2017-2018学年鲁科版选修5 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 本章测试
鲁科版高中化学选修五 1.2有机化合物的结构与性质(第一课时) (共14张PPT)
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳
碳碳单键不容易断裂，饱和碳原子 性质稳定，烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质，性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的，所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题： 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2.每个碳原子周围有几对共用电子？ 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少？ 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家！
高中化学 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 第2课时 烯烃和炔烃课件 鲁科版选修5
烷烃
单烯烃
单炔烃
通 燃式
CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O
烧现 象
火焰不明亮
火焰较明亮， 火焰明亮，浓
黑烟
黑烟
鉴别
不能使溴水或酸性 能使溴水或酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液退色 退色
2.加成反应与取代反应的比较
加成反应
取代反应
概念
有机物分子里的某 有机物分子中不饱和碳原子
3．氧化反应 乙烯、乙炔均能使酸性 KMnO4 溶液退色，体现了烯烃与炔烃 的_还__原___性。
1．判断正误 (1)用 NaOH 溶液除去乙烯中混有的 CO2。( √ ) (2)用溴水鉴别乙烯和乙炔两种气体。( × ) (3)等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量溴水反应，乙烯消耗 Br2 的物质的量比乙炔多。( × ) (4)乙烯、乙炔均能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液退 色，两种溶液退色原理相同。( × ) (5)质量相等的乙烯、乙炔完全燃烧时，乙烯耗氧量大于乙炔。 (√)
A．2 丁烯
B．2 戊烯
C．1 丁炔
D．2 甲基 1，3 丁二烯
解析：选 D。首先根据不饱和烃的加成规律断定此烃为二烯烃 或炔烃，排除 A、B 选项。再根据烷烃的取代规律可知加成 2 mol HCl 后有机化合物中共有 10 mol 氢原子，除去 HCl 中的 2 mol 氢原子，其余 8 mol 氢原子均来自于原烃，因此该烃可能为 2 甲基 1，3 丁二烯，故 C 选项错误，D 选项正确。
1．乙烯通入酸性 KMnO4 溶液后的氧化产物为( )
解析：选 D。乙烯通入酸性 KMnO4 溶液被氧化生成 H2CO3(CO2＋H2O)。
2．下列烯烃分别被氧化后，产物可能有 CH3COOH 的是( )
鲁科版选修五第一章第一节《有机化合物的结构和性质 》23页
怎样的？ 4 烯烃、炔烃的系统命名法？
一
一、碳原子的成键方式
碳原子的成键方式
问题组一 （1）各有机化合物分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？
（2）各有机化合物分子中与碳原子成键的数目分别是多少？ （3）总结有机化合物分子中碳原子的成键情况有何特点？
3．表位置 用 数字 标明双键或叁键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三”等表示双键或叁键的个数。
1，选主链
2．定号位
烷烃的命名
3．表位置
随堂练习
2—乙基—1—丁烯
4—甲基—2—戊炔
2020
谢谢观看
POWERPOINT TEMPL ATE
347＜ ＜614
键长(nm) 0.154 0.134 0.121 0.140
1. 乙烯为什么容易发生加成反应？ 双键中有一个键较活泼，易断裂
2. 预测乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 溴水褪色
3. 碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？ 不饱和度越高，化学性质越活泼
碳碳双键键能小于单键键 能的2倍； 键长大于单键键长的1/2。
碳原子的成键方式 总结
1
1 与碳原子成键的有 H、O、Cl、N等 等元素的原子。 2 碳原子最多与 4 个原子形成共价键，即四个单键。 3 每个碳原子周围都有 4 对共用电子。
碳原子的成键方式 总结
2
共价键的分类
单键 双键 三键
两个原子间共用一对电子的共价键 两个原子间共用两对电子的共价键 两个原子间共用三对电子的共价键
二
鲁科版选修5第1章 有机化合物的结构与性质 烃
设计人：备课组审核：领导审核：时间---------------- 班组----------- 学生姓名-------- ----------- 期数1第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学第1课时有机化学的发展有机化合物的分类【教学目标】1.知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。
2.掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。
3.理解同系物和官能团的概念。
预习导读---评价单1．有机化学是以有机物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的______ _________________________________________________。
有机化学萌发于___________，创立并成熟于_________，进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期，21世纪，有机化学进入崭新的发展阶段。
1828年，贝采里乌斯的学生首次在实验室中合成了有机化合物—尿素。
2．有机化合物的分类：有机化合物通常有三类分类方法：⑴根据，分为⑵根据，分为⑶根据，分为3．官能团即___________________________。
