浙江杭州外国语学校13-14学年高一上期中考试-化学
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共7页。
答卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共58分）一、 单项选择题(本大题有29小题，每小题2分，共58分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1、能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H 2O 、N 2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A 、化学能B 、热能C 、生物质能D 、电能2、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（ ）能量反应过程 能量反应过程A 、化石燃料的燃烧B 、植物的光合作用能量反应过程能量反应过程C 、氢气与氧气反应D 、氢气与氯气反应3、下列反应属于氧化还原反应，而且ΔH>0的是（ ）A 、铝片与稀硫酸反应B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C 、灼热的炭与CO 2反应D 、甲烷在O 2中的燃烧4、已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B 、C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1C 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D 、2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －15、用3 g 块状大理石与足量3 mol·L －1盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30 mL 3 mol·L －1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L －1盐酸 ③改用3 g 粉末状大理石④升高温度A 、①②B 、②③④C 、①③④D 、①②③ 6、在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）A 、v(SO 2)＝4 mol·L -1·min-1 B 、v(O 2)＝3 mol·L -1·min -1 C 、v(SO 2)＝0.1 mol·L -1·s -1 D 、v(O 2)＝0.1 mol·L -1·s -1 7、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A 、SO 2为0.4 mol·L －1、O 2为0.2 mol·L－1 B 、SO 2为0.25 mol·L －1 C 、SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1 D 、SO 3为0.4 mol·L －18、把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν与反应时间t 可用如图的坐标曲线表示：下列推论错误的是（ ）A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时反应收集到H2最多D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低9、下列四位同学的说法正确的是（）10、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A、.a>c>d>bB、a>b>c>dC、c>a>b>dD、b>d>c>a11、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是（）A、镀铝铁桶B、食品铁罐头盒(镀锡)C、白铁水桶(镀锌)D、镀银铜质奖章12、钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确是的（）A、钢铁设备连接铜块可以防止腐蚀B、原电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C、原电池的负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋D、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀13、图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2013-2014学年杭州外语学校期中科学测试卷
2013-2014学年杭州外语学校期中科学测试卷考生须知:1、全卷分试题卷和答题卷二部分，所有答案必须写在答题卷上才有效，直接做在试题卷上无效，全卷满分200分，考试时间120分钟。
2、答题前，先用钢笔或圆珠笔在答题卷规定位置上填写学校、姓名、准考证号。
本卷可能用到的相对原子质量:H―1 O―16 C―12 S―32 Fe―56 Cu―64 Ag―108 K-39 Cl―35.5 Ca―40 Na―23 Mg-24 Al-27 Zn-65一、选择题（本题共30小题，每小题3分，共90分。
每小题只有一个正确答案，不选、多选、错选，均不得分。
）1．在物理实验操作考试中，某同学用托盘天平称小石块的质量时，他把石块放在天平的右盘里，把砝码放在左盘里，调节天平平衡后称得小石块的质量为27.5克（1克以下用游码）小石块实际质量为A．27.5克B．26.5克C．27.0克D．26.0克2．下图中表示的是小车做变速运动时，车内悬挂的小球和杯中水面稳定后的情况，其中与实际情况相符合的是3．如图，在水中有一支试管处于悬浮状态，现用细棒在试管上端轻轻往下按一下，则A．试管将下沉，最后沉底B．试管将上浮，最后漂浮C．试管先下沉,然后回到原来位置D．试管先下沉,接着在原来位置上下运动4．夏天，没有冰箱的农村家庭，为了防止饭菜变味儿，常把饭菜放入脸盆，再把脸盆浮在水缸中．以下说法正确的是A．水缸是沙石材料制成的，比热较小，有散热作用B ．水的比热较大，可以吸收较多热量C ．水缸中的水不断蒸发吸热使缸内温度降低D ．水缸周围的水蒸气在缸外壁液化吸热，使缸内温度降低5．如图所示，烧杯中的冰块漂浮在水中，冰块上部高出杯口，杯中水面恰好与杯口相平．待这些冰块全部熔化后A ．将有水从烧杯中溢出B ．不会有水从烧杯中溢出，杯中水面也不会下降C ．烧杯中水面会下降D ．熔化过程中水面下降，完全熔化后有水溢出6.如图所示，两个完全相同的条形磁铁A 和B ，质量均为m ，将它们竖直放在水平地面上，用弹簧秤通过一根细线竖直向上拉磁铁A ，若弹簧秤读数为mg ，则B 对A 的支持力1F 以及水平地面对B 的支持力2F 分别为A.1F >0，2F =mgB.1F =mg ，2F =0C.1F >0，2F <mgD.1F =0，2F =mg7．如图所示电路，开关S 闭合后灯L 不发光，用测电笔测试电灯两接线处和插座两孔均能使测电笔氖管发光，经检查，保险丝未烧断，开关完好，以下四种判断中正确的是A ．进户火线断路B ．进户零线断路C ．室内发生短路D ．灯泡断开了8.如图所示，Ｌ是电磁铁，在Ｌ正上方用弹簧悬挂一条形磁铁，设电源电压不变，闭合电键Ｓ待电磁铁稳定后，当滑动变阻器Ｒ的滑片Ｐ由上向下缓缓地滑动过程中，弹簧的长度将Ａ．变长 Ｂ．变短 Ｃ．先变长后变短 Ｄ．先变短后变长9．室内垃圾桶平时桶盖关闭不使垃圾散发异味，使用时用脚踩踏板，桶盖开启，如图所示，根据室内垃圾桶的结构示意图可确定A.桶内只有一个杠杆在起作用，且为省力杠杆B.桶内只有一个杠杆在起作用，且为费力杠杆C.桶中有两个杠杆起作用，且都是省力杠杆D.桶中有两个杠杆在一起作用，且一个是省力杠杆，一个是费力杠杆10.如图所示，湖水中有两艘小船，绳子的一端拴在甲船上，乙船上固定着滑轮，绳子绕过滑轮，站在甲船上的人用100N 的力拉绳子的自由端。
浙江省杭州外国语学校2014届高三(上)期中化学试卷Word版含解析
2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的HSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□+□=□+□+□+□H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）．请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是．29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②b处的实验现象为，d处的实验现象为．③c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：②．D+E→：③．甲+乙+H2O→：④．A+D+E→：（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为、．②原A盐溶液的物质的量浓度为．（假设溶液体积变化忽略不计）2013-2014学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）的电子式：邻羟基苯甲酸的结构简式：的结构示意图：电子式为、硫离子的结构示意图为：×4．