5.溶液

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八年级科学上册第5讲溶液教案浙教版-浙教版初中八年级上册自然科学教案

溶液授课日期201年××月××日时间 A / B / C / D / E / F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。

(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。

(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。

(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。

1、上次课后作业习题讲评。

2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。

饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。

注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或X 围。

2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。

对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。

[例1] 如图所示为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，A 的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B 的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A 溶液100g ，需要Ag ，该温度下为何不能配制成30%的A 溶液，理由是答案:（1）小于（2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能二、溶液的配制1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

2．公式：溶质质量分数＝100% 溶质质量溶液质量（溶质质量+溶液质量）即：C%＝m m 质液×100%＝m m m 质质剂＋×100% 当已知溶液的密度d 和体积V ，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d （克/厘米3）×V （厘米3）溶质的质量（克）=d （克/厘米3）×V （厘米3）×质量百分比浓度[注意]：①溶质质量分数没有单位②溶质质量分数常用小数或百分数表示【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？【例7】下图是小明配制100g 质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：①②③④⑤⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g 。

初三化学溶液试题

初三化学溶液试题1. 如图是a 、b 、c 三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：（1）当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为克；（2）将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是．【答案】 (1)70;(2) C【解析】（1）t 2℃时，a 物质的溶解度为40g ，即t 2℃时100g 水中最多溶解40g a 物质，所以当温度为t 2℃时，将30克a 物质放入50克水中充分搅拌后，只能溶解20g a 物质，所得溶液的质量为70g ；（2）c 物质的溶解度随温度的降低而增大，而a 、b 物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，ab 溶液有晶体析出，而c 溶液会变为不饱和溶液，但是溶质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系2. （5分）化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A 实验中，烧杯③的作用是。

（2）B 实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是。

（3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号）；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

【答案】(1)实验对比 (2)红棕色固体变为黑色除去没有反应的CO ，防止污染空气 (3)②③①④⑤ 偏小【解析】(1) A 实验中是探究分子的运动，烧杯③与烧杯②形成对比(2) B 实验中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2，故现象是红棕色固体变为黑色，由于一氧化碳有毒，所以不能任由过多的一氧化碳排放到空气中，所以装置末端酒精灯的作用是除去没有反应的CO ，防止污染空气(3) 粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，所以C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为②③①④⑤，若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，由于粗盐中还含有杂质没有出去，使得氯化钠的质量偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数也偏小【考点】探究分子的运动，铁的冶炼，一氧化碳的毒性，粗盐提纯，溶液的配制3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是【】A ．t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B ．t 1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C ．t 2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100D ．将甲、乙饱和溶液的温度从t 2℃降到t 1℃时，乙先析出晶体【答案】D【解析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A 正确；t 1℃时要使不饱和的甲溶液变成饱和溶液可采用加溶质加或蒸发溶剂或降温的方法，B 正确；t 2℃时甲乙的溶解度相等均为Wg ，即t 2℃时Wg 甲或乙溶解在100g 溶剂中均能形成饱和溶液，那么甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100，C 正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故甲先析出，D 错误。

溶液知识点总结和习题(人教版)

