高中化学第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练

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高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热学案新人教版

2017-2018版高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化（第1课时）焓变反应热学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化（第1课时）焓变反应热学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．认识化学反应过程中物质和能量的变化。

3．了解反应热和焓变的含义。

4．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

(重点）焓变反应热教材整理1 反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热. 2．焓变（1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。

(2)符号：ΔH。

（3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。

3．反应热与焓变的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变.教材整理2 化学反应中的能量变化1．H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g）反应的能量变化示意图化学键反应中能量变化1 mol A—B化学键反应中能量变化H—H吸收436 kJ共吸收679 kJCl—Cl吸收243 kJH—Cl放出431 kJ共放出862 kJ结论H2（g)＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应热ΔH＝－183_kJ/mol2.用E(反应物）、E(生成物）分别代表反应物、生成物的总能量；Q（吸)、Q（放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。

第1章第1节第1课时反应热焓变【新教材】人教版高中化学

力核
(2)测定方法：利用量热计直接测定。
分层
心
作
突
业
破
·
返首页
6
·
必
双
备知
3．中和反应反应热的测定
基达
识
标
自主
(1)实验装置
·
随堂
预
检
习
测
关
课
键能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返首页
·
7
·
必
双
备知
(2)实验测量数据
基达
识
标
·
自主
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50
mL
必化学键
备知识
自主
H—H
预
习
Cl—Cl
15
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
双
反应中能量变化
基达
标
·
随
共吸收 679 kJ
堂检
测
·
·
关键
H—Cl
能
放出 431 kJ
共放出 862 kJ 课时
力核
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
0.50
mol·L－1
随堂
预
检
习盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测测
关键
量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
能
课时

高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课后提升练习课件新人教版选

(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量。
解析
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量
33
的变化第1课时焓变反应热课后提升练习课件新人教版
结束语同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
答案
解析 1 mol A2 和 1 mol B2 具有的总能量高于 2 mol AB 的总能量，故反应为放热反应，A 错误；断键时吸收能量，故 B 错误；2 mol AB 总能量低于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量，D 错误。
解析
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，
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高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课后提升练习课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的
1
变化第1课时焓变反应热课后提升练习课件新人教版选修4
[A 篇对点强化训练] 知识点一反应热、焓变 1．下列关于 ΔH(焓变)的说法正确的是( ) A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．ΔH>0 时，反应吸收热量；ΔH<0 时，反应放出热量 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．任何放热反应在常温下一定能发生反应
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
17
9．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结
合表中信息判断下列说法不正确的是( )

2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章第一节第1课时焓变反应热

第1课时焓变反应热[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。

2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

一、化学反应的实质与特征1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热肯定温度下，化学反应所释放或吸取的热量称为反应热。

争辩证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。

(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。

3．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸取或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行互联系电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O2=====点燃2CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。

(2)常见的吸热反应有：①多数分解反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；④CO2＋C=====高温2CO。

【合作探究】1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。

高中化学新人教版选择性必修一反应热焓变课后训练习题

第1章第1节第1课时A组·基础达标1．下列反应中能量变化与其他不同的是()A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D2．(2020·山东枣庄八中月考)下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A3．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是()A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应【答案】C【解析】吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。

4．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。

据此分析下列判断或说法正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【解析】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。

能量越高，物质越不稳定，则A 、B 、D 三项都错误。

5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)和2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此推断在相同条件下的下列说法不正确的是( )A ．56 g CO(g)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于88 g CO 2(g)所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量C ．12 g C(s)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于44 g CO 2(g)所具有的总能量D ．将两份质量相等的碳全部燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多【答案】B【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)为放热反应，可知12 g C(s)与16 g O 2(g)的总能量大于28 g CO(g)的总能量，B 错误；由于2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)为放热反应，则56 g CO(g)与32 g O 2(g)的总能量大于88 g CO 2(g)的总能量，A 正确；由常识知C 燃烧生成CO 2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放出热量多，故C 、D 均正确。

高中化学选择性必修第一册第1章第一节第1课时反应热焓变

(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系
①放热反应:反应体系向环境释放能量,反应体系的焓减小,ΔH为
ΔH 0＜。
②吸热反应:反应体系从环境中吸收能量,反应体系的焓增大,ΔH为
ΔH正值0。
＞
负,值即 ,即
＜
＞
4.从微观角度理解反应热的实质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明,如图所示:
归纳总结提高中和反应反应热的测定准确度的措施
(1)原理方面 ①为使测得的数据更准确,酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱,因其电离吸热使测定数值偏小;若用浓酸或浓碱,因其溶解放热使测定数值偏大。 ②为保证盐酸被完全中和,碱的浓度应稍大。 (2)操作方面 ①酸碱溶液混合要迅速,防止热量散失。 ②在测量反应混合液的温度时,温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部,要随时读取温度值,记录下最高温度值。
两温度平,记均录值为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2):将酸碱溶液迅速混合,用玻璃搅拌轻器轻搅动溶
液,并准确读取混合溶液的
最高,记温录度为终止温度t2。
③重复实验操作两次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。
(4)实验数据处理
某实验小组测定数据如下,请填写表中空白
实验次数
温度
起始温度t1/℃
玻璃搅拌器
②各部分仪器的作用
a.玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
b.隔热层的作用是减少热量的散失。
c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
(3)实验步骤
①反应物温度测量(t1):测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55

