【中小学资料】四川省广安市、眉山市2018届高三化学第一次诊断性考试试题

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2018年高考化学一模试卷(Word版含答案解析)

2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A 是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ，故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。

【解析】四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题含解析

四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-2071. 化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A. 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B. 工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸【答案】B...............2. 已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 N A 个ClC. pH=2的Fe(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 N A 时负极质量增加9.6g【答案】D【解析】A. 8.4g NaHCO3的物质的量为0.1mol，其中含有0.1 N A 个钠离子和0.1 N A 个HCO3-，没有CO32-，故A错误；B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH2的物质的量小于0.2mol，含有少于0.2 N A 个Cl，故B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，氢离子来自于水的电离，但未告知溶液的体积，无法计算pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+数目，故C错误；D．铅蓄电池中，Pb为负极，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，每增重96g时转移2mol电子，所以转移电子数为0.2N A 时，负极增加的质量为9.6g，故D正确；故选D。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。

下列说法错误的是A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB. 气态氢化物的热稳定性：X>YC. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

【全国大联考】【四川(新课标Ⅲ)】四川省绵阳市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题(原卷版)

第I卷（选择题）1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高2．下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D ．有机物的二氯代物有6种3．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH,加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中4．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mo118OH-中含有11N A个质子B．标准状况下，11.2LHF所含原子数为N AC．2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD．0.1mol/LKI与0.1mol/LFeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A6．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列叙述错误的是A．简单离子的半径: c>d B．简单氢化物的热稳定性: c>bC．a、b、c可能形成离子化合物D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题

时间（min）浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0. 58 0. 40 0. 40
0. 48 0. 48
N2
0
0. 21 0.30
0. 30
0. 36 0. 36
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。 a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间N O2的转化率随着压强变化的示意图
难度：0.4 组卷：458 题型：综合题更新：2018/11/15
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11 . （化学选3——物质结构与性质）利用
合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽
车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题： (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_____________ _____________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

2018高三一诊化学答案12.21

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。

四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷 Word版含解析

四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．10．A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置化合物甲的结构式为（3）根据以上信息，下列说法不正确的是A．A和B能形成多种化合物B．热稳定性：H2D＜H2GC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）E．沸点：H2D＜H2GF．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F （OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2当混合液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1时，c（Na+）c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO2﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NO3﹣，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示）四川省广安市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果考点：甲醛；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析：A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；C．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确．故选A．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意生活常识的积累．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2+S↓+H2O，故B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH ﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，应选红色石蕊试纸检验气体，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则随反应进行，醋酸继续电离出氢离子，反应速率快，由现象可知Z为醋酸，故B正确；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性则不能有砖红色沉淀生成，实验失败，故C错误；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握气体的检验方法、物质检验的试剂、反应速率与浓度等为解答的关键，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．解答：解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 N A，故A错误；B．1 mol的羟基含电子数均为9N A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A，故B错误；C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N A，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）考点：化学平衡的计算．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+）．解答：解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c （Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故A正确；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B2﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c （Cl﹣），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl﹣）和[c（ClO﹣）+c（HClO）]的关系，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=91．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和判断；H2的平均反应速率v（H2）=进行计算；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度的公式进行分析解答该题；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析判断；（5）根据等效平衡知识借助极限转化思想来回答判断；（6）根据盖斯定律计算；解答：解：（1）因为焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和，又该反应△H=﹣a KJ•mol﹣1＜0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能和，故答案为：小于；甲中2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1开始（mol） 2 1 0转化（mol） 1 0.5 0.5平衡（mol） 1 0.5 0.5所以H2的平均反应速率v（H2）===0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；（3）A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1，不能说明达到平衡，故A 错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定，说明氢气的量不再变化，能说明达到平衡，故C 正确；D．根据所以速率之比等于系数之比，所以2V正（H2）=4V正（CO）=V逆（CO），故正逆反应速率不等，故D错误；故选C；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A．虽然平衡向正反应方向移动，但体积压缩到原来的，所以c（H2）仍然增加，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．因为温度没变，则K不变，即不变，又容积压缩到原来的，虽然平衡向正反应方向移动，c（H2）和c（CO）仍然增加，所以重新平衡减小，故D正确；E．因为温度没变，则K不变，故E错误；故选：CD；（5）A、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以Q1+Q2=a，故A正确；B、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故B错误；C、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故C正确；D、由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故D错误．故选：AC；（6）①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1则（①﹣③﹣②）×得，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=（﹣247+41+24）=﹣91KJ•mol，所以a=91，故答案为：91；点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算以及化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生产生红色物质的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；绿色化学．分析：Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．解答：解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量。