第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。

溶液可以永久存在。

⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。

⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

2、溶质：被溶解的物质称为溶质。

注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。

⑵溶质可以是固体、液体、气体。

气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑶溶质可以是一种，也可以是几种。

⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。

3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。

注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。

⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。

⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。

注意：⑴乳化现象是化学变化。

⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。

用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。

2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。

5.电解质溶液

三、盐类的水解 (1)盐类的水解盐的弱离子与水反应生成弱电解盐类的水解:盐的弱离子与盐类的水解盐的弱离子质的反应实质：盐的弱离子弱离子破坏了水的电离平衡实质：盐的弱离子破坏了水的电离平衡盐类的水解是中和反应的逆反应,它一般是可逆的盐类的水解是中和反应的逆反应它一般是可逆的酸 + 碱===盐 + 水(中和反应中和反应) 盐中和反应 CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O 盐+水水解反应) 酸 + 碱(水解反应水解反应 CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
已知90℃ 据此回答下列问题：例3.已知 ℃时,Kw=1×10-12,据此回答下列问题： × 据此回答下列问题 (1) pH=2的盐酸溶液与的盐酸溶液与pH=11的NaOH 溶液按体积比：溶液按体积比9：的盐酸溶液与的 2混合，则混合后溶液的混合，混合则混合后溶液的pH=_________. (溶液混合时溶液混合时 10 体积的变化不计) 体积的变化不计 (2)若10体积的某强酸的溶液与体积的某强碱的溶液混若体积的某强酸的溶液与1体积的某强碱的溶液混体积的某强酸的溶液与合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的值(pH酸)与与强碱的pH值之间应满足的关系是强碱的值(pH碱)之间应满足的关系是 pH酸+ pH碱=13 _______________. (3) 在ＶmL氯化钡溶液中加入一定体积的氯化钡溶液中加入一定体积的0.05mol/L的氯化钡溶液中加入一定体积的的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH 硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的值为2.0。值为。原氯化钡溶液的物质的量浓度是 _______________ (溶液混合时体积的变化不计) 溶液混合时体积的变化的值计算在室温下等体积的酸和碱的溶液，例2.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后在室温下等体积的酸和碱的溶液 pH值小于的是 D ) 值小于7的是值小于的是( 的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液Ａ.pH=3的硫酸跟的硫酸跟的氢氧化钠溶液的盐酸跟pH=11的氨水Ｂ.pH=3的盐酸跟的盐酸跟的氨水的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液Ｃ.pH=3的硝酸跟的硝酸跟的氢氧化钾溶液的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液Ｄ.pH=3的醋酸跟的醋酸跟的氢氧化钡溶液 A、B两溶液等体积混合、两溶液等体积混合 A是强酸，B是强碱，且pHA+PHB=14 pH=7 是强酸，是强碱是强碱，是强酸 A是强酸，B是弱碱，且pHA+PHB=14 pH>7 是强酸，是弱碱是弱碱，是强酸 A是弱酸，B是强碱，且pHA+PHB=14 pH<7 是弱酸，是强碱是强碱，是弱酸

实验5 溶液的配制

实验五溶液的配制一、实验目的1、掌握几种常用的配制溶液的方法2、熟悉有关溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度的计算3、练习使用量筒，比重计，移液管，容量瓶二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

常用的浓度表示方法有：物质的量浓度：C B =n B V单位：mol ·L -1 质量浓度：ρB =m B V单位：g ·L -1 质量分数：ωB =m B m体积分数：φB =V B V溶液浓度的配制方法有两种：1．用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB ，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如C B 、ρB 、φB ，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂先混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

一般溶液的配制（粗略配制）在配制一般溶液时，用台秤称取所需的固体物质的量，用量筒量取所需液体的量。

不必使用量测准确度高的仪器。

精确溶液的配制用分析天平准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积（溶液的体积需用容量瓶精确确定）的溶液，根据物质的质量和溶液体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

实验中有时也用稀释方法，将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。

具体作法为：准确量取（通过移液管或滴定管）一定体积的浓溶液，放入适当的容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，即得到所需的标准溶液。

三、实验内容1、用硫酸铜晶体粗略配制50ml 0.2mol·L -1的硫酸铜溶液计算需多少克固体硫酸铜（CuSO 4·5H 2O ）。

称量在台秤上称取所需CuSO 4·5H 2O 的重量（称准至0.1g ）溶解将所称CuSO 4·5H 2O 倒入150ml 烧杯中，加水约30ml ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

