11-1.3 生活中常见的盐_复分解反应
人教版初中化学九下11.1-生活中常见的盐--复分解反应-课件-
×
K2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3
√
√
NaOH
√
× ______
×
K2CO3
√ √
× ______
下列物质通常不能与其他物质发生复 分解反应的是（ ）
A.Na2CO3 B.KNO3
C.NaCl
D.Cu(OH)2
复分解反应是我们学过的化学基本反应类 型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、 总结、深刻理解复分解反应发生的条件， 形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式 A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
（3）请根据你的想象，在图右边的容器 中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产生 的示意图。
谢谢大家！
再见
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na+ CO32- H+ Cl-
Na+ Cl- H2O CO2
17 、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。 20 、要相信自己，你是最棒的。 8 、有了梦想，才有动力，有了动力，才能实现梦想。 10 、人必须相信自己，这就是成功的秘诀。 1 、态度决定一切，实力捍卫尊严!人要经得起诱惑，耐得住寂寞! 16 、欲望以提升热忱，毅力以磨平高山。 12 、能者上，庸者下，平者让。谁砸企业的牌子，企业就砸谁的饭碗。 13 、用冷静的目光去看待人世间的一切，才能活得坦荡，活得超然。 9 、永远看着太阳，你会觉得心情很爽。 16 、如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。 6 、那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 2 、知识是座宝库，而勤奋就是开启宝库大门的钥匙。 6 、当所有人都低调的时候，你可以高调，但不能跑调。 12 、业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。
人教九下化学11.1 生活中常见的盐—— 复分解反应实质 课件(共42张PPT)
NO3-
NO3-
K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3 ——
K+ NO3-
Cl-
Na+
Na+ Cl-
K+
NO3-
NO3-
NO3K+
K+
NaCl+KNO3 ——
Cl-
Na+
K+ NO3-
NO3-
Na+
Cl-
NO3K+
K+
NO3-
K+
NaCl+KNO3——
K+ NO3-
ClNa+
NO3-
K+
Na+
Ca2+
HO-
HO-
HO-
Ca2+
HO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
Ca2+
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+ CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+CuC2O+ 32-
HO-
Ca2+ HO-
HOHO-
Ca(OH)2+CuCO3 ——
HOCa2+
HO-
CO3C2u- 2+CuC2O+ 32C-O3C2u- 2+
⑹HCl + ⑺H2SO4 ⑻CaO +
NaOH == NaCl +CuO==CuSO4 H2O =Ca(OH)2
+ H2O +H2O
⑼BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
常见的盐-复分解反应
———复分解反应
一、复分解反应过程：
两种化合物相互交换离子
二、复分解反应发生的条件 （1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水
例如：Cu(OH)2与MgCl2 氢氧化铜与盐酸
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
2 H CO3 H2O CO2 溶液中离子种类减少了
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
Ca CO
2
2 3
反应后 CaCO3
溶液中离子种类减少了
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
√
H2SO4 ＋ Na2CO3——Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、 CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
六、复分解反应的实质
溶液中的离子种类改变。
课堂练习
判断复分解反应能否发生，能反 应的写出化学方程式。
1． KOH+HCl 2． Na2CO3+ CaCl2 3. H2SO4+NaCl 4. BaCl2+CuSO4 5． K2CO3+HCl
1 KOH+HCl=KCl+H2O
2. Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
&11--1生活中常见的盐(自学提纲)
(2)泡沫灭火器的反应原理 泡沫灭火器的反应原理
பைடு நூலகம்
自学提纲
自学提纲
3.列举 列举NaCl的用途及其利用的性质 的用途及其利用的性质. 列举 的用途及其利用的性质
NaCl的用途 NaCl的用途 ①重要的调味品. 重要的调味品. ②农业上用NaCl溶液来 农业上用NaCl溶液来 NaCl 选种 ③消融积雪 利用的性质
自学提纲
4.(1)粗盐的提纯的主要步骤有哪几步?