20180109四川省广安市眉山市高中2018届毕业班第一次诊断性考试(数学理)含答案

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90°
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:BD⊥ EF; (2)求二面角 B— DE— F的余弦值
(1)求证
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教考联盟・数学 (理工类 )试题第
15.如图 ,已知 A,B是函数 ∫(茁 )=log2(16￡ )图象上的两点 ,C是函数 g(￡ )=lo勘 J图象上的一点 ,且直线 BC垂直于 r轴 ,若 △ ABC是等腰直角三角形 (其中 A为直角顶点 ),则点 A

四川省眉山市高三理综-化学一模考试试卷

四川省眉山市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多2. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A . 4种B . 6种C . 10种D . 14种3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性5. （2分） (2016高一下·金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二下·武邑期末) 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . 酸性AgNO3溶液7. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题 (共5题；共36分)8. （6分） (2016高一下·天全期中) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是________；（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________；B中反应的离子方程式为：________．（3）装置E和F的作用是________；为实现此作用，其操作方法是________．（4）装置D的作用是________．9. （10分）(2018·湖北模拟) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀士氧化物。

四川省眉山市高考化学一诊试卷(含解析)

四川省眉山市高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A． Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B． BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体3．下列离子反应方程式错误的是（）A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2N AB．1L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A5．有关下列实验操作的说法正确的是（）A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c （Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．0.2 mol•L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO+）﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（HD．常温下，已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B． N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C． NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E 有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为．由B、D形成的BD32﹣离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化．（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为．（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为．9．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为．饱和食盐水的作用是．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为．②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是．（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明；实验②的目的是；得出结论：溶液褪色的原因是．10．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为．②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是．a．升高温度b．缩小容器的体积c．增大H2O （g）的浓度d．加入适当的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为．（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：①a物质是，A电极的电极反应式为．②乙装置中的总化学反应方程式为．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= ．11．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42﹣．物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74ii．回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是．操作 I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）．（3）写出④反应的离子反应方程式．（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式．（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图2所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为．四川省眉山市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析： A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A． Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物B． BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析： A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1nm﹣100nm之间的分散系．解答：解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不是电解质，故B 错误；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO 和NaOH的混合物，不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1nm﹣100nm之间的分散系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了碱性氧化物、电解质和碱以及胶体的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析是关键．3．下列离子反应方程式错误的是（）A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．硅酸钠与少量稀盐酸反应生成硅酸胶体；B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫气体和硫单质；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；D．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子、一水合氨和水．解答：解：A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，反应生成硅酸胶体，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体），故A正确；B．Na2S2O3中+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．将Cu片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A． 12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2N AB．1L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．依据n=计算物质的量结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC﹣C键分析；B．铝离子在水溶液中部分发生水解；C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和π键．解答：解：A.12g金刚石晶体物质的量==1mol，结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC﹣C键分析，1mol金刚石含有碳碳单键数为2N A，故A正确；B．铝离子在水溶液中部分发生水解，所以1L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于N A，故B错误；C．标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5N A，故C错误；D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和π键，22g CO2气体的物质的量为0.5mol，含有的σ键和π键的数目均为N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．5．有关下列实验操作的说法正确的是（）A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出考点：化学实验方案的评价．分析： A．浓硫酸有脱水性；B．铂丝用稀盐酸洗净；C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；D．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘．解答：解：A．浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故A错误；B．铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故C错误；D．将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及试纸的使用、焰色反应以及物质的分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c （Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．