2021届全国新高考化学备考复习 电解质溶液中的离子平衡图像专题
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第八章水溶液中的离子平衡8-1优质课件PPT
2．下列有关电离平衡的叙述正确的是( ) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡 就会发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子 的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 [答案] A
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： __________________________________ __________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： __________________________________ __________________________________。 c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： __________________________________ __________________________________。
2．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平 衡的角度解释)： _____________________________________。 [答案] 第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作 用
角度一：电离平衡常数的影响因素及应用 1．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝cHc＋C·cHC3CHO3COOHO －
[答案] C
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确
的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
2021届高考化学热点精编：水溶液中的离子平衡图像 (解析版)
水溶液中的离子平衡图像1．（广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试）常温下，用0.1 mol ·L -1KOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol ·L -1HA （K a ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A ．a 点溶液的pH 约为3B ．水的电离程度：d 点＞c 点C ．b 点溶液中粒子浓度大小：c （A －）＞c （K ＋）＞c （HA ）＞c （H ＋）＞c （OH－）D ．e 点溶液中：c （K ＋）=2c （A －）+2c （HA ） 【答案】D【解析】A ．由溶液pH=7时消耗KOH 的体积小于10mL 可知，HA 为弱酸，设0.1 mol ·L -1HA 溶液中c (H +)=xmol/L ，根据电离平衡常数可知2-5x =1100.1-x⨯，解得x ≈1×10-3mol/L ，因此a 点溶液的pH 约为3，故A 不符合题意；B ．d 点溶质为KA ，c 点溶质为HA 、KA ，HA 会抑制水的电离，KA 会促进水的电离，因此水的电离程度：d 点＞c 点，故B 不符合题意；C ．b 点溶质为等浓度的KA 和HA ，149W h 5a 101010K K K ---===，HA 的电离程度大于A -的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：()()()()()A K HA H OH c c c c c -++->>>>，故C 不符合题意；D ．e 点物料守恒为：()()()2K 3A 3HA c c c +-=+，故D 符合题意；故答案为：D 。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH 3COO -＋H +，H 2OOH-＋H +，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c (CH 3COOH)>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件
• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布 分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分 数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误； 根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正 确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。
2022-2023高考化学电解质溶液中离子平衡的图像分析
二、电解质溶液图像解析模型完善
浓度、分布分数 —pH
lgc、lg
c(A ) c(HA)
—pH
酸碱中和滴定曲线
沉淀滴定曲线
综合审题 分析原理
横、纵坐标的意义，几个变量？线？ 关注恰好点、起点、终点、交点
电离平衡、中和反应、沉淀溶解平 衡、其他新背景，思考平衡移动
探求变化 辨别曲线
结合上面原理， ，若x变小，则y为...得结果
一、探究一元弱酸随PH变化模型
思平衡移动
横坐标x 的变化
看具体反应
综合审题
纵坐标y 如何改变
得到结果
分析例题---尝试按照思维流程解题
【例题探究】[2020·山东卷改编](双选)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)
＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和 lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正 确的是( )
C．O点，pH＝
－lgK2－lgK3 2
D．P点，c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
3
运用构建的模型和变化思想解决不同类型的图像题，提高 分析、推理能力
2
运用初步建立的思维模型对典型例题浓度-pH变化曲线进行分析，
明确图像题的解题思路，并完善思维模型，整合思维，识图、
读图能力得到提升
线和微粒准确对应
解析选项
尝试用思维模型解析题目 多元弱酸体系的分布分数
【练习１】As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3ASO3).亚砷酸为三元弱酸， 在溶液中存在多种粒形态，各种含As微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
第9章水溶液中的离子平衡-新高考化学复习课件
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0为
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
例[全国Ⅰ理综2015·13，6分]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
➢ 考法1 外界因素对电离平衡的影响
以醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH 例，外界因素对电离平衡的影响见下表：
第9章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3节 盐类的水解 第4平衡 考点51 弱电解质的电离平衡
➢考法1 外界因素对电离平衡的影响
➢考法2 强酸与弱酸的判断 ➢考法3 电解质溶液导电能力的大小比较
3．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当_弱__电__解__质__分__子__电__离__成__离__子__的_速率
