(全国通用)19版高考化学一轮复习第6讲离子共存与离子推断课时作业
课时作业7：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)24．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO3—、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO42-7．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硝酸的挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B 氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C 氯气具有强氧化性氯气可用作漂白剂D NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN－C．在c(H+)=10−14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22−，CO32−，SO32−D．c(OH－)=1×10−14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32−9．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习 第6讲 离子共存与离子推断学案
第6讲离子共存与离子推断一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
二、掌握离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失,则溶液一定存在SO错误!。
（）（2）向某溶液中加入Ba(NO3）2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO错误!。
（）(3)向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO错误!.（)（4）加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag ＋.( ）(5）加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO2－3.（）（6）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－，4.( ）答案(1)×(2)×(3）×（4）√（5)×(6）×2．教材改编题（据人教必修一P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（)A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO错误!C．Na＋、OH－、NO错误!、HCO错误!D．K＋、Cl－、H＋、HCO错误!答案 B考点1 离子共存典例 1 (2017·四川南充模拟)在指定条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是（)①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!、AlO错误!②c（H＋)＝0。
1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO错误!、NO错误!③能使碘化钾－淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH错误!、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－，3⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH错误!、Fe2＋、SO错误!、NO错误!⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH错误!、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥C．③④⑤⑥ D．②④解析由题意知，①溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存;②溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；③溶液中存在氧化性强于I2的物质，由于氧化性I2＞S，故S2－不能大量存在;④溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而HCO错误!在酸性和碱性溶液中均不能大量存在,Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在；⑤加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH＋，4、Fe2＋在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO错误!在强酸性溶液中不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－不能大量共存。
第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
夯基·必备基础知识 【特别提醒】
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3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶 液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应 的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
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01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考 查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常 将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答 此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据 题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分 析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识 知识1 离子的检验 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
2019高考化学一轮复习离子共存、离子检验和推断试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
2022届高考化学一轮复习离子共存 离子的检验和推断作业
离子共存离子的检验和推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．OH－2．(2021·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(2021·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C.c(OH－)c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4D．无色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－5．(2021·江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋46．(2021·江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+5离子共存、离子的检验与推断+Word版含解析.docx
达标作业5离子共存、离子的检验与推断［基础题］1・水溶液中能大量共存的一组离子是()A・ NaS Ca2+> C「、SOfB・Ff+、H S SO芥、CIO-C・ Mg?*、NH；、cr> sofD・ Kj Fe3+> NO亍、SCN"解析：A项，CaSO4微溶，Ca?+和SO亍不能大量共存。
B项，Fe2 \ cicr会发生氧化还原反应，H+、SO「cicr不能大量共存。
D项, F尹和SCN_会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C2.常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A.稀硫酸中：K： MnO］、CH3CH2OHB・ pH=ll 的溶液中：Na+> CO齐、NH3 H2OC・中性溶液中：Na*、NO3 > AIO2D・ FeCh 溶液中：H2O2> Mg2+、SOf解析:A项中M11O4可蒋CH3CH2OH氧化;C项中A10］水解A102 + 2H2O A1(OH)3 + OH_,即A10］只能存在于碱性溶液中；D项中Fe”可催化出。
2的分解。
答案：B3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A・pH大于7的溶液：NaS Ba*、SO芥、C10"B・含有0.1mobL'1Fe(NO3)2的溶液：H+> Mg2+> SCN\ CFC・使酚猷;溶液变红色的溶洗Na\ Ba2\ F> CPD・rfl水电离产生的c(H+)=10-,3mobL_,的溶液：NH；、SOf> NO 亍、cr解析：A项，B/+、S0「C1CT反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，屮与N0$可以将F0氧化为Fe3+, Fe”与SCN_又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚駄溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H4-)=10_13mol.L_1的溶液中可能存在大量的屮或OIT,当存在大量0H一时,OH一与NH；反应生成NH3 H2O 而不能大量共存。
高考化学一轮总复习第二章第6讲离子共存与离子推断课后作业(含解析)
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案 C解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3答案 C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