0.2 mol•L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO+）﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（HD．常温下，已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．加水稀释促进一水合氨电离；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒、物料守恒；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小．解答：解：A．加水稀释促进一水合氨电离，所以n（NH4+）增大、n（NH3•H2O）减小，则c （NH4+）/c（NH3•H2O）增大，故A错误；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]，故B错误；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒2c（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣），所以得c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故C正确；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是A，如果单纯考虑c（NH4+）、c （NH3•H2O），二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断，为易错点．7．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质见如图，下列说法错误的是（）A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B． N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C． NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）考点：亚硝酸盐；氧化还原反应．分析： A．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；B．氢键导致物质的溶解度增大；C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价；D．亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色．解答：解：A．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，亚硝酸钠和氯化铵的反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．氢键导致物质的溶解度增大，肼和水分子之间能形成氢键，所以促进肼溶解，则肼极易溶于水，故B正确；C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价，转移电子数为，结合原子守恒配平方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故C正确；D．根据转化关系知，亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，氯化钠和KI不反应，所以用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2），故D正确；故选A．点评：本题以亚硝酸钠为载体考查氧化还原反应、氢键、物质鉴别等知识点，侧重分析、知识运用，明确氧化还原反应特点、物质性质即可解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E 有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O ，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．由B、D形成的BD32﹣离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10﹣5mol/L ．（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O+4HCl ．考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析： A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A的原子序数小于B，则A 是H元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；E是Ti元素，根据构造原理书写Ti的基态原子的电子排布式；由C、O形成的CO32﹣离子中，根据价层电子对互斥理论判断VSEPR模型名称及中心原子杂化方式；（3）由H、N、O三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣pH；（4）O、Ti和钡三种元素构成的某化合物，根据均摊法确定该化合物的化学式；纳米级的TiO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过TiCl4在大量水中加热水解制得TiO2•xH2O，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为C元素；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，A的原子序数小于B，则A 是H元素；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O元素；C元素原子序数大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E是Ti元素，（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以这三种元素电负性C＜N＜O；E是Ti元素，根据构造原理知Ti的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：C＜N＜O；[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；由C、O形成的CO32﹣离子中，根据价层电子对互斥理论知，该离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以VSEPR模型名称是平面三角形，中心原子杂化方式为sp2，故答案为：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度=10﹣pH mol/L=10﹣5mol/L，故答案为：10﹣5mol/L；（4）O、Ti和钡三种元素构成的某化合物，根据均摊法知，Ba原子个数是1，O原子个数=12×=3，Ti原子个数=8×=1，所以其化学式为BaTiO3；纳米级的TiO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过TiCl4在大量水中加热水解制得TiO2•xH2O，根据反应物、生成物及反应条件知该反应方程式为TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O+4HCl，故答案为：BaTiO3； TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O+4HCl．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞计算、盐类水解、原子杂化方式判断、电负性、等知识点，这些都是高考高频点，明确价层电子对互斥理论、构造原理、均摊法、盐类水解原理即可解答，难点是晶胞计算，题目难度中等．9．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f ．饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3．②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度．（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；得出结论：溶液褪色的原因是H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解；（3）①根据Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；（4）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN﹣．解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：a、g、h、d、e、b、c、f；饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；（3）①Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；故答案为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，故答案为：Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度；（4）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN﹣，所以氧化SCN﹣的为双氧水；故答案为：SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．点评：本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．。

四川省资阳、眉山、遂宁、广安、自贡、广元等六市高2018级第一次诊断性考试化学答案

不要太高 "0 分 # (7+>N "( 分 # 考点化工流程题为载体的元素原理及实验的综合考查 0碱性氧化物与酸反应 EL'@(2#*"""EL#*( @2(' ()<(@ 沉淀 %'(A9 +先加 2('( 溶液将 ,-(@ 氧化再加氨水调节 J2K> 沉淀 ,-+@ 避免 ,-+@ @+2(' &' ,-'2+% @+2@ 溶液J2 降低从而导致 ,-+@ 离子沉淀不完全或精准控制溶液J2 也可 A除锰时 ML'A9 与 ML(@ 发生归中反应所以根据电荷守恒得到反应的离子方程式为 (ML'A9 @+ML(@ @(2(' """>ML'(%@A2@ >加热过程中加入一定量的盐酸可以抑制 EL#*(水解生成 EL'2#*由图像可知温度越高 EL'2#*的含量越高所以加热蒸发时控制浓缩液温;(#1$@52(#1$&'#(2A#1$@A2('#1$! !#'(#1$@2(#1$&'2('#1$@#'#1$
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高三化学第一次诊断性检测试题word版本

四川省成都市2018 届高三化学第一次诊疗性检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

注意事项 :1.答题前 , 务必然自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的地址上。

2.答选择题时 , 必定使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需变动 , 用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必定使用 0.5 毫米黑色签字笔 , 将答案书写在答题卡规定的地址上。