写出下列官能团的结构简式：双键_______________ 叁键____________ 苯环________ ___羟基___________ __ 醛基_____________ 羧基_____________酯基__________ __。
4．同系物即___________________________。
写出下列烃的结构特点及通式：烷烃__________________________________烯烃__________________________________炔烃__________________________________苯的同系物___________________________。
问题解决---评价单【合作探究】探究1：有机化合物的分类:下列物质属于有机物的是____________，属于烃的是________________(A)H2S (B) C2H2(C) CH3Cl (D) C2H5OH (E) CH4(F) HCN (G) 金刚石 (H)CH3COOH (I) CO2(J) C2H4探究2：有机化合物的官能团：下面有12种有机化合物：（1）CH3-CH3 （2）CH2==CH2（3）环己烷（4）环己烯（5）苯（6）CH3-CH2-CH2-OH （7）CH3Cl （8）乙苯（9）甘油（10）硬酯酸（11）CH3CH2COOH （12）CH3CHBrCH3以上物质属于烷烃的是_____________ 属于烯烃的是______________ 属于芳香烃的是______________属于醇的是____________属于卤代烃的是____________属于羧酸的是____________________属于同系物的有____________________问题拓展------评价单1．把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是（）A．不能从有机物中分离出来。
鲁科版选修5第一章第2节 有机物的结构与性质2
第2节有机物的结构与性质【教材分析】认识有机物的结构与性质的关系，掌握通过结构推断性质，通过性质判断结构，这是学习有机化学至关重要的能力。
本节教材在原子结构及化学键的基础上，从碳的结构拓展到其成键特点，介绍单键、双键、叁键的结构及极性键和非极性键，然后进一步引出同分异构现象和同分异构体的概念及不同官能团相互影响对物质性质的影响等。
本节教学内容抽象难懂，要充分利用结构模型等直观教学手段，使教学形象易懂。
第一课时碳原子成键特点及有机物的空间构型【基本要求】知识与技能要求：（1）了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。
（2）理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型。
（3）理解极性键和非极性键的概念。
知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响过程与方法要求：初步学会对有机化合物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面的分析。
情感与价值观要求：通过碳原子的成键特点和成键方式的学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辨证唯物主义观点。
【重、难点】本课时的重点是理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键的概念。
难点是根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质。
【学案导学】1．碳原子的成键有何特点，这种成键特点与有机物种类繁多成键有何关系？2．什么是单键、双键和叁键，它们的稳定性有何关系？3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的空间构型及键角分别是怎样的？4．什么是极性键和非极性键？5．电负性的大小与元素的金属性和非金属性有何关系？【课时测控3】专题一：有机化合物中碳原子的成键方式，单键、双键和叁键。
1．关于单键、双键、叁键的说法正确的是 A ．单键的键长最短，键能最大。
B ．叁键的键长最短，键能最大。
C ．双键中两个键都活泼，加成时都断裂。
D ．只有碳原子间才能形成双键和叁键。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质课件鲁科版选修5
解析：
1.下列化学用语表达正确的是( )
答案：D
要点二
有机化合物的同分异构现象
解析：D 项中键线式表示的结构简式为 CH3CH2CH2OH。
答案：D
3．判断：符合通式 CnH2n＋2 的有机物一定是烷烃， 符合 CnH2n 的有机物一定是烯烃。( )
答案：×
要点一 有机化合物中碳原子的成键特点
问题：有机物分子结构的表示方法有哪些？
种类 分子式
最简式 (实验式)
表示方法 用元素符号表示物质
同分异构体。如 CH3CH2CH2Cl 与______________。它是 有机物种类繁多的重要原因之一。
2．同分异构体的类型。
易错提醒 同分异构体概念的理解
1．相对分子质量相同，不能只理解成分子式相同。 在化学中，相对分子质量相同，结构不同的有机物有很多， 如 C7H8(甲苯)和 C3H8O3(丙三醇)等。
答案：
2．有机物分子中碳原子能形成几条共价键？有机物 种类繁多的原因是什么？
答案：有机物分子中碳原子形成 4 个共价键。有机物 种类繁多的原因：一是碳原子之间以碳碳单键、双键、 三键形成碳链或碳原子间形成碳环。二是同分异构现象 的普遍存在。
3．C5H12 的同分异构体有几种？试写出它们的结构 简式。
(3)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团 或外界环境的影响，键的极性及强弱可能会发生变化。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结 构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异 构现象。
鲁科版高中化学选修五第1章第2节有机化合物的结构与性质
第2节有机化合物的结构与性质1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，以此认识有机化合物种类繁多的现象。
2．了解单键、双键和叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