定容将溶液倒入50ml量筒中，烧杯再用少量水冲洗1—2次，每次冲洗液并入50ml 量筒中，最后加水至体积为50ml，即得0.2mol·L-1硫酸铜溶液。

山东省烟台市蓬莱区2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试卷含答案

2022—2023学年度第一学期期中教学质量检测初四化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)1.下列各组物质中，前者为后者溶质的是( )A.酒精、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D.氯化氢、盐酸2.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

现测得生活中一些物质的pH (常温)如下：下列说法中不正确的是( )A.自来水呈中性或弱酸性B.苏打水比肥皂水的碱性强C.淡盐水、蔗糖水呈中性D.汽水能使蓝色石蕊试纸变红4.下列说法不正确的是( )A.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小B.浓盐酸在空气中会冒白雾C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小D.浓硫酸溶于水时放出热量5.溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义、下列有关溶液的说法不正确的是( )A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C.物质在溶解过程中都会伴随着能量的变化D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液6.下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是( )A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.称量固体D.过滤7.硫酸是一种经常用到的酸。

下列有关硫酸的说法正确的是( )A.构成：硫酸溶液中H +和2-4SO 的数目相等 B.性质：能与CO 2等非金属物质反应 C.用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 8.下列能发生复分解反应的是( )A.氯化银和稀硝酸B.碳酸钡和硫酸钠C.硝酸钠和氯化铁D.氢氧化锁和稀硝酸 9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A 氢氧化钙易溶于水B 加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊C 30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%D.将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数碱小10.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( )A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B.滴入适量CuCl 2溶液，无沉淀生成C.滴入适量BaCl 2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na +与2-4SO 的个数比为2: 1二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)11.有一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是( )A. Na +、2-3CO 、H +B. Ca 2+、-3NO 、2-3CO C. H +、Ba 2+、Cl - D.OH -、K +、H +12.如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。

考点透视5 溶液

NaCl NH4Cl
35.7 29.4
36.0 37.2
36.6 45.8
37.3 55.2
38.4 65.6
39.8 77.3
①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为饱和的是 NaCl 溶液。 ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 B
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解
度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。④物质溶解度随温度变化规律。
中考链接
09年24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是
C
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．
影响固体的溶解度的因素
内因影响因素
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
溶质的性质溶剂的性质
外因: 温度
熟石灰的溶解度曲线：
温度/℃
NaCl ；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_______ Ca(OH) 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，______ 。 2

溶液练习题及答案

第三章溶液练习题一、判断题（说法正确否）：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。

3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。

溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。

9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。

10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

12．在298K时·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与·kg-1的食盐水的渗透压相同。

13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

二、单选题：1．1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为，当x B = 时，A的偏摩尔体积V A= ·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：(A) dm3·mol-1；(B) dm3·mol-1；(C) dm3·mol-1；(D) dm3·mol-1。

2．注脚“1”代表298K、p0的O2，注脚“2”代表298K、2p0的H2，那么：(A) ；(B) 因为，与大小无法比较；(C) ；(D) 。

3．气体B的化学势表达式：，那么：⑴上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；⑵体现在该条件下做非体积功的本领；⑶μB(g)是表明做非体积功的本领；⑷μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs 自由能。

EBER原位杂交过程

E B E R原位杂交过程集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-预先准备的试剂胃酶浓缩液：将胃酶中加入4毫升的蒸馏水或去离子水，充分溶解后可根据使用量分装，冻存（-20℃）。

胃酶稀释液：石蜡切片：将试剂瓶中的1NHCl用蒸馏水或去离子水10倍稀释，即成0.1NHCl溶液PBS配制：将一袋PBS粉末溶于1000毫升双蒸水，彻底溶解后加入Tween205滴，混匀后使用。

