全国各地名校2015届高三11月(第二期)化学解析版试卷分项汇编：化学与技术
2015年全国1卷高考化学(附解析)
2015年新课标I高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A ．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A ．A B．B C．C D．D11．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成．微生物促进了反应中电子的转移B．质子通过交换膜从负极区移向正极区C．D电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O．12．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）单质的沸点：W＞XA．B阴离子的还原性：W＞Z．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC．X与Y不能存在于同一离子化合物中D．13．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）MOH的碱性强于ROH的碱性A．B ROH的电离程度：b点大于a点．C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等．D当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强．②草酸为二元酸．27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）．（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是．然后在调节溶液的pH约为5，目的是．（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：，已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min 0 20 40 60 80 120X（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：．②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=min﹣1．③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．[化学--选修2：化学与技术]36．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60﹣70℃，原因是．（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式．（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）．（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是．（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为．[化学--选修3：物质结构与性质]37．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．[化学--选修5：有机化学基础]38．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是．（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是．（3）C和D的结构简式分别为、．（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）．（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线．2015年新课标I高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6分）考点：真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．8．（6分）考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．9．（6分）考点：真题集萃；化学方程式的有关计算．分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．解答：解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，注意结合原子守恒解答，题目难度不大．10．（6分）考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积大的物质向溶度积小的物质转化．解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．11．（6分）考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．解答：解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．12．（6分）考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z 最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．13．（6分）考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．解答：解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c（OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．点评：本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）26．（14分）考点：真题集萃；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO的还原性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸．解答：解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．点评：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，难度较大．27．（14分）考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此来解答．解答：解：以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为不溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径等，故答案为：Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4；提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4；（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁，故答案为：七水硫酸镁；（5）NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．28．（15分）考点：真题集萃；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中=；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，结合平衡常数表达式，可知k逆的表达式；在t=40min时，x（HI）=0.85，代入正反应速率表达式v正=k正x2（HI）计算；③升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大．解答：解：（1）海藻中的氮元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，故答案为：MnSO4；（2）当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c（I﹣）和c（Cl﹣）均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中===4.7×10﹣7，故答案为：4.7×10﹣7；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ﹣436kJ ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ；（4）①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1﹣0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==，故答案为：；②到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正x2（HI）=k逆x（H2）x（I2），则k逆。
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题 Word版含答案
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
2015年山东省高考化学试题及答案【解析版】全解
2015年山东省高考化学试卷答案与解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑,故D正确；8．(5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径:X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【答案】C【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×（x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知,Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大,则原子半径为X＞Y＞Z,故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z,故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确;D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＜W，故D错误；9．（5分）(2015•山东)分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是(）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误; B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应,含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；10．（5分）（2015•山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．A lCl3B．N a2O C．F eCl2D．S iO2【答案】A【解析】A．Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确;B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；11．(5分）（2015•山东)下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp(AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层Br﹣还原性强于Cl﹣呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．同类型的沉淀转化时,难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp （AgCl）＞K sp(AgI),故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl,在试管口处冷却,NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体,不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，12．（5分)（2015•山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al(OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【答案】C【解析】A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误;B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，13．（5分）（2015•山东）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0。
2015届高三11月化学试题(带答案)