3．理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
4．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构现象的三种表现形式。
5．理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6．充分理解“结构决定性质，性质反映结构”这一重要思想。
一、碳原子的成键方式1．碳原子的结构特点。
碳原子的最外电子层有____个电子，必须形成____对共有电子对，即____条共价键，才能达到8电子的稳定结构。
当碳原子形成____个共价单键，即连接____个原子或原子团时，这样的碳原子称为饱和碳原子，形成的空间构型为________构型。
当碳原子连接的原子数目少于____个时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。
涉及不饱和碳原子的空间构型有______形分子(如CH2===CH2，)和______形分子(如CH CH)。
2．碳原子形成的共价键的分类。
(1)根据共用电子对的数目。
①单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。
②双键：两个原子间共用________电子的共价键，如、。
③叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如、—C≡N。
(2)根据共用电子对的偏移程度。
①极性键：________元素的原子之间形成，共用电子对__________________________如、、。
②非极性键：________的原子之间形成，共用电子对____________________________________________，、、。
答案: 1．44444四面体4平面直线2．(1)①一对②两对③三对(2)①不同偏向吸引电子能力较强的一方②两种元素不偏向成键原子的任何一方思考：共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？答案:两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，共价键的极性越强。
化学选修5鲁科版：第1章 有机化合物的结构与性质 烃 章末检测试卷(一) Word版含答案
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为，D项错误。
【考点】碳原子的成键方式与分子空间构型【题点】有机物分子结构的表示方法2．下列有机物命名正确的是()A．2-乙基丙烷B．CH3 CH2 CH2 CH2 OH1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2-甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D 中有机物名称应为2-甲基-1-丙烯。
【考点】烃的命名【题点】由烃的结构确定正确的名称3．下列各对物质，互为同系物的是()A．CH3—CH===CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl答案 C解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物互为同系物。
同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A、B、D不互为同系物。
【考点】同系物【题点】同系物的判断4．(2017·南昌高二检测)下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯答案 D解析A项，苯在浓硫酸作催化剂以及50～60 ℃水浴加热下，与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，正确；B项，苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，都可以和氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，正确；C项，乙烯含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，正确；D项，甲苯和氯气在光照的条件下，氯气取代甲基上的氢原子，错误。
2017-2018学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃教学案 鲁科版选修5
第3节 烃第1课时—————————————————————— 烃的概述烷烃的化学性质————————————————————————— [课标要求] 1．了解烃的分类。
2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。
3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。
4．掌握烷烃的化学性质。
1.烷烃的通式是C n H 2n ＋2。
2．烷烃是饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃，苯及其同系物属于芳香烃。
3．分子中有1～4个碳原子的链烃在室温下均为气体。
4．烷烃的性质稳定，常温下与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂都不反应。
5．烷烃与气态卤素单质发生取代反应，且反应分步进行，生成多种产物。
烃 的 概 述1．烃的分类烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧链烃脂肪烃⎩⎨⎧饱和烃，如烷烃不饱和烃⎩⎪⎨⎪⎧ 烯烃炔烃环烃⎩⎨⎧脂环烃，如环丙烷芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧ 苯及其同系物多环芳香烃2．链烃(1)分类饱和烃：在烷烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的共价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做“饱和烃”如烷烃。
不饱和烃：分子里含有碳碳双键、碳碳叁键，使碳原子所结合的氢原子数少于同碳原子数的饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
如烯烃、炔烃。