DAB工作液配制：在1毫升5A中加入50微升的5B，临用前配制，未用完的液体应弃去。

也可按照上述比例，根据实际需要量配制。

胃酶消化工作液的配制每1cm2的切片按照300-400微升准备胃酶消化工作液，必须现用现配，未用完的胃酶工作液应弃去。

石蜡切片：将上述已分装好的胃酶浓缩液用已稀释至0.1N的HCl溶液100倍稀释，例如可将15微升的分装胃酶浓缩液加入到1.5ml的0.1NHCl溶液中，混匀后备用。

所有的孵育步骤均应在密闭的湿盒中进行，避免试剂蒸发。

一旦杂交程序开始，玻片不能干燥。

样品的收集和预处理石蜡切片：常规福尔马林缓冲液固定，时间不宜超过12小时。

石蜡包埋的温度不宜超过65℃。

4-6微米的石蜡切片，56-60℃烤片2-16小时。

处理好的切片可以立即使用，也可放置于室温条件下保存（至少可保存3个月以上）。

在做原位杂交之前，切片需经新鲜二甲苯脱蜡（10分钟×2）。

脱蜡后的切片在新鲜100%乙醇中放置5分钟后，经空气干燥5-10分钟即可进行酶处理。

酶处理（避免RNA酶污染，带手套操作）将切片放置于37℃中，每张切片加入300-400微升新鲜配制的胃酶工作液孵育。

石蜡切片孵育30分钟。

弃去胃酶工作液后，逐级酒精脱水（70%、95%和100%），每个梯度放置1分钟。

空气干燥后杂交。

杂交程序（避免RNA酶污染，带手套操作）杂交：混匀探针溶液，在每张切片上加10-20微升适量的探针（试剂3），加盖盖玻片（注意防止气泡！）。

标准葡萄糖溶液(5mmolL)

北京雷根生物技术有限公司
标准葡萄糖溶液(5mmol/L)
简介：
葡萄糖(Glucose, Dextrose)又称玉米葡糖，简称葡糖，化学式C 6H 12O 6，分子量为180.16，是自然界分布最广、最重要的一种单糖，属于多羟基醛。

水溶液旋光向右，故亦称“右旋糖”，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，植物可通过光合作用产生葡萄糖，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。

Leagene 标准葡萄糖溶液(5mmol/L)由葡萄糖、高纯度去离子水组成，可作为葡萄糖标准品使用。

组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、根据实验具体要求操作。

2、一般应做多个稀释度，以便做出标准曲线。

注意事项：
1、避免反复冻融。

2、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。

有效期：12个月有效。

相关：
编号名称 OR0151 Storage 标准葡萄糖溶液(5mmol/L) 1ml -20℃ 使用说明书 1份编号名称
PT0001 BCA 蛋白定量试剂盒
OR0002 pH 标准缓冲溶液(pH=6.86)
OR0011 标准蛋白质溶液(BSA,1mg/ml)
PE0018 SDS-PAGE 凝胶配制试剂盒
PE0080 Tris-HCl 缓冲液(1mol/L,pH6.8)
PW0111 Super ECL Plus 超敏发光液
TC1213 总胆固醇(TC)检测试剂盒(COD-PAP 单试剂比色法)。

