高考化学 氧化还原反应必备专题复习

高考化学氧化还原反应必备专题复习

【考纲解读】

1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。

【高考预测】

氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

一、基本概念

(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na 2O 2、H 2O 2等

还原剂

失去电子的反应物

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4

氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性 失去电子的能力

[例1](2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS 2+O 2

Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的

是 A ． SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化

C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化

D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化

答案：AD

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑

还原剂 氧化反应 氧化产物

氧化剂 还原反应 还原产物

↓ ↓

氧化性 化合价降低 弱还原性

二、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型 举例 对应还原产物

活泼的非金属单质

F 2、C12、Br 2 X

-

O 2、03

H 2O

元素处于高化合价

时的化合物

氧化物 Mn02 Mn

2+

含氧酸

浓硫酸 SO 2 HN03 NO 2或NO 盐

KMnO 4 K 2MnO 4、MnO 2 Fe 3+

、Cu 2+

Fe 2+

、Cu

+

过氧化物 Na 202、H 202 H 2O 或OH -

变化

变化

反应物→

→产物

2.常见的还原剂：

3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质

【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

答案：B

三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:

如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 32

2SO 2O SO 2催化剂∆

+

，

其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22

CuCl Cl Cu 点燃

+，S Cu S

Cu 22∆

+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性:H B r H I >。 7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-->OH Cl 。