宿松县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

姓名,年级:时间:北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长:100分钟第一部分选择题(共50分)一.基础选择题(共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1。

下列说法中正确的是()A。

根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量,任何条件下,反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中,正确的是()A。

活化能较低的反应,温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是,改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应,升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数,加快反应速率3.下列说法中正确的是()①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的,可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下,将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中,长时间观察,小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失,但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率,受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444。

最新文档化学2019高二上学期期中考试化学试卷

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沉淀池
操作 A
焙烧
纯碱
回答下列问 题:
物质 B
①操作 A 的名称为


②析出 NaHCO 3 晶体中可能含有少量氯离子
杂质,
检验该晶体中是否含有氯离子杂质的 操作
方法是


--
--
③向沉淀池中先通入 足量
NH 3,后通入 CO2,析出 NaHCO3 晶体而不是 Na2CO3 晶 体,其原
4
--
--
CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐 10%的 Na2CO3 溶液,反
应过程中加入的 正
Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法
确的是 ( )
A.图中 oa 段表示生成沉淀的过程
B. b 点溶液中溶质有 2 种
C. c 点溶液的 pH=7
D. x 值为 106.0
第Ⅱ卷(非选择题
结晶。
()
A.点石成

B .水落石出
C
17.下面有关 13C、 14N 、 15N 叙述正确
的是 (
.滴水成 冰
)
D .拔云见日
A. 13C 与 15N 有相同的中 子数
B. 13C 与 C60 互为同素异形体
C. 15N 与 14N 互为同位素 18.下列实验方法或操作正 确的是
D. 15N 的核外电子数与中子数相同 ()
泛的应用。
( 1)工业上“候氏制碱法”以 NaCl 、 NH 3、 CO2 及水等为原料制备纯碱,其反应原理:
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 ↓ + NH 4Cl , 然后再焙烧 ( Na2CO3)。

【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案

【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案

【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷答案一.单项选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)17.(12分)I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3=-488.3kJ/molII(1)①①① ①①① ①①①(2)H 2O2H++ HO2-,HO2-H++ O22-;H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18.(12分)(1)4×10-14;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L(2)大于;①10:1;①9:219.(16分)I (1)b>a>c;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b;(5)c>a=b.II (1)OH- +CH3COOH==CH3COO- +H2O(2)0.1(3)大于【解析】I(1)硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a >c,故答案为:b>a>c;(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,故答案为:c>a>b;(4)当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b,故答案为:c>a=b;(5)醋酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,故答案为:c>a=b.20.(12分)(1)2(NH4)2S+O2=2S↓+2NH3•H2O;(2)a;(3);增大;(4)90%;(5).【解析】(1)一定条件下向(NH4)2S 溶液中通入氧气,得到单质硫和NH3•H2O,结合电子守恒和原子守恒则方程式可得;(2)a.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,提高平衡体系中H2百分含量,故a正确;b.增大水蒸气浓度正向移动,反应速率加快,但氢气百分含量减小,故b错误;c.加入催化剂加快反应速率,但平衡不移动,所以氢气百分含量不变,故c错误;d.增加压强反应速率加快,平衡逆向移动,降低平衡体系中H2百分含量,故c错误;(3)可知反应CH4(g)+H2O(g)①CO(g)+3H2(g)的K P=;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,(4)利用反应①,若2mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,反应初始n(CO)=2mol×20%=0.4mol,反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体,根据C原子守恒得n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以n(H2)=(2.36﹣0.4)=1.96mol,氢气增加的物质的量=(1.96﹣2×80%)mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n(CO2)=0.36mol,则CO转化率=×100%=×100%=90%;(5)合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向进行,氨气物质的量减小,可画出图像。

湖北省四校2018-2019学年高二上学期期中联考化学习题

湖北省四校2018-2019学年高二上学期期中联考化学习题

2018—2019学年上学期高二期中考试化学试题时间:90分钟分值:100分注意事项:1、答卷前,考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。

