高考化学考前训练每天7道题第670天

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高三化学天天练7-10

化学天天练（6）答案一. ⑴2HClO=2HCl＋O2⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O =CaCO3＋2HClO（只要是次氯酸盐与二氧化碳反应生成次氯酸都正确）⑶2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O⑷Ca(ClO)2＋CO2＋H2O =CaCO3＋2HClO[思路点拨]。

(2)结合Cl2的制备、净化及Cl2的性质回答每一问。

若没有B、C装置，则HCl气体和水蒸气随同Cl2一同进入D管，HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸；Cl2有毒，不能直接排放到空气中，可用碱石灰吸收，又因为AlCl3易水解，所以碱石灰也起到干燥作用，防止空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。

【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结(3)未经除去的HCl气体和水蒸气随同Cl2一同进入D管，HCl与铝反应生成H2，H2与Cl2的混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可能爆炸(4)吸收尾气中未反应的Cl2，以免其污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解化学天天练（7）班级姓名一、写出下列反应的化学方程式1、铜与硫反应2、酸雨形成过程中发生的反应3、硫化氢通入氢氧化钠溶液中至过量4、氯气通入硫化氢溶液中5、实验室制取硫化氢气体6、硫化钠溶液与稀硫酸混合二、练习．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明（4）操作②的作用是反应方程式是也可改用加入__________（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是化学天天练（7）答案1、2Cu ＋S Cu 2S2、2SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O=H 2SO 4SO 2＋H 2O=H 2SO 32H 2SO 3＋O 2=2H 2SO 43、H 2S ＋2NaOH=Na 2S ＋2H 2ONa 2S ＋H 2S=2NaHS4、Cl 2＋H 2S=2HCl ＋S ↓5.FeS ＋2HCl=FeCl 2＋H 2S ↑ ( FeS ＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2S ↑)6.Na 2S ＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋H 2S ↑练习答案：（1）防止因铁粉过量而使滤渣C 中的铁粉与H 2SO 4反应，生成Fe 2＋干扰实验。

高考化学考前训练每天7道题第640天

高考化学考前训练每天7道题第640天 20201,下列物质不能由化合反应得到的是A.FeCl 3B.Fe(OH)3C. Fe(OH)2D.FeCl 22,有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol ·L －1为A ．(y －2x)/aB ．(y －x)/aC ．(2y －2x)/aD ．(2y －4x)/a3,许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水4,N 5是破坏力极强的炸药之一，218O 是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A ．N 5和N 2互为同位素B ．218O 中含18个中子C ．原子半径：r(N)＜r(O 18) D ．2N 5 → 5N 2是化学变化5,如图所示我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示意图。

在发射过程中，经过一系列的加速和变轨。

卫星沿绕地球“48h 轨道”在抵达近地点P 时，主发动机启动，卫星的速度在很短时间内由v 1提高于v 2，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。

在“地月转移轨道上”经过14小时飞行到达近月点Q 时，需要及时制动使其成为月球卫星。

之后又在绕月球轨道上的近月点Q 经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I 。

已知“嫦娥一号卫星”的质量为m B 。

在绕月球的圆形工作轨道Ⅰ上运动的周期为T ，月球的半径为r 月，月球的质量为m 月，万有引力恒量为G 。

（1）求卫星从“48h轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道Ⅰ上运动时距月球表面的高度；（3）理论证明:质量为m的物体距月球无限远处无初速释放,它在月球引力作用下运动至月球中心的距离为r处的过程中，月球引力对物质所做的功可表示为W=Gm月m/r月。

高三化学高考前冲刺综合练习题(附答案)

高三化学高考前冲刺综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是（）A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.压榨花生油和浸出花生油生产中提取出花生油的原理相同C.铅笔芯的主要成分是石墨与黏土，石墨含量高的铅笔芯硬度大D.商店出售的某些模具上涂有的油膜具有防腐蚀功能2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（） A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2A N B.1mol 2N 与3mol 2H 反应生成3NH 的分子数为2A N C.1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2A N D.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N3.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。

