分）（2013秋•大连校级期末）下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组22．（2分）（2013秋•大连校级期末）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化24．（2分）（2013秋•大连校级期末）0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，﹣25．（2分）（2013•无为县校级二模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色．则以下说法正确的是（）二、填空题（7小题，共计50分）26．（12分）（2013秋•大连校级期末）按要求对如图中两极进行必要的联接并填空，a、b为惰性材料．（1）对上述两个装置进行必要的联接在图中画出来，并能符合下列现象．（2）在A图中，使铜片上冒气泡，电极反应式：锌板：；铜板：．（3）在B图中，使a极析出铜，电极反应式：a极：；b极：．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致．27．（6分）（2013秋•怀柔区期末）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：．28．（8分）（2013秋•大连校级期末）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．①纯净氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y 单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸．根据上述实验现象或事实进行推断：（1）写出X单质与水反应的离子方程式：．（2）写出Y单质与水反应的离子方程式：．（3）若A在常温下为固体，D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式．（4）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．29．（8分）（2013秋•大连校级期末）KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）该反应的氧化产物是（请写出化学式）．（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为L．30．（6分）（2013秋•大连校级期末）有关物质的量的计算填空．（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是；（2）多少摩尔H2SO4与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．（3）Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，Na+的物质的量浓度为0.8mol/L，则Al3+的物质的量浓度为mol/L．31．（10分）（2013秋•大连校级期末）E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是（填序号）．a．氧化还原反应b．复分解反应c．置换反应（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：．（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是．（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：．放电时消耗32.5g Zn时转移mol电子．2013-2014学年辽宁省大连三中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意．）3．（2分）（2011秋•河源期末）某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下Dn==0.1mol5．（2分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述6．（2分）（2008•江苏）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）11．（2分）（2013秋•应县校级期末）标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6gV=nVm=Vm=Vm根据=m=nM=MV=Vm=0.5molV=Vm=×M=12．（2分）（2013春•漳州校级期末）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：13．（2分）（2008•广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作14．（2分）（2013秋•大连校级期末）如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极）15．（2分）（2013秋•大连校级期末）在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍+6KOH17．（2分）（2013秋•大连校级期末）下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现18．（2分）（2009秋•通州区期末）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中19．（2分）（2013秋•磁县校级期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）20．（2分）（2015•袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数原合金中铁的质量分数为21．（2分）（2013秋•大连校级期末）下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组22．（2分）（2013秋•大连校级期末）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化24．（2分）（2013秋•大连校级期末）0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，﹣25．（2分）（2013•无为县校级二模）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色．则以下说法正确的是（）二、填空题（7小题，共计50分）26．（12分）（2013秋•大连校级期末）按要求对如图中两极进行必要的联接并填空，a、b为惰性材料．（1）对上述两个装置进行必要的联接在图中画出来，并能符合下列现象．（2）在A图中，使铜片上冒气泡，电极反应式：锌板：Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜板：2H++2e ﹣=H2↑．（3）在B图中，使a极析出铜，电极反应式：a极：Cu 2++2e﹣=Cu；b极：2H2O﹣4e ﹣=4H++O2↑．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不变），加入一定量的CuO后，溶液能恢复至与电解前完全一致．27．（6分）（2013秋•怀柔区期末）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是K+、Cl﹣；一定不含有的离子是NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42﹣；并写出参加反应的离子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓．28．（8分）（2013秋•大连校级期末）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．①纯净氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y 单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸．根据上述实验现象或事实进行推断：（1）写出X单质与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．（2）写出Y单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH+H2↑．（3）若A在常温下为固体，D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（4）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．CuSO（浓）29．（8分）（2013秋•大连校级期末）KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）该反应的氧化产物是Cl2（请写出化学式）．（2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L．30．（6分）（2013秋•大连校级期末）有关物质的量的计算填空．（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则R的摩尔质量是24g/mol；（2）多少摩尔H2SO4与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．（3）Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，Na+的物质的量浓度为0.8mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L．M=n==120g/mol）水的物质的量为的物质的量为31．（10分）（2013秋•大连校级期末）E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是c（填序号）．a．氧化还原反应b．复分解反应c．置换反应（2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．=0.5mol。