第12讲：有机化合物-饱和烃——烷烃(二)
大学有机化学第二章饱和烃
绿色化学与可持 续发展
随着环保意识的提高，绿色 化学和可持续发展已成为有 机化学的重要发展方向。研 究和发展环境友好、资源节 约的合成方法与技术，对于 实现可持续发展具有重要意 义。
计算机辅助ห้องสมุดไป่ตู้机 合成设计
随着计算机科学的发展，利 用计算机辅助设计工具进行 有机合成已成为可能。这种 方法有助于提高合成效率和 降低成本，为有机化学的发 展开辟了新的途径。
环烷烃的化学性质
01
02
03
加成反应
环烷烃中的碳碳单键可以 被氢气、卤素等试剂加成， 生成相应的烷基卤化物或 醇类。
开环反应
在酸或碱催化下，环烷烃 可以发生开环反应，生成 链状烷烃。
氧化反应
环烷烃在常温下容易被氧 化剂氧化，生成酮、醛等 化合物。
05 不饱和烃
烯烃和炔烃的结构
烯烃结构
烯烃是含有碳碳双键的烃类，双 键连接的两个碳原子为sp2杂化， 双键中的一根键为π键，另一根
命名法
系统命名法
根据国际纯粹与应用化学联合会 （IUPAC）的规定，采用系统命名法 对饱和烃进行命名。主要依据碳链的 长度和取代基的种类、位置来确定烃 的名称。
习惯命名法
对于一些简单的饱和烃，可以采用习 惯命名法，如甲烷、乙烷、丙烷等。
03 烷烃
烷烃的结构
烷烃由碳原子和氢原子组成， 碳原子之间通过单键连接，形 成链状或环状结构。
重要性及应用
01
基础理论
烷烃是学习有机化学的基础，对 于理解其他烃类和有机化合物的 性质至关重要。
工业应用
02
03
科学研究
烷烃是石油工业的主要组成部分， 用于生产燃料、润滑油、溶剂等。
烷烃是合成其他有机化合物的重 要原料，在药物合成、材料科学 等领域有广泛应用。
有机化学—烷烃
例：用衍生命名法给下列烷烃命名
CH3CHCH2CH3 CH3
戊烷
烷烃
同分异构
同分异构的分类
构造异构
碳链异构（正丁烷和异丁烷） 官能团位置异构（1-丁烯和2-丁烯） 官能团异构（乙醇和二甲醚）
互变异构（乙酰乙酸乙酯酮式和烯醇式）
立体异构
构型异构
顺反异构（烯烃） 光学异构（旋光异构）
构象异构（烷烃，环己烷，糖类）
一、烷烃的构造异构 分子构造：分子中原子间互相连接的顺序和方式。
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
H
HH
HHH
HHHH
H C HH C C HH C C C HH C C C C H
H 甲烷
HH 乙烷
HHH 丙烷
HHHH 丁烷
第一节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子
1 H（伯氢）
2 H（仲氢）
H3C CH2 CH2 CH3
1 C（伯碳，一级碳） 2 C （仲碳，二级碳）
➢同系列 同系差 同系物 具有同一通式，结构、性质相似,组成上相差一个或若干个CH2 的一系列化合物称为同系列。CH2称为系差，同系列中各化合物 互称为同系物。如甲烷,乙烷，丙烷等都属于烷烃系列，三者彼此 之间互称烷烃同系物。
CH4 甲烷
C2H6 乙烷
C3H7 丙烷
C4H8 丁烷
《饱和脂肪烃烷烃》课件
对于投资者而言，烷烃产业也是 一个值得关注的领域，因为其市 场需求稳定，且具有一定的增长 潜力。
04
烷烃的合成与分离
烷烃的合成方法
01
煤裂化法
将煤在高温高压下进行裂化反 应，生成液体烃，其中含有烷 烃。
02
天然气凝析油
将天然气进行冷却和加压处理 ，使其中的轻质烃凝结成液体 ，再经过精馏分离出烷烃。