下列说法正确的是( )A.n 分子中所有原子都在同一个平面上B.n 分子和:CBr 2生成p 分子的反应属于加成反应C.p 分子中极性键和非极性键数目之比为2:9D.m 分子的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，X 的氧化物是大气中的重要污染物之一，且其中一种污染物为红棕色，Y 为碱金属元素，Z 为同周期中原子半径最小的元素。

下列说法正确的是( ) A.W 的氧化物的电子数与X 的均不相同 B.W 、X 的氧化物均为酸性氧化物 C.Y 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强5.下列实验、现象与结论正确且相符的是（）6.某科研小组利用电化学装置在微生物作用下将工业废水中有毒的乙醛氧化为乙酸，反应原理如图1所示，再利用该装置为电源将铝制品氧化达到防腐效果，反应原理如图2所示。

下列相关说法正确的是（）A.每生成1 mol CH3COOH同时消耗标准状况下22.4 L O2B.Y极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH-C.将铝制品氧化时铝制品应该与X极相连D.调节滑动变阻器，可以控制氧化膜形成的速率7.常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8⨯10-5 mol·L-1。

高考化学考前训练每天7道题第567天

高考化学考前训练每天7道题第567天 20201,下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车2,我国有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。

该反应的热化学方程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①，②。

3,(1) 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol0～4min时，容器气体压强为101KPa。

反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：回答下列问题：①时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

(2) 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

2024年高考化学一轮复习高频考点专攻练七含解析新人教版

高频考点专攻练(七)考点1 化学反应速率及其影响因素1.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度削减0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是渐渐减小的【解析】选B。

物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,0.3 mol·L-1·min-1是用B表示2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。

2.肯定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列推断正确的是( )A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变【解析】选C。

加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, A错误;加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变, B错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, C正确;滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量削减,则v(H2)增大,生成H2量削减, D错误。

3.(2024·郑州模拟)某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br 2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr 来探讨反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响,速率快慢通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。

2024高考化学基础知识综合复习优化集训7元素周期律

优化集训7 元素周期律一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列说法中,正确的是( )A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )A.金属性:Na<KB.金属性:Mg<NaC.非金属性:S<ClD.非金属性:O<S4.下列各组化合物的酸、碱性的强弱比较不正确的是( )A.酸性:H3PO4<HNO3B.酸性:HClO4<HIO4C.碱性:Mg(OH)2<NaOHD.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)25.原子序数在3~9之间的元素,随着原子序数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.化合价6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。

下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是( )A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在B.钾在空气中加热得到的产物只有K2OC.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜D.钾可以与水剧烈反应,生成O27.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是( )A.还原性:HF<HCl<HBr<HIB.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.原子半径:F>Cl>Br>ID.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO48.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性:Cl2>SB.单质沸点:Cl2<SC.稳定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO49.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。

高考化学考前训练每天7道题第7天

高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ，现用图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。

（1）说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是2,室温下，由水电离出的c(H＋)=1×10－12的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、I－、NO3－、H+ D．K+、S2－、CO32－、OH－3,已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。

现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1 B．该体系中有CaF2沉淀产生C．K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．以上说法均不正确4,某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5,可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br-2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A ②和③B ②和①C ③和①D ④和①6,据报载科技信息：德国园艺家用碳酸饮料适当浇灌某些植物，可使花卉长得更好，对其作用原理的下列论述不正确的是( )A．可改良碱性土壤，调节pHB．有利于植物光合作用的进行C．有利于植物对Ca2+、Mg2+的吸收D．可以杀死危害植物的害虫7,清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射答案1, （1）烧杯内壁上产生了无色液体（2）待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源。

2020年高考化学考前冲刺考前天天练七(含答案解析)

2020年高考化学考前冲刺考前天天练七1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、2 PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

2.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2错误!未找到引用源。

+I2=2I−+错误!未找到引用源。

）。

回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

专练10七道选择题有机化学基础综合题-2023年高考化学考前手感保温训练(全国卷)(原卷版)

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练10 七道选择题+有机化学基础综合题题号 7 8 9 10 11 12 13 答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B ．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘131-和铯137-的中子数不相同 C ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理相同 D ．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响已知()()222244Cu H O 4ClCu Cl 4H O +--⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆>，加热2CuCl 溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ---++++B ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：()34Al 4OH =Al OH -+-+ C ．向血红色()3Fe SCN 溶液加入过量铁粉：3+2+2Fe +Fe=3Fe D ．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnS s Cuaq CuS s Zn aq ++++10．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有7种B ．化学式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C ．化学式为C 9H 12含有苯环的同分异构体有8种D ．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱12．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。

