福建省永定一中2010届高三第二次阶段测评(化学)缺答案

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永定一中09—10学年上期高三化学试卷

永定一中09—10学年上期高三第二次阶段测评化学试卷相对原子质量：H ：1 Li ：7 O ：16 Si ：28 S ：32Cl ：35.5 K ：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．同温同压下，25ml 气体2A 和50ml 气体2B 反应后生成25mlC,则气体C 的化学式是 A ．2A B B ．2AB C ．24A B D ．AB 2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A ．4MnO -，K +，Na -，24SO B ．Na +，K +，3HCO -，Cl -C ．2Mg +，4NH -，CL -，3NO -D ．2Ba -，K -，2S ，3NO 3．设阿伏加德罗常数为A N ，下列叙述正确的是A ．2.242LCO 中含有的原子数为0.3A NB ．6.8g 4KHSO 溶于水，溶液中含有0.05A N 个阳离子C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3A ND ．4.5g 2SiO 晶体中含有的硅氧键数目为0.3A N 4．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K +，2Mg +，24SO -四种离子，其中K +与2Mg +的个数之比为4：5，则3NO 与24SO +的物质的量比一定不是 A ．8：3 B ．3：2 C ．1：3 D ．2：35．下列叙述正确的是 A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等6．次氧酸盐最大的用途是漂白和消毒。

这列漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志“有效氯”的含量定义为：从HI 中氧化出相同量的2I 所需2Cl 的质量与制定化合物的质量之比，常以百分数表示。

请问纯LiClO 的“有效氯”为A ．121%B ．100%C ．89%D ．21%7．下面对氯气的叙述正确的是A ．氯气可使湿的红布条退色，所以氯气具有漂白性B ．氯气没有漂白性，通入品红溶液中，品红不褪色C ．过量的铁放入新制氯水中可生成绿化亚铁D ．闻其气味要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻8．向NaBr ，Nal ，23Na SO 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干充分灼烧，得到固体剩余物之的组成可能是A ．NaCl 24Na SOB ．NaCl NaBr 23Na SOC ．NaCl 24Na SO 2ID ．NaCl NaI 24Na SO 9．下列说法正确的是①NaCl 晶体中每个2Na 同时吸引着6个Cl ，CsCl 晶体中每个Cl -同时吸引着6个Cs ②21molSiO 晶体里有2mol 的共价键 ③因为氧化性：24HClO H SO >，所以非金属性：Cl S >④所有的金属都是固体 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用2()Ba OH 溶液同时鉴别3334224(),,,,Fe NO AlCl NH Cl FeCl Na SO 五种溶液A ．⑤⑥B ．①②④C ．②④⑤D ．③⑤⑥10．A ．B ．C ．D 是四种短周期玉安塑，已知A ．C 同主族，A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定：B ，D 同周期且B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强，若B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层，下列比较不正确的是A ．原子序数：CB D A >>> B ．原子半径：D BC A >>> C ．单质熔点：,D B C A >> D ．简单离子半径：C A D B >>>11．将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH 溶液中，反应完成后，NaOH 溶液的物质的量浓度A ．增大B ．不能确定C ．减少D ．不变12．下列实验操作，正确的是 ①中和滴定时，用标准液润洗滴定管 ②配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，将溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaHO 溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的()Al OH 3④制取2()Fe OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的末端插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液A ．①②③B ．②③C ．④D ．以上都不正确13．在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量2Cl 反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与2Cl 反应的直线是A ．aB ．bC ．cD ．d 14．1mol 过氧化钠与1mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．23Na CO B ．22Na O 23Na CO C ．NaOH 23Na CO D ．22Na O NaOH 22Na CO 15．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是2CO ，这两份气体样品中，CO 与2CO 所含氧原子的原子个数之比是 A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．11：2816．标准状况下，将VLA 气体（摩尔质量为M /g mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为 p g/ml ，则此溶液溶质的物质的量浓度 A ．2240vp MV + B ．10002240vp MV + C ．100224000vp MV + D ．10002240VpM MV +17．在密闭容器中充入2CO 和CO 的物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为1P ，若控制容器的体积不变，加入足量的22Na O ，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为2P ，则1P 和2P 之间的关系是A ．12P P =B ．122P P =C ．124P P =D ．128P P =二、非选择题，共计49分18．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