和_离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的__速__率______相等时，电离过程就达 到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图 所示。
考点51 弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
(3)影响电离平衡的因素 ①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要
水溶液中离子平衡之图像分析
2021/8/19
小结（一）： 1.必备知识点： （1）. 弱电解质的电离平衡------平衡常数的应用
-----常常利用变形的方式解决问题； （2）. 溶液的酸碱性：酸碱中和反应的三种情况（一半、恰好反应、恰好中性）；
能正确分析溶液所含溶质及变化情况； 实质是生成的盐是否水解而显示酸、碱性（电离与水解同时存在的比较）。 （3）. 酸碱中和滴定的指示剂的选择方法（看产物盐是否水解来定酸碱性）（补充） ①显酸性选甲基橙，②显碱性选酚酞，③两强都可以； （氨水滴定盐酸选甲基橙---红橙黄，醋酸滴定氢氧化钠选酚酞—无浅红，
行相关的计算。
2021/8/19
1、电离平衡--pH图像
常 见 的 几 种 离 子 2、水的离子积图像 平 衡 图 像
2021/8/19
3、中和滴定曲线- pH图像
4、难溶电解质的溶解平衡曲线– pH图像
5、酸碱反应的粒子分数-- pH图像
2021/8/19
2021/8/19
知识重现：常温下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液
盐酸滴定氢氧化钠选甲基橙或酚酞均可）。 （4）. 盐类水解：判断溶质、离子、分子的存在，电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2021/8/19
【练习1】（2019·四川遂宁2019·届高三第三次诊断性考试） 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度 均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。 下列结论正确的是（ ）
抓溶液“中性”点—--生成什么溶质，哪种反应物过量或不足；
抓反应“过量”点—--溶质是什么，判断谁过量。
关键：四点---起点：判强、弱 一半：判电离与水解大小 恰好反应：判水解、体积 恰好中性：判用量的多少 2倍：判电离与水解大小
2021届高考化学二轮复习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案
2021届二轮高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案专题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）A. 滤液C中有Fe3＋B. A一定为FeBr2C. D溶液中存在Fe(SCN)3D. B为AgBr2、如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．铜电极是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C．稀硫酸中硫酸根离子向铜电极移动D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红3、25℃时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-) = c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 4、常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK a=-lgK a。
下列有关叙述错误的是()A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HAB.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D.向HB溶液中加入NaOH 溶液所得的混合溶液中5、在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.00 0.00 8②22.00 18.00 c③22.00 22.00 dA.a＝8B.b＝4C.c＝9D.d＝66、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
高考化学 电解质溶液中的平衡图像
[图解过程]
电解质溶液中的平衡图像
电解质溶液中的平衡图像
解题过程： ①先弄清图中的横坐标、纵坐标分别表示什么。 ②利用特殊点，如：pH＝7、lgx＝0、交点等。 ③根据特殊点判断离子浓度大小，如：lgccHHX2X－＝0，则 c(HX－)＝c(H2X)。 ④根据 lgccHHX2X－、lgccHXX2－－和 pH 可分别求出 Ka1(H2X)和 Ka2(H2X)。 ⑤KHX 溶液的酸碱性判断，比较 Ka2 和 Kh 相对大小可以判断溶液的酸、碱性。 ⑥数量级确定：10－5.4 数量级为 10－6；105.4 数量级为 105。
HPO24－占优势；而当 pH>12.2 时， PO34－为主要存在形式
电解质溶液中的平衡图像
离子方程式 求 lg K
pH 由 2 到 6 发生反应的离
pH 由 4 到 6 发生反应的离 pH 由 11 到 14 发生反应的
子方程式：
CH3COOH＋OH－ ===CH3COO－＋ H2O
子方程式：HC2O－4 ＋OH－ 离子方程式：HPO24－＋
分布系数
布系数、δ3 为 PO34－分布系数
δn
当 pH<pKa 时，主要存在形式是 CH3COOH；当 pH>pKa 时，主要 存在形式是 CH3COO－。δ0 与 δ1 曲线相交在 δ0＝δ1＝0.5 处，此时
当溶液的 pH＝1.2 时 δ0＝δ1， pH＝4.2 时 δ1＝δ2；当 pH<1.2 时，H2C2O4 占优势；在 1.2<pH<4.2 区间， HC2O－ 4 占
c(R＋)
电解质溶液中的平衡图像
2. “pH－lgc1”离子浓度大小比较 c2
例题 (2018·江西模拟)常温下将 KOH 溶 液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述 正确的是( )
2021届高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析(共29张PPT)
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
课后巩固
[练习] 7.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸
(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
[练习]5.在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 0.1000 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确 的是( )
①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
②b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
溶液中离子平衡图像专题复习
]，下列有关
LiH2PO4溶液的叙述正确的是( D )
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c初始(H2PO4–) 增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到 4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
例3.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ D）
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
c(HX ) lg
的变化关系
c(H2X)
C．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－)