(2)链烃的物理通性①相似性：烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性。
如它们均为无色物质，都不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。
②递变性：链烃的物理性质随着其碳原子数的递增呈现出一定的递变性。
a．状态：由气态→液态→固态；b．熔、沸点：逐渐升高；c．密度：逐渐增大(但小于1 g·cm－3)。
3．苯及其同系物(1)苯及其同系物的物理性质①苯的物理性质：溶解性与苯相似，毒性比苯稍小。
(2)苯及其同系物的组成和结构分子中只含一个苯环，且苯环上的取代基是烷烃基的烃才是苯的同系物，其通式为C n H2n n≥6)。
－6(如乙苯()、二甲苯(、、)是苯的同系物，而和不是苯的同系物。
鲁科版高中化学选修五课件第1章有机化合物的结构与性质烃3.2烷烃的化学性质
(2)伯 碳 指 —CH3 中 的碳 原 子， 仲碳 指 —CH2—中 的 碳原 子， 叔 碳指
中 的 碳原 子， 季碳
指
中 的碳原 子。若
的 结构简式 有：
C7H16 中 有
3 个伯碳 原子即
3 个 —CH3，且 只有一个 支链，其 可能
， 共 3 种同 分异构体 。 (3)烷 烃 B 中共 有 7 个碳 原子，所 以分子式 为 C7H16， 烷烃 B 可能 的结构 简式：
列对混合烃的判断正确的是
（C ）
① 一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定
无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔
A.②③⑤ B.⑤⑥ C.②④⑥ D.①④
题目解析
由图可知两种气态烃的平均组成 为C1.6H4，根据碳原子平均数可 知，混合气体一定含有CH4，由 氢原子平均数可知，另一气态烃 中氢原子数目为4，碳原子数目 大于1.6，不超过4．
4．在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完
全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是( D )
A．乙炔、乙烯、甲烷、乙烷 B．乙烯、乙烷、甲烷、乙炔 C．甲烷、乙烯、乙炔、乙烷 D．甲烷、乙烷、乙烯、乙炔
题目解析
设烃的分子式为 CxHy。烃在氧气中完全反 应生成 CO2 和 H2O。由 C～O2、4H～O2 可知氢的质量分数越大，耗氧量越多。因 此当质量相等时，将 CxHy 转化成 CHy/x 形 式可以快速地比较出耗氧量的多少，即xy越 大，耗氧量越多。CH4→CH4、C2H4→CH2、 C2H6→CH3、C2H2→CH，故 D 正确。
学习小结
烷烃的化学性质很稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不发生反应，能燃烧发生 氧化反应，与卤素能发生取代反应，高温下发生裂化(或裂解)反应。
2017_2018学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第1课时同步备课课件鲁科版选修5
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答案
3.卤代烃
(1)概念：烃分子中的 氢原子 被 卤素原子 取代的化合物。
(2)存在
①仅由C、H、X三种元素组成的单纯的卤代烃在自然界中不多见。
②大多数是人工合成的，如碘甲烷( CH3I )、氯苄( )等。
答案
(3)用途 ①1,1,1-三氟-2-氯-2-溴乙烷(CF3CHBrCl)被广泛用做 ② 氯仿 和 四氯化碳 等常用做溶剂。 (4)危害 ①有毒性。 ②能够破坏大气臭氧层，造成臭氧空洞。 麻醉剂 。
有机物分子里的原子或原子 一种单质跟一种化合物
定义
团被其他原子或原子团所代 反应，生成另一种单质
替的反应 和另一种化合物的反应
参与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质
反应物和生成物中不一定有 反应物、生成物中一定 单质 有单质
反应条件
反应受催化剂、温度、 水溶液中置换反应遵循
光的影响 不一定有电子的转移 强制弱的原则 一定有电子的得失 反应一般单向进行
1.取代反应是最重要的一类有机反应，判定一个反应是否属于取代反应，
最直接的方法就是依据概念判定：有机物分子里的原子或原子团被其他
原子或原子团所代替的反应。关键词为“某些”“被其他”“代替”。
2.取代反应的特征是分步取代，产物多，所得产物一般为混合物。
3.取代反应与置换反应的比较 实例 区别 取代反应 甲烷与氯气反应 置换反应 锌与稀硫酸反应
B项反应不是有机物的反应，故不是取代反应；
C、D不符合取代反应的概念，不是取代反应。
解析答案
二、有关烃的燃烧规律 1.气态烃完全燃烧后体积变化规律 1 mol 某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为 点燃 CxHy＋ (x＋y/4)O2― ― ― ― → xCO2＋y/2H2O。 (1)燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态： ΔV＝V后－V前＝y/4－1 ①y＝4时，ΔV＝0，体积不变。 ②y＞4时，ΔV＞0，体积增大。 ③y＜4时，ΔV＜0，体积减小。
高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 1_3 烃素材 鲁科版选修5
第3节烃共轭二烯烃的结构和共轭效应Structures and Conjugative Effects of Conjugated Dienes一、共轭二烯烃的结构在共轭二烯烃中，最简单的是1,3-丁二烯，下面我们就以它为例来说明共轭二烯烃的结构。
根据近代物理方法测定，1,3-丁二烯中碳碳双键的键长是0.135nm，碳碳单键的键长是0.148 nm，也就是说，它的双键比乙烯的双键(0.134 nm)长，而单键却比乙烷的单键(0.154 nm)短。
这说明1,3-丁二烯的单、双键较为特殊，键长趋于平均化。
杂化轨道理论认为，在 1,3-丁二烯中，4 个sp2杂化轨道的碳原子处在同一平面上，每个碳原子上未杂化的p轨道相互平行，且都垂直于这个平面。
这样，在分子中不仅C1、C2和C3、C4间各有一个π键， C2、C3间的p 轨道从侧面也有一定程度的重叠(图1)，使4 个p 电子扩展到四个碳原子的范围内运动，每两个碳原子之间都有π键的性质，组成一个大π键，这种共轭体系称为π-π共轭体系。
在共轭体系中，π电子不再局限于成键两个原子之间，而要扩展它的运动范围，这种现象称为电子离域。
电子离域范围愈大，体系的能量愈低，分子就愈稳定。