4.所有题目必定在答题卡上作答 , 在试题卷上答题无效。

5.考试结束后 , 只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H 一 1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 K-39 Au-1977.以下物质的化学性质及在生活中的有关应用均正确的选项是A.液氯拥有强氧化性 , 常用作环境消毒剂B.苏打拥有碱性 , 常用于中和人体过多胃酸C.铝箔拥有复原性 , 可作为脱氧剂用于药品包装资料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反响 , 可去腥提香8.以下分析正确的选项是A.异丁烷的二氯代物有 4 种B.差异蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反响C.白腊油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反响方程式为 :9.设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达必然正确的选项是g18O和 D O的混淆物中含有质子数为NH22AL 2.0mol/L NaOH 溶液中含有氧原子数为 2N Ag H O 参加氧化复原反响时转移电子数为0.1 NA22D. 标况下 2.24L的 CCl4含有共价键数目为 0.4 N A10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的倍， W和Z的质子数之和等于X和2Y的质子数之和。

以下说法不用然正确的选项是A. 原子半径:X>Y >Z>WB.Y位于第三周期第Ⅲ A 族C.W和X组成的化合物为碱性氧化物D. 向 W、X、 Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过分，溶液先变污浊后澄清11.以下实验过程中的有关步骤正确的选项是选实验操作项A查验 Fe(NO3 )2 晶将样品溶于稀硫酸 , 滴入几滴 KSCN溶液体可否变质B考证 Mg(OH) 和取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴 3滴2Fe(OH)3的 K sp大小 1.0mol/L MgCl2溶液 , 再滴 3滴 1.0mol/L FeCl 3溶液C比较醋酸和碳酸酸pH 计分别伸入0.1mol/LCH3COONa 溶液和性强弱0.1mol/LNa 2CO3溶液中 , 读取 pHD测定中和反响反响混淆前分别用冲刷洁净的温度计测量热50mL0.50mol/L HCl 溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度12. 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电, 电池反响原理为:LiCoO2+ 6C Li 1-x CoO2+Li x C6。

四川省资阳、眉山、遂宁、广安、自贡、广元等六市高2018级第一次诊断性考试化学说明

方面突出下列特色
&*创新能力的考查
试题通过陌生方程式的推断及表达来考查学生的创新能力试卷涉及陌生方
程式含有机化学反应的书写四处复分解反应&处氧化还原(处有机化学反应
& 处陌生方程式中产物的推断共七处
(*注重计算能力的考查
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理科综合化学科双向细目表
内容板块
具体内容
题型
题号
分值
难度预估
能力层次理解实验应用了解掌握探究问题
权重比例
阿伏加德罗常数
选择题 $ + '72

元素周期律及周期表推断选择题 &( + '788

电化学
选择题 && + '788
二突出对能力的考查
高中化学的考察主要体现在能力考查上具有学习潜能和创新精神的考生在答
卷过程中能得到充分体现考试以能力测试为主导在测试考生进一步学习所必需
的知识技能和方法的基础上全面检测考生的化学学科素养该试卷在能力测试
实用价值
理科综合化学命题报告第页共页
)*注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现如化学反应速率化学平衡电解质溶液的导电性溶解度酸碱中和滴定中的 5/ 等该试卷的信息的呈现方式有图表六处实物图六处工艺流程图一处等考生必须对观察结果进行分析加工才能发现其中所反映出来的规律提取所需要的信息 6*注重阅读能力的考查考试大纲和考试说明中对考生提取和整合信息的能力提出了要求#(+和 #(2分别为化工流程和实验题但其素材均来源于真实的工业上物质合成包括过程中的转化率和物质的纯度等这是目前高考试题的特点之一如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合发散联想基本知识点对该问就不能做到准确解答三注意难度系数的调控本套试题参考全国高考化学试卷难度以全省考生为参考对象难度为 '786( 左右以大联考考生为参考难度约为 '78' 左右尽可能与高考接近

四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷

四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2. （1分） (2018高三上·天水开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3中同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （1分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O2A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A .B .C .D .5. （1分） (2019高一上·长春期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B . 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC . 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA6. （1分） (2017高二下·资阳期末) 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 此时溶液的pH为2D . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L7. （1分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。