2、选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑,非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答,答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共48分)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰,可对该土壤进行修复B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.标况下11.2 L NO与11.2 L O2于密闭容器中充分反应后,其原子总数等于2N A 3.可以通过以下两个反应获取H2:①焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3 kJ·mol–1②甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1 kJ·mol–1下列有关说法正确的是()A.反应①为放热反应B.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–1C.反应②使用催化剂,ΔH2减小D.反应②在低温下能够自发进行4.下列说法不正确的是()A.反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢,首先决定于反应物的性质B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的D.化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向5.下列解释实际应用原理的表达式中,不正确的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O++Cl-+HClOB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,恰好使溶液显中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓C.加热可增强纯碱溶液去污力:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0D.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)2·x H2O↓+4HCl6.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.加催化剂有利于SO2和O2反应生成SO3D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深7.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法不正确的是()A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液混合后,轻轻搅动溶液,准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度C.用到的玻璃仪器有:大烧杯(500 mL )、小烧杯(100 mL )、温度计、量筒(50 mL )两个、玻璃棒、环形玻璃搅拌棒D.所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大,且要保证一种反应物稍稍过量8.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=﹣1.90 kJ·mol–1可知,金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热285.8 kJ·mol–1,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ·mol–1D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和9.常温下向Vml 0.01 mol·L-1的HF溶液中滴加10ml 0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是()A.V>10B.充分反应后溶液中:c(F-)=c(Na+)= c(OH-)=c(H+)C.HF的电离常数Ka=10-6 /( V﹣10)D.该反应过程中,水的电离程度一直逐渐增大10.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸11.下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B.保存FeSO4溶液时,应加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,c(OH-)/c(NH3·H2O)减小12.下列叙述及结论都正确且两者具有因果关系的选项是()13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D.c(Fe3+) =0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-14.在某温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是()A .该反应的热化学方程式M (g )+3N (g)2R (g )△H>0B .达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动C .达到平衡后若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M 的转化率减小D .达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动15.下列实验过程可以达到实验目的的是( )16.浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg 0V V的变化如图所示。

最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项:1.本卷满分为100分,时间90分钟。

考试范围:选修四第三章、第四章结束。

本卷分为第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Ca:40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题(本题有24小题,每小题只有一个选项,每小题3分,共72分)1.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32.下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13.下列说法正确的是A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L-1的醋酸和20 mL 4 mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7.室温下,下列事实不能..说明NH3•H2O为弱电解质的是A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱8.下列叙述正确的是A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质B.稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH+4)·c(OH-)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A.V1=V2= V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1<V2 = V3 D.V1=V2﹥V310.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中:c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D. 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO—)=c(Cl—)11.观察如图装置,下列说法正确的是A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极12.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。

高二上学期期中考试化学试题(含答案)

高二上学期期中考试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项1、拿到试卷,要认真仔细的先填好自己的考生信息。

2、拿到试卷不要提笔就写,先大致的浏览一遍,有多少大题,每个大题里有几个小题,有什么题型,哪些容易,哪些难,做到心里有底;3、审题,每个题目都要多读几遍,不仅要读大题,还要读小题,不放过每一个字,遇到暂时弄不懂题意的题目,手指点读,多读几遍题目,就能理解题意了;容易混乱的地方也应该多读几遍,比如从小到大,从左到右这样的题;4、每个题目做完了以后,把自己的手从试卷上完全移开,好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题;试卷第1页和第2页上下衔接的地方一定要注意,仔细看看有没有遗漏的小题;5、中途遇到真的解决不了的难题,注意安排好时间,先把后面会做的做完,再来重新读题,结合平时课堂上所学的知识,解答难题;一定要镇定,不能因此慌了手脚,影响下面的答题;6、卷面要清洁,字迹要清工整,非常重要;7、做完的试卷要检查,这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题,检查的时候,用手指点读题目,不要管自己的答案,重新分析题意,所有计算题重新计算,判断题重新判断,填空题重新填空,之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友,你们好!经过两个月的学习,你们一定有不小的收获吧,用你的自信和智慧,认真答题,相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的!第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.锌锰干电池是将化学能转化为电能,A不符合题意;B.燃气燃烧是将化学能转化为热能,B不符合题意;C.电池充电是将电能转化为化学能,C符合题意;D.水力发电是将机械能转化为电能,D不符合题意;故合理选项是C。