初中化学竞赛专题辅导5：溶液的基本知识

竞赛专题辅导五：溶液地基本知识【内容综述】本期主要讲解有关溶液地基本知识.溶液知识是初中化学地一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：<1）饱和溶液和不饱和溶液地相互转化<2）溶解度地概念及其计算<3）过滤和结晶知识地理解和应用<4）溶液组成地表示方法及其应用.在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识地试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手.为此，本期主要从关于溶液知识地重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助.【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质.则X和Y两种物质地溶解度地关系是< ）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法确定【解读】依题意知:本题对溶解度地概念进行了另一种较为抽象地理解,即在一定量地溶剂中最多溶解某物质地质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度地定义计算:X物质地溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质地溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意地是如果本题不对溶解度地定义进行深层次地理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应地温度不相同,故溶解度是无法进行比较地.故本题地答案为:D.【例2】某温度下，将A物质<不含结晶水）地水溶液分成等质量地2份.向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和<无A析出），则A物质在该温度下地溶解度是< ）A．40克 B．20克 C．8克 D．无法计算【解读】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：<1）分成两等份地溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液<2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质.因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质<不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下地溶解度.显然，经过题意转化后给解题带来了很大地方便.直接求出答案为：8克/40克×100克==20克.故本题地答案为：B.二、灵活应用溶液组成知识解题【例3】要使A克质量分数为20%地食盐溶液变为质量分数为10%地溶液，可以采用地方法是< ）A．加入0.8A克水 B．加水使溶液地质量为2AC．蒸发水，析出0.1A克固态食盐 D．加入2A克质量分数为5%地食盐溶液【解读】本题是考查关于溶液组成知识地一道综合性较强地试题.解答本题地关键在于充分理解和应用溶质质量分数地定义.对于A：加入0.8A后溶液中溶质地质量分数为：(A×20%>/(A+0.8A>==11.1%对于B：加入水后溶液中溶质地质量分数为： (A×20%>/2A==10%对于C：蒸发水，析出0.1A克固态食盐后溶质地质量变为原来地一半，但溶液地质量变为A-0.1A==0.9A,故溶液中溶质地质量分数一定大于10%对于D：加入2A克质量分数为5%地食盐溶液后溶质地质量分数为：<A×20%+2A×5%）/<A+2A）==10%综合以上分析得：答案为B、D.三、灵活运用溶解度概念解决结晶问题地计算【例4】A、B两种化合物地溶解度曲线如图所示.现要用结晶法从A和B地混合物中提取A<不考虑A、B共存时对各自溶解度地影响）.<1）取50克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到20℃.若要使A析出而B不析出，则混合物中B地质量分数<B%）最高不能超过多少？<写出推理及计算过程）<2）取W克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到10℃，若仍然要A析出而B 不析出，请写出在这两种情况下混合物中A地质量分数<A%）应该满足地关系式<以W，a，b表示，只需将答案填在横线上）当W<a+b 时, A%当W>a+b时, A%【解读】(1>在20℃时,若要使B不析出,该溶液中B地质量不能超过20克.由于A和B 地质量总和为50克,所以此时A地质量超过30克,大于其溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,即得: B%≤40% 或 B%<40%.(2>要使A析出而B不析出,至少要满足:A%==a/(a+b>,因为W<a+b,则A%>a/W;而当W>a+b时,则a<W-b,则有A%≥(W-b>/W 或 A%>(W-b>/W.四、溶解度和溶液组成知识地综合应用【例5】某物质在20℃时地溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质地质量分数为< ）A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算【解读】本题是一道溶解度和溶质质量分数地简单综合计算题，也是一道容易错解地试题.