(2)玻璃棒共用到几次?其作用分别是 什么?
1.生活中所说的盐与化学中的盐是一 生活中所说的盐与化学中的盐是一 回事吗？有什么不同？ 回事吗？有什么不同？
自学提纲
1.生活中所说的盐与化学中的盐是一 生活中所说的盐与化学中的盐是一 回事吗？有什么不同？ 回事吗？有什么不同？ 2.填写下列物质的化学式或俗称： 填写下列物质的化学式或俗称： 填写下列物质的化学式或俗称 食盐(主要成分 主要成分_______) ①食盐 主要成分 碳酸钠(_______,俗称 俗称_______) ② 碳酸钠 俗称 碳酸氢钠(_________,俗称 俗称_____) ③ 碳酸氢钠 俗称
自学提纲
(3)在蒸发时,何时停止加热? (3)在蒸发时,何时停止加热? 在蒸发时 5.列举碳酸钠、碳酸氢钠的用途 列举碳酸钠 碳酸氢钠的用途.
自学提纲
思考: 思考: 为什么患胃溃疡的病人不宜服用含碳 酸氢钠的药剂来治疗胃酸过多? 酸氢钠的药剂来治疗胃酸过多?
自学提纲
6.写出下列反应的化学方程式 写出下列反应的化学方程式: 写出下列反应的化学方程式 (1)实验室制取二氧化碳 实验室制取二氧化碳
自学提纲
可用于消毒) ④高锰酸钾(_______,可用于消毒 高锰酸钾 可用于消毒 ⑤亚硝酸钠(____________,有毒) 亚硝酸钠(____________,有毒) (____________,有毒 ⑥大理石、石灰石(主要成分是_____) 大理石、石灰石(主要成分是_____)
人教版九年级下化学第11单元课题1生活中常见的盐 复分解反应发生的条件和类型(共33张PPT)
微
不
碱盐的溶解性
❖ 碱：钾钠铵钡溶钙微余不溶。 ❖ 盐：钾钠铵硝全都溶；
盐酸盐只有银不溶； 硫酸钙银微溶钡不溶； 碳酸（磷酸）少数溶。
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附 录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判 断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
判断依据
例析:
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
判断稀硫酸与下表中四种溶液是否能发生反应。
稀硫 酸
依据
NaOH
能 有水生成
NaCl
不能
无气体、沉 淀、水生成
K2CO3 Ba(NO3)2
能
能
有气体、 有沉淀 水生成 生成
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附 录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判 断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
复分解反应的概念：
由两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物的反应叫做复分解反应。
AB + CD = +
特点：双交换，价不变
看谁又快 又对
分析归纳上述几个酸、碱、盐之 间的复分解反应，它们的生成 物有 什么特点？
答：生成物都含有气体或 水或沉淀。
练：下列两个反应有什么共同特点？ 属于复分解反应吗？为什么？
温 故：
观看视频写出有关碳酸钠反应的化学方程式。 1．Na2CO3 +2HCl=2 NaCl + CO2↑+ H2O （泡沫灭火器原理） 2．Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ （工业制取烧碱） 3． Na2CO3 + CaCl2= 2 NaCl + CaCO3↓
生活中常见的盐 复分解反应产生的条件
AgNO3+ NaCl = AgCl ↓+ HNO3
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4 + Na2SiO3 = CuSiO3↓+ Na2SO4
2FeCl3 + 3Na2SiO3 = Fe2(SiO3)3↓+ 6NaCl
CoCl2 + Na2SiO3 = CoSiO3↓+ 2NaCl ZnSO4 + Na2SiO3 = ZnSiO3↓+ Na2SO4
Mg(NO3)2溶液
微观解析 揭示原因
中和反应发生的微观实质是什么?
