盐类水解、弱电解质电离综合测试题
弱电解质电离和盐类的水解练习题
弱电解质电离和盐类的水解练习题1。
下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
2．在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（）A．c（Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)＞c（OHˉ) B．c(NH4+）＞c(Clˉ）＞c(H+）＞c(OHˉ）C．c（Clˉ)＞c（NH4+）＞c（H+)＝c（OHˉ） D．c(NH4+）＝c(Clˉ）＞c(H+)＞c(OHˉ）3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）A．FˉB． Fe2+ C． S2ˉD． Na+4。
在相同温度时100mL 0。
01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C。
H+的物质的量浓度 D。
CH3COOH的物质的量5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性是因为水中c（H+）＝c（OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba（NO3)27.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0。
10 mol/L时，甲酸中的c（H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸.经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）A。
a的浓度必小于乙酸的浓度B。
a的浓度必大于乙酸的浓度C。
b的浓度必小于乙酸的浓度D。
b的浓度必大于乙酸的浓度8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH—的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸9．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ）A．溶液中c（H+）和c（OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．将10ml0。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高中化学弱电解质的电离盐类水解综合训练题
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
弱电解质的电离平衡及盐类水解 练习题
弱电解质的电离平衡及盐类水解1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A.液溴B. 干冰C. 蔗糖D.硫酸钡2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C通入NH3 D、加入少量盐酸3.25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是( )A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-4．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液5．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液7在O.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动8.常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]C ．[CH3COO －]＝[Na ＋]D ．无法确定[CH3COO －]与[Na ＋]的关系11．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ．向水中滴加少量稀硫酸C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中加入少量明矾晶体12.常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸D ．提高溶液的温度13.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A.中和时所需NaOH 的量B.电离程度C. H +的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量14.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K ＝c ＋3COO －c 3＝1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．有关K 的下列说法正确的是 ( )A ．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B ．升高温度，K 值增大C ．向醋酸溶液中加水，K 增大D ．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K 增大15.在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是 ( )A ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3) C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)D ．c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3) 16.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH 值为2。
弱电解质的电离 盐类的水解
弱电解质的电离盐类的水解练习一．单选题1．(2012汕头一模)下列说法正确的是A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH -)减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO 3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl -) 2．．(2012湛江一模)常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L3．(2010广东理综卷∙12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L−1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)4．(2011广东∙11)对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大5．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a =b B．a>bC．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)6．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)7．(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) 8．(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)9．(2011天津∙4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)10．(2011天津∙5)下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11．(2011全国II卷∙9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)12．(2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10913．(2010福建卷∙10)下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH = 12的溶液中，K+、Cl−、HCO3−、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3−、SO32−、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OHD．由0.1 mol·L−1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A− + H2O HA + OH 14．(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H＋)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)15．(2010四川卷∙10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)二．双选：16．(2012汕头二模)常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-117．(2012湛江二模)室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确．．．的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH—) ＋ c(A—)B. 向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A—)，且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 18．(2012肇庆二模)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．两种溶液的pH相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多C．它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）19．(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)20. (2012广东)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）三．非选择题：21．(2012北京∙25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。
高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习(附答案)
高二化学盐类水解弱电解质电离离子浓度比较综合练习一、单选题1.已知室温时,0.1mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为-7110⨯D.由HA 电离出的+()H c 约为水电离出的+()H c 的610倍2.pH ＝2的两种一元酸X 和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH 溶液(-10.1mol L c =⋅)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为X V 、Y V ,则( )A.X 为弱酸,X Y V V <B.X 为强酸,X Y V V >C.Y 为弱酸,X Y V V <D.Y 为强酸,X Y V V >3.常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH =3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为( ) A.5:1 B.5:2 C.1:5 D.2:54.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( ) A.pH=3的HNO 3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H 2SO 4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的氢氧化钡溶液5.常温下,将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。