依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质地质量：<设最多溶解地质量为X）则有X/80克==20克/100克X==16克，然后依据溶质地质量分数地定义计算得：16克/<16克+80克）×100%==16.7%故答案为： C.强化练习：★1．在t℃时，物质A地溶液蒸发掉a克水，当温度回到t℃时析出溶质b克，将剩下地溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t℃时又析出溶质c克<c≠b），则在t℃时A物质地溶解度为< ）克.A．100b/a克 B．100c/a克 C．50<b+c）/a克 D．100c/<a+c）克★2．20℃时，NaCl地溶解度为36克.在20℃时，将20克NaCl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液地质量为< ）A．86克 B ．70 克 C．69克 D．68克★ 3．t℃时，某物质地饱和溶液中，溶质与溶液地质量比是n:m,则在t℃时，该物质地溶解度为< ）A．100n/(m-n>克 B．(m-n>/100n克 C．100n/m克 D．m/100n克★★4．氢氧化钙在80℃时地溶解度为X克，20℃时地溶解度为Y克.取20℃时地氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉W克水后再恢复到20℃，其溶液中溶质地质量分数为Z%，则下列关系式正确地是< ）A．Y>X,Y>Z B．X>Y>Z C．Y<X, Y<Z D．X<Y<Z★5.已知KNO3在不同得温度下地溶解度如下表.若把溶质地质量分数为30%地KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体地温度范围是( >A.0℃～１０℃B.１０℃～２０℃C.２０℃～３０℃D.３０℃～４０℃★6．t℃时,220克某硝酸钾地溶液,蒸发掉15克水后,析出2克晶体;又蒸发掉10克水,再析出6克晶体;继续蒸发掉10克水时,又将析出晶体( >A.4克B.2克C.6克D.8克★7．用足量含杂质地食盐(杂质不溶>配制m克质量分数为P%地NaCl溶液,实验操作有(1>称量 (2>过滤 (3>蒸发结晶 (4>计算 (5>溶解 (6>洗涤干燥.正确操作地顺序是( >A.(4>(5>(2>(3>(6>(1>(5>B. (4>(5>(2>(3>(1>(6>(5>C.(5>(2>(3>(6>(4>(1>(5>D. (4>(1>(5>(3>(6>(1>(5>★8．将W克质量分数为10%地食盐溶液,要使其质量分数变为20%,可以采用地方法是( > A.再加入W/10克食盐 B.再加入2W克质量分数为25%地食盐溶液C.蒸发掉溶剂地一半D.蒸发浓缩成W/2食盐溶液★★9. 20℃时将一种可溶性盐与一种不溶物组成地固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中, 搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体.在此混合物中,可溶性盐地质量分数为______________,它在20℃时地溶解度是_________________.★★10.t℃时,将V毫升密度为d克/厘M3、质量分数为c%地某物质地饱和溶液蒸发掉m 克水，得到该物质地饱和溶液，则该饱和溶液中溶质地质量分数为；t℃时该物质地溶解度为_____________.【能力训练题答案及提示】1．B．提示：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量地水后有晶体析出，则析出晶体地溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度地计算，对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算2．D．提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质地质量为18克，故所得地溶液质量为68克而不是70克3．A.提示：本题直接依据溶解度地计算公式进行计算4．A．提示：本题应该注意氢氧化钙地溶解度随温度升高而降低，故Y>X,然后再依据饱和溶液地溶质地质量分数计算溶解度比较得Y>Z5.C. 提示:据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液地溶质质量分数,反求溶解度,可计算出溶解度地数值为37.5克,对比溶解度与温度地变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C6.C.提示:依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得地溶液为饱和溶液,当饱和溶液蒸发10克水后,析出6克晶体,则再蒸发10克水,仍然析出6克晶体7.C.提示:本题是考查粗盐地提纯和溶质质量分数配制地综合应用8.BD.提示:本题地解法可以参照例题39. 83.3%;36克.10. Vdc%/(dV-m> dVc/(dV-dVc%-m>克申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

