2021届全国新高考化学冲刺复习离子反应的理解与应用

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2021届全国新高考化学冲刺复习离子反应

3．离子方程式书写时的“拆写”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO－3 等。 ②强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
(7)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛
主要以TiOCl42－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
___
__
2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 (1)ClO2 与 KI、稀 H2SO4 反应的离子方程式为___________________________。 (2)向盛有 H2O2 的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (5)Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (6)NO2 与 H2O 反应的离子方程式为__________________________________。 (7)Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为_________________________________。 (8) 足量 Cu 投入一定量的浓 HNO3 中，开始反应的离子方程式为 __________________________，后期反应的离子方程式为_______________。

高考化学离子反应专题复习

专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义：。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式

2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
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2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
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(6) 向水中加入一小块钠： Na ＋ 2H2O===Na ＋＋ 2OH －＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
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4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。

高考化学复习考点知识专项突破讲解05 离子反应的应用

高考化学复习考点知识专项突破讲解专题05 离子反应的应用考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：①离子反应方程式正误判断，离子共存等；②离子的检验和推断；③渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。

（一）必备知识和方法1．离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2＋和CO32-生成CaCO3沉淀，H＋和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2沉淀等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO3-生成CO2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、OH－、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2－等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO32-分别与NO3-(H＋)、ClO－、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(6)离子之间能发生络合反应。

如Fe3＋和SCN－不能大量共存。

2．注意题干中常见的限制条件（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH−、ClO−、F−、CH3COO−、AlO2-、、CO32-、S2−、SO32-、SiO32−、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-（4）常见还原性的离子：S2−、SO32-、I−、Fe2+、Br-（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

2021届新高考化学冲刺复习有效碰撞理论和话化能

活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能低，活化分子的百分数高，反应易。
有没有活化能为0的化学反应？
案例1：AgNO3溶液与NaCl溶液混合
离子间的反应瞬间完成可看作活化能为0
案例2：在高空50~85Km的大气层，平均温度只有-50℃，存在大量自由原子之间的反应，不需要活化能的推动。
二、活化分子和活化能
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
1、活化分子
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高能量。
活化分子具有的高能量从何来?
①吸收外界能量（如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。
2、活化能
活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
能
反应的
量
活化能
活化分子
E1
内因起主要决定作用
活化分子变成生成物分子放出的能量（或逆反应的活化能）
E2
该反应是吸热反
反应物
反应热
应还是放热反应?
生成物
E1-E2是反应热
反应过程
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
推断：一定与分子本身的性质和能量有关。
2、发生有效碰撞的条件
（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向
推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关，单位时间内有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。
化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。

2021届高考化学三轮复习专题集训离子方程式的应用(一)