3．(2018·抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4答案 D解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。
高考化学一轮复习全程跟踪检测6微观探离子2离子方程式的正误判断与书写含解析
微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写1．下列离子方程式中正确的是( )A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋MgB．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.3 离子共存、离子的检验和推断(解析版)
1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。
一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
二、离子的检验与推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)有特征颜色的离子和沉淀：MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色，AgI——黄色。
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子共存 离子的检验和推断学案
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
高三化学一轮复习课时作业6：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·广安一检)下列说法中正确的是()。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④3．(2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－4．能在溶液中大量共存的一组离子是()。
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－35．(2013·成都质检)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。
A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO －3B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3 C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、AlO －2 D.K w c H ＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －36．(2013·马鞍山模考)下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( )。
高三化学一轮复习课时作业3：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)23种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是() A．CuCl2溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．CO22．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－33．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋4．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是() A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋5．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含有大量AlO－2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－36．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是() A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－8．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－9．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第6讲离子共存与离子推断课时作业
第6讲离子共存与离子推断<©>课时作业（建议用时：40分钟）一、选择题（每题6分，共66分）1 •水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na*、Al3*、C「、COB. H*、Na*、Fe2*、MnO+ 2* ——C. K、Ca、Cl、NGD. K*、NH*、OH、SG—答案C解析A项，Al3*、CO—相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2*与MnO（H*）发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，N宵与OH发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2. 能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是（）A . Fe3*、Na*、SCN\ Cl —B . Ca2*、NH\sO—、s6—C .Na*、2+Ba、Cl—、HCOD .Al3*、Na*、sO—、NO答案C解析A项，Fe3*与SCN不能大量共存；B项，Ca2*与S*、sO—不能大量共存；C叽四种离子能大量共存，HCO与H、OH都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H间均不发生反应，在碱性条件下AI3*与OH反应。
3. （2017 •陕西宝鸡一模）某溶液中含有大量的K*、CI —及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是（）解析加入KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3*，且K*、Cl —、Fe3*、SO—在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH= 7说明溶液呈中性，若含有CHCOO,则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO—,则加入硝酸酸化的AgNO溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题意；若含有Md*，则加入过量NaOH溶液会产生Mg（OH）z沉淀，D不符合题意。
4. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）_L 2—一A. 通入足量CO后的溶液中：Na、SiO3、CHCOO、cO 一B. 无色溶液中：Mg*、MnO、SO一、KC. 酸性溶液中可能大量存在Na*、CIO一、SO一、丨一D. C（H*）/ C（OH「）= 1012的溶液中：NH*、Al3*、NO、Cl —答案D解析A项，二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，错误；B项，高锰酸根离子有颜色，错误；C项，酸性溶液中次氯酸根离子会氧化碘离子，错误；D项，溶液为酸性，四种离子不反应。
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题2.3 离子共存、离子的检验和推断(原卷版)
1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。
一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．常见离子的性质(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。
二、离子的检验与推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
有特征颜色的离子和沉淀：MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色，AgI——黄色。
2．无色溶液中离子检验的一般思路例1.能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H＋、Fe3＋、SO2－4、I－B.H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3C.Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4D.K＋、AlO－2、Cl－、OH－【变式探究】在水溶液中能大量共存的一`组离子是( )A.Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B.H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D.K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－高频考点二具体限制条件下离子大量共存问题的判断例2. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH＝14的溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、AlO－2C.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中：H＋、Ca2＋、SCN－、Cl－D.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3【变式探究】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C.3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D.0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4高频考点三离子的检验和推断例3.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断准确的是( )A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存有B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存有C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存有D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存有【变式探究】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液实行如下操作，结论准确的是( )高频考点四“离子组成推断题”例4.某溶液中可能存有Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。