Ca2+
Ca2+
请根据反应的微观示意图分析该反应为什么发生？
CaCl2 + K2CO3
Ca2+ ClCl-
有白色沉淀生成
K+ K+ CO3
2-
K+ ClK+
Cl-
CaCO3
稀HCl 和 Mg (NO3)2溶液混合无现象，反应发生了吗？
ClH+
NO3
NO3
Mg2+
-
-
H+
Mg2+
NO3
NO3
Cl-
归纳总结
复分解反应发生条件 有 气 体 生 成
有 水 生 成
或
有 沉 淀 生 成
或
学以致用
查阅溶解性表判断以下反应能否发生,并说明理由：
（1） KNO3 和 Na2SO4 （2） FeCl3 和 Ca(OH)2
（3） MgCl2 和 AgNO3 （4） MgCO3 和 稀HCl
2. 通过实验现象、微观解析和方程式的书写，感
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 复分解反应发生的条件课件
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
有白色沉淀生成
CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+CuCl2
该反应有沉淀产生，符合复分
解反应的条件。所以该反应是 复分解反应。
根据复分解反应的条件，请判断一下反应
可否进行？并说明理由。
① BaCl2+K2CO3 ②KCl+AgNO3
温馨提示：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
该反应有气体生成，符合复分解反
应的条件。所以该反应是复分解反 应。
回忆二：中和反应
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
复分解反应 发生的条件
四个基本的反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
提出问题：
KNO3溶液和NaCl溶液能 发生复分解反应吗？
KNO3和NaCl能发生复分解反应吗？
答案是不行！
复分解反应的条件是：
当两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有水或有 沉淀。
回忆一：大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应
物质的溶解性 在课本124页 中查阅
③NaNO3+K2CO3
① BaCl2+K2CO3 =BaCO3↓+2KCl ②KCl+AgNO3 =AgCl↓+KNO3 ③ NaNO3+K2CO3
归纳与总结：
只有当两种化合物互相交 换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。
生活中常见的盐(含复分解反应)
2HCl==2NaCl + H H2 O+CO 3 2CO 2↑ Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
(3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H CO H O+CO 22 3 2↑
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB CD
尝试练习
一、下列属于复分解反应的 是( )
A、CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
B、H2CO₃===CO2↑+H2O C、HCl+ NaOH== H2O + NaCl D、CH4+O2==点燃==CO2+H2O
二.分别将下列各组物质同时放入 水中，能发生复分解反应的是（ ）
氯化钠
学习目标：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及 在生活中的用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应 发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离 子的检验方法。
俗称 名 称
(或主要 成分)
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂等 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
溶解 沉淀 过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
产率：
精盐
粗盐
×100%
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作 用是什么？
粗盐提纯
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 加速溶解 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
第十一单元课题1生活中常见的盐2复分解反应的条件教案
【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；( 2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】一、讲授新课1．复习旧知，引入新课（1）分析常见复分解反应方程式（课件展示）AB+CD=AD+CB（2）复习复分解反应的定义及特点引入板书：复分解反应发生的条件2．设计探究，归纳条件提出问题：是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计并实验，判断复分解反应的发生。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液酚酞溶液仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有水(海)、沉淀（陆）或有气体(CO2或NH3)（空）生成，复分解反应才能发生。
学生活动：学生回忆酸碱盐的溶解性，解答应用1、23 ．总结归纳，有效应用师生共同探究各种复分解反应类型及发生条件先由学生归纳酸碱盐的通性再判断哪些属于复分解反应类型(1)酸+ 金属氧化物→盐+ 水条件：该反应大部分情况都能发生(2)酸+ 碱→盐+ 水条件：①酸和碱至少有一种可溶；②有水生成(3)酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A ．酸与碳酸盐反应。