2018-2019学年高二化学下学期期中试卷

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.精品文档.2018-2019学年高二化学下学期期中试卷程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷一、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分)1 .下列离子中外层d轨道完全充满状态的是()A. r3+ B . Fe3+ . 3+ D. u+2 .以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是()A . 1s22s1B . 1s22s12p1 . 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s13. 下列关于乙烯(H2=H2的说法不正确的()A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B. 乙烯分子存在非极性键.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个&键4. 下列比较不正确的是()A.非金属性:〉N B .酸性:HI4 > H23.碱性:NaH> g (H) 2 D .热稳定性H2> H2S5 .对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因()A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应6. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是()A. H4、P4B. S2、HI3 . PI3、S3 D. NH3 H27. bXn-和ay+两离子的电子层结构相同,则a等于()A. b ——n B . b++n . b - +n D. - n+b8. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是()A. 12g金刚石中平均含有2NA个&键B. 1ISi2晶体中平均含有4NA个&键.12g石墨中平均含1.5NA个&键D. 1lH4 中含4NA个s - p c 键9. 下列对一些实验事实的解释正确的是()选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P- P键间的键角是109 ° 28’用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2的沸点高于H2S H -键的键长比H- S键的键长短A. A B . B . D . D10 .下列各组微粒的立体构型相同的是()A. 2 与S2 B . H4与14 . NH3与BF3 D. H3+与S311.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1 —1s22s22p6的变化需要吸收能量.某元素基态原子的电子排布图D. a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612 .已知A12H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2,球棍模型如图(白球为Al ,黑球为H).下列推测肯定不正确的是()A.该物质与水反应,属于氧化还原反应B . A12H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水.A12H6分子中氢为+1价,铝为-3价D.氢铝化合物可能成为未的储氢材料和火箭燃料13 .金属钠是体心立方堆积,关于钠晶体,下列判断合理的是()A .其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中,平均含有4个钠原子.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14 .下列分子或离子中,价层电子对互斥模型(简称VSEPR莫型),VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是()A. 2 B . H2 . 32- D. 1415 .下列说法正确的是()A. HI沸点比HBr的沸点低B. 用X射线衍射实验的方法,可以区分晶体和非晶体.H3H2H2H3分子中有两个手性碳原子D.由于HF分子间存在氢键,故HF比Hl稳定16 .化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是()A. 2为直线形分子,S2也为直线形分子B. 固态S2是分子晶体,固态Si2也是分子晶体.NI3中N原子是sp3杂化,BI3中B原子也是sp3杂化D. Al (H)3能溶于NaH溶液,Be (H) 2也能溶于NaH 溶液17 .最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(A. g2Ni3 B . g2Ni . gNi2 D . gNi318 .意大利罗马大学的Fulvi aae 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示.已知断裂1l N - N吸收167k热量,生成1l N三N放出942k热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()A. N4属于一种新型的化合物B. N4是N2的同素异形体.N4分子中N- N键角为109 ° 28 'D. 1 l N4 转变成N2将吸收882 k热量二、解答题(共4小题,满分46分)19 . (12分)有下列8种晶体,用序号回答下列问题:A.水晶B .冰醋酸.白磷D .固态氩E .氯化铵F .铝G.金刚石(1)属于原子晶体的化合物是,直接由原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是,会有共价键的离子晶体是,属于分子晶体的单质是.(3)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是,受热熔化,需克服共价键的是.20 . (10分,每空1分)填写下列空白[第(1)〜(4)小题用元素符号填写]。

宿松县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性2.常温下,已知: K sp(AgCl)= 1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及K sp [Cu(OH)2] =2×10-20。

下列说法错误的是()A.常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常温下,在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中,AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c (AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5 D.要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 为63.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O4.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种5.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷6.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。

黟县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

黟县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

黟县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)A.10 B.11 C.12 D.132.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是A.必须在①②间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度3.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()4.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。

其原因是()A.产品中有被蒸馏出来的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来5.有关硫及其化合物说法正确的是A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加6.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是7.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。

下列说法正确的是A .H 2O 2中只含有极性共价键,不含离子键B .2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C .向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后,B 中颜色变浅D .H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂,可以使反应的△H 减小8. 某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ,CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

宿松县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列关于胶体的叙述中,不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液2.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是A.l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:13.【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是()A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型4.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3-)>c(OH-)B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)不变C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)5.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应6.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。

淮南市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

淮南市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

淮南市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)()A.8种B.16种C.24种D.36种2.仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C.D.3.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱(AOH、BOH 和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)4.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO5.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3﹣C.MnO4﹣D.HNO27.下列有关有机物的结构说法不正确的是()A.溴苯中的所有原子处于同一平面中B.氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C.3-甲基戊烷的一氯代产物有4种(不考虑立体异构)D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)8.25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是A.物质的量浓度:c甲=2c乙B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>19.【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性11.【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