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第6讲离子共存与离子推断(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4答案 C解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。
2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( )A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3答案 C解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。
3．(2017·陕西宝鸡一模)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是( )解析加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO2－4在该溶液中可以大量共存，A符合题意；pH＝7说明溶液呈中性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B不符合题意；若含有CO2－3，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C不符合题意；若含有Mg2＋，则加入过量NaOH溶液会产生Mg(OH)2沉淀，D不符合题意。
4．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、CO2－3B．无色溶液中：Mg2＋、MnO－4、SO2－4、K＋C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－答案 D解析A项，二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，错误；B项，高锰酸根离子有颜色，错误；C项，酸性溶液中次氯酸根离子会氧化碘离子，错误；D项，溶液为酸性，四种离子不反应。
5．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案 B解析原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入盐酸引起的，C错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO－3、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。
6．在同一溶液中，含有NH＋4、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是( ) A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，硫酸为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质答案 D解析溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O2－3B．常温下，加水稀释时c H＋c OH－的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO－3、Br－C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH＋4、K＋、HCO－3、SO2－3答案 B解析能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2O2－3不能大量存在，会发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A错误；加水稀释时c H＋c OH－的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中HCO－3不能大量存在，D错误。
8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )答案 A解析K＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，加入过量CO2与AlO－2反应生成Al(OH)3和HCO－3，A 正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋与CO2－3生成BaCO3沉淀，C错误；Al3＋与HCO－3发生双水解，不能共存，D错误。
9．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO－3、SO2－4C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中答案 D解析根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。
且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。
则甲为NaHCO3，丙为HCl。
甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A错误；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，C错误；无色溶液D为NaOH溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D 正确。
10．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( )A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH＋4)＝0.2 mol·L－1B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证答案 B解析由①得50 mL溶液中n(NH＋4)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋；②中得到的沉淀为Al(OH)3，1.02 g固体为Al2O3，则 50 mL溶液中n(Al3＋)＝0.02 mol，根据离子共存原则，无CO2－3；由③得，溶液中一定含SO2－4，其物质的量为n(SO2－4)＝0.05 mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。
综上所述，有SO2－4(0.05 mol)、Al3＋(0.02 mol)、NH＋4(0.02 mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定是否含有Cl －，所以n (K ＋)≥0.05 mol×2－0.02 mol×3－0.02 mol ＝0.02 mol ，其浓度为c (K ＋)≥0.02 mol 0.05 L＝0.4 mol·L －1。
11．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．中性透明溶液中：K ＋、SO 2－4、NO －3、Fe 3＋B ．在酸性KMnO 4溶液中：SO 2－4、Mg 2＋、NO －3、 CH 3CH 2OHC ．常温下由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20mol 2·L－2的溶液中：Na ＋、NH ＋4、Cl －、SiO 2－3D ．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH 3COO －、SO 2－4、NH ＋4、Cu 2＋答案 D解析 Fe 3＋不能存在于中性透明溶液中，A 错误；在具有强氧化性的酸性KMnO 4溶液中，CH 3CH 2OH 不能存在，B 错误；常温下由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20mol 2·L －2的溶液中，由水电离的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－10mol ·L －1，水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，NH ＋4在碱溶液中不能大量存在，SiO 2－3在酸溶液中不能大量存在，C 错误。
二、非选择题(共34分)12．(11分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH ＋4、Ba 2＋、Na ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3、OH －、CO 2－3。
将这四种溶液分别标记为A 、B 、C 、D ，进行如下实验：①在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成；②D 和B 反应生成的气体能被A 吸收；③A 和D 反应生成的气体能被B 吸收。
试回答下列问题：(1)D 的化学式是________，判断理由是____________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________________________________。
答案 (1)(NH 4)2CO 3 D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋与CO 2－3、OH －与NH ＋4能反应生成气体，D 只能为(NH 4)2CO 3(2)H 2SO 4 NaOH Ba(NO 3)2(3)NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 、NH 3＋H ＋===NH ＋4解析 D 和A 、B 都能生成气体，而题给离子中只有H ＋与CO 2－3、OH －与NH ＋4能反应生成气体，故D 只能为(NH 4)2CO 3；在A 或D 中滴入C ，均有沉淀生成，说明A 中含有SO 2－4，C 中应含有Ba 2＋，而A 和D 反应能生成气体，说明A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B 吸收，说明B 是一种碱，所以C 是硝酸钡，B 是氢氧化钠。