2018届江苏省扬州市高三第一次模拟考试 化学试题(附答案)
《江苏省扬州市届高三上学期期末检测(化学)(WORD版)》
江苏省扬州市 2018 届高三上学期期末检测化学2018． 01注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第15 题，共 40 分］、非选择题［第16 题～第 21 题，共 80分］两部分。
本次考试时间为100 分钟，满分120 分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务势必自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5 毫 M的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。
3．选择题每题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案。
非选择题请用0.5 毫 M的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。
4．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40 分）单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1． 2018 年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的将来”。
以下相关表达不正确的是．．．A ．利用可降解的“玉M塑料”生产一次性饭盒，可防备白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获得洁净能源C．采纳纳M二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和 CO转变成无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防备月饼等富脂食品氧化变质2．以下对于化学用语的理解正确的选项是A ．比率模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B ．乙醛的构造简式为CH3 CH2OHC．Cl －离子的构造表示图：D． HClO 的电子式：H O Cl3．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是A．二氧化锰拥有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸拥有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭拥有复原性，必定条件下能将二氧化硅复原为硅D．二氧化硫拥有漂白性，与氯水混淆使用成效更好4．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2018届高三第一次模拟考试 化学DA
2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O(2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。
(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。
(4) a 、c(5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋(6) a17. (15分)(1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应 CO 218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0×10－6(3) ①样品的结晶水或内部吸附水②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。
500～1100℃发生的反应为AlOOH ―→Al 2O 3＋12H 2O 。
500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2021化学苏教版必修一练习：第1讲 物质及其变化的分类练习 Word版含答案
第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( ) A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置 D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( ) A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( ) A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( ) A. 油脂酸败 B. 石油裂解 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( ) A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K↑。
该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。
2018届江苏省扬州市高三年级第一次模拟考试试卷与答案
{正文}2018届江苏省扬州市高三年级第一次模拟考试英语试题（满分120分，考试时间120分钟）第一卷（选择题，三部分，共75分）第一部分听力（共两节，每题1分，满分20分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题。
从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．What does Mr. Connors most probably do?A．A mechanic.B．A salesman.C．An engineer.2．When does the man want the woman to get to the restaurant?A．At 6：20．B．At 6：30．C．At 6：50.3．Where is Tom probably?A．At the bank．B．At his office．C．In the barber's. 4．What is the question probably about?A．English．B．Math．C．Chemistry.5．Why will the woman go to Beijing?A．She has found a new job there．B．She will attend college there.C．She wants to see the world.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听下面一段对话，回答第6至7题。
6．What kind of business does the man's company probably do?A．Painting．B．Designing．C．Printing.7．When will the woman's order be done?A．By the end of the week．B．At the beginning of next month.C．In six weeks.听下面一段对话，回答第8至9题。
2018届江苏省高三高考模拟专家卷(1)化学试题及答案 (3)
2018届江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2017年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－ + 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H ＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2018年2月江苏省扬州中学高三开学考试化学含答案
江苏省扬州中学高三开学考试^化 ^学2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A .维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B •安装煤炭燃烧过程的固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D •绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 对下列化学用语的理解正确的是A .原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB .比例模型:可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式：9’ H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D .分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A .明矶能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B .菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C .漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D .淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T, R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y2-电子层结构相同。
种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A . Y、Z组成的化合物只含离子键B .氢化物的沸点：R<X<YC . T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D . Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5. 下列离子方程式书写正确的是+A .硫酸铜溶液吸收H2S: Cu2++ S2「===CuS jB .氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H +===2Fe3++ 3出0C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3「+ CO2 + H2O===2HCO3D .向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：Al3++ 2SO2「+ 2Ba2++ 4OH —===BaSO4 J+ AlO 2 +2H2O6. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。
2018扬州市一模(六)化学
扬州2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。
扬州市学年度高三第一次模拟测试试题
扬州市2006-2007学年度高三第一次模拟测试试题化学试题 2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207 Ba ：137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“”（读音为伦）。
下列说法正确的是A 、111号元素是第6周期、第ⅠA 族的金属元素B 、111号元素属于过渡元素C 、111号元素为非金属元素D 、111号元素质量数为111 2．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
下列用途不切合实际的是 A ．用来做保险丝 B ．用于制造航天飞机 C ．用来制造人造骨 D ．用于制造汽车、船舶3．最近美国宇航局（NASA ）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8）。
若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。
下列说法正确的是A 、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟丙烷的电子式为C 、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D 、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低∶C ∶C ∶C ∶ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ F F FF F F F F5．某无色溶液中，若加入NaClO 溶液或适量HCl 溶液，均能产生淡黄色沉淀。
江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷
江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质可以由单质直接化合而得到的是（）A . FeCl2B . SO3C . CuSD . FeS2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 在海水与河水交界处，易形成沙洲3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)44. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够5. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。
下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−6. （2分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
江苏省扬州市高考化学一模考试试卷(II)卷
