一中等六校17—18学年上学期高一期中联考化学试题(附答案)

“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考

2017-2018学年第一学期半期考

高一化学试题

( 考试时间:90分钟总分: 100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

第Ⅰ卷(选择题,共46分)

有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题.(每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分)

1.下列物质的分类合理的是()

A.氧化物: CO2、NO、H2O

B.碱:NaOH、Ba(OH)2、纯碱

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

D.碱性氧化物:MgO、Na2O、Mn2O7

2．下列叙述正确的是（）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

C．非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L

D．摩尔是物质量的单位

3．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离

C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

4.下列叙述正确的是()

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质

5．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含氧原子数0.8 N A

B．18g水所含的电子数为N A

C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A

D．1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 N A

6.下列有关物质的性质及其应用说法正确的是()

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花退色

B．久置的氯水仍具有漂白性

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－

7．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() A．OH－、CO32-、Na＋B．SO42-、Cl－、NH4+

C．ClO－、HCO3-、K＋D．Br－、Fe2＋、Ba2＋

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H + ＋CO32－==CO2↑＋H2O

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓

C．将Na投入水中: 2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

D．将C12通入水中：C12 + H2O＝Cl-+ 2H+ + ClO-

9．下列操作正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸

C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌D．饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中制得氢氧化铁胶体

10．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化

11．下列物质溶于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）

A．NO2溶于水(3NO2+H2O＝2HNO3+NO) B．Cl2溶于水

C．Na2O2溶于水D．Na溶干水

12．下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）

A．10m1 、0.1mol·L－1的氯化铝溶液B．20m1、0.2mo1·L－1的氯化钙溶液

C．30m1、0.2mo1·L－1的氯化钾溶液D．100m1 、0.5mo1·L－1的氯酸钾溶液13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．HCl→Cl2B．Cl2→HClO C．Na2SO3→SO2D．KMnO4→O2

14．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）

A．

15．欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()

①将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

②将14．2 g Na2SO4溶于100ml水中制成溶液

③将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①②B．①②③C．①③D．②③

16.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显现象。当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )

①该溶液中一定含有SCN-②氧化性：Fe3+>Cl2

③Fe2+与SCN-形成红色物质④Fe2+被氯水氧化为Fe3+

A.①③

B.②④

C.②③

D.①④

17．某溶液中存在Mg2＋、Ag+、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是()

A．NaOH、NaCl、Na2CO3B．NaCl、NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2CO3、NaOH

18.已知Cu 2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O ，若生成NO的体积为0.448 L(标况下)，那下列说法正确的是()

A．Cu2O的摩尔质量为144 g B．作氧化剂的硝酸为0.14 mol

C．氧化剂与还原剂物质的量比为3：2 D．转移的电子总数为0.06N A

19．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，

③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中正确的是()

A. Cl2在①、③反应中是氧化剂

B. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2

C. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H＋＝Cl－＋6Fe3+ + 3H2O

D.反应②中Cl－失电子被还原发生还原反应