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列说法正确的是（）5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性SOHCO+OH11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测v=，故13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，n===×14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等O=HClO+HCO+Ba+SO18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮，根据方程式知，水会充入烧瓶的C==，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，，=×，，知，溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为21．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金c=计算V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．=0.06mol，则：mol/L=14mol/L=0.05mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的×物质的量为mol=3.75molHSO）SO24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）V=二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□30HNO3+□24FeSO4=□8Fe（NO3）3+□8Fe2（SO4）3+□3N2O+□15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是A、B．（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为25ρωmol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．，据此计算；计算c=计算；n=V=计算所得溶液的物质的量浓度．，故答案为：；=mol=案为：；c=mol/L=25=mol17g/mol==mol/Lmol/L27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是Cu2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣（写离子符号）．（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①③．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）=[c（Na+）+c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（OH﹣）]或=c（Na+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．22=故答案为：c29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是B、F．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．②b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．③c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O②．D+E→：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O ③．甲+乙+H2O→：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42﹣④．A+D+E→：2ClO3+HSO3 +H+=2ClO2↑+SO42+H2O（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的 2.5倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的 2.63倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为阴极：2H++2e﹣=H2↑、阳极：ClO3﹣﹣2e﹣+H2O=ClO4﹣+2H+，后4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．②原A盐溶液的物质的量浓度为1mol•L．（假设溶液体积变化忽略不计）×（，浓度是。
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题(含解析)新人教版
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的．不选、多选、错选均不得分．）1．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．2．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．解答：解：对于反应 2A+B⇌3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A．v（A）=0.5 mol/（L•s）=30mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（L•min）；B．v（B）=0.3 mol/（L•s）=18mol/（L•min）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（L•min）；C．V（C）=0.8 mol/（L•s）=48mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（L•min）；D．V（D）=1.6mol/（L•min），故选：B．点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．6．（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B7．（2分）在体积一定的密闭容器中发生：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在恒温恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充8．（2分）在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下9．（2分）100℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，升高．反应的化学方程式为10．（2分）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数11．（2分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）12．（2分）一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X 的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）v==0.1mol/=413．（2分）向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH﹣⇌ Cr（OH）3（蓝灰色）⇌CrO2﹣（绿色）+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶14．（2分）在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．16．（2分）反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H=﹣Q，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）17．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB （g）⇌cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（）18．（2分）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）19．（2分）在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知220．（2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说422．（2分）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生4M+xOR=23．（2分）（2013•闸北区二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（）（熔）4Na+O（熔）3Fe+4NaOH2NaCl24．