福建省龙岩市永定高陂中学2014_2015学年高一化学上学期第二次阶段考试试题(无答案)

高一（上）化学第二次阶段考试题相对原子质量：S －32；O －16；H －1；Cl －35.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（） A ．生成一种单质和一种化合物的反应都是置换反应 B ．复分解反应一定没有单质参加 C ．分解反应的生成物中一定有单质 D ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A 、FeCl 2 B 、CuCl 2 C 、HCl D 、NaCl 3．下列属于电解质的一组是（）①CuSO 4 ②氧化钠 ③水银 ④SO 3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH A ．①⑦ B．①②⑦ C ．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦ 4．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（） A ．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B ．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm 的是Fe(OH)3胶体C ．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D ．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体5．在标准状况下，0.56g 某气体的体积为448mL ，则该气体的相对分子质量为（） A ．2 B ．56 C ． 0．028 D ．286．0.5L 1mol·L —1FeCl 3溶液与0.2L 1mol·L —1KCl 溶液中的Cl —的物质的量浓度之比（） A ．5∶2B ． 3∶1C ．15∶2D ． 1∶37．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（） A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向氯水加入无水CuSO 4，变蓝色，（H 2O ） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －）8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 、28g 氮气所含有的原子数目为N AB 、化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC 、标准状况下，22.4L 水中含有个水分子N AD 、标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A9．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,则该溶液中（） A 、一定有SO 42－B 、可能有SO 42－或Ag +C 、一定无Ag +D 、还可能有CO 32－10．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A ．2222H O 2H O +点燃B ．2223CO H O H CO +=C ．2442Fe H SO =FeSO H ++↑D ．3222MgCO 2HCl 2MgCl CO H O +=+↑+11．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）12. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A ．是否为大量分子或离子的集合体 B ．分散质微粒直径的大小 C ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D ．是否均一、稳定、透明 13．下列电离方程式正确的是（） A ．CaCl 2 = Ca2++ Cl 2- B ．NaOH = Na + + H + + O 2-C ．HNO 3 = H ++ NO 3- D ．K 2CO 3 = K ++ CO 32-14. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉暴露在空气中久置不会变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸 15、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A ．失去电子的反应是还原反应B ．作氧化剂的物质不能是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂 16．下列关于物质分类的正确组合是（） 17．下列单、双线桥的表示方法不正确．．．的是（）A ．2． Cl 2C ．22↑ D． Br 218．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（） A ． KI → I 2B ． KMnO 4 → O 2---C．CaCO3 →CO2 D．HCl →H219．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

2019届福建龙岩永定一中高三上期第二次阶段测1 化学试题

永定一中2019届高三上期第二次阶段测评化学试题本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共42分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N ：14 Mg ：24 Al ：27 Cl：35.5 Ni:59 Cu:64一、选择题（共42分，1-12题，每题2分，13-18题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1、《本草纲目》记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。

慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。

“慈石”的主要成分是A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁2、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N AB. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5N AC. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同D. H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5N A3、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是A. 冰醋酸、矿泉水、硫酸钡、乙醇B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、硫化氢4、下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型 B．14C的原子结构示意图：C．N 2分子的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-B. Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H+、Cl-、SO42-6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O7、下列说法正确的是A．在一定条件下，乙烷、乙烯、苯均能发生加成反应B．属于苯的同系物C．分子式为C5H10O2且能与小苏打溶液反应的有机物（不考虑立体异构）共有4种D．全降解塑料，降解得到的有机物与CH3CH2CH2OH互为同分异构体8、下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LHCl溶于1L的H2O中，配成1mol.L-1的盐酸溶液B．用酸式滴定管量取5.26mL稀硫酸C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2C．已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定10、某种作为添加剂的酯M在一定条件下水解，得到CH3COOH和化学式为C4H9OH的物质。

