氧化还原反应专题复习(学案)
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学反应中，物质的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
简单来说，就是一种物质失去电子（化合价升高），同时另一种物质得到电子（化合价降低）的反应过程。
例如，铜（Cu）和氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO），铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中的氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到了电子，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质叫做氧化剂；失去电子（化合价升高）的物质叫做还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。
比如，在上述铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂。
还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
在这个例子里，铜就是还原剂。
再举个例子，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）反应生成铜和水。
在这个反应中，氢气失去电子，化合价升高，是还原剂；氧化铜得到电子，化合价降低，是氧化剂。
三、氧化产物和还原产物氧化还原反应中，还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物；氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物。
还是以氢气还原氧化铜为例，氢气被氧化得到的水就是氧化产物，氧化铜被还原得到的铜就是还原产物。
四、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应方程式判断在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu2、根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属阳离子氧化性强。
例如，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等金属的还原性很强，而银离子（Ag⁺）、汞离子（Hg²⁺）等金属离子的氧化性较强。
3、根据元素周期表判断同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。
（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。
氧化还原反应学案
氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。
3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。
（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。
（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。
氧化还原反应 复习学案 姓名
高三一轮复习----氧化还原反应【课前复习预习区】一．理清有关氧化还原反应的特征、实质与概念。
二．能综合应用有关氧化还原反应的规律。
1．守恒律：即。
2．归中律：对的氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。
3．强弱律：同一反应中，氧化性：的> 的；还原性：的> 的。
4．价态律：元素处于最高价只具有，元素处于最低价只具有元素处于中间价态时。
三．熟悉常见的氧化剂与还原剂。
1．常见的氧化剂有：等；2．常见的还原剂有等；注意：某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：等。
四．写出下列反应，并表示出电子转移的方向和数目1.碳与浓硝酸反应2. CO2与Na2O2反应【课堂讨论区一】一．概念理解、应用1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．Fe3O4与盐酸反应B．密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅C．有单质参加和生成的反应D．久置的氯水颜色由深变浅2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B、金属阳离子被还原一定得到金属单质。
C、在氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化。
D、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原3、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A、HC l→H2B、CO→CO2C、CO2→Na2CO3D、KClO3→KCl【课堂讨论区二】二．有关氧化还原反应的规律。
练习：2003天津）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol配平下列反应1. □MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2+＋□O2十□H2O2. □KMnO4 ＋□HCl == □KCl＋□MnCl2＋□Cl2＋□H2O练习．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4、氧化剂还原剂的强弱比较练习：1、根据下列反应，判断氧化剂氧化性的强弱顺序为（）H2S+Cl2==S+2HCl ；2NaI+Cl2==2NaCl+I2；Na2S+I2==2NaI+SA、Cl2＞I2＞SB、Cl2＞S＞I2C、I2＞Cl2＞SD、S＞I2＞Cl22、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2-3 氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标1．学会氧化性，还原性强弱的比较2．掌握氧化还原反应的计算3、氧化还原反应的有关规律。
预习导学一、氧化性，还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的能力，还原性是失电子的能力。
物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态-----只有性，最低价态-----只有性，中间价态------有性，也有性。
3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据。
总结：a金属活动性顺序金属的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强b非金属活动性顺序：氧化性：F2〉Cl2〉Br2 > I2 > S还原性：例如：Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据（2）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
总结：据化学反应方程式比较，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物（3）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2----------- O2 。
判断的依据总结：不同氧化剂与同一还原剂反应时生成同一价态的物质，反应条件越易，氧化性越强。
（4）据反应 Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S总结：当变价的的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应，看氧化产物价态，价态越高，则氧化剂氧化性越强。
（5）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H 2SO 4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
氧化还原反应专题训练,专题复习
氧化还原反应1.常见的化学反应类型为：_____________、_____________、_____________、_____________2.氧化还原反应：存在元素化合价升降的化学反应。