常见的盐-复分解反应
生成水的条件
酸碱中和反应
例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，会生成水。
含氢离子或氢氧根离子的盐与其他物质反应
例如，当硫酸钠与氯化钡反应时，会生成水和硫酸钡沉淀。
05 复分解反应的应用
在化学工业中的应用
生产无机物
通过复分解反应，可以制备各种无机物，如硫酸钠、硝酸钾等。
合成有机物
在有机化学中，复分解反应可以用于合成有机物，如酯类、胺类等。
分离和提纯物质
复分解反应可以用于分离和提纯物质，如利用复分解反应从混合物中 分离出目标物质。
在农业中的应用
改良土壤
通过复分解反应，可以将土壤中的一些盐类物质转化为可溶性物 质，从而改良土壤的结构和性质。
农药制备
一些农药的制备过程中，需要利用复分解反应来合成农药的有效成 分。
常见的盐类包括氯化钠（食 盐）、硫酸钠、碳酸钠等。
盐类在日常生活和工业生产中 有着广泛的应用，如调味品、 食品添加剂、化工原料等。
对复分解反应应用的认识
01
02
复分解反应在化学工业中 有着广泛的应用，如制造 各种无机物和有机物。
通过复分解反应可以制备出 许多重要的化工原料，如硫 酸、硝酸、合成氨等。
06 结论
对复分解反应的理解
复分解反应是化学反应中的一种 重要类型，其特点是参与反应的 物质互相交换成分，生成新的物
质。
复分解反应的进行通常需要满足 一定的条件，如生成气体、沉淀
或水等。
复分解反应的实质是离子之间的 交换和组合，生成更稳定的物质。
对常见盐类的认识
盐是由金属阳离子和酸根阴离 子组成的化合物。
详细描述
在离子交换反应中，通常是一个可溶性酸碱盐中的阳离子（如钠离子、钾离子等）与另一个可溶性酸碱盐中的阴 离子（如氯离子、硫酸根离子等）进行交换，生成两种新的盐。例如，将氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃） 混合，会产生白色沉淀的氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO₃），这个过程就是离子交换反应。
初三化学常见的盐-复分解反应
初三化学常见的盐-复分解反应生活中常见的盐（复分解反应）食盐不只是盐？粗盐如何提纯？贝壳，珍珠，珊瑚，蛋壳的主要成分都是CaCO3,溶洞又是怎么形成的呢？纯碱碳酸钠（苏打）在蒸馒头中的作用？碳酸氢钠（小苏打）又起到什么作用？形形色色的盐相互碰撞，可能会发生复分解反应什么是复分解反应呢？食盐 NaCl提到盐，你可能首先想到的就是食盐NaCl但是在化学中，盐不只是指NaCl还有KMnO4, CaCO3 ,Ca(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3盐由金属离子和酸根离子（Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,NO3-)组成本小节我们主要认识食盐NaCl，之前咱们提到海水可以晒盐，但是海水晒盐得到的是粗盐粗盐里会有沙子，土等不能溶解于水的杂质我们知道食盐是可以溶于水的。
怎样提纯呢？溶解：NaCl溶解，沙粒等不溶解过滤：滤纸把沙粒阻挡在滤纸上蒸发：从滤纸漏下的滤液蒸发溶剂（本视频来自腾讯视频）食盐如此常见，都有什么用途呢？炒菜时，作调味剂腌菜时，长期不坏下雪时，她可以作融雪剂耕种时，可以用来选种生病时，点滴生理盐水碳酸盐其实对CaCO3,相信大家都不陌生之前我们实验室制CO2，用的大理石的主要成分就是CaCO3; CO2使澄清石灰水变浑浊，产生的白色沉淀就是CaCO3;贝壳，珍珠，珊瑚，蛋壳的主要成分都是CaCO3;溶洞的形成也离不开CaCO3的化学性质碳酸钙在CO2和H2O出现的时候，会溶解产生Ca(HCO3)2;（Ca(HCO3)2受热分解又会变成CaCO3，溶解，沉淀交替过程中形成美丽的钟乳石。
）物理性质白色固体，难溶于水。
化学性质（本视频来自腾讯视频）纯碱（Na2CO3)不是碱,属于盐类，俗称苏打小苏打是NaHCO3,也属于盐但是二者的水溶液都显碱性家里蒸馒头的时候如果是发面，会用到纯碱，中和发酵产生的酸；如果直接和面，会在面粉里加入小苏打这主要是因为小苏打受热分解产生的CO2可以使馒头蓬松（本视频来自腾讯）在碳酸钠参加的化学反应里有这样一类反应好像是跳拉丁舞的两对舞者互换舞伴两种化合物的酸根离子（或阳离子互换）得到新的化合物我们把这样的反应叫做复分解反应复分解反应发生的条件是所有的化合物都可以交换阴离子发生复分解反应吗？肯定不是的复分解反应的发生是需要一定条件的交换之后的产物必须有沉淀，气体或者水生成四大基本反类型初中化学中的四个基本反应类型我们就学完了把它们做个对比吧相信你对生活中的盐和复分解反应已有充分了解看看你能否为喜洋洋选一条回家的路这节课内容较多但是也都有规律多复习哦。
11.1.2复分解反应解析版
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐复分解反应专项练习题1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A. CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB. 3Fe ＋2O 2Fe 3O 4C. NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD. H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 、CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，错误；B 、3Fe+2CO 2Fe 3O 4 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；C 、NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 、H 2CO 3 ═CO 2 ↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。
故选C 。
点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征：换成分，价不变。