四. 盐的水解曲线图（水溶液中离子浓度大小比较）
实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与 加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈
中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
a点，溶质为：CH3COONa、CH3COOH
，
离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，
练习1.用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶 液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( C )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移
三. 酸碱中和滴定曲线图
【2021高考化学】溶液中离子平衡之分布系数图像含解析
分布系数图像1．柠檬酸（用H 3R 表示）可用作酸洗剂。
常温下，向0.1mol ·L －1H 3R 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略溶液体积的变化），H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－的含量与pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）。
A ．图中b 曲线表示HR 2－的变化B ．HR 2－的电离常数为K a3＝1×10－6C ．pH ＝7时，c （Na +）＝c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）D ．pH ＝5时，c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）＝0.1mol ·L －1【解析】选B 。
A 项，H 3R 溶液中加入NaOH ，先反应生成NaH 2R ，再生成Na 2HR ，最后生成Na 3R ，则图中曲线a 、b 、c 、d 分别代表H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，错误；B 项，HR 2－的电离常数K a3＝）（）（）（－－23HR R H c c c ⨯+，由图可知，HR 2－和R 3－的含量相等时，溶液的pH ＝6，则有K a3＝c （H +）＝1×10－6，正确；C 项，常温下，pH ＝7时，溶液呈中性，则有c （H +）＝c （OH －），结合电荷守恒推知，c （Na +）＝2c （HR 2－）+c （H 2R －）+3c （R 3－），错误；D 项，由图可知，pH ＝5时溶液中存在H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，据物料守恒可得c （HR 2－）+c （H 2R－）+c（R3－）+c（H3R）＝0.1mol·L－1，错误。
2．（2020·滨州二模）柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂。
常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）。
A．由a点判断H3R的第一步电离常数K a1（H3R）的数量级为10－3B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c（Na+）＝c（R3－）+c（HR2－）+c（H2R－）+c（H3R）C．pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．反应2H2R－H3R+HR2－在该温度下的平衡常数K＝10x－y【解析】选CD。
高三化学二轮复习：电解质溶液图像类题目分析课件
NaHA Na2A H2A
4.沉淀溶解平衡曲线 (1)“曲线”溶解平衡图像的分析
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
基本图像
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-)
→
线上的任意点为平衡点，Ksp不变
对数直线图
MgCO3(s)
K2 HR K3 R－。向一定浓度的 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2 ＋ 、 H2R ＋ 、 HR 和 R － 的 分 布 系 数 δ(X) 随 pH 变 化 如 图 所 示 。 已 知 δ(X) ＝
cH3R2＋＋cH2cR＋X＋cHR＋cR－，下列表述正确的是 A.KK21>KK32 B.M 点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)
SO24－(aq)的平衡常数 K＝KKssppSSrrCSOO43 B.a＝－6.5 C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1
Na2CO3溶液的变化曲线
√D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH
≥7.7时才发生沉淀转化
2.(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与 V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离 子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝ 1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确 的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。
2021届高考化学学科考前选择专项——水溶液中的离子平衡(图像)
2021年高考化学学科考前选择专项——水溶液中的离子平衡(图像)1．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg c(H +)c(OH−)。
室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是：A．MOH为强碱B．C点时加入盐酸的体积等于10 mLC．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D2．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．在25：时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1B．25：时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的K sp变大4．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。
常温下，将NaOH 固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。
高中化学溶液中的离子平衡和图像课件
溶液中的离子平衡与图像实验实验操作和现象1用pH 试纸测定0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH ，测得pH 约为______。
2向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl 2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，测得溶液pH 约为______。
4向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl ，观察不到实验现象【2021江苏适应性考试12题】例1.室温下，通过下列实验探究Na 2CO 3溶液的性质。