共轭体系的各原子必须在同一平面上，每一个碳原子都有一个未杂化且垂直于该平面的p 轨道，这是形成共轭体系的必要条件。
图 1 1,3-丁二烯分子中π键所在平面与纸面垂直按照分子轨道理论，4 个p 电子可以组成4 个分子轨道，两个成键轨道(ψ1、ψ2)、两个反键轨道(ψ3、ψ4)，如图2。
从图中可以看出，ψ1在键轴上没有节面，而ψ2、ψ3、ψ4各有1 个、2个、3 个节面。
节面上电子云密度等于零，节面数目越多能量越高。
ψ4有3个节面，所有碳原子之间都不起成键作用，是能量最高的强反键；ψ3有2个节面，能量比只有1 个节面的ψ2高，ψ3图2 1,3-丁二烯的原子轨道和π分子轨道图形为弱反键；ψ2为弱成键分子轨道；ψ1没有节面，所有碳原子之间都起成键作用，是能量最低的成键轨道。
2017_2018学年高中化学第一章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第3课时同步备课课件鲁科版选修5
答案
3.怎样鉴别苯和甲苯？ 答案 甲苯。 4.所有苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液退色吗？ 答案 不是。在苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有氢 可用 KMnO4 酸性溶液来进行鉴别，使酸性 KMnO4 溶液退色的是
原子，该苯的同系物能够使酸性高锰酸钾溶液退色，与苯环相连的烷基
通常被氧化为羧基。
＋HBr
。
②硝化反应：
浓H2SO4 ＋HO—NO2 ― ― ― ― ― ― ― → 55～60 ℃
＋H2O。
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答案
③磺化反应：
△ ＋HO—SO3H
＋H2O 。
(3)加成反应
催化剂 ＋3H2 ― ― ― ― ― → △
。
答案
议一议 1.苯的一氯取代物只有一种，能否说明苯的碳碳键完全相同？ 答案 不能。苯分子中的碳碳键不论是碳碳双键与单键交替排列，还是 介于单键和双键之间的特殊化学键，一氯代物都只有一种。 2.有哪些方法可以说明苯分子中不存在碳碳双键，而是一种介于单键与双 键之间的特殊的键？
在HBr，若是取代反应，则产物中存在HBr，因此可以用硝酸酸化的硝酸 银溶液或紫色石蕊溶液检验。
答案
二、苯的同系物
1.组成和结构特点
(1)苯的同系物是苯环上的氢原子被 烷基 取代后的产物。
(2)分子中只有一个 苯环，侧链都是 烷基 。
(3)通式为 CnH2n－6 (n≥7)。
答案
2.常见的苯的同系物 名 称 结构简式
答案 返回
重点难点探究
一、实验室溴苯和硝基苯的制取 1.溴苯的制取
反应原理
Fe ＋Br2 ― ― →
＋HBr
实验装臵
①CCl4的作用是吸收挥发出的溴单质。②AgNO3溶液的作用 是检验溴与苯反应的产物中有HBr生成。③该反应中作催化 注意 剂的是Fe。④溴苯是无色油状液体，在该实验中因为溶解了 溴而呈褐色。⑤应该用纯溴，苯与溴水不反应。⑥试管中导 管不能插入液面以下，否则因HBr极易溶于水，发生倒吸。 ⑦溴苯中因为溶有溴而呈褐色，可用NaOH溶液洗涤，再用 分液的方法除去溴苯中的溴。
高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 第1节 认识有机化学 鲁科版选修5
2．烷烃的命名。 (1)习惯命名法。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原 子数加“烷”字，就是简单烷烃的命名。 ①碳原子数在十以内的，从一到十依次用甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如 C5H12 叫戊 烷。
②碳原子数在十以上的用数字表示。如 C14H30 叫十 四烷。
③当碳原子数相同时，在某烷(碳原子数)前面加
答案：不正确。
3．判断正误(正确的在括号内打“√”，错的打“×”)。
(3)CH3CHCH2 的官能团为碳碳双键。( ) (4)CH CH 的官能团为—C C—。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
要点一 按碳的骨架分类
问题 1：脂环化合物和芳香化合物的区别是什么？
(1)脂环化合物。
“根”与“基”两者可以相互转化，OH －失去1个电子，可转化为—OH，而— OH获得1个电子，可转化为OH－
[例 2] 下列有机化合物中，都有多个官能团。
请填写下列空白(填序号)： (1)可以看作醇类的是________。 (2)可以看作酚类的是________。 (3)可以看作羧酸类的是________。 (4)可以看作酯类的是________。
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第 1 节 认识有机化学
[学习目标] 1.理解有机化合物的分类方法。2.掌握 常见有机化合物的结构。3.理解有机化合物中的官能团， 学会正确表示它们的结构。4.学会按官能团对常见有机物 进行分类。5.理解习惯命名法和系统命名法。6.理解系统 命名法的几个原则。7.掌握烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系 物的命名。
(1)属于无机化合物的是__________，属于有机化合 物的是________。
(2)属于烃的是______，属于烃的衍生物的是______。 (3)属于烷烃的是________，属于酸的是________。 答案：(1)⑥⑦⑩ ①②③④⑤⑨
鲁科版高中化学选修五第1章第一节认识有机化学.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学·选修/有机化学基础(鲁科版)第1章有机化合物的结构与性质烃本章在学生学完《化学2(必修)》中有机化学知识的基础上，进一步向学生展示有机化学的发展历程、研究领域，系统的介绍有机化合物的分类和命名方法。
有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学的基础。
本章还介绍了许多有机化学概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。
本章共分三部分：认识有机化学；有机化合物的结构与性质；烃。
第1节认识有机化学1．了解有机化学发展的过程和面临的挑战。
2．知道有机化合物的常用分类方法，了解常用有机化合物分子中的官能团，能辨别其名称和结构。
3．能根据有机化合物的命名规则命名简单的烃。
一、有机化学的发展1．有机化学。
(1)定义：有机化学就是以________为研究对象的学科。
