《百年学典》2015年广东高中化学学业水平测试课件：第5讲 电解质溶液

第 5 讲 电解质溶液
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见 离子的检验方法。
电解质；强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
项目 相同点 不同点 本质 区别 实例 电解质 非电解质 化合物 均为________ 水溶液中或熔融状态下 水溶 液中 和 熔 融状 态 下 能 导电 不能 导电 ______ 都______ 在水溶液里或熔融状态 在水 溶液 里 和 熔融 状 态 能 发生电离 不能 发生电离 下______ 下都______ 酸、碱、盐及某些金属 非金属氧化物、大多数有 氧化物 机物
答案：B
答案：B
电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性 1．电解质的电离 电解质在熔融状态或溶于水时产生自由移动的离子的过 程。电离过程是自发的。 2．电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，表示物质溶于 水时电离成离子的化学方程式。例如，NaOH、CH3COOH 在水 NaOH===Na＋＋OH－ ， 溶液中电离的电离方程式分别为：_____________________ CH CH3COO－＋H＋。 ___________________________ 3COOH
离子反应及其发生的条件；离子共存 1．离子反应的判断 水溶液 中所发生的反应即是离 一般来说，电解质在____________ 子反应，可用离子方程式表示。 2．离子反应的类型 可分为复分解(即离子互换)型和氧化还原型。 3．离子反应发生的条件(复分解型) 沉淀 (1)生成____________________ 。 挥发性物质 (2)生成____________________( 气体)。 弱电解质 (3)生成____________________ 。 总之，离子反应的发生总是向着降低某离子浓度、减少某
3．电解质溶液的导电性 原理：电解质溶液中的阴离子和阳离子做定向移动。 特别提醒 (1)HCl、H2SO4、HNO3 等共价化合物，无论是
气态、液态或固态，都是由分子构成的，没有导电性，只有溶 于水才能导电。 (2)NaCl、KNO3、NaOH 这类离子化合物由离子构成，固态 时不导电，但液态(熔融状态)或溶于水时都能导电。
溶液中能够大量共存的是(
－ A．Cu2＋、NO－ 、 OH 3
)。
－ B．Al3＋、H＋、SO2 4
C．OH 、Fe2 、Nபைடு நூலகம்3
－ ＋
－
D．Na 、H 、CO2 3
＋ ＋
－
解析：A 项，Cu2＋与OH－不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－
不能大量共存；D 项，H 与 CO2 3 不能大量共存。
＋ －
典例剖析
【例 2· 单选Ⅰ】下列电离方程式中，正确的是( A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H2＋＋SO2 4 2
)。
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO4
解析：化合物电离时产生阴、阳离子，A 中 2OH－多了括 号；B 中电荷和原子均不守恒；C 中 2 个 H +应写成 2H +。 答案：D
2.强电解质和弱电解质 项目 概念 相同点 强电解质 弱电解质 全部 电 在水溶液中______ 部分 电 在水溶液中______ 离成离子 离成离子 都是电解质，水溶液中都能电离，与溶解度 无关 完全 电离 部分 电离 ______ ______ 不可逆 可逆 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符 “===” 号“ ” 写离子( 可溶) 或化学 只能写分子式，不能写 式(不溶) 离子符号
离子数目的方向进行。
4．离子共存问题
(1)注意限定溶液的条件，如酸性、碱性、无色透明溶液等。
(2)离子间是否能发生复分解反应，即是否生成沉淀、气体、 难电离物。 (3)离子间是否能发生氧化还原反应。
5．常见离子的检验方法(见专题五第 21 讲)
典例剖析
【例 3· 单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平)下列各组离子在水
不 同 点
电离程度 电离过程
表示方法 在离子方程 式中的形式
典例剖析
【例 1· 单选Ⅰ】(2011 年广东学业水平)下列气体通入水中，
不能 形成电解质溶液的是( ．． )。
A．NH3
B．O2
C．HBr
D．HCl
解析：A 项，NH3溶于水能形成NH3· H2O弱碱溶液；C 项， HBr 溶于水能形成 HBr 强酸溶液；D 项，HCl 溶于水能形成盐 酸；B 项，O2 不是电解质，也不是非电解质，且不与水反应生 成电解质，故不能形成电解质溶液。