2016届福建省永定一中高三上学期第二次阶段考生物试卷及答案

永定一中2015-2016学年高三上期第二次阶段测评生物试题命题人：张志文审核人：王煌林一、选择题40%（每题1分，共40分）1.下图①～⑥表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法不正确的是( )A．若②是细胞膜的脂质成分，则不具有物种的特异性B．若图中⑤为过氧化氢酶，则①经脱水缩合形成⑤的过程发生在核糖体中C．若②为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则②一定是DNAD.若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原2．下列关于细胞中化合物的叙述，不正确．．．的是（）A．蛋白质是细胞的主要能源物质 B.无机盐大多以离子形式存在C．水是细胞代谢的反应物或产物 D.核酸是由单体聚合成的多聚体3．下列基本单位对应有误．．的是（）A．核酸：核苷酸 B．酶：氨基酸 C．人体：细胞D．呼吸：细胞4. 下图能正确表示化合物分类关系的是( )5. 下列有关微生物的叙述正确的是 ( )A. 破伤风杆菌，有氧呼吸第三阶段在细胞膜上进行B. HIV没有细胞器，只能进行无氧呼吸C. 大肠杆菌具有线粒体，只能进行有氧呼吸D. 蓝藻不含叶绿体，能进行光合作用6．溶酶体是一种含有多种水解酶的细胞器，其内部的pH为5左右。

溶酶体内的水解酶少量泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤。

有关溶酶体的叙述错误的是（）A.溶酶体中的酶释放出来会导致细胞裂解死亡B.溶酶体中的酶由核糖体合成C.溶酶体中的酶只能在溶酶体中发挥作用D.水解酶少量泄露细胞没有损伤的原因是在pH较高的细胞质基质中酶活性降低或失活7.下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，错误的是（）A．C、H、O、N、P是ATP、类囊体膜共有的化学元素B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC．糖蛋白、载体蛋白都是具有特异性识别的物质D．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂8.下列有关细胞结构的叙述正确的是（）A．有细胞壁的细胞都具有核膜结构B．核糖体不具有生物膜结构，因此其组成中不含有磷脂和蛋白质C．利用蛋白酶处理染色体后，剩余的丝状物主要是DNAD．含有色素的细胞器只有叶绿体9.某蛋白质由4条多肽链、N个氨基酸组成，下列关于该蛋白质说法正确的是（）A．形成该蛋白质时产生了N个水分子 B．该蛋白质中至少含有N个肽键C．该蛋白质中至少含有4个游离的羧基 D．合成该蛋白质至少需要20种氨基酸10.下列有关细胞器的叙述，正确的是（）A．进行厌氧呼吸的细胞中没有线粒体B．在动物细胞有丝分裂的后期，着丝粒的分裂与中心体无关C．蛋白质合成后，需要依次进入内质网和高尔基体加工D．绿色植物体细胞均能通过光合作用制造有机物11．用差速离心法分离出某动物细胞的甲、乙、丙三种细胞器，测定其中三种有机物的含量如图所示。

2025届福建省永定一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案

2025届福建省永定一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是A．Na2CO3溶液：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O＋C．NaHS溶液：HS－+ H2O H2S + OH－D．KF溶液：F－+ H2O ＝HF + OH－2、熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。

下列有关说法正确的是A．电极M为负极，K+、Na+移向MB．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C．A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极3、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。

溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小4、常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。

2025届福建省永定一中化学高三第一学期期末质量检测试题含解析

2025届福建省永定一中化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。

YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。

下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R2、属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨3、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。

已知K sp(AgCl) 数量级为10-10。

下列叙述正确的是A．图中Y 线代表的AgClB．n 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl 沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为10-0.714、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气5、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。

福建省永定县高陂中学高三上学期第二次阶段考试化学试题(2、3班)()

高三（上）2、3班化学第二次阶段考试题2014.10.27相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Na－23；Cl－35.5；S－32 一、选择题（每小题2分，共60分）1．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳2．下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )A．CO、SO2、NO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO23．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后,则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐4．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A、饱和石灰水 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．通人CO25．下列离子方程式正确的是（）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑ 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A 、HCO 3―、Na ＋、OH ―、K ＋B 、CO 32―、Ba 2＋、K ＋、NO 3―C 、Ba 2＋、OH ―、Cl ―、Na ＋D 、CO 32―、Na ＋、NO 3―、H ＋ 7．下列反应一定不属于氧化还原反应的是（） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应8．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（） A ．2Cl HClO →B ．2Cl NaCl →C ．Cu CuSO 4→D ． 442Mg SO SO H →9．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（） A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ． O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=+10．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 (3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2 B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞S C ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S11．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（） A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂 C ．是还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂12．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（） A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D．3∶2 13．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( ) A.Cl 2+H 2O HCl+HclO B.3NO 2+H 2O 2HNO 3+NOC.2F 2+2H 2O4HF+O 2 D.2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑14．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（） A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+ B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+15．G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） (1)G→Q+NaCl(2)22H X O H Q +−−→−+电解(3)O H Q G NaOH Y 2++→+ (4)O H Q X NaOH Z 2++→+这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（） A ．Q G Z Y XB ．G Y Q Z XC ．G Y Z Q XD ．Z X G Y Q16．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + == +A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2 17．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液18、大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。

