【配套K12】广东省2018届高三化学二轮复习化学有机化学基础限时练习

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广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案

广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷

2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜127．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：备（1）氨气的制①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为．10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）三、[化学--选修5：有机化学基础]11．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为．（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为．（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的主要特点与意义．【分析】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．加热可导致蛋白质变性；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%．【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B．4．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气．【解答】解：A．长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．5．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．6．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣12mol/L．【解答】解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D．7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H 元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r 为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl 与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W 为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W （H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X （C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．故选：C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．7N 【考点】氨的实验室制法；氨的制取和性质．【分析】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为 1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol•L ﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 5.0×10﹣3mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl 的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）溶液Cr3+（蓝紫色）和氢氧化钠溶液反应生成Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，溶于强碱；（2）①图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，计算反应的平衡常数；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（CrO42﹣）=；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：增大；1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为：小于；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57．（计算结果保留两位小数）【考点】氧化还原反应．【分析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0计算得到；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，计算得到氯气的质量．【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2﹣，阳极Cl﹣失电子生成Cl2．故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三、[化学--选修5：有机化学基础]11．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中的官能团名称为基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）4H2O．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．【考点】有机物的合成．。

2018年高考化学(课标版)二轮复习：专题5有机化学基础

考点解析
3.有机化学中的基本反应类型
(1)取代反应： ①卤代反应。如烷烃与Cl2在光照条件下，
苯与液溴在FeBr3做催化剂条件下发生的反应。 ②硝化反应。如苯与浓HNO3在浓H2SO4做催化剂条件下发生的反应。 ③酯化反应。如乙酸与乙醇在浓H2SO4做催化剂条件下发生的反应。
④水解反应。如酯、油脂、糖类(除单糖外)、蛋白质的水解。
5.淀粉、纤维素的化学式都可以用（C6H10O5)n表示，误认为两者是同分异构体。两者分子中的n取值不同，两者不属于同分异构体。
6.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解，误认为糖类、油脂、蛋白质都能水解，注意糖类中单糖（如葡萄糖）不水解。
完成课后练习检测《2018高考二轮复习专题5 有机化学基础测试》
1. 书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复。一般的思路为类别异构→碳链异构→位置异构。
(1)判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。 (2)写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构 (先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子连到相应的碳链上去)。
实验
结论
C.A乙. 将酸乙能烯除通水入垢溴，的说四明氯酸化性碳：溶乙液，酸溶＞液碳最酸生；成的1，2－二溴乙烷无色、可 D. CH终4变与为Cl无2发色生透取明代反应生成的CH3Cl不具溶于有四酸氯性化，碳但生成HCl的能使湿
润B的. 石乙醇蕊和试水纸都变可红与。金属钠反应产生可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢
考察题型
共含有5个碳，应为异戊烷
例2.（2019，Ⅰ卷）下列关于有机化合物的说法正确的是（ B ）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体

2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题五有机化学基础(选修5) (共153页)

[答案] A
2 ． (2015· 新课标全国卷Ⅰ节选)异戊二烯分子中最多有 ________ 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 ______________________________。
[答案]
11
[答案]
乙苯
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4． (2014· 新课标全国卷Ⅰ节选)F(
①的反应类型是___________________________________， ⑦的反应类型是___________________________________。
[解析]
[答案]
加成反应
消去反应
6．(2014· 新课标全国卷Ⅱ节选)
③的反应类型为____________________________________， ⑤的反应类型为____________________________________。
[解析] 根据 C 与 D 的结构简式判断反应③为取代反应。根据 E 与 F 的结构简式判断反应⑤为消去反应。
[答案] 取代反应消去反应
三、有机推断与合成 7．(2016· 全国卷Ⅰ)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题： (1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号) a．糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
[网络构建]
[核心提取] 1．记住几种常见的异构体数 (1)凡只含一个碳原子的分子均无同分异构体； (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种； (3)戊烷、戊炔有 3 种； (4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳香烃)有 4 种； (5)己烷、C7H8O(含苯环)有 5 种； (6)C8H8O2 的芳香酯有 6 种； (7)戊基、C9H12(芳香烃)有 8 种。

【配套K12】2018届高三化学上学期联考试题

山西省实验中学、南海桂城中学2018届高三化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输3.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-5. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O • 2EeO • 3Si O26. 下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

2018届高考化学二轮复习有机化合物单元测试卷(人教版)

第三章单元测试卷(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语使用正确的是( )A ．四氯化碳的电子式B ．乙炔的最简式CH ≡CHC ．聚乙烯的结构简式为CH 2===CH 2D ．丙烷的分子结构模型示意图2．下列过程属于取代反应的是( )A ．苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取B ．乙烯使溴水褪色C ．甲烷与氯气光照下反应D ．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷3．下列有机反应的方程式书写错误的是( )A ．CH 4＋Cl 2===CH 3Cl ＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2===2CH 3CHO ＋2H 2OD ．n CH 2===CH 2CH 2===CH 24．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应5．将硬脂酸甘油酯与NaOH 溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合物中分离出来的操作有：①盐析；②过滤；③蒸馏；④分液。