（2分）（2007•天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法25．（2分）2010年的上海世博会是第41届综合性世博会，其内运用多处科技创新．图1为PEMFC（质子交换膜燃料电池），以全氟磺酸型固体聚合物为电解质，铂/碳或铂一钌为电极，氢或净化重整气为燃料，空气或纯氧为氧化剂．图2为光伏并网发电装置，通过并网，上海市将使用半导体照明（LED）．发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．二、填空题（共4小题，共36分）26．（6分）反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到化学平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b，则：（1）达到平衡后，A、B的转化率之比是1：1 ．（2）达到平衡后，若升高温度，C的质量分数降低，则该反应的正反应是放热反应．（3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，并在原温度下达到平衡时，A与B的转化率也同时增大，则（a+b）与（c+d）的关系是（a+b）＞（c+d）．（填“＞”、“＜”、或“=”）27．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0体系中，n各物质的浓度的变化如图．（1）如图表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc ．a．2v逆（NO2）=v正（O2）b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c ．a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．v=）==3.0×1028．（10分）如图所示，U形管内盛有100mL的CuSO4溶液，按要求回答下列问题：（1）若A极材料是为Zn，B极材料是为石墨，打开K2，合上K1，则A极为负极，SO42﹣移向 A 极（填“A”或“B”）（2）若A、B极材料都为石墨，打开K1，合上K2．反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.25 mol•L﹣1．（3）如要用电解方法精炼粗铜，则A、B电极都要更换，其中A的材料应换成纯铜（或铜），打开K1，合上K2，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．c==29．（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO ．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ•mol﹣1．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O ．（5）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量b kJ．①比较a ＞b（填＞、=、＜）②若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）．2OHO三、实验题（共1小题，共8分）反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂对反应的影响．四、计算题（共1小题，共6分）31．（6分）在某温度下，在容积为1L 的密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，在一定条件下发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．5min 后，反应到达平衡，各物质的浓度为c （N 2）=3mol•L ﹣1、c （H 2）=9mol•L ﹣1、c （NH 3）=4mol•L ﹣1．求：（1）从反应开始至平衡时N 2的平均反应速率；（2）H 2的起始浓度；（3）N 2的转化率． =0.4mol/L•min；×100%=40%；。
浙江省杭州外国语学校高一化学上学期期中试题新人教版
浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高一期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上班级、姓名、试场号、考试序号。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答题卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（▲ ）A．CaCO3B．KMnO4C．SO3D．Na2O2．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（▲ ）A．英国科学家汤姆生 B．法国化学家拉瓦锡C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国科学家道尔顿3．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（▲ ）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．饱和食盐水 D．氢氧化铝胶体R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（▲ ）4．某微粒用AZA．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（▲ ）A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（▲ ）A．它们表示四种元素B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素 D．②③④表示的是阳离子7．下列实验操作中，错误的是（▲ ）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（▲ ）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（▲ ）A．常温常压下，22.4L CH4含有N A个CH4分子B．18 gH2O中含有的质子数为10N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．在18g 18O2中含有N A个氧原子10．与100mL 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液中的NH4+离子浓度相同的是（▲ ）A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B． 10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液C．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液11．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（▲ ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面时仰视C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切12．下列物质不能由两种单质直接反应制得的是（▲ ）A、FeCl2B、Fe3O4C、CuCl2D、HCl13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（▲ ）A．Na2S B． HCl C．NaHCO3 D．NH314．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（▲ ）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（▲ ）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A．CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B．CuSO4（H2SO4）NaOH溶液过滤C．CO2（CO）氧气点燃D．Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥16．下列反应中，水作还原剂的是（▲）A、2Na＋2H 2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2O HCl＋HClOC、2F 2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O H2SO317．实现下列转化，一般需要加入氧化剂的是（▲ ）A．NaCl→HCl B．FeCl2→FeCl3 C．HCl→H2 D．Cl2→HCl18．用向上排气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满可选用（▲ ）A．沾有酚酞的滤纸条 B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．沾有氢氧化钠浓溶液的滤纸条 D．用鼻子闻气味19．下列关于氯气的说法中，正确的是（▲ ）A．