烷烃的用途
燃料
烷烃是燃料的重要组成部 分，如天然气、石油和柴 油等。
化工原料
烷烃可以作为化工原料， 用于生产各种塑料、合成 橡胶、合成纤维等。
溶剂
一些低级烷烃还可以作为 溶剂，用于油漆、油墨、 医药和化妆品等领域。
烷烃的经济价值
市场价值
烷烃作为燃料和化工原料，具有 广泛的市场需求，因此具有很高 的经济价值。
原子经济性
追求原子利用率为100%的合成路线 ，减少副产物产生，提高资源利用 率。
烷烃的高效分离技术
吸附分离
利用吸附剂对烷烃的吸附作用，实现 烷烃组分的分离和纯化。
膜分离
萃取分离
利用有机溶剂或混合物中各组分在萃 取剂中的溶解度差异，实现烷烃的分 离。
利用膜的渗透性差异，实现不同烷烃 组分的分离。
烷烃在新能源领域的应用
烷烃的稳定性与其碳-碳单键的 数目有关，碳-碳单键数目越多 ，稳定性越高。
02
烷烃的性质
物理性质
熔点
烷烃的熔点也随着碳原子数的增 加而升高。
溶解性
烷烃不溶于水，但可溶于有机溶 剂。
01
02
沸点
随着碳原子数的增加，烷烃的沸 点逐渐升高。
03
04
密度
一般来说，相对分子质量较大的 烷烃具有较大的密度。
有机化学烷烃
有机化学烷烃有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其分子结构中只包含碳和氢原子，通过碳碳单键连接构成链状结构。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两大类，它们在化学性质和应用领域上有着各自的特点。
直链烷烃是指碳原子按直线排列连接而成的烷烃分子，最简单的直链烷烃就是甲烷，其分子中只含有一个碳原子和四个氢原子。
直链烷烃的命名遵循一定的规则，以正己烷为例，其中“正”表示直链结构，“己”表示碳原子数为六，“烷”表示为烷烃。
直链烷烃在燃料领域有着重要的应用，如天然气中的甲烷就是一种常见的直链烷烃。
支链烷烃是指碳原子通过支链连接而成的烷烃分子，最简单的支链烷烃为异丙烷，其分子中含有一个主链和一个支链。
支链烷烃的命名也有一定的规则，以异丙烷为例，其中“异”表示支链结构，“丙”表示碳原子数为三，“烷”表示为烷烃。
支链烷烃在化工工业中有着广泛的应用，如异丙醇可以被用作有机合成中的重要原料。
烷烃的物理性质主要取决于其碳原子数和分子结构，一般来说，碳原子数越多，分子越大，沸点和熔点也越高。
此外，直链烷烃的分子间作用力比支链烷烃要强，因此直链烷烃的沸点和熔点通常也比支链烷烃要高。
在有机合成中，烷烃可以作为重要的中间体参与到各种反应中，如裂解反应、氧化反应、还原反应等。
通过烷烃的反应可以制备出各种重要的有机物，如醇、醛、酮等。
此外，烷烃还可以用作燃料，如汽油、柴油等，为人类生活和工业生产提供能源支持。
总的来说，有机化学烷烃是一类简单而又重要的有机化合物，其在化学性质和应用领域上有着广泛的应用。
通过深入研究烷烃的结构和性质，可以更好地理解有机化学的基础知识，并为有机合成和能源开发提供重要的理论基础。
希望未来能有更多的研究能够深入探讨烷烃的新领域，为人类社会的发展做出更大的贡献。
有机化学 第2章 饱和烃(烷烃)
34 5 6
CH3 CH CH2 CH2 CH3
2 CH2
1 CH3
4(从右)
1 2 3(从左)4 5 6
CH3CHCHCH2 CHCH3
CH3CH3
CH3
(Ⅲ)写取代基
①取代基的名称写在主链前,位次用主链上碳原子的
编号表示,写在取代基名称前,两者只间用半字线“-”
相连.