5--化学必修一第二节3课时-物质的量在化学实验中的应用--知识点及练习

第3课时　物质的量在化学实验中的应用1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

3．掌握容量瓶的使用方法。

　4.掌握物质的量浓度的有关计算。

　物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。

2．符号和单位：符号为c B ，常用单位为mol/L 或mol·L －1。

3．表达式：c B ＝，其中的“V ”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

n BV 4．均一性：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即是1 mol·L －1NaCl 溶液。

( )(2)0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1。

( )(3)从2 mol·L －1NaOH 溶液中取出10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L －1。

( )答案：(1)×　(2)×　(3)√2．物质的量浓度为2 mol/L 的NaOH 溶液的含义是( )A ．在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B ．80 g NaOH 溶于1 L 水所得到的溶液C ．在1 L 溶液中含有80 g NaOH D ．在2 L 溶液中含有80 g NaOH解析：选C 。

物质的量浓度的含义是指单位体积溶液里含有溶质的物质的量，故2 mol/L NaOH 溶液的含义是在1 L NaOH 溶液中含有2 mol(即80 g)NaOH 。

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．将98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中解析：选A 。

初中九年级上册5.配制溶液(第1.2课时)

第五节配制溶液余姚市实验学校倪国荣一、教学目标㈠知识目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

3．掌握溶液稀释的计算。

4．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

㈡能力目标通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。

㈢情感目标体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；培养理论联系生产、生活实际的学习作风。

二、重点难点1．有关溶质质量分数的计算。

2．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。

三、教学过程第一课时【情景设置】出示两张死海中人漂浮的图片，【师】你能回答死海中为什么会出现这样的情形吗？【生】是因为死海的海水中的密度比较大。

【师】那么同样是海水，我们知道它们都是咸的，都是一些盐的溶液，为什么死海中海水的密度会大呢？【生】因为死海的海水中所溶解的盐较多。

【师】（愕然）难道那么大的一个太平洋中的水所含的盐，就比不上相对来说很小的一个死海中的盐？【生】那是指同样多的海水中。

【师】（帮助学生用科学的语言解释）在一定量的海水中，死海中的水所含的盐比较多。

正是因为这个原因，导致了死海中的海水密度比较大，人能漂浮在水面。

（顺势复习溶液的概念，学生回忆。

指出溶液有溶质和溶剂两部分组成：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）【师】同样是海水，但是相等质量的水中所含的盐的可能不一样，结果导致了它们具有一些不同的性质。

在实际生活中我们碰到过这样的现象吗？【生1】客人来了，泡糖水时糖越多越甜。

【师】你有这个体会吗？【生1】（学生认同）【生2】煲汤时，盐放的越多越咸。

【师】同学们认同吗？【生】（表示认同）【师】现在请同学们配制两份不同的食盐溶液，然后分别放入鸡蛋，要求一份让鸡蛋下沉，另一份让鸡蛋漂浮。

（学生操作，教师巡视指导。

配制完成后展示）【师】这两份不同的食盐溶液，平时我们用什么词来区分它们？【生】（思考后）浓度。

我们称能使鸡蛋漂浮的那份溶液浓，让鸡蛋下沉的那份溶液稀。

九年级下化学溶液知识点

九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。

5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。

6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。

7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。

8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。

9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。

10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。

11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。

12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。

13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。

14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。

15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。

这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。

2020中考化学基础知识分类演练——专题六十四：溶液(解析版)

2020中考化学基础知识分类演练——专题六十四：溶液考点一：溶液的形成1.下列物质不属于溶液的是（）A. 冰水B. 碘酒C. 食盐水D. 浓盐酸2. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的D. 饱和溶液一定是浓溶液3. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B. 喝了汽水以后，常常会打嗝C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）A ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④5.指出下列溶液中的溶质和溶剂．（1）澄清石灰水中，溶质是_____，溶剂是_____．（2）医用酒精溶液中，溶质是_____，溶剂是_____．（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．（5）5%的氯化钠注射液，溶质是_____，溶剂是_____．考点二：饱和溶液与不饱和溶液1.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )A 升高温度 B. 加水 C. 加KCl固体 D. 倒出部分溶液2.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。

其中正确的方法有( )A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①④3.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