是一种无色无味的气体 B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸 D．具有漂白性20．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省杭州第十四中学化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题 注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于非．氧化还原反应的是 A ．2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑B ．Cl 2+H 2O HCl+HClOC ．SO 2 + 2NaOH===Na 2SO 3 + H 2OD ．C+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2、歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3、已知氧化性: Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2,则下列离子方程式正确的是A ．少量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+2Br -=2C1-+Br 2B ．过量氯气与FeBr 2溶液反应Cl 2+Fe 2++2Br -=2Cl -+Br 2+Fe 3+C ．氯气与FeBr 2溶液以物质的量1:1反应2Cl 2+2Fe 2++2Br -=4Cl -+Br 2+2Fe 3+D ．少量氯气与FeI 2溶液反应Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+4、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( )A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 gB ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为()500a b a -%C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为()100a b 14-mol·L －1 D ．原不饱和溶液的密度为()a b V +g·mL －15、NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 2-4。
浙江省杭州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
浙江省杭州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．A . ①⑤B . ②③④⑥⑦C . ①②③④D . 全部2. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO43. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B . 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C . 雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念4. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在水溶液中能大量共存的离子组是（）A . Ba2+、H+、HCO3-、Cl-B . Cu2+、OH-、NH4+、Cl-C . Ag+、NO3-、Cl-、H+D . Na+、NO3-、SO42-、H+5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④6. （2分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A . 0.9g水中含有的电子数为NAB . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4gC . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA7. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH溶液8. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 验证NH3易溶于水9. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气H2SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀11. （2分）下列不需要用到二氧化硅的是（）A . 光导纤维B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 普通玻璃12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列离子反应方程式错误的是（）A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D . FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施14. （2分）(2019·松江模拟) 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（）A . AlCl3溶液、氨水B . H2S溶液、O2C . Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D . FeCl2溶液、NaOH 溶液15. （2分） (2016高三上·滕州期末) 8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB . 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑D . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O316. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A . 熔点低B . 密度小C . 硬度小D . 化学性质活泼17. （2分）下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . Fe→FeSO4B . SO2→SC . CO→CO2D . HCl→Cl218. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③二、填空题 (共6题；共41分)19. （10分） (2017高一上·成都期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式________．（3）区别⑦和⑨的方法是________，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是________（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为________（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为________．20. （8分）现有下列九种物质：①H2②Cu③CuO④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸⑦氨水⑧Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3 ，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）（1）上述物质中，属于强碱的是________；（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是________；（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O则，对应的两种物质是________；（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是________；（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：________．（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为________，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为________．21. （8分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一上学期期中化学试题 含答案
杭州二中2013学年第一学年期中考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23F—19 Cl—35.5 Br-80I-127 K-39 S-32 Cr—52 Ba—137 Ag-108一。
选择题(本题包括15小题，每小题2分,共30分。