②含有几个不同的取代基时,,按“次序规则”规定的
正丁烷沿C2和C3之间的σ键键轴旋转有四种 典型构象。
CH3
H
H
H 3C H
H 3C
CH3 H
H 3C C H 3
H
H
CH3
CH3 H
HH
HH
H
H
H
HH
对位交叉式 部分重叠式 邻位交叉式 全重叠式
(反错式) (反叠式) (顺错式) (顺叠式)
正丁烷不同构象的能量曲线图
2.4 烷烃的性质
一、物理性质
(1) 某基 CH3 CH3CH2 CH3CH2CH2
甲基 乙基
丙基
C H 3CH 2CH 2C H 2 丁基
(2)仲某基 CH3CHCH2CH3
仲丁基
(3) 异某基
CH3CHCH3
异丙基
(CH3)2CHCH2
异丁基
(CH3)2CHCH2CH2
异戊基
(4) (CH3)3C
叔丁基
(CH3)3CCH2
第二章 烷烃
饱和烃 ——烷烃
开链烃(脂肪烃)
烯烃
不饱和烃 炔烃
烃
环烷烃
脂环烃
环烃
环烯烃
芳香烃
烷烃：指由碳和氢两种元素组成的饱和、 开链有机化合物。
有机化学--烷烃
通式相同，组成上相差“ 通式相同，组成上相差“CH2”及 其整倍数的一系 及 同系列。 列化合物 - 同系列。 同系物。 同系列中的各个化合物互为同系物 - 同系物。 “CH2”称为系差 - 系差。 称为系差 系差。 同系物具有相似的化学性质， 同系物具有相似的化学性质，但反应速率往 具有相似的化学性质 往有较大的差异；其物理性质（例如沸点、熔点、 往有较大的差异；其物理性质（例如沸点、熔点、 沸点 相对密度、溶解度等 相对密度、溶解度等）一般是随着相对分子质量 的改变而呈现规律性的变化 规律性的变化。 的改变而呈现规律性的变化。
9 8 7 6 5 4
CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH CH2 CH3 CHCH2CH3 CH3 3 2 1 CH3
3,7-二甲基 乙基壬烷 二甲基-4-乙基壬烷 二甲基
7
6
5
4
3
2
CH3
1
CH3-CH—CH-CH2-CH2-C-CH3 1 2 3 4 5 6 7 CH3 CH3 CH3 从右到左： ， ， ， 从右到左：2，2，5，6 从左到右： ， ， ， 从左到右：2，3，6，6
不重复的只能写出5 不重复的只能写出5个。
随着分子中碳原子数目的增加，同分异构体的数目 增加。 随着分子中碳原子数目的增加，同分异构体的数目也增加。 碳原子数目的增加 数目也 碳原 子数 异构 体数 4 2 5 3 7 9 10 75 11 159 15 4347 20 366319
3、烷烃构造式的书写方法
CH3CH2CHCHCHCH2CH2CH3
4-Ethyl-3,5-dimethyloctane
3,5-二甲基 乙基辛烷 二甲基-4-乙基辛烷 二甲基
1
2
02 饱和烷烃
` `
` `
... ...
CH 3
)
... ... )
(一) 烷烃的通式和构造异构
甲烷 分子式 CH4 H 结构式 H C H 碳数 氢数 H H 乙烷 C 2 H6 H C H H C H H H H C H 丙烷 C 3 H8 H C H H C H H H H C H 丁烷 C4H10 H C H H C H H C H H
烷烃分子中，随着碳原子数增加，同分异构体迅速增加。 举例(同分异构体的写法)：
C6H12：
C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C
C C C
C10H22可写出75个异构体； C20H42可写出366319个异构体。
烷烃中碳与氢的属性
(四) 烷烃的物理性质
(1) 沸点
沸点——化合物的蒸汽压等于外压(0.1Mpa)时的温度。 烷烃的b.p随分子量的↑而有规律地↑：
①增加CH2，b.p.升高 例： CH4 b.p. -162°C C2H6 b.p. -88°C C14H30 b.p. 251°C C15H32 b.p. 268°C 原因： 分子间色散力(瞬间偶极间的吸引力)与分子中原子 的大小和数目成正比，分子量↑，色散力↑，因而b.p.↑。
(二) 烷烃的命名
(1) 烷基的概念 (2) 烷烃的命名
(甲) 普通命名法 (乙) 衍生物命名法 (丙) 系统命名法 （IUPAC）
(乙) 烷基
烷烃分子从形式上去掉一个氢原子所剩下的基团叫做烷基， 用R表示。 如：
CH3 甲基 CH3CH2 乙基 CH3CH2CH2 正丙基 CH3CH CH3 异丙基 正丁基 CH3CH2CH2CH2
大学有机化学饱和烃课件
CHCl 3 + Cl2
h CCl4 + HCl
控制甲烷与氯气的体积比或控制反应时间，可控 制产物的氯代程度。
(乙) 卤化反应的机理
根据反应事实，对反应做出的详细描述和理论解 释叫做反应机理。
甲烷氯代反应历程如下：
链引发
Cl：Cl + 能量
Cl + Cl
氯原子（氯自由基）
链引发的特点是只产生自由基不消耗自由基。
(三) 烷烃的结构
(1) 碳原子轨道的sp3杂化 (2) σ键的形成及其特性 (3) 乙烷的构象 (4) 丁烷的构象