其中正确的组合是( )A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④6．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH 3Cl 是气体。

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。

⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。

A ．①②③ B ．②④⑥ C ．①②⑥ D ．①⑤⑥ 7．下列关于有机物的说法中，错误的是( ) A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 8．下图是A 、B 两种重要的有机合成原料。

【配套K12】广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期晚练试题(3)

广东省佛山市高明区2018届高三化学上学期晚练试题（3）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①0.1 mol·L －1NaHSO 4溶液中，阳离子数目之和为0.3N A ②1 mol Cl 2完全溶于水转移电子数为N A③1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A④1 L 0.1 mol·L －1Na 2CO 3 mol·L －1溶液中所含氧原子数目为0.3 N A ⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaHCO 3溶液中水电离出的OH －的数目为0.01 N A A ．①③⑤B ．只有⑤C ．④⑤D ．②⑤2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na +、SO 42-、NO 3-、Mg 2+②pH=11的溶液中：23CO -、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、23SO -③水电离的H +浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、23CO -、NO 3－、23SO -④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、24SO -⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、24SO -⑥中性溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3－、Cl －A ．①③⑤B ．②④C ．①②④D ．②④⑥3．在25 ℃时，将a g NH 3完全溶于水,得到V mL pH ＝8的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH ＋4的物质的量为b mol ，下列叙述中一定正确的是 A ．溶质的质量分数为ω＝aV ρ－a ×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000 a 17 Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol· L－1D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 A ．②③B ．①③④ C．②④ D ．②③④5．下列条件的离子反应方程式不正确．．．的是 A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+ 4OH －= Mg(OH)2↓ + 2CO 32－+2H 2OB ．FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2，紫色褪去：2MnO 4－+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2O D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O= 4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑6．已知28S O n -离子离子和H 2O 2一样含过氧键，因此也有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是A ．2，+7B ．2，+6C ．4，+7D ．4，+67．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成； ②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)

2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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9。

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。

W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。

下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。

上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。

上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。

M为阳离子交换膜13。

常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。

30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。

【配套K12】2018届高三化学下学期综合测试试题一(无答案)

江西省上饶县中学2018届高三化学下学期综合测试试题一（无答案）满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 Sn—119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

7．氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。

室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。

少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。

下列有关说法不正确的是A．催化脱氢反应中NH3BH3作还原剂B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C．元素N的第一电离能高于同周期相邻元素D．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H28. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是9.常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色。

下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是A．Na+、K+、Fe2+、Cl－B．K+、Fe3+、NO3－、Fe(OH)3（胶体）C ．Cl －、SCN -、NH 4＋、葡萄糖分子D ．OH -、Na +、苯酚、Br -10.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如下图所示。

下列说法中不正确的是A. H +从电解池左槽迁移到右槽。

B. 右槽的反应式：2H ++2e -＝H 2↑C. 左槽中发生的反应是：2Cl -－2e -＝Cl 2↑D. FeCl 3溶液可以循环利用。

11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B.金属元素的单质常温下均为固体C.将CO 2通入CaCl 2澄清溶液中最终溶液仍为澄清D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质12. 一定温度下，将一定量的A 、B 气体充入密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。

18 有机化学基础(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)最新修正版

1．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基。

符合上述条件的烃有()A．2种B．3种C．4种D．5种2．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是()A．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B．该物质能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应3．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X4．每年中秋节前夕，鸡蛋价格都会一路飙升，某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。

已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A．该物质的分子式为C30H30O8B．1 mol棉酚最多可与14 mol H2加成，与6 mol NaOH反应C．在一定条件下，该物质可与乙酸反应生成酯类物质D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5．由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下：回答下列问题：(1)写出分子式：丙烯酸甲酯___________________________；(2)写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ________；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是_______________________________；(3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出其结构简式：________________________________________________________；(4)化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其他环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 molⅤ最多能与 2 mol的NaOH反应。

2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习配套实战演练：专题十一常见有机物及其应用含解析

一、单项选择题Ⅰ1．(2015·广东学业水平测试)标准状况下呈液态的物质为( ）A．Fe B．N2C．CH3CH2OH D．CO2．（2014·广东学业水平测试)糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A．均是高分子化合物B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素D．均是生命活动必不可少的物质3．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )A．O2和N2B．CO2和CH4C．乙烷和乙炔D．Na2SO4和NaNO3 4．(2016·广东学业水平测试)常温下,下列物质与水混合后静置，出现分层的是( ）A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氢5．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O,可推出的结论是这种有机物中( )A．一定含有OB．可能含有C、HC．一定含有C、H,无OD．一定含有C、H，可能有O6．（2015·广东1月学业水平测试)下列食物中的成分不属于天然高分子的是（) A．玉米中的淀粉B．菜心中的纤维素C．牛油中的脂肪D．鸡蛋中的蛋白质7．下列有机物的模型中,代表乙烯的是（）8．下列物质中属于同分异构体的一组是（)A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．1H和2H9．(2015·广东1月学业水平测试)下列说法正确的是( ）A．仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃C．汽油和花生油的主要成分都是不饱和烃D．有机化合物分子中碳原子之间只有单键10．（2014·广东学业水平测试)高分子材料的合成与应用使我们的生活变得更加丰富多彩。