永定一中下期阶段考理综化学能力测试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理永定一中2015-2016学年下期阶段考理综化学能力测试注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K：39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B．从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C．探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g重水含有10 N A个电子B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3N AC．常温下0. 05 mol·L－1 Fe2(SO4 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22. 4 L气体9.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2NH3Ca（Cl）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2SO2Ba（NO3）2A．②④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④10.下列有机物只有四种同分异构体的是A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连C．乙苯的二氯取代物D．分子式为C4H8的有机物11.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂12.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B． AlCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣13. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

福建省龙岩市永定县第二中学高三化学模拟试卷含解析

福建省龙岩市永定县第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：AC2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A参考答案：略3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A参考答案：答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7N A；选项C中在标准状况下，22.4L 的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为N A；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2N A。

4. 设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6N AB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AD．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3N A参考答案：略5. 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

福建省永定县高陂中学高三上学期限时训练化学试题(121)缺答案.doc

1. 铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（）A. 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁C. 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜D. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A. ”巧02用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的AI2O3制备AIC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4CI 和Ca （OH ）2制备NH3 3. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4CI=NaCI + N2T + 2H2。

，关于该反应的下列说法正确的是（） A. NaNCb 发生氧化反应 B. NH 4CI 中的氮元素被还原C. 2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol4. 化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 废弃的金屈、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源B. 酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5x10的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料5. 下列解释实验现象的方程式不正确的是（）A. 久置的浓硝酸略显黄色4HNO 3 沟陆2个+O2T+2H2OB. S 在足量的02中充分燃烧，有刺激性气味气袜生成S+02 SO?点燃C. S02 通入 Ba （NO 3）2 溶液生成白色沉淀 Ba 2++H 2O+SO 2 = BaSO 34/+2H'D. 向AgCl 悬浊液中滴加W2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl ⑸+S‘ = Ag2S （s ）+2Cl6. 五种常见物质X 、Y 、Z 、E 、F 均含有同一元素M,已知Y 是单质，Z 是NO （—氧化氮）,在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A. X 可能是一种氢化物B. M 可能是金属C. E 可能是一种有色气体D. xTy 可能是非氧化还原反应7. 化学与社会、生产、生活密切相关。

福建省永定县高陂中学高三上学期限时训练化学试题(1班1013)缺答案.doc

高三（上）1班化学限时训练 2014.10.131. 下列各组物质中，不能发生置换反应的是（）A. AI2O3、FeB. C 、SiO 2C. Mg 、CO 2D. H 2O> Na 2. 常温下，不可能与NaHCO 3溶液反应生成气体的物质是（）A 、盐酸B 、氢氧化钠溶液C 、氯化铁溶液D 、NO?气体3. 生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A. 利用叫：0的放射性可治疗某些疾病。

“Co 和5七0互为同位素B. 明矶净水和“80消痔液消毒的原理相同C. 碳酸顿、硫酸顿等难溶性顿盐均可用于锁餐透视D. 月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂4. 在密闭容器中，反应：CH 4 （g ） +H2O （g ） CO （g衡。