2.对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是A. 若A B ，为化合物，该反应一定是复分解反应B. 若A C ，为单质，B D ，为化合物，该反应一定是置换反应C. 若A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀物D. 若C D 、为盐和水，该反应一定是中和反应【答案】AD【解析】【详解】A 、A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A 正确；B 、若A 、C 为单质，B 、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故B 正确；C 、若A 为碱溶液，B 为盐溶液，则C 和D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C 正确；D 、若C 和D 分别是盐和水，则该反应是酸碱中和反应，说法错误，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D 错误。
故选D 。
3. 下列说法错误的是（ ）A. 在复分解反应中，没有单质参与B. 化合反应一定要加热C. 置换反应一定有新的单质生成D. 中和反应一定有水生成【答案】B【解析】解答本题关键是要熟悉复分解反应、化合反应、置换反应、中和反应的定义和特点。
人教版九年级下册 11.1 生活中常见的盐——复分解反应
×1. √3.
KNO3 + Na 2CO
NaCl 3 + H2SO4
×5. NH 4Cl + ZnSO 4
√2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4
√4. √6.
FeCl 3 + Ba(OH)2 Na2CO 3 + Ca(OH)2
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两
资料卡片
我国制碱工业的先驱—侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工 业的大厦，这位先驱者就是被称为“国 宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术 上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法 的秘密。第二，创立了中国人自己的制 碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他 为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
课堂练习
5.下列物质能在水溶液中大量共存的是( D )
A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl
D.CaCl2和KNO3
6.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ C ）
A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸)：加适量氢氧化钠
新课学习 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯 中，观察现象，并解释其中的原因？
浮沉中的鸡蛋
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋 壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力 时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所 受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
人教版课题 生活中常见的盐-复分解反应ppt
×
1、定义：
在溶液中两种化合物互相交 换成分，生成另外两种化合物的反 应叫复分解反应。
2、表达式：
A B + CD =AD + C B
3、特点： 双交换、价不变
有沉淀或气体或水生成 4、条件：
练习
写出下列反应的方程式
①BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 ↑ ③NaOH+HCl = NaCl+H2O ④2NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(5) NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
若反应物中有酸参加，另一物可溶 也可不溶 若反应物中无酸参加，两物必须可溶
F.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
练习6
写出下列反应的方程式
(1) CaO+HCl (2) NaOH + HCl = (3) AgNO3+HCl (4) FeCl3+NaOH (5) NaCl+AgNO3
练习6
写出下列反应的方程式
CaCl2+H2O
(1) CaO+2HCl
(2) KOH + HCl = KCl +H2O (3) AgNO3+HCl (4) FeCl3+3NaOH AgCl↓+ HNO3
常见的盐复分解反应的条件-精选文档
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
︸
AB+CD=AD+CB
酸 盐
碱 盐
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
请大家按酸碱盐把药品归类摆放
酸 碱 盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：看谁能利用上述药
品找出能发生复分解反应的最 多组合；并请说出你判断它是 否反应的依据是什么。
H2SO4
Na2CO3
复分解反应才能发生
练习：
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe（OH）3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
溶液中离子种类没有改变
√
—— H2SO4 ＋ Na2CO3 ——Na2SO4+ CO2↑ + H2O
生活中常见的盐复分解反应的条件