(三) 烷烃的结构
(1) 碳原子轨道的sp3杂化
激发
杂化 (线性组合)
4个sp 3杂化轨道
4个sp3杂化轨道间取最大的空间距离为正四面体构型，键 角为109.5°(动画，sp3杂化碳)。
正丙基氯43% 异丙基氯57%
（Ⅰ）
（Ⅱ）
CH3CH2CH3 + Cl2 h
CH3CH2CH2Cl + CH3CHClCH3 + HCl
正丙基氯43% 异丙基氯57%
（Ⅰ）
（Ⅱ）
设伯氢的活泼性是1，仲氢的活泼性x，则有：
57 2x 43 6
x 57 6 4 2 43
即仲氢的氯代反应活性是伯氢的4倍。
(1) 沸点
烷烃的b.p随分子量的↑而有规律地↑ 同分子量时， 支链较多，沸点较低。
(2) 熔点
总趋势是分子量↑，m.p↑。
(五) 烷烃的化学性质
(1)取代反应
(甲) 卤化反应 (乙) 卤化反应的机理 (丙) 卤化反应的取向与
自由基的稳定性
(丁) 反应活性与选择性 (戊) 其它取代反应
饱和烃知识点总结
饱和烃知识点总结烷烃是一类碳氢化合物，分子中只含有碳和氢两种元素，结构上是由碳原子通过共价键连接而成的链状结构。
烷烃的分子中没有含有任何官能团，是一类非常稳定的有机化合物。
在化学反应中，它们往往是比较不活泼的物质，不容易发生化学反应。
烷烃有很多种类，按照碳原子链的不同长度可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
此外，烷烃的结构可以是直链烷、支链烷，也可以是环状结构，不同的结构对其化学性质和用途都有所不同。
环烷烃，也称脂环烷烃或环状烷烃，是一种由碳原子构成封闭环状结构的烷烃类化合物。
由于其特殊的结构，环烷烃在化学性质和用途上与直链或支链烷烃有所不同。
环烷烃的分子结构稳定，通常比直链或支链烷烃具有更优异的物化性质和更广泛的应用前景。
环烷烃可以通过氢化、裂解、重整和重排等反应来制备，广泛应用于石油、化工和精细化工等领域。
饱和烃是天然气和石油中的重要成分，天然气主要是甲烷和小量的乙烷、丙烷和丁烷等烷烃混合物，而石油中主要是长链烷烃。
饱和烃是重要的燃料，烷烃在石油加工和化工生产中也有广泛的应用。
在石油加工中，烷烃是重要的裂解原料，也是重要的燃料和燃料添加剂。
在化工领域，烷烃是许多有机物的原料，例如可以通过氧化反应得到醇、醛、酮、酸等，也可以通过氯代反应制备卤代烷烃等。
饱和烃具有较高的稳定性和低的反应性，这使得它们不易发生化学反应或不容易形成复杂的分子结构。
因此，饱和烃在燃料、润滑剂、溶剂、塑料、化妆品和医药等领域有广泛的应用。
值得注意的是，饱和烃燃烧时会释放大量的热能，使其成为重要的燃料来源。
饱和烃还可以通过裂解和氢化等反应获得不饱和烃和环烷烃，为有机合成和化工生产提供了重要的原料。
总的来说，饱和烃是一类重要的有机化合物，具有稳定性高、反应性低、燃烧热值高等特点，因此在石油加工、化工生产和生活用品制造中有广泛的用途。
随着石油和化工工业的发展，对饱和烃的需求将会不断增加，同时也需要开发更加环保和高效的生产方法，以应对日益增长的市场需求。
有机化学课件21饱和烃
戊烷（正戊烷）
aCH3—bCH2—bCH2—bCH2—aCH3 aCH3—bCH2—cCH—aCH3 aCH3 aCH3—dC—aCH3
a:一级（1º）(伯)碳原子 b:二级（2º）(仲)碳原子 c:三级（3º）(叔)碳原子 d:四级（4º）(季)碳原子
2.2.2 烷基的概念 烷基：烷烃中，去掉一个氢原子后剩余的基团。用“-”来表示，如 (1)某基：甲基 CH3- Me- ；乙基 CH3CH2- Et- ； 丙基 CH3CH2CH2- n-Pr- ； 丁基 CH3CH2CH2CH2- n-Bu- (2) 异某基: 异丙基 (CH3)2CH- i-Pr- ； 异丁基 (CH3)2CHCH2- i-Bu- 3)仲某基: CH3 仲丁基: CH3CH2CH - s-Bu-
能量高低：全重叠式 > 部分重叠式 > 邻位交叉式 > 对位交叉式 旋转时能量的变化见P24图2-9 对位交叉式 部分重叠式 邻位交叉式
01
02
2.3.6 丁烷的构象
2.4 烷烃的物理性质 沸点的规律 1~4个碳气体；5~16个碳液体；17个碳以上固体由色散力决定：随碳原子数增加而升高；正烷烃的沸点高于它的异构体。随着分子量的增加，相对分子质量增加的相对百分比越来越小，所以对沸点的影响渐渐变小。分子间的距离越近，引力越大。 熔点的规律 分子间引力及分子的对称性决定（排列紧密）：随碳原子数增加而升高；偶数烷烃的熔点比奇数的升高的更多；对称性好的新戊烷的熔点（-16.6 C）高于异戊烷(-159.9 C)和戊烷(-129.7C)
2.2.3 普通命名法
碳链一端带有两个甲基的称为异某烷，异丁烷: (CH3)2CH2CH3
直链的称为正某烷，正丁烷： CH3CH2CH2CH3
《饱和烃》 说课稿
《饱和烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《饱和烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《饱和烃》是有机化学中的重要基础知识，它在高中化学课程中起着承上启下的作用。