(2)研究范围：包括有机化合物的____________、_____________、____________、____________、__________以及有关理论和方法学等。
2．有机化学的发展。
(1)萌发和形成阶段。
17世纪，人类已经学会了使用________、________、__________和__________，并了解了一些有机化合物的__________、__________和__________等。
18世纪，人们对天然有机化合物进行了广泛而具体的________，得到了大量有机化合物。
19世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯首先提出________和________这两个概念。
1828年，维勒首次在实验室合成了有机化合物________；1830年，李比希创立了有机化合物的________；1848—1874年间，关于________、________________等理论逐渐趋于完善，之后建立了研究有机化合物的官能团体系，使有机化学成为一门较完整的学科。
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第1章有机化合物的结构与性质烃一、单选题1．类比法是化学学习中的常用方法。
下列类比关系正确的是A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C. 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D. 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟2．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
有关它的说法中错误的是（）A.其二氯代物有4种B. 它所有的原子均在同一平面上C. 其分子式为C6H8D. 它不可能是环丙烷的同系物3．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体A. ①②③B. ①②④⑤C. ①③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是A. AB. BC. CD. D5．下列羧酸中，具有四种官能团的是( )A. AB. BC. CD. D6．下列说法中正确的是A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C. C 4H 4只有和CH C —CH=CH 2两种同分异构体D. 芳香烃 和 的一氯代物都只有2种7．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 ( )A. HCHO 与3HCOOCHB. 23HOCH CH 与3CH COOHC. 3CH COOH 与1735C H COOHD. 24C H 与36C H8．8．下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是A. AB. BC. CD. D9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是A. 分子式为C 14H 10O 6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4molNaOHD. 能发生酯化反应和加成反应10．下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A. 溴水B. 酸性KMnO4溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液11．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是() A. 3,3-二甲基-1-丁烯 B. 2,3-二甲基-2-丁烯 C. 2,3-二甲基-3-丁烯 D. 2,3-二甲基-1-丁烯12．按碳骨架分类，下列说法不正确的是（）A. CH3CH（CH3）2属于链状化合物B. 属于脂环化合物C. 属于脂环化合物D. 属于芳香化合物13．已知—C4H9有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（）A. 2种B. 4种C. 3种D. 5种14．有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )①从组成元素分:烃、烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分:烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A. ①③B. ①②C. ①②③D. ②③15．下列不属于有机物种类繁多的原因是（）A. 同分异构现象B. 碳原子的结合方式种类多C. 多个碳原子结合时碳链长D. 碳原子的空间排队列方式多样16．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）A. AB. BC. CD. D17．下列物质分类正确的是①化合物：CaCl 2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ③混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 ④电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 ⑤ 同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A. ①②④B. ②③④C. ①③⑤D. ②④⑤18．下列从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质顺序排列的是（ ）①C 60、C 70、金刚石、石墨 ②邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯③126C 、136C 、146C ④HOCH 2CHO 、HOCH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH 2CH 2CHO⑤新戊烷、2，2－二甲基丙烷 ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A. ①⑥②③⑤④B. ⑥③⑤④①②C. ④②⑥①⑤③D. ⑥③④②①⑤19．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是( )A. 它们都属于饱和链烃B. 它们组成元素的质量比相同C. 相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同D. 相同物质的量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同20．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C 6H 6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题21．下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。