高三化学考前冲刺练考前冲刺练四套及详案

高三化学考前冲刺练考前冲刺练(一) 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5 Fe－56Zn－65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。

下列有关说法错误的是()A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO－的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．下列化学用语正确的是()A．S2－的结构示意图：B．N2的电子式：N⋮⋮NC．CO2的结构式：O—C—O D．纤维素的结构简式：(C6H10O5)n3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为7N AB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．0.1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3N AD．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH＋4数目为0.1N A4．下列有关有机物的说法正确的是()A．蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)5．下列离子方程式不正确的是()A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB．碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D．NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O6．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

高考化学考前训练每天7道题第7天

高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多2,据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。

造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A、水土流失B、汉江流域农业生产中长期使用农药C、生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D、有毒的废水大量排入汉江3,一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。

现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，在甲中加入1molA充分反应后，甲中B的体积分数小于乙中B的体积分数C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍4,下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p45,莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同6,下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+7,糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水答案1, A 2, C 3, C 4, D 5, A 6, AC 7, B。

高考化学考前训练每天7道题第7天

高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g) CH 3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

2,12.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3,6. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯KMnO溶液B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL4C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出4,2．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝5,26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

高考化学考前训练每天7道题第67天

高考化学考前训练每天7道题第67天 20201,下表中实验操作能达到实验目的的是2,请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：(1) + -- + + +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是；(3)反应中硝酸体现了、性质。

(4)反应中若产生0.2mol N2O气体，则转移电子的物质的量是mol。

(5)请正确写出上述反应的离子方程式：。

3,在一定条件下还原性顺序为：Cl -<Br -<Fe 2＋<I -<SO 2，由此判断下列反应必然能发生的是①2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O=2Fe 2＋+SO 42－+4H ＋； ②I 2＋SO 2＋2H 2O ＝4I －+SO 42－+4H ＋； ③2Fe 2+＋I 2＝2Fe 3++2 I －； ④2Br －+4H ＋+ SO 42－=SO 2+Br 2+2H 2OA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④4,已知S 2O -n 8离子和H 2O 2一样含过氧键，因此也有强氧化性， S 2O -n 8离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成MnO -4离子，若反应后S 2O -n 8离子变成SO -24离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S 2O -n 8中的n 值和S 的化合价是A. 2, +7B. 2, +6C.4 ,+7D. 4 , +45,某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。

发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。

他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl FeCl MgSO H SO 23424、、、；②()CuSO MgCl Fe SO HCl42243、、、；③CuSO AgNO FeCl HCl 433、、、。

高考化学考前训练每天7道题第74天

高考化学考前训练每天7道题第74天 20201,已知X(g)＋Y(g)＝M(g)＋N(g)；△H＜0。

下列说法正确的是A．X、Y的能量分别低于M、N的能量B．X(s)、Y(s)的总能量一定高于M(g)、N(g)的总能量C．上述反应一定能自发进行D．无法判断上述反应的发生是否需要加热2,短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数逐渐增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2－离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶1的离子化合物.（1）C的元素名称为_______。

（2）A、B元素形成化合物B2A4，其电子式为。

B2A4一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％一30％的KOH 溶液，放电时生成B2和水，则该燃料电池放电时，负极的电极反应式是____________________________________。

（3）常温下用石墨为电极电解含0.2mol DE的水溶液时，阳极的电极反应式为__________，阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200mL,则该溶液的pH最接近的数值为。

（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.将0.2mol·L－1的X溶液与0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ .②混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________3,某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

高考化学考前训练每天7道题第79天

高考化学考前训练每天7道题第79天 20201,把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20% B．25% C．33% D．50%2,下列符号不符合事实的是（）A．4s2B．2p10C．3d6D．5f143,碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。

我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。

为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。

我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。

据此回答下面问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ( )A 胰岛素B 甲状腺激素C 生长激素D 糖尿病(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 ( )A 甲状腺机能亢进B 佝偻病B 地方性甲状腺肿 D 雄性激素减少(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式为___________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______，能观察到的明显现象是___________________________。