2021届高考化学三轮复习专题集训离子方程式的应用（一）一、选择题1.下列离子方程书写正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++↓+B.23Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅++D.电解饱和食盐水：222Cl 2H Cl H -++↑+↑通电2.下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是( )3.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )4.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是( )A.弱碱性溶液：3Na K HCO Cl ++--、、、 B.含有2Fe +的溶液：2344K NO NH SO +-+-、、、C.能溶解3Al(OH)的溶液：2Na OH I AlO +---、、、D.各离子浓度相等的溶液：32433NH Al CH COO Br SiO ++---、、、、5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO ++--、、、B.加入酚酞为红色的溶液中： 324Na Al SO Cl ++--、、、C.0.2 1mol L -⋅的KSCN 溶液中： 223Fe K CO Cl ++--、、、D.0.11mol L -⋅的盐酸中：()2432Na K SO Ag NH +++-⎡⎤⎣⎦、、、6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列离子方程式的类推正确的是( )7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A ．2-4++-3Na K SO HCO 、、、B ．2++-32-4Cu K SO NO 、、、C ．3++-Na K Cl NO －、、、D ．++3-3-Na K SO NO 、、、8.下列描述的离子方程式正确的是( ) A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+9.下列关于电解质的叙述不正确的是( )A ．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B ．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C ．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D ．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2224Ca ClO SO H O CaSO 2H Cl +-+-+++↓++B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：22222I 2H H O I 2H O -++++C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+↓D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：23223CO CO H O 2HCO --++11.下列离子方程式正确的是（） A.44NH HSO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：2-2442 2H SO Ba 2OHBaSO 2H O ↓＋＋－＋＋＋＋B.()3Fe OH 固体溶于HI 溶液：()323Fe OH 3H Fe 3H O ＋＋＋＋C.向()243Al SO 溶液中加入2Na S 溶液：32232Al 3S Al S ＋－＋D.将2mol 2Cl 通入到含1mol 2FeBr 的溶液中：23222Fe +2Br +2Cl 2Fe +4Cl +Br ＋－＋－12.下列离子方程式书写正确的是( )A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO +-+++↓+B.43NH HCO 溶液中加入足量稀NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+⋅C.用23Na SO 处理酸性工业废水中的Cr(Ⅵ)：222327342Cr O 3SO 8H 3SO 2Cr 4H O --+-+++++D.向明矾中加入2Ba(OH)溶液使24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 6OH 3Ba 3SO 2Al(OH)3BaSO +-+-+↓+++↓13.下列反应的方程式不正确．．．的是（） A ．硫酸铜溶液中加足量氨水：2+232342Cu +4NH H O Cu(NH )+4H O +⋅B ．用铜作电极电解NaCl 溶液：--2222Cl + 2H OH + Cl + 2OH ↑↑电解C ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：--2224SO +H O+3ClO Cl +SO +2HClO -D ．等物质的量的()2Ba OH 与44NH HSO 在稀溶液中反应：2+-+2444232Ba +2OH +NH +H +SO BaSO +H O+NH H O +-↓⋅14.下列物质溶于水能导电的非电解质．．．．是（） A ．CH 3COOH B ．NH 3C ．HNO 3D ．CH 3CH 2OH15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．2MnO 与浓盐酸混合加热：2222MnO 4H 4C1MnCl C12H O +-↑++++B ．向65C H ONa 溶液中通入少量2CO ：6522653C H O CO H O C H OH HCO --++→+C ．酸性条件下，用22H O 将2+Fe 转化为3+Fe ：2++3+222H O +Fe +2H Fe +2H OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+↑++++16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的()131H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：223K Na AlO CO ++--、、、B.()()12H 110OH c c +--=⨯的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 C.0.11mol L -⋅KI 溶液中：Na K ClO OH ++--、、、D.能使酚酞变红的溶液中：2443Na NH SO HCO ++--、、、17.下列解释事实的方程式正确的是（） A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：22322Na S O 2H SO S 2Na H O ↑↓＋＋＋＋＋＋B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：()()22234Fe OH +O +2H O 4Fe OHC ．向()2Ca ClO 溶液中通入过量2CO 制取次氯酸：2223Ca ClO H O CO 2HClO CaCO ↓＋－＋＋＋＋D ．氯气用于自来水消毒：22Cl + H O 2H + Cl + ClO ＋－－18.下列物质分类正确的是( ) A.SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物19.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（） A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO20.水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离子。

备战2021届高考化学一轮复习考点10 离子反应与离子方程式-(原卷版)

考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。

（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。

（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。

三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写。

正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。

第二步：拆。

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。

第三步：删。

删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。

第四步：查。

检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。

如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

2021届高三化学三轮复习全国II卷—离子反应(一)

2021届高三化学三轮复习全国II 卷—离子反应（一）1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的溶液：324Al K Cl SO ++--、、、 B.无色透明的溶液：23Na Mg NO Br ++--、、、C.加入铁粉放出2H 的溶液：32434NH Fe CH COO SO ++--、、、D.1(NaClO)0.1mol L c -=的溶液：44H NH MnO I ++--、、、2.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑3.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑明矾净水：硫酸铁净水：A.AB.BC.CD.D4.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：+2+2+224334K NH Ba Fe Cl NO CO SO +----、、、、、、、，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。