下列关于高分子材料的说法正确的是( )A．聚乙烯结构中存在碳碳双键B．聚乙烯可由乙烯通过取代反应制得C．聚乙烯与聚氯乙烯都是合成高分子材料D．聚氯乙烯可由氯气与乙烯通过加聚反应制得11．(2016·广东学业水平测试）组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B。

制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C。

发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D。

KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8。

N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。

32gN2H4中含有共价键数5N AB。

37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。

5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A。

四种元素中至少有两种金属元素。

2018高考化学二轮复习有机化学基础解题策略+ 精选习题word学生练习版1.23

2018高考化学二轮复习有机化学基础解题策略和精选习题1．(2017·全国卷Ⅰ，36)化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是________。

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为________________。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式_________________________________________________________________________。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______________(其他试剂任选)。

2．(2017·全国卷Ⅱ，36)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G 的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：(1)A的结构简式为________________。

(2)B的化学名称为________________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_______________________________________。

(4)由E生成F的反应类型为________________。

(5)G的分子式为________________。

(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。

2018届高考化学专题限时训练12_高考化学试题

1．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】D2．接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A.冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B.给催化剂加热C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备【答案】C【解析】接触室里装一个热交换器只是为了在冷却产物气体的同时预热原料气体，从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益。

3．乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（）A．减压分馏B．干馏 C．裂解D．催化裂化【答案】C4．高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧【答案】C【解析】高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C5．某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。

铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。

铵根离子带正电荷，与土壤胶体粒子相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体粒子相互排斥而容易随水流失，利用率低。

6．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是（）A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D7．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。

2019-2018广东高考有机化学专题复习试题word版本 (4页)

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下面小编为大家整理的广东高考有机化学专题复习试题，希望大家喜欢。

广东高考有机化学专题复习试题1.下列关于有机物的说法正确的是( )A.油脂属于高分子化合物B.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物C.含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳键D.分子是为C8H6O2的芳香族有机化合物分子中不可能有羧基2.下列关于有机物的说法错误的是( )A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.在一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应C.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断不正确的是( )A.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB.1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为0.3NAC.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NA4.有机化学中取代反应的范畴很广，下列有关CH3CH2OH的反应中(条件未注明)属于取代反应的是( )①2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O;②CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O③CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O; ④2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OA.①②③④B.①②C.③④D.①③5.中国酿酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。

下列关于“酒”的说法不正确的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B.“歪打正着”，酿酒酿成醋中涉及了氧化反应C.葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水6.分子式为C4H10O的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.2种B.3种C.4种D.5种7.(1)若某共价化合物分子中共含有C、H、N三种原子且以n(C)、n(N)分别表示C原子和N原子数目，则氢原子数目最多等于 201X届高考化学第二轮考纲有机化学专题复习201X届高考化学第二轮考纲有机化学专题复习。

2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习配套讲义：专题二化学用语含解析

考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1。

熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

T4元素符号T5元素从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖2.熟悉常见元素的化T22化合价T6化合价T4、T10(1）化合价T4化合价T3化合价义。

能正确书写化学方程式和离子方程式.程式应式应式T22、T60离子方程式程式注：（1)表示1月学业水平考题.考点1表示物质组成的化学用语1．(2017·广东学业水平测试T3)KMnO4在医药上可用作防腐剂、消毒剂及解毒剂等.KMnO4中Mn元素的化合价为（）A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋72．（2016·广东学业水平测试T4)对下列物质中锰元素化合价的判断,正确的是（）A．KMnO4中为＋3 B．MnSO4中为－2C．K2MnO4中为＋6 D．MnO2中为＋23．（2015·广东学业水平测试T4)化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是( ）A．－6 B．＋2C．＋3 D．＋64．(2014·广东学业水平测试T6)实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为( ）A．＋7 B．＋5C．＋1 D．－11．元素符号：用来表示元素的特有符号（掌握1~20号元素名称和符号）。

核素符号：如错误!H、错误!H、错误!H；错误!C、错误!C、错误!C。

常见的离子符号：阳离子（Na＋、H＋、K＋等)、阴离子(OH－、Cl－、F－等)。

2．化学符号的意义及书写(1)元素符号①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.(2)化学式①表示某种纯净物；②表示物质组成；③表示物质中原子或离子的个数比。

(3）离子符号：表示离子及离子所带的电荷数，如钙离子：Ca2＋。

(4)化合价：表示元素或原子团的化合价，如正二价镁元素：M错误!。

3．化合价（1)概念以元素符号为基础，用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。