则稀释后溶液的pH 分别为( )A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、76.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.32NH H O ⋅B.NaOHC.23Na COD.3MgCO 7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 8.下列电离方程式中,正确的是( ) A. H 2S 2H ++S2-B. NaHCO 3 Na + + H + + CO 32-C. NaClNa ++ Cl- D. CH 3COOH CH 3COO - +H +9.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同 10.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 1?pH =的溶液: 4NH +、Na +、3Fe +、24SO -B.含有大量2AlO -的溶液中: Na +、K +、3HCO -、3NO -C.碱性溶液中: K +、3Al +、CI -、24SO -D. 2Na S 溶液中: 24SO -、K +、2Cu +、Cl -11.25 ℃时,浓度均为0.21mol L -⋅的3NaHCO 与23Na CO 溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. ()c H +前者小于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度, ()23c CO -均增大12.下列属于水解反应且正确的是( )。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
第二节弱电解质的电离和盐类的水解练习题
弱电解质的电离和盐类的水解练习题1、下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（）A.弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D.弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中[H＋]和[OH－]都减小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大3、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍4、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）A.H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D.KNO35、下列水解反应的化学方程式错误的是（）A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋B.HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－C.C6H5COO－＋H2O C6H5COOH＋OH－D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑6、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是（）A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝２的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH<７7、加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)28、为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO39、下列操作能使水的电离平衡发生移动，而且溶液呈酸性的是（）A.加入小苏打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3•6H2O晶体D.加入NaOH固体10、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解11、Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH加热蒸干溶液，得到的固体是（）A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH12、物质的量浓度相同的溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①13、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO414、在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A.K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B.NH4＋、Mg２＋、K＋、SO4２－C.Al３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－D.Ba２＋、K＋、CH3COO－、Cl－15、室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③16、欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液17、下列离子方程式中书写正确的是（）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓18、将物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，则混合后溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，醋酸与NaOH溶液体积大小关系是V(CH3COOH) (填“>”、“＝”或“<”)V(NaOH)。
盐类水解和电离平衡练习题
C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度
10．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
7．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为
A.5mL0.2mol／LNH3·H2O和5mL 0.2mol／LHCl混合：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H＋)
B.15mL 1mol／L CH3COONa溶液和8mL 2mol／L HCl溶液混合：
c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
C.20mL 0.2mol／L CH3COOH溶液和10mL 0.4mol／L NaOH溶液混合：
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++ CO32-H2O H++OH-
28、(2006海淀)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()
高二化学(上)弱电解质电离PH计算盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学（上）弱电解质电离PH 计算盐类水解综合练习题一、单选题1.常温下,10. 00 mL 某一元碱BOH 与0.1000 mol /L 的盐酸反应,反应过程中由水电离的H +浓度的负对数()lg H c +⎡⎤-⎣⎦水与所加盐酸的体积间关系如图,下列说法正确的是( )A.水的电离程度c d b a >=>B. d 点溶液满足()()H OH c c +-=C.BOH 为弱碱,其电离平衡常数b K 约为610-D. c 点溶液满足()B (BOH)0.1000 mol /L c c ++= 2.25℃时，下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a +1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C.NH 4Cl 溶液的K w 大于NaCl 溶液的K wD.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +增大3.下列四种溶液中,常温下由水电离出的()+H c 之比(①∶②∶③∶④)等于( ) ①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L -1的盐酸③ 0.01 mol·L -1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶34.不同温度下，水溶液中H +的物质的量浓度和OH -的物质的量浓度的关系如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.M 点和N 点对应的溶液均呈中性B.1T ℃时，P 点对应溶液中，水电离出来的()H c +可能为4110mol K --⋅或10110mol L --⋅ C.2T ℃时， pH =11的NaOH 溶液与 pH =1 的稀24H SO 等体积混合，所得溶液的 pH =6 D.向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M 点转化为N 点 5.下列说法不正确的是( )A.某酸式盐NaHA 的溶液呈酸性，则2H A 可能为强酸也可能为弱酸B.完全中和等物质的量浓度、等体积的3CH COOH 溶液和盐酸，所需的NaOH 的物质的量相同C.向0.1-1mol L g 的3CH COOH 溶液中加入NaOH 固体的过程中，溶液中水的电离程度一定逐渐增大D.25℃时 pH = 3的盐酸、pH = 11的NaOH 溶液中水电离出的()+H c 均为11110mol L --⋅ 6.常温下，向1L 0.1mol·L －1NH 4Cl 溶液中，逐渐加入NaOH 固体粉末，随着n (NaOH)的变化，c (+4NH )与c (NH 3·H 2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。
水溶液中的电离平衡和盐类水解高考试题
电离平衡、盐类的水解高考习题考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～33．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水4．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7考点3强弱电解质的比较5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同考点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法7．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )8．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④9．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸11．下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C.0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变13．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，该原溶液的浓度为( ) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+17．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味18．0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( )A.5.6B.7.0C.8.4D.13.019．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液20．下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水21．向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大22．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较23．下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大24．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)25．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)26．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
弱电解质的电离和盐类的水解【试题附答案】
弱电解质的电离和盐类的水解1.在100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。
A.加热B.加入100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液2.氨水溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列有关叙述正确的是( )。