化学选修四(鲁科版)练习：第1章第1节第1课时反应热焓变 Word版含解析

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时反应热焓变1．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C 与CO 2的反应是吸热反应；KClO 3的分解反应为吸热反应；NaOH 溶于水不是化学反应。

答案：A2.由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH ＜0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH ＞0，则B ＋C →A ΔH ＜0解析：由图可看出，B ＋C 的焓高于A 的焓，则反应B ＋C →A 一定是放热反应，ΔH ＜0；反之，A →B ＋C 的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。

答案：D3．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。

下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。

S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

高中化学第1章第1节课时1 焓变反应热导学案新人教版选修4

课时1 焓变反应热目标与素养：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

(变化观念与微观探析)2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

(宏观辨识与变化观念)3.从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。

(微观探析)一、化学反应的实质与特征1．实质反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中放出或吸收的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒定条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔHΔH≠0。

3．吸热反应与放热反应(1)图示(2)结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。

(3)常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应[答案] 都不一定。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。

( )(2)化学反应的反应热一定是化学反应的焓变。

( )(3)不需加热的反应一定是放热反应。

( )(4)在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“－”。

( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生C [A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。

高中化学选择性必修一第1章第1节反应热焓变基础练习

第一课时反应热焓变基础练习题解析版1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )A.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大4.下列说法正确的是（）A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应6.下列说法中正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时，△H>0;反应吸热时，△H<0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓7.下列反应属于吸热反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.碳与水蒸气的反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H28.下列反应中△H<0的是（）A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳D.实验室制备氢气9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热△H=-57.3kJ·mol-1,下列反应放热为57.3kJ的是（）A.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1molH2O10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( ）A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1moHH键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1molH-C1键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量11.下列图示变化为吸热反应的是( )12.在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。

2023版新教材高中化学第一章化学反应的热效应第一节反应热第一课时反应热焓变课时作业新人教版选择性必

第一节反应热第一课时反应热焓变必备知识基础练1.下列说法中错误的是( )A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.人体运动消耗的能量与化学反应无关2.下列反应中，属于放热反应的是( )A.C与CO2反应B.高温煅烧石灰石C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是( )A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计中，不断用玻璃棒搅拌C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度D.为了保证0.50 mol·L－1的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量4.在如图所示的量热计中，将100 mL 0.50 mol·L－1CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L －1NaOH溶液混合，温度从25.0 ℃升高到27.7 ℃。

下列说法错误的是( )A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃D.所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和5.下列有关能量变化的叙述正确的是( )A.NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B.C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol，其它相关数据如表：H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A.404 B．260 C．230 D．2007.如图所示，ΔE1＝393.5 kJ，ΔE2＝395.4 kJ，下列说法正确的是( )A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量8.下列反应的能量变化与示意图不相符的是( )A.生石灰与水的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.盐酸和碳酸氢钠的反应D.氢氧化钡与氯化铵的反应9.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热ΔH会偏大C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热ΔH会偏小D.测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－110.分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.分解水属于吸热反应B.断开H—O键放出能量C.形成H—H键吸收能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是( )12.如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。

高中化学第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练新人教版选修4

第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A 正确；同时原来的物质减少，有新物质生成，B 正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，即一定伴随着能量变化，D 正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C 错误。

答案：C2．[双选题]下列对化学反应中热现象的说法不．正确的是( ) A ．放热反应发生时不必加热B ．化学反应中一定有能量变化C ．吸热反应加热后才能发生D ．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：化学反应吸热还是放热与反应条件是否需要加热无关。

答案：AC3．对于放热反应2H 2＋O 2=====燃烧2H 2O ，下列说法中正确的是( )A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2所具有的总能量与产物H 2O 所具有的能量之间没有直接关系解析：放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。

答案：B4．[双选题]下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生解析：放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。

反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

吸热反应若开始时需加热，则需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应若开始需加热，反应中放出的热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧。

2021年高中化学第一章第一节第1课时焓变反应热课时作业新人教版选修4

第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的改变第1课时焓变反响热[方针要求] 1.了解反响热的概念，知道化学反响、热效应与反响的焓变之间的联系。

2.知道反响热与化学键的联系。

3.知道反响热与反响物、生成物总能量的联系。

焓变反响热在化学反响进程中，不只有物质的改变，一起还伴有能量改变。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反响的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反响中能量改变的原因化学反响的实质是反响物分子中旧化学键开裂和生成物生成时新化学键构成的进程。

任何化学反响都有反响热，这是由于在化学反响进程中，当反响物分子间的化学键开裂时，需求战胜原子间的相互作用，这需求吸收能量；当原子从头结组成生成物分子，即新化学键构成时，又要开释能量。

ΔH＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反响与吸热反响当反响完结时，生成物开释的总能量与反响物吸收的总能量的相对巨细，决议化学反响是吸热反响仍是放热反响。