每题只有1个选项正确）1．下列说法错误的是．．A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等A．①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB．常态下,11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C．1L 0。
1mol/LFeCl3溶液可制备0。
1N A个Fe（OH）3胶粒D．0。
1mol/L的醋酸溶液中含有0。
1N A个H+4。
有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸试纸不变蓝原溶液中无NH4＋置于试管口6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一上学期期中化学试题.pdf
注意事项： 1．考试时间：20年月日1时至1时0分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号； 3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；本卷满分100分，附加题满分20分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H原子和1mol O原子 3．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（）碱 酸 酸性氧化物 碱式盐 酸式盐 铵盐 结晶水合物A．只有 B．只有 C．只有 D．只有下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相等B．任何条件下，等物质的量的和一氧化碳所含的分子数相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．的强酸中所含的H+数一定相等A．溶于水后形成的溶液能否导电 B．在熔化状态能不能电离C．在水中或熔化状态下能否电离 D．在水溶液中能否电离 6．下列液体中，一束强光照射时不能看到“光路”通过现象的分散系是（ ）①鸡蛋白的水溶液 ②水 ③淀粉的水溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液（可生成氢氧化铁胶体） ⑥肥皂水A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 7．下列电离方程式错误的是（ ）A．Al2(SO4)3＝2Al3+ ＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋CO32－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物，②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应，③酸性氧化物均可与碱反应，④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物为两性氧化物，⑤无机酸酐都是酸性氧化物，⑥氧化物与水的反应都是化合反应。
浙江省杭州十四中2025届化学高一上期中复习检测试题含解析
浙江省杭州十四中2025届化学高一上期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A．A B．B C．C D．D2、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1．26g Na2CO3含有的Na+离子数目为2．4 N AB．常温常压下，2N A个CO2分子占有的体积为3．8LC．标准状况下，4．4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），18O与16O的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列反应属于阴影部分的是A ．CO+CuO =∆Cu+CO 2 B ．2KClO 3=∆催化剂2KCl+3O 2↑C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+ 3H 2OD ．CaO+H 2O=Ca(OH)26、下列电离方程式中，正确的是 A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2 B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH 2- C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-7、下列物质的分类正确的是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 Cu 2(OH)2CO 3 Fe 2O 3 SO 3 B NaOH HCl NaCl Na 2O CO C NaOH NaHSO 4 CaF 2 MgO SO 2 D KOHHNO 3NaHCO 3CaOCO 2 A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．KClO 3O 2B ．MnO 4-Mn 2＋C ．FeFe 3＋D ．HClCl 29、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2，下列关于该反应的说法正确的是 A ．Cl 2 发生氧化反应B ．氯气为氧化剂，氮气为还原产物C ．未被氧化的 NH 3 与被氧化的 NH 3 物质的量之比为 3:1D ．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱10、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3K 2O+5Na 2O+16N 2↑，有关该反应说法正确的是A ．属于复分解反应B ．KNO 3发生氧化反应C ．NaN 3是还原剂D ．NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低11、下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．液态氧、烧碱、碘酒B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰12、下列说法中，正确的是（）A．1 mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子13、在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②14、下列名词中，不属于．．．物理量的是A．长度B．摩尔C．质量D．时间15、下列实验操作及仪器使用正确的是A．蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B．蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C．配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D．分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出16、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+NO3－Al3+Cl—B．K+SO42－HCO3－Na+C．Ca2+NO3－CO32-Na+D．Cu2+K+SO42－Na+二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。
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浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高一期中考试化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。
在答题卷相应处写上班级、姓名、试场号、考试序号。
所有答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。
答题卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．根据某种共性，可将SO2、CO2归为同类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（▲）A．CaCO3B．KMnO4C．SO3D．Na2O2．19世纪末，开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（▲ ）A．英国科学家汤姆生B．法国化学家拉瓦锡C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国科学家道尔顿3．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（▲ ）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液 C．饱和食盐水D．氢氧化铝胶体4．某微粒用AR n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（▲）ZA．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（▲）A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（▲ ）A．它们表示四种元素 B．③表示的元素在化合物中通常显+3价C．①表示的元素是金属元素D．②③④表示的是阳离子7．下列实验操作中，错误的是（▲）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有O2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（▲）A．原子数B．分子数C．质量D．密度9．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（▲）A．常温常压下，22.4L CH4含有N A个CH4分子B．18 gH2O中含有的质子数为10N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．在18g 18O2错误！未找到引用源。