江苏省扬州市高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·盐城模拟) 2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不应提倡的是（）A . 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B . 积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C . 日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋D . 生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A . 保存在棕色试剂瓶中B . 不易挥发C . 具有吸水性和脱水性D . 能使铁、铝钝化4. （2分）(2019·深圳模拟) 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 通入HCl可以抑制CuCl2的水解B . 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C . 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D . 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . W得电子能力比Q强C . 由W与Y组成的物质在熔融时能导电D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体6. （2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB . 向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD . 用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O7. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）A . 乙醇与浓氢溴酸反应 CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH8. （2分） (2016高二上·新疆期末) 已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A . Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1C . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣19. （2分）已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍4. （2分） (2018·哈尔滨模拟) 下列对于有机物的叙述正确的是（）A . 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B . 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C . lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D . 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种5. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 ，下列叙述错误的是（）A . 该电池是电解质为非水体系的二次电池B . 工作时Li+向正极移动C . 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D . 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点6. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是（）A . 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B . 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C . 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D . 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.757. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象结论溶液变成血红色溶液中含有Fe2+A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。
江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷
江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA3. （2分） (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中错误的是（）A . 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6. （2分） (2018高一下·上海期中) 酸性溶液一定（）A . pH<7B . c(H+)·c(OH-)=1×10-14C . c(H+)>c(OH-)D . c(H+)>1×10-77. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．9. （6分）如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）填写下图中序号代表的仪器①________；②________；③________；④________；（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用A操作________；B操作________10. （6分） (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为________．11. （7分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。
江苏省扬州市2018届高三一模(六)化学试卷
2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (X)<r (W)<r (Z)B. WY 2中既有离子键又有共价键C. Z 是短周期中金属性最强的元素D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱5. 下列制取NH 3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg－空气电池的工作原理如图所示。
江苏省扬州市第一中学高三化学模拟试卷含解析
江苏省扬州市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D3. 设N A代表阿伏加德罗常数。
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2018届江苏省扬州市高三第一次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是( ) A. 电池工作时电极B 上会生成少量气体，该气体可能是H 2B. 电池工作时，电子由电极A 经外电路流向电极BC. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀D. 电池工作时的主要反应为：2Mg ＋O 2＋2H 2O===2Mg(OH)29. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 8%的H 2O 2溶液中：H ＋、Na ＋、SO 2－3、Cl －B. 澄清透明的溶液中：H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C. 图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D. 图4表示用水稀释等体积且pH 相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。
下列说法正确的是( )A. X 能发生加成、水解、氧化反应B. Y 分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z 分子中不含手性碳原子D. 1 mol 化合物X 最多能与5 mol H 2反应12. 下列说法正确的是( )A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)＋3H 2(g)===CH 4(g)＋H 2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH >0C. 常温下，1 mol Na 2O 2与足量H 2O 完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023D. 向Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体，CO 2－3水解程度增大，溶液的pH 减小A. 0.1 mol·L －1 MH 4Cl 溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (H ＋)B. 0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合c (CO 2－3)＋2c (OH －)＝c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)＋2c (H ＋)C. 0.4 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液和0.2 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合(pH<7)：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)D. 0.1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液和0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)15. 在两个2 L 的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH 4和1.0 mol NO 2，发生下列反应CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)。
测得n (NO 2)随时间(t )的变化数据如下表所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器Ⅰ中，0～t 4时刻内，NO 2平均反应速率为0.8t 4mol ·L －1·min －1 C. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和0.4 mol CO 2，此时v(正)>v(逆)D. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH4和1.0 mol NO2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大非选择题(共80分)16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。
Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。
(2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl，其原理是________________________________________________________________________。
(3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。
(4) “浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。
a. 搅拌b. 煮沸c. 适当增大盐酸浓度d. 适当延长浸取时间(5) “浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl2－6，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。
(6) “浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。
a. 大于2∶1b. 等于2∶1c. 小于2∶117. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。
它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。
(2) E→F的反应类型为________________。
F→G反应中的另一产物为________。
(3) 化合物C的结构简式为________________。
(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。
①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。
(5) 已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。
当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。
该实验方法是_________________________________________。
(2) 常温下，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝________mol·L－1。
(3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。
样品残留率随温度的变化如题图2所示。
已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。
①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。
②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。
图1pH对硫酸铝水解率的影响图2温度对样品质量残留率的影响19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。