1.当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反响，反响系统能量下降。

2.当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反响，反响系统能量升高。

4．反响热思想模型1.放热反响和吸热反响放热反响吸热反响2.反响热的实质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反响热的概念1．下列说法正确的是()A．需求加热才干产生的反响必定是吸热反响B．放热反响在常温下必定很容易产生C．吸热反响在必定的条件下也能产生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反响热的单位是kJ答案C2．已知在相同情况下，要使同一化学键开裂需求吸收的能量等于构成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3能够制得金属铝和氧气，该反响是一个放出能量的反响B．水分化产生氢气和氧气时放出能量C．相同情况下，反响2SO2＋O2===2SO3是一个放热反响，则反响2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反响D．氯化氢分化成氢气和氯气时放出能量答案C解析由题意能够估测，假如一个反响进程放出能量，那么使该反响向反方向进行则需求吸收能量，所以C正确；别的氢气和氧气反响、氢气和氯气反响、铝和氧气反响都是放出能量的反响，与它们相反的反响：水、氯化氢和Al2O3的分化都应该是吸收能量的反响，故A、B、D过错。

高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热学案新人教版选修4

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。

2.学会热化学方程式的书写与应用。

一焓变反应热1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。

2.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。

3.反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。

(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。

4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填“<”或“>”)0，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>(填“<”或“>”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。

5.有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。

归纳总结1.反应热与焓变的关系2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

3.焓变与反应物、生成物能量的关系ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。

新教材适用2023_2024学年高中化学第1章化学反应的热效应第1节反应热第1课时反应热焓变学案新人

第一章化学反应的热效应情景切入从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

从煤、石油、天然气燃烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。

反过来，通过各种化学反应将其他形式的能量转化为化学能，化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界。

知识导航本章内容探究化学反应中的能量变化和反应热的计算。

本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习反应热——反应热和焓变，热化学方程式和燃烧热；第二节主要学习反应热的计算。

学法指导1．重温旧知，巧应用。

回顾化学能与热能的已学知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定认识，为进一步学习化学反应与能量奠定基础。

2．理解本质，重联系。

通过生活中常见的吸、放热反应及在生活中的应用实例，从化学键断裂角度、物质本身具有的能量角度理解吸、放热反应的实质。

3．图示展示，印象增。

以1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl为例，结合实验数据从微观的角度定量地讨论该反应中的能量变化，进一步探讨“质”“能”关系，运用简明的图示说明抽象的内容，注重学习过程和知识形成过程，加深印象。

4．巧用网络，拓视野。

充分利用网络了解煤、石油、天然气三大化石燃料的减少造成的能源危机，通过图片与声情并茂的视频加深对能源危机的认识与理解，激发探究利用新能源的热情与决心。

5．火眼金睛，明辨析。

正确辨析“三热——反应热、燃烧热、中和热”，即利用概念从反应条件、反应物的用量、生成物的量、反应物和生成物的状态等方面正确辨析反应热、燃烧热、中和热，注意其区别与联系。

6．紧扣特征，找规律。

理解盖斯定律，可从语文角度“殊途同归”来理解，也可以从物理角度“位移和路程”来认识，也可以从化学角度与“铝三角、铁三角”等知识形成联系，既加深了对盖斯定律的认识，又增强对旧知识的理解和应用，又注重了学科之间的联系，知识得到了升华。

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第一章第一节第1课时反应热焓变作业

第一节反应热第1课时反应热焓变课时作业选题表基础题组1.(2022·舟山期末检测)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( B )A.NaHCO3与盐酸的反应B.灼热的炭与CO2的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.SO2的催化氧化2.雪是冬之精灵,在雪水冰的转化中,关于能量变化的叙述正确的是( B )A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH1>0,ΔH2<0C.ΔH1<0,ΔH2<0D.ΔH1<0,ΔH2>0解析:雪→水的过程需吸收热量,故ΔH1>0,水→冰的过程需放出热量,故ΔH2<0,选项B项正确。

3.下列说法错误的是( A )A.焓变就是反应热,其单位为kJ/molB.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量解析:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,故A 错误。

4.已知硫黄在空气中燃烧的化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g),生成1 mol SO2(g)可放出297.2 kJ 热量。

下列说法中不正确的是( D )A.1 mol S(g)在空气中完全燃烧放出的热量大于297.2 kJB.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和C.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出 148.6 kJ的热量D.在该反应中,若O2过量,S(s)可转化成SO3使反应放出的热量增多解析:A项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,因固体气化吸热,则1 mol S(g)完全燃烧放出的热量大于297.2 kJ,正确;B项,硫燃烧反应是放热反应,则生成物[1 mol SO2(g)]所具有的能量低于反应物[1 mol S(s)+1 mol O2(g)]所具有的总能量,正确;C项,1 mol S(s)完全燃烧放热297.2 kJ,则 0.5 mol S(s)(16 g)燃烧放热148.6 kJ,正确;D项,不论O2是否过量,S(s)燃烧只生成SO2,错误。

高中化学 第一章第一节第一课时焓变反应热课下30分钟演练

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2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热

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