下列说法正确的是( )A.气体A 为2COB.原溶液中可能存在的离子有Cl -、+KC.原溶液中一定不存在的离子有23CO -、3NO -D.向溶液G 中加入过量24H SO (aq)产生沉淀J ，故原溶液中存在2+Ba 5.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中，244H NH SO Br ++--、、、可以大量共存B.该溶液中，33Ag K NO CH CHO ++-、、、可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为2322Fe ClO 2H =Cl 2Fe H O +-+-+++++D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol 2Cl ,转移电子约为236.0210⨯个 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀3HNO 中滴加23Na SO 溶液：2322SO 2H SO H O -++=↑+ B.向23Na SiO 溶液中通入过量2SO ：223222233SiO SO H O =H SiO SO --++↓+C.向()243Al SO 溶液中加入过量32NH H O ⋅：[]+33+2444NH H O=Al(OH)N A14H -+⋅+D.向4CuSO 溶液中加入22Na O ：2222222Na O 2Cu 2H O 4Na 2Cu(OH)O ++++=+↓+↑ 7.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是( ) A ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232SiO 2OH SiO H O --++B ．NaOH 溶液吸收2Cl ：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++C ．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少2SO 的排放：322422CaCO 2SO +O 2CaSO 2CO ＋＋D ．强碱溶液中，用次氯酸钠与()2Fe OH 反应制备高铁酸钠：2242ClO Fe(OH)FeO 2Cl 2H ---++++9.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气跟水反应：22Cl H O 2H 2Cl ClO +--+++B ．金属钠与水反应： 22Na 2H ONa 2OH H +-+++↑C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：322HCO OH CO H O --+↑+D ．氢氧化镁与盐酸反应：2222H Mg(OH)Mg 2H O ++++10.下列物质属于电解质的是( ) A ．氧气B ．食盐水C ．氢氧化钾D ．葡萄糖11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 与Al 反应生成2H 的溶液中：+--2-334K HCO NO SO 、、、 B. 透明溶液中：2++2-4Cu Na SO Cl－、、、C. 能使甲基橙变黄的溶液中：+3+2--32K Al CO AlO 、、、D. pH=7的溶液中：+3+-34Fe NH Cl NO －、、、12.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 向草酸溶液中加入澄清石灰水：2224242Ca 2OH H C O CaC O 2H O +-++↓+B. 向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：24224222MnO 5H C O 6H2Mn 10CO 8H O -++↑++++C. 向22H O 溶液中滴加少量3FeCl ：322222Fe H O O 2H 2Fe ++++++↑D. 向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：()22336Cu(OH)4NH Cu NH 2OH +-⎡⎤++⎣⎦13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离的()+12H 10mol/L c -＝的溶液中：+4Na NH Cl K ＋－＋、、、B. 无色溶液中：2273Na K Cr O NO ++--、、、C. 含有I -的溶液中：+3H Na Cl NO -＋－、、、D. pH=14的溶液中：23K ClO CO Cl +---、、、 14.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( ) A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：3232CH CHO O CH COOH +催化剂△B ．向3AgNO 溶液中加入过量氨水：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅↓+C ．用2Na S 除去工业废水中的2+Hg ：22Hg S HgS +-+↓D ．电镀铜的阴极反应：2+Cu +2e Cu -15.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O ++++B. 氯化铝与过量氨水反应：33234Al 3NH H OAl(OH)3NH +++⋅↓+C. 向23Na CO 稀溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H CO H O -++↑+D.少量的()2Ca OH 溶液与足量的3NaHCO 溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+16.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A ．无色溶液：23Na Cu Cl NO ++--、、、B ．酸性溶液：32344NH Fe HCO SO ++--、、、C ．遇酚酞变红的溶液：243Na K SO NO ++--、、、D ．碱性溶液：3243K Al SO NO ++--、、、17.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )18.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )A.使pH 试纸呈红色的溶液中：K +、4ClO -、Na +、24SO - B.使酚酞呈红色的溶液中：2Ca +、4NH +、3NO -、Cl - C.澄清透明的溶液中：K +、Na +、3NO -、4MnO - D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：F -、24SO -、K +、Na +19.下列离子方程式与所述事实相符的是（）A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：+32423+2Al Al +4NH H O=+4NH O O +2H -⋅B.向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液显红色：3+-3Fe +2SCN Fe(SCN)C.将n mol 2Cl 通入含有n mol 2FeBr 的溶液中：2+3+222Fe +2Br +2Cl Br +2Fe +4Cl －－D.在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()24+233ClO +Fe OH +=FeO 3Cl +H O+H -－－20.下列离子方程式书写正确的是( )A.向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3↓ +3H +B.向 NaOH 溶液中加入少量 Ca(HCO 3)2溶液:Ca 2+ +2-3HCO +2OH -=CaCO 3 ↓ +2-3CO +2H 2OC.向Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2-23S O +2H +==S ↓ +SO 2 ↑ +3H 2OD.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ +4NH 3 • H 2O= -2AlO +4+4NH +2H 2O21.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H +、+4NH 、K +、Cu 2+、Fe 3+、2-3CO 、I - 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

2021届全国新高考化学冲刺复习 离子反应的理解与应用