下列叙述不正确的是（）A.升高温度，逆反应速率增大B.增大水蒸气的量，C.增加甲烷的量，上式中AH 增大D.增大体系压强，数不变 5. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是 A. CO 2> NO2或SO2都会导致酸雨的形成B. 利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C. 煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D. 新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生 6. 某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜作正极，发生氧化反应B. 外电路中电子的移动方向为Fe->CuC. Fe 电极的电极反应式为Fe-3e =Fe 3+D. 盐桥中CT 向正极移动7. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. NaHCOs M Ca 2\ OH\ CF B. KNO3溶［夜 C. 空气 SO 2> NO 、NO 2D. 由水电离产生的c （H 、= 10川mold 的溶液 SO?8. A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它的转化关系如图所示（部分产物已略去）.则A 不可能是（A.铁B.碳C.氧化铝D.盘氧化钠 9. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 工业上用电解法制备烧碱：2CF+H 2O == 2OH _+H 2T+C12TB. 用食酷除去水垢中的 CaCO 3： CaCO 3+2H= Ca 2f +H 20+ CO 2fC. NH 4HCO3溶液屮加过量NaOH 溶液并加热：NH/+OH —厘釦氐匸+出0 10. 在Cu 2S + 2C U 2O=6C U +SO 21反应中，说法正确的是（）A.生成lmolCu,转移2 mol 电子B. Cu 是氧化产物C. Cu 2S 既是氧化剂，又是还原剂D.氧化剂只有Cu 2O11. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）少畐D 过量DAH>0达到平、Br+3H 2 (g)Fe*、H\ I"A、向F C C13溶液中加入Mg（OH）2: 3Mg（OH）2+2Fc3+=2Fc（OH）3+3Mg2+B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu|+2Na+C 、 N aHC03 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32~+2H +=H 2O4-CO 2tD 、浓盐酸与铁屑反应：2F C +6H*=2F C 3++3H 2T12・下列实验能达到实验目的的是()13. 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的钳丝插人瓶中并接近液面。

2010-2023历年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷

2010-2023历年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断2.一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。

当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。

已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀5.（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用式滴定管盛装c a mol/L盐酸标准液。

右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。

滴定管中剩余液体的体积25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验可选用作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．1224．622V3V6．0030．5824．58（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c b= 。

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永定一中09—10学年上期高三第二次阶段测评化学试卷相对原子质量：H ：1 Li ：7 O ：16 Si ：28 S ：32Cl ：35.5 K ：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1．同温同压下，25ml 气体2A 和50ml 气体2B 反应后生成25mlC,则气体C 的化学式是A ．2AB B ．2ABC ．24A BD ．AB2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A ．4MnO -，K +，Na -，24SOB ．Na +，K +，3HCO -，Cl -C ．2Mg +，4NH -，CL -，3NO -D ．2Ba -，K -，2S ，3NO 3．设阿伏加德罗常数为A N ，下列叙述正确的是A ．2.242LCO 中含有的原子数为0.3A NB ．6.8g 4KHSO 溶于水，溶液中含有0.05A N 个阳离子C ．5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3A ND ．4.5g 2SiO 晶体中含有的硅氧键数目为0.3A N4．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K +，2Mg+，24SO -四种离子，其中K +与2Mg +的个数之比为4：5，则3NO 与24SO +的物质的量比一定不是A ．8：3B ．3：2C ．1：3D ．2：35．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积，等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 6．次氧酸盐最大的用途是漂白和消毒。