（2）特点：在水溶液中互相交换离 子。元素化合价不变。
（3）发生的条件：有沉淀或有气体 或有水生成。
一、概念： 由两种化合物互相交换成分，
生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB
特点：反应前后元素化合价不变
下列反应属于复分解反应的有＿AB＿C＿DE A.H酸2S+O4金+ 属Cu氧O 化＝物C→uSO盐4 ++H水2O B. 酸HCl+ +碱KO→H =盐K+Cl水+ H2O C.2酸HC+l 盐+ Ca→CO新3 ＝酸C+a新Cl2盐+ CO2↑+ H2O D.2碱Na+OH盐+ →CuS新O4碱＝+Cu新(O盐H)2↓+ Na2SO4 E.盐NaC+l盐+ A→gNO新3＝盐Ag+C新l↓盐+ NaNO3 F.SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
二.反应发生的条件： (1) 反应物：溶于水（包括溶于酸） (2) 生成物：有沉淀或气体或水
H2SO4 + CuO ＝ CuSO4 + H2O HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
2NaOH + CuSO4 ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl + AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3
质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
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（2）有气体生成的复分解反应：
（3）有气体生成的置换反应：
（4）有固体生成的置换反应：
作业：课本78页习题3、85页4题。
导入方法：
在酸碱盐的学习过程中，学习了许多两种化合物之间发生的反应，这些反应存在什么特点？在什么情况下两种化合物在溶液能反应？本节就来学习认识。首先回顾学过的几个变化。
本课小结：说说本节课你的收获有哪些？
当堂检测：
1、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合
B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
2、用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）
（3）碳酸钠、碳酸钙等含碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
综合上述讨论的结果得出复分解反应发生的客观事实也就是发生的条件是什么？
（4）运用复分解反应发生的条件判断稀硫酸分别与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间是否发生反应？
展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；
（5）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（6）CaO+H2O ==Ca(OH)2
（7）CaCO3高温CaO + CO2↑
板书设计：
复分解反应
一、概念
二、发生的条件
教学反思
学习
内容
第十一单元 第3课时复分解反应课型：新授课
学习
目标
1、认识复分解反应，初步掌握复分解反应反生的条件；
2、学会从众多复分解反应中发现它们发生的客观事实，从而理解和掌握复分解反应发生的条件；
3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：复分解反应及其发生的条件；
合作探究：
1、分组讨论发现上述反应有何特点？他们是否属于分解反应、化合反应、置换反应？
2、演示实验11-3硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液的反应；
3、讨论
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液
3、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（）
A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸
4、现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：
难点：正确理解和运用复分解反应发生的条件解决问题；
时间分配
导课5分、合作探究22分小结3分巩固提高10分
学习
过程
学习
过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
复习回顾：回忆并写出下列变化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学方程式：
（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合反应
（2）碳酸钠和盐酸混合反应
（3）氢氧化钠溶液和盐酸混合反应
（4）盐酸和氧化铁混合反应
本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；
当堂检测：
1、B
2、B
3、A
4、（1）CuSO4+ 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（2）CaCO3+ 2 HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
（3）Fe + 2 HCl==FeCl2+ H2↑
（4）Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
合作探究：（调动学生认真讨论）
1、都是两种化合物反应生成另外两种化合物；不属于；
2、指导学生认真观察，填写现象；
3、（1）属于；都有沉淀生成；（2）也属于；水；（3）有气体生成；
综上可得：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；
（4）此略。
展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；