3.以2Na+Cl22NaCl为例来说明氧化还原反应：（1）反应过程中，化合价降低的反应物是__________，是__________（填“氧化剂”或还原剂）化合价升高的反应物是__________，是__________（填“氧化剂”或还原剂）（2）反应过程中，被氧化的物质是反应物是_________，发生_______反应（填“氧化”或还原）被还原的物质是反应物是_________，发生_______反应（填“氧化”或还原）（3）Na的原子结构示意图为_____________，Cl的原子结构示意图为_____________（4）Na的化合价升高是Na因为_________电子（填“得到”或还原）（5）Cl的化合价降低是Cl因为_________电子（填“得到”或还原）（6）氧化还原反应的本质是_____________________________4.氧化还原反应的结构：5.氧化还原反应中电子转移的表示方法：（1）双线桥法：用双线标出反应物中某元素得失电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条箭头线由还原剂指向氧化产物。
用双线桥法标出反应CuO+H2Cu+ H2O的电子转移情况。
（2）单线桥法：用单线表示反应物中元素间的电子转移的数目，箭头由________指向________。
用单线桥法标出反应CuO+H2Cu+ H2O的电子转移情况。
6.氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
如Cl2+Br—→+Br2+ Cl—，氧化性：Cl2________Br2，还原性：Br—________Cl—。
（2）根据物质活动性顺序判断：金属活动性越强的元素，金属单质的还原性越________，对应阳离子的氧化性越________；非金属活动性越强的元素，单质的氧化性越________，对应的阴离子的还原性越________。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
氧化还原反应 专题复习
氧化还原反应 专题复习氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例3.根据反应：①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 可知：I -、Fe 2+、Cl -、SO 2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．I ->Fe 2+>Cl ->SO 2B ．Cl ->Fe 2+>SO 2>I -C ．Fe 2+>I ->Cl ->SO 2D ．SO 2>I ->Fe 2+>Cl -判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例4．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I -2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2>S （含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs 。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
复习学案7氧化还原反应
济北中学高三一轮复习学案7氧化还原反应【基础知识回顾】知识点1---氧化还原反应的判断1、氧化还原反应的特征：是否有变化2、氧化还原反应的本质：（得失或偏移）．．．．．．还原剂—→还原性—→氧化反应—→失去e－—→价升高——→被氧化——→氧化产物↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂—→氧化性—→还原反应—→得到e－—→价降低——→被还原——→还原产物【例1】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中所有的元素化合价都发生变化B.氧化剂中至少有一种元素的化合价降低C.氧化还原反应中必有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【例2】单质X和Y反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性，正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤【例3】[08广东]工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺中发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，其中氧化剂是，氧化产物是。
【例4】理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，填空（1）置换反应氧化还原反应。
（2）有单质参加的化合反应（是或否）氧化还原反应。
（3）有单质生成的分解反应（是或否）氧化还原反应。
（4）复分解反应氧化还原反应。
知识点3---常见的氧化剂和还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，只能作剂。
②元素处于价态时，既能作氧化剂，又能作还原剂③元素处于最低价时，只能作剂。
知识点4---氧化还原反应的基本规律（1）、守恒规律-----电子守恒-----------配平和计算的依据（2）强弱规律：性：氧化剂> 氧化产物；性：还原剂> 还原产物（3）价态归中规律：同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。
高三一轮复习学案：氧化还原反应(完整版)
《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
2．实质：发生电子转移。
3．判断：有化合价升降。
（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
第三节 氧化还原反应 学案
第三节氧化还原反应第一课时学案班级姓名学号【学习目标】1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应。
3．了解氧化还原反应的实质是电子的转移。
4、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【课堂互动】【复习引入】1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为、、、四种基本反应类型。
2、反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的一种？若不是，你认为属于什么反应类型？一、.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应：【思考与交流】1、列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准，完成下列表格【思考与交流】2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？在反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2中，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。
【小结】1、氧化反应：物质氧的反应，还原反应：物质氧的反应。
3、氧化还原反应：的反应称作氧化还原反应。
二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：【思考与交流】阅读教材思考与交流的内容并回答2Cu+CO【小结】1、氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。
2、凡是有都是氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征是4、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据【学以致用】判断下列反应是不是氧化还原反应：A、 H2＋Cl2＝2HClB、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C、2Na＋Cl2＝ 2NaCl三、从电子转移的角度认识氧化还原反应：【小结】1、氧化反应：物质电子（或电子对）的反应；还原反应：物质电子（或电子对）的反应。
2、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应。
3、氧化还原反应的本质是四、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
高中化学二轮专题复习：复杂氧化还原反应方程式的书写(学案)
第3讲复杂氧化还原反应方程式的书写学案一、知识重构1．注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。
(1)强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