8涉及哪些平衡？实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为______2向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为__8__4向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是( )A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<K sp(CaCO3)C. 实验3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CO32-)D. 实验4中反应的化学方程式为 H+ + OH- = H2O两大守恒饱和溶液：Q c=K sp定溶质NaHCO3A定溶质H+ + CO3- = HCO3-实验实验操作和现象4向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl ，观察不到实验现象问题1：溶液存在哪些含碳微粒？问题2：随着HCl 的滴入，溶液中含碳微粒如何变化？问题3：如何绘制溶液中含碳微粒的含量与pH 的关系图？①CO 32-减少，HCO 3-增加， H 2CO 3 忽略；②CO 32- 忽略，HCO 3-减少，H 2CO 3增加。
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分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(
)
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（MR＋＋））增大
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2.(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中 的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X) ＝cH2A＋ccHXA－＋c]。A2－ 下列叙述错误的是
A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B.lg[K2(H2A)]＝－4.2 C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题
2.相同体积、pH=2的盐酸、醋酸的稀释问题
@《创新设计》
a
(1). 哪条曲线代表盐酸，为什么？
(2). 盐酸和醋酸谁的起始浓度大？盐酸的
浓度为多少？
5
b
(3). 加水稀释至相同倍数时谁的pH大？
2
(4). pH=5时溶液中水的电离程度谁大？
（3）说明a、b两点水的电离程度大小关系。
（3）升高温度时c(R+)/c(M+)如何变化?
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@《创新设计》
7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，
分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(
2021届全国新高考化学备考复习 电解质溶液中离子平衡之图像问题
[全国卷]
1．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错 误的是( )
@《创新设计》
7．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，
变小
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时 的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A.a点导电能力比b点强 B.b点的Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D.a、c两点c(Na＋)= c(NH4＋)相等
3. 溶液pH与稀释倍数的线性关系
25 ℃时，浓度均为0.1mol/L 的 HX溶液和 HY溶液分别加水稀释
3.(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中， 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
AB..曲Ka线2(HN2表X)示的p数H量与级lgc为H1X0－－6 的变化关系 cH2X
C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
V0
变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.该温度下HX的电离常数约为1.11×10－4
C.相同条件下，溶液的pH： NaX大于NaY
D.lg
V V0
=3时，若同时加热两种溶液（不考虑溶液
挥发），则 减小
课堂小结：
1.遇到图像问题不要怕。 2.学会看图，先看坐标系，后找点，结合平衡分析；
类型一、一强一弱溶液的稀释图像 1．相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸的稀释
@《创新设计》
a
4 3 1
V
(1). 哪条曲线代表盐酸，为什么？ (2). pH=4时， c(Cl-)和 c(CH3COO-)的大小 b 关系 ？ (3). 如何计算醋酸的电离常数？ (4). 加水稀释至VL时水的电离程度谁大？
V
(5). 升高温度时c(Cl-)/ c(CH3COO-)如何变
化？
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例1．25 ℃时，pH=2的HA和HB溶液各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积 变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．HA为强酸，HB为弱酸 B．a点溶液的导电性比c点强 C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点 D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，
>c(OH－)＝c(H＋)
@《创新设计》
A．Ksp(CuCl)的数量级为 10－7 B．除 Cl－反应为 Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
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选择题突破之电解质溶液中微粒变化的图像问题
3.仔细审题，等浓度还是等pH要看清。
@《创新设计》
4.直线型(pM－pR曲线)
pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数
①直线 AB 上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；
②溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；
③X 点对 CCaaCSO34 要析出沉淀，对 CaCSOO43 是不饱和溶液，能继续溶解 CaCSOO43；
@《创新设计》
（1）HY与HX的强弱关系如何？
（2）比较a、b两点的溶液中c(X－)、c(Y－) 的大小3； （3）说1 明a、b、c、d各点水的电离程度大 小关系。
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25 ℃时，pH相同的 ROH溶液和 MOH溶液分别加水稀释
@《创新设计》
（1）ROH与MOH的强弱关系如何？ MOH 的浓13度为多少？ （2）比较a、b两点中c(R+)、c(M+)的的碱性
B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（MR＋＋））增大
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例2.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、
HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg V的
④Y 点：c(SO24－)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等 10－5；Z 点：c(CO23－)＜c(Mn2＋)，二者的
浓度积等 10－10.6。