(1)图中属于饱和烃的是________。
(填编号，以下同)(2)上图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。
(3) 在上图的有机化合物中(除D、G外)，所有碳原子一定在一个平面的是__________。
22．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,____________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子,_____________。
(3)分子中含有26个电子的烷烃C,_____________。
(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D,___________。
(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,_________。
23．完成下列方程式（1）制溴苯__________________________________________________（2）制TNT__________________________________________________（3）由乙炔制聚氯乙烯__________________________________________________________ （4）60℃时1,3—丁二烯与溴水的1,4—加成反应___________________________________________________________24．按要求书写名称或结构简式：（1）写出下列官能团的名称—OH___________；—COOH___________；—O—__________；>C=O__________；（2）的系统命名为_________________________;（3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式_____________________；（4）键线式表示的分子式____________；25．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)________；（4）写出C与Br2发生加成反应的化学方程式______________________________________________；（5）写出F发生硝化反应的化学方程式________________________________________________。
26．(12分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
回答下列问题：（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。
（2）反应①～③的反应类型是_______，其中最容易发生此类反应的环烷烃是(填名称)。
（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。
（4）要鉴别环己烷和己烯，方法是；27．某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：（1）确定该烃的分子式：__________________：（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：___________：（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是（任写一种可能的结构简式）：______________________________________________________：28．按要求填写下列空白（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式。
（2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式_。
（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为。
（4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式_。
29．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为△H＝＋88.62 kJ/mol（1）以下叙述错误的是______（填序号）A．NBD的能量比Q的能量高B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD的分子式为C7H8D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。
若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。
（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。
30．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
CH CH2CCH完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（错选无分，漏选可酌情给分．．．．．．．．．．．．）a ．能使酸性KMnO 4溶液褪色b ．1 mol 乙烯基乙炔最多能与2 mol Br 2发生加成反应c ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式____________ _ 。