中含有N A错误！未找到引用源。
个氧原子10．与100mL 0.1mol/L（NH4)2SO4溶液中的NH4+离子浓度相同的是（▲）A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液C．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液11．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（▲）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面时仰视C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切12．下列物质不能由两种单质直接反应制得的是（▲）A、FeCl2B、Fe3O4C、CuCl2D、HCl13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（▲）A．Na2S B．HCl C．NaHCO3 D．NH314．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（▲）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（▲）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A．CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B．CuSO4（H2SO4）NaOH溶液过滤C．CO2（CO）氧气点燃D．Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥16．下列反应中，水作还原剂的是（▲）A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2O HCl＋HClOC、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2O H2SO317．实现下列转化，一般需要加入氧化剂的是（▲）A．NaCl→HCl B．FeCl2→FeCl3 C．HCl→H2D．Cl2→HCl18．用向上排气法收集氯气时，判断瓶中氯气是否充满可选用（▲）A．沾有酚酞的滤纸条B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．沾有氢氧化钠浓溶液的滤纸条D．用鼻子闻气味19．下列关于氯气的说法中，正确的是（▲）A．是一种无色无味的气体B．溶于水形成液氯C．和水反应生成两种酸D．具有漂白性20．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是：（▲ ）①浓H2SO4 ②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题(本大题有4小题，共23分)21．（3分）2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。
请根据上述反应推断砒霜的化学式是▲，你认为砒霜应属于▲性氧化物。
根据同类物质的性质规律判断，散落在河水中的砒霜▲(填“能”或“不能”)用生石灰处理。
22．（4分）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反应的还原剂是▲；若收集到4.48 L (标准状况)的CO2，则消耗的氧化剂为▲mol。
23．（8分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价。
③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体。
（1）元素X是▲，Z是▲。
（2）写出③中反应的化学方程式：▲（3）写出④中反应的化学方程式：▲（4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程▲。
24．(8分) (1)写出实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式，并注明反应条件：▲。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应式▲。
(3)历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式▲。
(4)从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是▲。
(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为▲。
三、实验题(本大题有3小题，共21分)25．(8分)下图是制取无水氯化铜（易潮解）的实验装置图，A中装有MnO2，从B中滴入浓盐酸，E为石英玻璃管，内装细铜粉，F中装有碱石灰(生石灰和氢氧化钠）固体。
请回答下列问题：(1) C瓶中的溶液是▲，其作用是▲；D瓶中的溶液是▲，其作用是▲。
F装置的作用有▲。
(2) 石英玻璃管E中发生反应的化学方程式为▲，现象是▲。
26．(6分)请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、▲、▲、▲。
（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：▲、▲、▲。
27．(7分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题。
实验②的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明a. ▲，b. ▲。
设计实验证明可能的原因▲ 。
四、计算题(本大题有2小题，共16分)28．(8分)进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中（1）0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为▲（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.19 g·cm-3），该溶液的物质的量浓度为▲mol/L。
（3）标准状况下5.6L NH 3的质量约为 ▲ g ；将该5.6L NH 3溶于100mL 水中，所得氨水的密度为ρg ·cm -3，则该氨水中氨的物质的量浓度的计算式是 ▲ mol/L （只要求列出计算式）。
29．(8分)电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g ，电解后残液的密度为1.20g/mL 。
将产生的H 2和Cl 2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g 。
计算： （1）制得HCl ▲ mol ；（2）残液中NaCl 的物质的量为 ▲ mol ； （3）求残液中NaOH 的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）。
杭州外国语学校2013-1高一年级期中考试化学答题卷一、单项选择题((本大题有20小题，每小题2分，共40分)二、填空题(本大题有4小题，共23分)21．（3分）________________，_______________，______________。
22．（4分）2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O， 。
23．（8分）（1）______________________， ____________________。
（2）________________________________________________________________ 考试序号_________________ 班级___________ 姓名______________……………………………封○………………………………………○线………………………○（3）____________________________________________________________（4）。
24．(8分) (1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
三、实验题(本大题有3小题，共21分)25．（８分）(1) ，；，。