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中[OH-]增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中[NH4+]减小3.将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )。
A.溶液中[H+]和[OH-]都减小B.溶液中[H+]增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大4.将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。
A.c(H+)B.Ka(HF)C. c(HF)D. c(OH-)5.已知,25 ℃时0.01 mol·L-1的HClO2(亚氯酸)溶液中,[H+]为6.3×10-3 mol·L-1,则25 ℃时亚氯酸的电离平衡常数为( )。
A.1.07×10-2 mol·L-1B.1.20×10-2 mol·L-1C.1.30×10-2 mol·L-1D.1.40×10-2 mol·L-16.下列说法正确的是( c )。
A.盐溶液都是中性的（盐类的水解可以成酸性碱性和中性）B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关（盐成酸性则盐溶液也成酸性，类推）C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)D.NaHCO3溶液显酸性（碱性）7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。
高中化学 3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解习题
现吨市安达阳光实验学校第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B2．(双选题)表示0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L－1)的关系式，正确的是( )A．[Na＋]>[HCO ]>[CO]>[H＋]>[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3===Na＋＋HCO (完全电离)HCO H＋＋CO (只是微弱电离)；另外还存在水解反：HCO＋H2O H2CO3＋OH－HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。
在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。
由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。
由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H＋，即A项为：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H ＋]>[CO]，故A项错误。
水的电离.弱电解质的电离及盐类的水解.沉淀溶解平衡.离子反应 典型试题含解析
班级：姓名：日期：水的电离.弱电解质的电离及盐类的水解.沉淀溶解平衡.离子反应典型试题含解析水的电离第1课时总共4课时1下列物质中属于电解质的是（）A．石墨B．NaCl C．Cl2 D．甲烷2.下列物质属于非电解质的是（）A．Cl2 B．NaCl溶液C．蔗糖D．C3．下列物质水溶液能导电，但属非电解质的是()A．HCl B．Cl2C．NH3D．C12H22O114．下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是()A．食盐溶液B．HCl C．NH3D．CO25．下列物质中属于强电解质的是（）A．KOH B．HClO C．NH3.H2O D．Cu6．下列物质的分类组合全部正确的是()编号强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHSO4NaHCO3CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2O C2H5OH7．下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合()纯净物混合物电解质非电解质A. 盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. Ca CO2氯化铜碳酸钠8 ．下列叙述正确的是（）A. NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质班级：姓名：日期：D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质9．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸10．下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
高中化学第2节弱电解质的电离、盐类的水解专项测试同步训练
高中化学第2节弱电解质的电离、盐类的水解专项测试同步训练2020.031,浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①④③2,将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A [NH4+]=[Cl-]B [NH4+]>[Cl-]C [NH4+]<[Cl-]D [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定3,在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是（2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是4,在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断5,物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO36, 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
7,在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等8,下列物质中，导电性最差的是A 熔融氢氧化钠B 石墨棒C 盐酸溶液D 固态氯化钾9,蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC. Fe(OH)3D. Fe2O310,在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO11,一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)12,当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D.干冰13,某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH溶液后，NH3·H2O的电离程度将4ClA.增大B. 减少C.不变D.无法判断14,向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小15,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】A、C都只能说明氨水显碱性，B是铵盐的性质。
氯化铵溶液的pH＝5，说明溶液显酸性，这说明NH4＋水解，因此可以证明氨水是弱碱，答案选D。
【考点】考查弱电解质电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。
主要是有利于训练学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
3.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等【答案】C【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。
A中应该是醋酸所加的水量大，B中说明二者是挥发性的酸，C中说明醋酸的电离平衡被破坏，因此是弱酸，正确；D中反应开始阶段，氢离子的浓度是相等的，反应速率相同，不能说明，答案选C。
【考点】考查弱电解质的电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生的学习能力。
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神木七中高二化学周日测试卷
班级姓名成绩
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共60分）
1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸
2．下列说法正确的是（）
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
3．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）
A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．醋酸根离子浓度变大D．酸性增强，PH变小
4．.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
5．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6.在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（）
A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间
7．H+浓度相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）
A. HCl
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. H3PO4
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）
A．V1>V2B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
9．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）
A．CO32-+2H2
2
CO3+2OH-B．Fe3++3H2O ＝Fe(OH)3↓+3H+
C．CH3COO-+H2
3
COOH+OH—D．NH4++ H2O＝NH3·H2O
10．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+ C．HCO3-D．NO3-
11．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水氯化铁B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3
12．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)
C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 13．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）
A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)
14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）
A．[CH3COO－]＞[Na＋] B．[CH3COO－]＜[Na＋]
C．[CH3COO－]＝[Na＋] D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系
15．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
一、选择题（请将各题正确选项填入下表）（每小题4分共60分）
二、填空题（共40分）
16．（每空3分共24分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②E．①＞②=③
F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
17. （每空3分共6分）相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为: 。
Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为。
18．(6分)将0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl等体积混合后：
（1）涉及到的反应有。
（2）溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为。
19．（4分）判断溶液中离子浓度的大小：Na2CO3溶液中离子浓度大小
顺序为__________________________ ______。