4,属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．维生素 C．葡萄糖 D．乙酸5,工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+ 4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是Ａ．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2Ｂ．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子Ｃ．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成Ｄ．第二步电解时阴极周围pH减小6,在①、Ar ②、CO2③、SiO2④、NaOH ⑤、K2S ⑥、NH4Cl六种物质中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 ,不存在化学键的是（用编号填写）。

高考化学考前训练每天7道题第6天

高考化学考前训练每天7道题第6天 20201,15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以2MnO 为原料制备少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：（1）制备4MnSO 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌，通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。

停止通入2SO ，继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。

③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -的浓度随反应时间t 变化如右图。

导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。

请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高纯3MnCO 的操作步骤[实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。

2,11．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z －具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z －C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 3,7．用足量的CO 还原13．7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 24,14．(8分)某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此他们用下图所示的装置进行"钠与C02反应"的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的C02气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯(PdCl 2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (670)

一、单选题1. 当前，应用最广泛的半导体材料的主要成分是A ．CuB ．AgC ．ZnD ．Si2.下列有关反应的说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．生成物的总键能小于反应物的总键能C ．反应物总能量高于生成物总能量D ．涉及的四种物质均属于电解质3. 空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。

关于该过程的说法错误的是A ．所需能量由太阳能提供B．氧元素全部来自于C ．氢元素没有得到充分利用D ．催化剂可提高的平衡产率4. 玫瑰红景天中活性物质有很多，槲皮素(如图所示)是其中之一。

下列有关槲皮素的说法错误的是A ．分子式为C 15H 10O 7B ．核磁共振氢谱中有10组峰C ．分子中含有3种官能团D ．1 mol 槲皮素与足量NaOH 溶液反应时消耗4 mol NaOH5. 某小组在Fe 2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验①②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl 2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O 2）①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①溶液变红，一段时间后不褪色。

②无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关6. 下列方程式中正确的是A．用足量的石灰乳吸收废气中的：B．溶液吸收气体：C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：7. 乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。

下列叙述不正确的是A．中Cr元素的化合价为+6B．氧化产物为C．溶液常用硫酸酸化D．发生上述反应转移8. 用和可以合成甲醇。

高考化学考前训练每天7道题第69天

高考化学考前训练每天7道题第69天 20201,某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。

并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。

请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。

（2）请指出该实验装置的不足。

2,磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。

下列说法正确的是Ａ．所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为FeOC.该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深D．油酸钠既有亲水基团又有亲油基团3,可逆反应A+3B 2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①νA=0.15 mol/(L·s) ②υB=0.6 mol/(L·s) ③υC=0.4 mol/(L·s) ④υD=0.45 mol/(L·s)。

该反应进行最快的是A．① B．②和③ C．④ D．①和④4,某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质氧化铜和氧化亚铁，化学研究小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的一氧化碳将其充分还原事，得到金属混合物10克，生成的二氧化碳用过量的石灰水吸收，得到20克沉淀。

（1）a=________（2）另取ag 上述矿石试样溶于200 mL2.5mol/L的硫酸溶液，充分反应后，计算所得溶液中c(H+)（忽略溶液体积的变化。

）（3）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过0.2mol电子时，停止电解。

试通过计算和推理判断电解过程中阴极上是否一定有金属析出。

（4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取bg加入1L1mol/L的硫酸溶液中（整个反应过程中无气体放出），完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L，c(Cu2+)=0.05mol/L，则b的范围是____________________（假设反应后溶液的何种为1L）5,碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：①取a g的晶体制成粉末。

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下列装置能达到实验目的的是( )
答案：B 解析：高锰酸钾固体可溶于水且呈粉末状，故用高锰酸钾固体和浓盐酸来制备2Cl 不可使用启普发生器控制反应进行，A 错误；碘易溶于4CCl ，可用4CCl 从碘水中萃取碘，B 正确；应用碱式滴定管盛装NaOH 标准溶液，C 错误；研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锰酸钾反应完全，图示草酸的量不足，D 错误。

推荐：本题主要考查了实验方案设计与评价，涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理考查化学实验探究能力；依据探究目的设计实验，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。

推荐分数：98分。

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