高一化学2(必修)第1章(原子结构与元素周期律)(鲁科版)

高一化学2（必修）第1章（原子结构与元素周期律）(鲁科版)质量检测试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷， A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Ca ：40Fe ：56 Cu ：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ）A 、是4He 的同素异形体B 、比4He 多一个中子C 、是4He 的同位素D 、比4He 少一个质子2. 下列递变规律不正确的是 （ ）A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高3. 据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A ．32 B.67 C.99 D.1664. 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ）A ．含氧原子的数目B ．含有电子的数目C ．含有质子的数目D ．含有中子的数目5. 碱性强弱介于KOH 和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ）A ．NaOHB ．Al(OH)3C ．Ca(OH)2D ．RbOH6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多7. a X n-和b Y m+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A ．原子半径X<YB ．a+n=b-mC ．Y 最高价氧化物的化学式为YO mD ．X 的氢化物的化学式为H n X8.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A ．)()(/++Na K r r B ．)()(/Mg B e r rC ．)()(/Si P r rD ．)()(/-cl cl r r9. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）A.一定是IIA 元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D .可能是金属元素，也可能是非金属元素10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强11. 已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 （ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．原子结构的最外层电子数目 A ＞B ＞D ＞C12. 在 中，m 、n 、p 、q 表示X 的四个角码，若X 1和X 2的q 均为1，m 、p 的值相等，则X 1和X 2表示的可能是（ ）A 、不同种元素的原子B 、同种元素的不同种原子C 、同种元素不同种原子形成的离子D 、不同元素的离子13. X 和Y 的原子序数都小于18，两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y的原子序数不可能是 ( )A.n ＋11B.n －5C.n ＋3 D .n －614. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子——分子学说的观点看，你认为不．正确．．的是 （ ） A ．只有① B ．只有② C ．只有③ D ．①②③15. A 、B 两元素可形成AB 型化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为 ( )A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C .一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期16. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，下列判断正确的是 （ ）①阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序减弱 ②单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强③元素的原子半径按X 、Y 、Z 顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减弱A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④二、填空题：（37分）17.（17分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ⑩ （写序号），得电子能力最强的原子是F ,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H 2O = 2KOH + H 2↑。

（2）元素④的离子结构示意图为 ；（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： H 3PO 4 、 HClO 4 ；（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO 22Mg O +C 。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH -=[Al(OH)4]-②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H ＋+OH －=H 2O 。

②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH - +3 H 2O=2 [Ai(OH)4]-18.（6分）根据下列叙述，写出元素符号。

（1）最外层电子数是内层电子数2倍的原子 C；（2）K 、L 层电子数之和与M 、N 层电子数之和相等的原子 Ca ；（3）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 Li 或 Si ；19.（7分）A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A 元素能与氧元素形成化合物AO 2，AO 2中氧的质量分数为50%，且A 原子中质子数等于中子数，则A 元素的原子序 数为 16 ， A 的氧化物除了AO 2外还有 S O 3 ； D 元素是F ;E 单质的化学式 Br 2 ，与C 具有相同核外电子排布的粒子有 K + Ca 2+ Cl - S 2- （至少写出两种）。

20．（7分）设X 、Y 、Z 代表三种元素。

已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；（3）Y 和Z 两种元素可以形成4核（其中有1核为Y 核）42电子的价阴离子。

据此，请填空：（1）Y 元素是_Cl _，Z 元素是__O _。

（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_KClO 4。

三、实验题（7分）21. (1)请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。

向Na 2S 溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。

(2) 请设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。

分别切取绿豆大的金属钠和金属钾各一块，将它们分别投入盛有适量水的两个培养皿中，若观察到金属钾与水的反应比金属钠与水的反应更剧烈，说明钾原子失电子能力比钠原子强。

四、计算题（8分）23.相同质量的14C 18O 2与SO 2的分子数之比为32:25；原子数之比为32:25；中子数之比为22:25；电子数之比为28:25。

B 卷 （满分50分）五、选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）24.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( )A. I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 925. n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）A ．电子数B ．原子数C ．质量D ．体积(相同状况)26. 已知自然界氧的核素有16O 、17O 、18O ，氢的核素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 、3种B 、6种C 、9种D 、12种27. 阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A ．)(a N aA - molB ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 28.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等29.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对30.X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A ．Z X Y WB ．W X Y ZC ．X Y Z WD ．Z Y X W31.砹(At)是原子序数最大的VIIA 族元素，推测砹及砹的化合物最不可能．．．具有的性质是( )A 、砹是有色的固体B 、砹难溶于有机溶剂C 、HAt 不稳定D 、AgAt 不溶于水32.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH 4I 的性质推测最不可能．．．的是( ) A 、PH 4I 可由PH 3和HI 化合而得 B 、PH 4I 在物质分类中属于盐C 、PH 4I 受热易分解D 、PH 4I 属于非电解质六、推断题：（23分）33.（5分）短周期的三种主族元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。