(2)强还原性物质或离子：Fe2＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO2－3)、H2S(Na2S、NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
2．掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物3．熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目4．书写复杂氧化还原反应方程式的步骤运用“证据→推理→符号”思路书写复杂氧化还原反应方程式的基本过程如下：a．“读”取题目中的有效信息(证据)；b．写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)；c．再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，写出规范的方程式。
(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。
(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。
(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。
二、重温经典1．(2022全国甲卷26题)硫酸锌(ZnSO 4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：（4）向80~90℃的滤液℃中分批加入适量KMnO 4溶液充分反应后过滤，滤渣℃中有MnO 2，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】3Fe 2＋＋MnO －4＋7H 2O ＝＝＝＝ 3Fe(OH)3↓＋MnO 2＋5H ＋2．(2022辽宁卷16题)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi 2S 3，含有FeS 2、SiO 2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO 2)联合焙烧法制备BiOCl 和MnSO 4，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的MnO 2分解为Mn 2O 3，FeS 2转变为Fe 2O 3；（2）Bi 2S 3在空气中单独焙烧生成Bi 2O 3，反应的化学方程式为___________。
氧化还原反应复习专题学案
氧化还原反应专题学案考纲要求①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断④能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算课前知识梳理一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质____ 特征_______ ________ （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：用一图形象的表示出来二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例3.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O四、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例5.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、Fe3+、S2-课堂探究考点一、氧化还原反应的规律：1、强弱规律：在同一氧化还原反应中，还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物例1根据下列反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-例2. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32−__________H2O2________【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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氧化还原反应专题复习一、基本概念（一）、基本反应类型化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应练习：1、判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？ （1）2Mg + O 2 ===2MgO（2）2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3）CO 2 + Na 2O == Na 2CO 3 （4）Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （5）CH 4 + 2O 2 === CO 2 +2H 2O（6）2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （7）CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaCl2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（二）、氧化还原反应练习：1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A 、Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO 2 B 、NH 4NO 3 === N 2O ↑+ 2H 2OC 、2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2OD 、3S + 6KOH == 2K 2S+ K 2SO 3 + 3H 2OE 、Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + CO 2↑+ H 2OF 、 2NaHSO 4 + Ba(OH)2== BaSO 4↓ + Na 2SO 4 + 2H 2O H 、Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑2、上述（一）练习中哪些属于氧化还原反应？3、下列反应(1)CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O(2)2KMnO K MnO MnO O (3)MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O424222222△△＋＋↑＋浓＋↑＋(4)CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 (5)Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O (6)Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑其中属于氧化还原反应的有[ ]A ．全部B ．(2)(3)(5)(6)C ．(1)(2)(3)(6)D ．(2)(3)(6)（三）、化合价⑴ 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。
⑵ 化合价的实质： 元素的一个原子．．．．在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。
⑶ 化合价的规律：① 在化合物中，元素正负化合价的代数和为_____（原子团中，元素正负化合价代数和_____原子团的化合价） ② 在化合物中，通常是：H +1、O -2。
③ 金属元素通常显______价，非金属元素通常显_____价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属显正价）。
④ 单质中，元素的化合价为_____。
因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。
⑤ 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现_____同的化合价。
但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的 ⑷ 熟记常见元素的化合价：口诀一：+1，钾，钠，氢和银；+2钙，镁，钡和锌；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮； 2、3铁；2、4碳；1、2铜，铝 +3； -2、4、6硫多样；单质元素价零蛋141132324+----NH ， OH ， NO ， CO ， SO 。