(1) 现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？并简述原因：____________。

(2) 若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______________。

5wt%溶液的配比方法

5wt%溶液的配比方法嘿，朋友们！今天咱来唠唠 5wt%溶液的配比方法。

你说这5wt%溶液配比，就像是做饭调味一样，得讲究个恰到好处。

咱就拿做菜打个比方吧，盐放多了太咸，放少了没味，这溶液配比不也是一个道理嘛！首先呢，咱得把需要的材料准备齐全咯。

就像你要做一道美味佳肴，总不能缺东少西的吧。

然后呢，根据你要配的溶液总量，计算出需要溶质的量。

这可不能马虎，算错了那可就全乱套啦！比如说，你要配 100 克的 5wt%溶液，那溶质就得是 5 克呀。

然后把这 5 克溶质小心翼翼地放到容器里，就好像给宝贝找个安稳的家一样。

接着呢，再慢慢加入溶剂，这加溶剂可不能一股脑儿地倒进去，得一点点来，边加边搅拌，就跟和面似的，得把面揉得匀匀的。

哎呀，你想想，要是溶剂加得太快太多，那不就稀里哗啦的啦，还能是 5wt%吗？那可就成了“四不像”咯！在搅拌的时候啊，你得有点耐心，别着急忙慌的。

就像等汤慢慢炖出味道来一样，得给它时间。

等搅拌均匀了，这 5wt%溶液不就大功告成啦！这配比过程中，每一步都很重要啊，少了哪一步都不行。

你可别小瞧了这小小的溶液配比，这里面的学问大着呢！就好像盖房子，一砖一瓦都得放对地方，房子才能稳稳当当的呀。

要是配比错了，那后果可不堪设想呀！比如说你在做实验的时候，溶液配比错了，那实验结果不就全错啦？那之前的努力不都白费啦？所以说呀，咱可得认真对待，不能马虎哟！怎么样，听我这么一说，是不是觉得 5wt%溶液的配比也没那么难啦？只要咱按照步骤一步一步来，细心点，耐心点，肯定能配出完美的溶液来。

加油吧，朋友们！让我们一起在溶液配比的世界里畅游，创造出属于我们自己的“溶液魔法”！。

溶液的名词解释医学

溶液的名词解释医学溶液的名词解释及在医学中的应用在医学领域中，溶液是一类常见的化学物质。

简单来说，溶液是由溶质完全溶解于溶剂而形成的混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

溶液具有很广泛的应用，无论是在日常护理中还是在医疗实践中，都起着重要的作用。

溶液的形成是由于溶质的离子或分子与溶剂的分子之间的相互作用。

这些相互作用可以是静电力、范德华力或氢键等。

当溶质与溶剂分子相互作用足够强时，它们会相互吸引，使得溶质分子被溶剂分子包围，形成溶液。

溶液具有可溶性和难溶性之分，取决于溶质与溶剂的相互作用力。

在医学中，溶液具有多种应用。

其中之一是溶液的制备和配制。

医疗人员常常需要准备各种稀释剂、药物溶液和输液溶剂。

这些溶液可以用于治疗、预防疾病或满足患者临床需求。

例如，生理盐水是一种常见的溶液，它含有氯化钠和水，可用于补充体液、洗洁灌肠等。

另一个例子是葡萄糖溶液，它可用作能量来源或药物的稀释剂。

此外，溶液还可以用于各种实验室测试和分析，如血液检测、细胞培养等。

除了制备和配制溶液，医学中的溶液还被广泛应用于药物输送。

通过制备药物的溶液，可以方便地将药物传送到患者的体内。

药物溶液具有多种形式，如注射剂、口服溶液、滴剂等。

不同形式的药物溶液适用于不同的用途和病情。

例如，注射剂通常用于速效治疗，口服溶液则适用于长期用药或用于儿童、老年人等难以吞咽药片的患者。

在研究和诊断方面，医学中的溶液也起到了重要的作用。

溶液可用于试剂的制备，以进行各种实验室检测和诊断。

例如，化学试剂和生物试剂常常需要以溶液的形式使用。

此外，溶液还用于医学成像技术，如MRI（核磁共振成像）和CT（计算机断层扫描）。

在这些成像技术中，通过注入含有特定荧光物质的溶液，可以更清晰地显示体内器官和组织的细节。

此外，溶液在医学中还用于清洁和消毒。

消毒溶液可用于灭菌器具、手术区域和伤口等。

酒精溶液和氯己定溶液等消毒剂具有杀菌和消毒的作用，能有效防止感染和传染病的发生。