2015届高三11月化学试题（带答案）2014年11月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64Na23K39Mn55Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3.下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34.下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥6.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu2(OH)2CO3CaCO38.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA B．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA C．50mLl8.4mol•L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9.对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13mol•L-1的溶液中：Na＋、ClO －、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3 11.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜13.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A.KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515.将铝粉与某铁的氧化物FeO•2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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（按住 Ctrl 键，点击下超链接进入相应文档） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015 年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015 年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015 年山东理综-化学部分试题及答案 2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷 理科综合 化学部分 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省 2015 年高考化学试卷
2015年全国高考II卷理综化学部分试题及解析
2015年新课标II高考化学试卷一、选择题(共7小题，每小题3分,满分21分）1．（3分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂考点：真题集萃;常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析:A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒,则硅胶可用作食品干燥剂,故A正确；B．P2O5吸水转化为酸,导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂,故B正确；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误;D．具有吸水性的植物纤维无毒,则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂,为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度中等．2．(3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5考点：真题集萃;有机物实验式和分子式的确定．分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O,由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5,故选A．点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断,为高频考点,把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系,侧重酯的性质的考查，题目难度不大．3．（3分)（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是(）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6考点: 真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素;b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl;D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．解答:解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同,则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层,则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H,故A正确;B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物，故C正确,；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点,难度不大．4．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n)数为10N A考点：真题集萃；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析:A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析;C．钠发生氧化反应后,Na元素的化合价由0升高为+1价;D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．解答:解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析.docx
2015 年新课标 II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．（ 3 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）A ． 硅胶可用作食品干燥剂B ． P 2O 5 不可用作食品干燥剂C ． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ． 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（ 3 分）某羧酸酯的分子式为 C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ． C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4C ． C 16H 22O 5D ． C 16H 20O 53．（3 分）原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有 8 个电子， c ﹣和 d +的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A ． 元素的非金属性次序为 c ＞ b ＞ aB ． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D ． 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 64．（ 3 分） N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ． 1L 0.1mol﹣ 1﹣2﹣? L 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3 和 CO 3 离子数之和为 0.1N AC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1192 U 发生裂变反应：92 U+ nSr+54 U+10 n 净产生的中子（0 n ）数为 10N0 38 0A5．（ 3 分）分子式为 C 5H 10O 2 并能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有 （不含量立体异构）（ ）A ． 3 种B ． 4 种C ． 5 种D ． 6 种6．（ 3 分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A ． 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B ． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ． 工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D ． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收7．（ 3 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A． A B． B C． C D． D二、解答题8．（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度 / （ g/100g 水）020*********温度 / ℃化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl 2343395452488541614化合物Zn（ OH）2Fe（OH）2Fe（ OH）3K sp近似值10﹣ 1710﹣1710﹣ 39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经 F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和 NH4 Cl ，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4? 7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为加碱调节 pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10 ﹣5mol? L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节 pH 为时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol ? L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（ 14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（ g） +2H2（g） ? CH3OH（ g）△H1②CO（g） +3H （ g）? CHOH（ g） +H O（ g）△H22322③CO2（g） +H2（ g） ? CO（ g） +H2O（ g）△H3回答下列问题：化学键H﹣H C﹣ O H﹣ O C﹣ HC≡OE/ （ kJ ． mol﹣14363431076465413）（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H 1=kJ ． mol﹣1，已知△H2=﹣ 58kJ． mol ﹣1，则△H3=kJ ． mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（ H2） /n （ CO+CO2） =2.60 时体系中的CO平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示． a（ CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图 2 中的压强由大到小为，其判断理由是10．（ 15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO 与 Na SO 在 HSO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的323242量之比为．（2）实验室用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液 X 中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用 0.1000mol ? L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I 2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中 ClO2的质量为g ．（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号） a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题
安徽省示范高中2015届高三上学期11月阶段测评化学试题参考答案1．C 解析：与6027Co 5627Co 互为同位素，A 说法错误；6027Co 的中子数为60−27=33，B 说法错误；钴位于第四周期第VIII 族，C 说法正确；6027Co 5827Co 与的物理性质不同，化学性质几乎相同，D 说法错误。