口诀二： 钾___ 钠___ 氢__ 银Ag+1价， 钙____ 镁___ 钡___锌____+2价 氟_____氯______溴____碘____-1价，二四六硫______二四碳____三铝_____四硅____五氮____磷____，铁有二三铜二价，单质价_____要记清。
练习1、标出化合价：S ．O 2 H 2S ．O 4 S ．O 3 H 2S ． C ．O C ．O 2 H 2C ．O 3 CaC ．O 3 C ．H 4 N ．4HN ．O 3 HC ．l KC ．lO 3 M ．nO 2 KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 N ．2 N ．H 3 N ．O N ．2O 5 HN ．O 3 2、常见原子团及其化合价： 铵根__ _氢氧根__ __硫酸根_ ___硝酸根__ __碳酸根_ ___磷酸根 氯酸根__ __高锰酸根__ _锰酸根__ _在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于______。
（四）、氧化还原反应与基本反应类型间的关系（五）、氧化剂与还原剂等基本概念含义及关系 1、氧化剂和还原剂氧化剂：_____电子（或电子对偏_____）的物质，在反应中所含元素的化合价_____。
还原剂：_____电子（或电子对偏_____）的物质，在反应中所含元素的化合价_____。
化合价_____，_____电子，_____氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物化合价_____，_____电子，被_____口诀：升、失、氧（化）、还原剂降、得、还（原）、氧化剂 强调：常见的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂①活泼非金属单质：X 2、O 2、S ②高价金属阳离子：Fe 3+、Cu 2+③含氧化合物：KMnO 4、MnO 2、KClO 3、HClO(ClO -)、 浓H 2SO 4、HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2④H+；银氨溶液、新制Cu(OH)2 悬浊液 ⑵还原剂①活泼的金属单质：碱金属、Mg 、Al 、Zn 、Fe②中间价态化合物：Fe 2+、Sn 2+、SO 2（ SO 32- 、 HSO 3- ） ③非金属最低价化合物：H 2S(HS - 、S 2-)、HBr(Br -)、 HI(I -) ④在加热条件下：H 2、C 、CO⑤烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。
练习：1、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）A 、KMnO 4→O 2B 、HCl →Cl 2C 、HCl →H 2D 、SO 3→H 2SO 422KClO 2KCl 3O 32．在＋↑的反应中，被氧化的元素是△MnO 2A ．KB ．ClC ．OD ．无法确定3、亚硝酸（HNO 2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。
当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）A. 氨气B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮 4．下列叙述中正确的是[ ]A ．反应中化合价降低的物质是还原剂B ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D ．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 5．下列反应中，氯元素全部被氧化的是[ ]A 2P 3Cl 2PCl 23．＋点燃B ．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC 2NaCl2Na Cl 2．＋↑熔融D ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H2O6．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是[ ] A ．SO3＋H2O ＝H2SO4 B ．Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOC ．2F2＋2H2O ＝4HF ＋O2D ．2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ 7、下列叙述中，正确的是（ ）A 、含金属元素的离子不一定都是阳离子B 、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C 、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、氧化性和还原性氧化性： 还原性：① 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe 3+、Al 3+、Na + ② 元素处于最低价态时只具有还原性如：Cl -、S 2-、Na③ 元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性如： S 、Fe 2+ 练习1、下列说法中正确的是（ ）A 、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B 、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性 2、下列微粒：Fe 2+、Cl -、H +、HCl 、O 2、Zn ，其中 只有氧化性的微粒是＿＿＿＿＿＿， 只有还原性的微粒是＿＿＿＿＿＿，既有氧化性又有还原性的微粒是＿＿＿＿＿＿。
3、单质X 与Y 相互反应生成化合物X 2+Y 2-。
下列叙述中，正确的是 （ ） ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY 中的Y 2-具有还原性 ⑥XY 中的X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比XY 中的X 2+氧化性强 A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦3、氧化产物和还原产物氧化产物： 还原产物：练习1．在Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl 反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，________是氧化产物，________是还原产物，电子转移总数为________． 2．反应3Cl 2＋6KOH(浓)＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数是________，如果有213 g 氯气参加反应，其氧化产物是________g ．（六）、电子转移的方向与数目表示方法1、“双线桥”法要点：A 、箭头连接反应前后_____价态的同种元素，B 、_____得失（得失电子总数相等）C 、_____电子转移的数目m ×n e- 强调：电子转移的数目 m ×n e-m 反应中实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移 n 1个原子或离子转移的电子数目 若只m =1，则m ×n e- 写成 n e- 若只n =1，则m ×n e- 写成 m × e- 若m = n =1，则m ×n e- 写成 e-2、“单线桥”法要点：A 、箭头由_____电子元素指向_____电子元素B 、只标电子转移总数，不标_____。
练习：用“双线桥”法和“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。
（1）Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（2）2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl+2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O（3）KClO 3 + 6HCl （浓）= KCl + 3Cl 2↑ + 3 H 2O(4)2KMnO K MnO MnO O 42422△＋＋↑二、基本规律（一）、强弱律判据：得失电子的难易，而非多少。
（1）、根据反应方程式比较：氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）根据物质活动性比较 A 金属： B 非金属：（3）根据反应条件比较条件越_____越_____ （4）根据产物价态高低比较产物价态越_____越_____练习：1、已知：⑴ 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ⑵ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 。