本节课是在学生已经学习了一些简单的有机化合物的基础上，进一步深入学习饱和烃的结构、性质和用途。
教材首先介绍了饱和烃的定义和分类，然后重点讲解了烷烃的结构特点和性质，包括物理性质和化学性质。
通过对烷烃的学习，学生可以初步建立起有机化合物结构决定性质的观念，为后续学习不饱和烃、芳香烃等打下坚实的基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对有机化合物有了一定的认识，但对于饱和烃的结构和性质还比较陌生。
学生具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于微观结构的理解可能存在困难。
因此，在教学过程中需要通过形象直观的方式帮助学生理解饱和烃的结构和性质。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解饱和烃的定义和分类。
（2）掌握烷烃的结构特点和通式。
（3）理解烷烃的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标（1）通过对烷烃结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习有机化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会有机化学与生活的密切联系，培养学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）烷烃的结构特点和通式。
（2）烷烃的化学性质。
2、教学难点（1）烷烃的结构对其性质的影响。
（2）取代反应的原理和特点。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解饱和烃的基本概念、结构和性质。
（2）模型演示法：通过展示球棍模型和比例模型，帮助学生理解烷烃的结构。
（3）实验探究法：组织学生进行实验探究，培养学生的实践能力和创新精神。
2、学法（1）自主学习法：学生通过预习教材，初步了解饱和烃的相关知识。
有机化学 2饱和烃
Alkanes
几个基本概念
• 烃(Hydrocarbons) • 饱和烃(Saturated hydrocarbons) • 链烷烃的通式(General formula)
CnH2n+2 • 同系列(Homologous series) • 同系物(Homologs)
第一节 烷烃(alkane)的构造和同分异构现象
§1.1烃：只由碳氢两种元素组成的有机物；也叫碳氢化 合物。
开链烃： 碳原子相连成链状的烃，叫脂肪烃。饱和脂肪 烃叫烷烃。
饱和烃 (烷烃）
开链烃 （脂 肪烃）
烃
不饱 和烃
环烃
H
HH
HCH
HC CH
H CH4 HHH
HH C2H6 HHHH
H C C C HH C C C C H
HHH
HHHH
C3H8
国际纯粹与应用化学联合会
直链烷烃系统命名与普通命名法相同，只是把“正”字取 消
带有支链的烷烃则按以下命名规则命名：
命名规则：
(1)选主链：最长碳链。取代基最多； (2)编号：a:从离支链最近的一端开始编号；
b: “位置和最小”（以前） ——“最低系列”规则（现在） (3)写出名称：a:支链烷基名称和位置写在前；
CH3
1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C11H3-C10H-C9H2-C8H-C7-C6 H2-C5 H2-C4H2-C3H-C2 H-1CH3
CH3
CH3CH2CH3
CH3CH3
2,4,5,5,9,10 – ( ) 2,3,7,7,8,10 – ( )
2,3,7, 8,10-五甲基-7-乙基十一烷
《饱和烃烷烃》PPT课件 (2)
（ 4 3 % ）
C l
（ 5 7 % ）
整理ppt
7
3. 系统命名法：是Imtermational Union of
Pure and Applied Chemistry（简称IUPAC）制 定的，国际通用。
⑴.直链烷烃的命名：按碳原子数命名，十以内 的用天干（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、 壬、癸），十以上的直接用中文数字。
整理ppt
整理ppt
21
在漫射光、热或催化剂（如(C2H5)4Pb）的作用下：
C H 4 ＋ C l2 或 光 热 C H 3 C l＋ H C l ＋ 9 9 .8 k J /m o l
C H 3 C l＋ C l2
光 或 热
C H 2 C l2＋ H C l
C H 2 C l2＋ C l2 或 光 热 C H C l3＋ H C l
8
⑵.带支链烷烃的命名：按下列步骤
①.选主链：选连续最长、含取代基最多的碳链 做主链，作为烷烃命名的母体。
②.编号：从最靠近取代基的一端开始用阿拉伯数 字给主链C原子编号，以确定取代基的位次，要 使编号总和最小。