宿松县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动2.在密闭容器中,加入3mo1A和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g) +D(g),达平衡时,测得C 的浓度为w mol·L-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A.6molA +2molB B.1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC.3molA+1molB+2molC+1molD D.1molB+2molC+1molD3.已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。

下列A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.254.下列说法正确的是A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。

宿松县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时,其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。

下列说法正确的是A.“吸入” CO2时的正极反应:4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB.“呼出” CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动C.“吸入” CO2时,钠箔为正极D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol2.下列叙述正确的是A.0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)3.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是()A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L4.当反应达到平衡后,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥5.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42﹣C.向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+6.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

房县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

房县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

房县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B.Y 可以发生消去反应C.Z 中所有碳原子可以在同一平面D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是()A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、S2﹣3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维4.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银5.【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是()A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多6.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是( )A .+3B .+4C .+5D .+67. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2,该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。

宿松县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

宿松县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42-、K +、Cl-B.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-C.K +、Cu2+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-2.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是()A.分子式是C3H8O3B.A催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是3.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线4.某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32-5.某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是A.R含有的官能团是羧基、羟基B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属钠可以检验R分子中的羟基D.R分子中至少有7个碳原子共平面6.一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A.1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B.Y 可以发生消去反应C.Z 中所有碳原子可以在同一平面D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X7.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nS Li2Sn。

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宿松县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)A.10 B.11 C.12 D.132.下列说法正确的是:A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物3.已知:溶液是检验的试剂,若溶液中存在,将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②4.25℃时,用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液,其滴定曲线入下图,(已知25℃时,AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17),下列说法正确的是A.V0= 45.00B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时,可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时,溶液中c(I-)-)-)5.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl除去NaBr溶液中的少量NaI4A.A B.B C.C D.D6.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃7.某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A.9种B.10种C.13种D.14种8.常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.9.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。

关于镍氢电池,下列说法不正确的是A.充电时,阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动C .放电时正极反应式为: NiOOH +H 2O +e -Ni (OH )2+OH -D .电极总反应式为:M +Ni (OH )2 MH +NiOOH10.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A .环丙烷B .环丁烷C .乙烯D .丙烷11.在一定温度下,a 的容积保持不变,b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。

在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ,发生反应2A +B xC ,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是A .x 的值为2B .B 物质可为固体或液体C .a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同D .平衡时,b 容器的体积小于V L12.有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A .反应①的原子利用率达100%B .反应②是加聚反应C .相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D .甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br 2/CCl 4褪色,二者原理相同13.下列说法正确的是A .符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B .通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C .苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D .甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品14.现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A .称量时,左盘高,右盘低 B .定容时俯视容量瓶刻度线C .原容量瓶洗净后没有干燥D .摇匀后见液面下降,再加水至刻度线充电放电15.下列有关甲烷的说法中错误的是A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B.天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂16.25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质HCl(aq)FeCl(aq)NaOH(aq)HCCOONa(aq)C2H5OH(l)所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a417.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.铁B.锌C.铝D.镁18.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O519.【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有()A.3种B.6种C.11种D.12 种20.下列叙述正确的是A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液二、填空题21.在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出)。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应,A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:8,B、M 为非金属单质,E、K为金属单质,其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质,E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

(1)M的化学式为 。

(2)反应①的化学方程式为 。

(3)反应②的化学方程式为 。

(4)I的水溶液与K反应的离子方程式为 。

22.某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2112mL;另取m g固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO2448mL(气体体积均为标准状况)(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比;(2)盐酸物质的量浓度为。

(保留2位有效数字)23.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)。

污染跟冬季燃煤密切相关,SO2.CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下:H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)△H1=—242kJ/molCH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO (g)+2H2(g)CH3OH (g)。

在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A____P B(填“>”“<”或“=’’)。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。

如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:①该电池的负极反应:___________________;②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重____g。

24.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

宿松县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案C C A D D B D D A B题号11121314151617181920答案C D A B C C C A C C二、填空题21.(1)H2(2分);(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分);(3)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe(2分);(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分).22.(1)1:1 2分(2)0.10mol/L 2分(不保留2位有效数字的答案得1分)23.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ/mol ac < 4 SO2-2e-+2H2O=4H ++SO42-12.824.> < T3。

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