2．D 解析：SiO 2晶体属于原子晶体，其中只存在极性键，A 说法错误；NH 4HSO 4属于离子化合物，故其晶体类型为离子晶体，B 说法错误；HClO 分子中，H 原子只能达到2电子稳定结构，C 说法错误；乙醇极易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间存在氢键，D 说法正确。
3．A 解析：石英光导纤维主要成分是SiO 2，可与氢氟酸反应，A 说法正确；Fe 在 O 2中的燃烧产物应为Fe 3O 4，不能作红色涂料，B 说法错误；氯气是一种有毒气体，用氯气对自来水进行杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，C 说法错误；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO 2的还原性，D 说法错误。
4．B 解析：A 选项中，通SO 2会与SiO 32-反应生成H 2SiO 3沉淀而不能大量共存，故错误； C 选项中，通SO 2会与C 6H 5O - 反应生成弱电解质C 6H 5OH 而不能大量共存，或与SO 32-反应生成HSO 3-而不能大量共存，故错误；D 选项中，通SO 2后，会与Cl 2或NO 3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。
5．C 解析：C 2H 2分子的结构式为H−C≡C−H ，其中含有3个σ键和2个π键，A 说法错误； −14CH 3中核内中子总数为8，核外电子总数为9，B 说法错误；NaHCO 3晶体中含有Na + 和HCO 3-，其阳离子与阴离子的个数比为1:1，C 说法正确；NaHSO 4在溶液中电离出Na +、H +和SO 42-，其阳离子与阴离子个数比不为1:1，D 说法错误。
全国各地名校2015届高三11月化学解析版试卷分项汇编：常用化学计量
A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 (1)A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 (24)A3 物质的量浓度及溶液的配制 (26)A4 常用化学计量综合 (33)A1 阿伏伽德罗常数和物质的量理综卷·2015届黑龙江省大庆铁人中学高三10月月考（201410）】30、（14分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是，G是。
（用化学式填写）（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。
（3）E与F反应的化学方程式是。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是。
（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式。
（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：，则物质I的物质的量为_________mol。
【知识点】无机框图题A1 B1 D5 C5【答案解析】14分，每空2分⑴C Na2S⑵Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑶2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑷Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH－＋S↓＋2Na＋⑸2CO32－＋Cl2＋H2O=ClO－＋2HCO3－＋Cl－⑹0.015解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A 为碳，F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、H 是碳酸钠，C为Na，再由G中D、C个数比为1：2知D显－2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S，在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化，I是氢氧化钠：Na2O2＋S2－＋2H2O ＝ 4OH －＋S↓＋2Na＋。
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目录O单元化学与技术O1 化学与工农业生产 (1)O2 海水的综合利用 (6)O3 石油、煤和天然气的综合利用 (8)O4 化学与材料、技术的发展发展 (8)O5 化学与技术综合 (9)2015备考-名校解析（化学）分类汇编11月第二期—O1化学与工农业生产【【. 原创精品解析纯word版】理综卷·2015届宁夏银川一中高三第三次月考（201410）】7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【知识点】化学与生活化学与环境O1 D1 F4【答案解析】D解析：A、二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，故A正确；B、用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫反应是CaO+SO2=CaSO3，CaSO3+O2=CaSO4，故B正确；C、汽车尾气、二氧化硫、烟尘都是空气污染物，“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能有效减少污染提高空气质量，故C正确；D、电解熔融MgCl2可制得金属镁，故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与环境，注意阅读和积累即可解答。
【【. 原创精品解析纯word版】化学卷·2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】3．下列说法不正确的是（）A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量【知识点】化学与环境、胶体、能源B4D4O1【答案解析】【解析】D 解析：A、云、烟、雾等属于胶体，具有丁达尔现象，故A正确；B、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B 正确；C、氮氧化物排放到空气中易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”等环境污染，故C正确；D、煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查较为综合，涉及胶体、能源、环境等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累。
【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( ) A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【知识点】化学与环境O1 D3 D4【答案解析】A解析：B、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，故B错误；C、CO2、O2是空气的成分，不是大气污染物，故C错误；D、N2是空气的主要成分，不是大气污染物，，故D错误。
故答案选A【思路点拨】本题考查了常见的大气污染物，大气污染物包含碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物、颗粒物等，N2、O2不属于大气污染物。
【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【知识点】化学与生活O1【答案解析】B解析：A、根据生活经验，葡萄糖酸钙口服液可知葡萄糖可用于补钙药物的合成，故A正确；B、二氧化硫有毒，不能可广泛用于食品的漂白，故B不正确；C、聚乙烯塑料无毒可用于食品的包装，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包装，故C正确；D、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用于环境的消毒杀菌，故D正确。
故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答.【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届四川省成都外国语学校高三10月月考（201410）】1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【知识点】化学与生产、生活、社会的关系O1 H4【答案解析】C解析：A、重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，所以服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故B正确；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D、硅胶可防止食物受潮，铁粉有还原性防止食品氧化变质，故D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活、社会的关系，试题比较容易，平时注意积累即可解答。
【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（201410）】6、下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血【知识点】化学与生活O1【答案解析】C解析：A、生铁中的铁和碳与潮湿的空气形成原电池会加快反应速率，故A 正确；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、铝是活泼金属，铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜，故C错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答。
【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届江西省新余一中高三第二次模拟考试（201410）】1．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【知识点】化学与生活、环境O1【答案解析】A解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。
故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识.【【. 原创纯word版精品解析】化学卷·2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试（201410）】1.下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。
【【. 原创精品解析纯word版】化学卷·2015届山西省太原五中高三10月月考（201410）】3．下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【知识点】化学与生活O1 H3【答案解析】B解析：A、氧化镁熔点高，可用作耐火材料，故A正确；B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，当醋酸少量时得到碳酸氢钠，不一定有CO2气体生成，故B错误；C、铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D、Na2O2常与呼出的二氧化碳、水反应产生氧气，所以常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意胶体净水的原理是胶体能吸附水中悬浮物使悬浮物下沉。
【【. 原创精品解析纯word版】化学卷·2015届山西省太原五中高三10月月考（201410）】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品【知识点】化学与生活化学与技术O1【答案解析】C解析：A、福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故A错误；B、水玻璃、PM2.5微粒不属于胶体，不具有丁达尔效应，故B错误；C、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，C正确；D、浓硫酸与二氧化硅不反应，常用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答。
【【. 原创精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省绵阳南山实验高中高三一诊模拟考试（201410）】1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源【知识点】化学与环境化学与生活O1 O3【答案解析】B解析：A、图是循环再生标志，意味着该物质可回收再利用，正确；B、大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活的同时会造成环境污染，应合理生产利用，故B不正确；C、75%的乙醇溶液称医用酒精可用来消毒，故C正确；D、页岩气主要成分是天然气，是比较清洁能源，可以成为新的化石燃料来源，正确。
故答案选B【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与环境，平时多关注，常积累即可。
O2海水的综合利用【【. 原创精品解析纯word 版】理综卷·2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】36．[化学选修——2：化学与技术](15分)海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。