③.取代基处理：连同位次，按由简单到复杂，将 取代基的名称写在母体名称前，注意位置和名称 之间要用一短划线隔开。取代基相同者要合并 （个数用中文数字二、三等），注意位次不能合 并，位次数字间用逗号隔开。
C H 3 6 0 oH H
HC H 3HH 3 C H
H H
反 位 交 叉 部 分 重 叠
HHHH H
H H
HHH
H H
H C H 3
HH C H 3
顺 位 交 叉 全 重 叠 顺 位 交 叉 部 分 重 叠 反 位 交 叉
饱和烃(烷烃)
甲烷的正四面体结构
HCH键角 109.5º
H H
C
H
C－H键长 0.110nm
H
有机化合物中碳原子的杂化
C: 1S22S22P2
激収 基态碳原子 激发态碳原子 三种杂化方式
Sp3杂化
Sp2杂化
Sp杂化
sp3杂化
+
2S
+
-
+
2Px
+
+
-
+
2Py
+
2Pz
正四面体形 Sp3杂化轨道
C-Hσ键
sp2杂化
丁烷 -0.5
异丁烷
-10.2
正戊烷 异戊烷 b.p.( C) 36.1 m.p. ( C) -129.8
新戊烷 28 -159.9
9.5 -16.8
二. 碳、氢原子类型 与三个氢原子相连的碳原子,叫伯碳原子 (或一级碳原子),用1表示 与二个氢原子相连的碳原子,叫仲碳原子 (或二级碳原子),用2表示 与一个氢原子相连的碳原子,叫叔碳原子 (或三级碳原子),用3表示 与四个碳原子相连的碳原子,叫季碳原子 (或四级碳原子),用4表示 碳原子上的氢则对应碳原子类型称为伯氢 原子(一级氢,1H),仲氢原子(二级氢,2H),叔 氢原子(三级氢,3H)。 不同类型的氢其反应活性有差别。 有机
次序规则的主要内容
• 原子序数大的次序大，原子序数小的次序 小，同位素中质量高的次序大 。 • I >Br >Cl >S >P >F >O >N >C >D >H • 如果原子团的第一个原子相同，则比较与 它相连的其它原子（第二个原子）的原子 序数大小 ，其它依次类推 。 • 含有双键或叁键的原子团，可以认为连有 二个或三个相同的原子 。
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例6 悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35％丙烷。
下列说法不正确的是（
）
A．奥运ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．正丁烷的沸点比丙烷高
C．丁烷和丙烷是不同温度下石油分馏的产物
D．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响
例7 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃 烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比
2
例8 25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL
与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的
温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙
炔的体积分数为
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
例9 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%， 求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子 质量是30，求该化合物的分子式。
例3 下列分子式只代表一种物质的是（ ）
A．C4H10 C．C5H12
B．C3H8 D．C6H14
1
例4 下列物质，属于烷烃的是（ ）
A．C8H16
B．CH3CH2OH
C．
D．
例5 下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( ) A．可以在空气中燃烧 B．可以与Cl2在光照下发生取代反应 C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色
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有机化合物-饱和烃——烷烃（二）
正丁烷和异丁烷的某些物理性质
例1 同系物具有：①相同的通式；②相同的物理性质； ③相似的化学性质；④相似的结构特征；⑤不同的 分子式.其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．①③④⑤
例2 下列叙述正确的是 ( ) A．分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体