请问纯LiClO 的“有效氯”为A ．121%B ．100%C ．89%D ．21%7．下面对氯气的叙述正确的是A ．氯气可使湿的红布条退色，所以氯气具有漂白性B ．氯气没有漂白性，通入品红溶液中，品红不褪色C ．过量的铁放入新制氯水中可生成绿化亚铁D ．闻其气味要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻8．向NaBr ，Nal ，23Na SO 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干充分灼烧，得到固体剩余物之的组成可能是A ．NaCl 24Na SOB ．NaCl NaBr 23Na SOC ．NaCl 24Na SO 2ID ．NaCl NaI 24Na SO9．下列说法正确的是①NaCl 晶体中每个2Na 同时吸引着6个Cl ，CsCl 晶体中每个Cl -同时吸引着6个Cs②21molSiO 晶体里有2mol 的共价键③因为氧化性：24HClO H SO >，所以非金属性：Cl S >④所有的金属都是固体⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用2()Ba OH 溶液同时鉴别3334224(),,,,Fe NO AlCl NH Cl FeCl Na SO 五种溶液A ．⑤⑥B ．①②④C ．②④⑤D ．③⑤⑥10．A ．B ．C ．D 是四种短周期玉安塑，已知A ．C 同主族，A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定：B ，D 同周期且B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强，若B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层，下列比较不正确的是A ．原子序数：CB D A >>> B ．原子半径：D BC A >>> C ．单质熔点：,D B C A >> D ．简单离子半径：C A D B >>>11．将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH 溶液中，反应完成后，NaOH 溶液的物质的量浓度A ．增大B ．不能确定C ．减少D ．不变12．下列实验操作，正确的是①中和滴定时，用标准液润洗滴定管②配制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，将溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaHO 溶液和可溶性铝盐溶液制取大量的()Al OH 3④制取2()Fe OH 时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的末端插入4FeSO 溶液中，再逐渐注入NaOH 溶液A ．①②③B ．②③C ．④D ．以上都不正确13．在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量2Cl反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与2Cl 反应的直线是A ．aB ．bC ．cD ．d14．1mol 过氧化钠与1mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A ．23Na COB ．22Na O 23Na COC ．NaOH 23Na COD ．22Na O NaOH 22Na CO15．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是2CO ，这两份气体样品中，CO 与2CO 所含氧原子的原子个数之比是A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．11：2816．标准状况下，将VLA 气体（摩尔质量为M /g mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为 p g/ml ，则此溶液溶质的物质的量浓度A ．2240vp MV +B ．10002240vp MV +C ．100224000vp MV +D ．10002240VpM MV + 17．在密闭容器中充入2CO 和CO 的物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为1P ，若控制容器的体积不变，加入足量的22Na O ，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为2P ，则1P 和2P 之间的关系是A ．12P P =B ．122P P =C ．124P P =D ．128P P =二、非选择题，共计49分18．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

室温下E 元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜：D 元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等；A 可分别与B 、F 形成2A B ，22A B ，AF 等共价化合物：C 可分别与B 、F 形成2C B 、22C B 、CF 等离子化合物请回答下列问题：（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F 原子的结构示意图为。

（2）22C B 的电子式为（3）F 单质与水反应的化学方程式是。

19．（12分）已知A 、B 、C 是同一周期的非金属元素，它们的核电荷数A B C D <<<E <。

其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素。

化合物DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

2AC 为非极性分子。

B 、C 的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E 的原子序数为24，3ECl 能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：（用的元素符号表示）（1）写出E 原子的电子排布式。

（2）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）B 的氢化物的分子空间构型是。

其中心原子采取杂化。

（4）写出化合物2AC 的电子式；（5）3ECl 形成的配合物的化学式为。

20．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A 、D 、E 为卤素单质，D 能使淀粉溶液变为蓝色，B 的焰色反应为黄色，则A 、D 、E 的氧化由强到弱的顺序为。

（用字母表示）其中A 的化学式是（2）若B 是一中淡黄色固体，绿色植物的光和作用和呼吸作用可实现自然界中D 、E 的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是，在反应③中，若生成1molD ，则转移的电子数目为。

（3）写出试验室制取E 的化学方程式。

21．（12分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00mL 乙溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL 。

共收集到CO 2气体224mL （标况）。

②量取15.00mL 已溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL 。

共收集到2CO 气体112mL(标况)。

请回答（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是（填名称）（2）甲溶液的物质的量浓度为 1mol L -∙ 乙溶液的物质的量浓度为1mol L -∙（忽略2CO 仔溶液中少量溶解）（3）一直甲溶液是由密度为1.825/ml ，质量分数为10%的病溶液配制而成的。

请回答下列问题：①丙的浓度为： 1mol L -∙②某同学在准备配置甲溶液时，清洗容量瓶后，瓶内残留了少量蒸馏水，最终将导致甲溶液的物质的量浓度。

（填：偏高，偏低或无影响。

下同）③在定容时，俯视刻度线，最终将导致甲溶液的物质的量浓度。

22．（7分）有A 、B 、C 三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个，甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，并中含A 元素，甲、丙溶液 7pH >，10.1mol L -∙的乙溶液1pH =：丁伟气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图请回答：（1）A 为；（填元素符号）（2）用有离子方程式解释丙溶液呈碱性的原因；（3）写出该反应的化学方程式：丁+戊→丙。

（4）写出该反应的离子方程式：已+丙→丁。