2018年福建省高考化学试题与答案

2018年福建省高考化学试题与答案
（考试时间：50分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。

1．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
7．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
三、非选择题：共58分
（一）必考题：共43分。

8．（14分）
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺 ______________。

9．（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程
式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

10．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所
示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：
①已知：2N 2O 5(g)
2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −1
2NO
2(g)
N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1
则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+
12
O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。

②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v =2×10−3
×25N O p (kPa·min −1
)，t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa·min −1。

③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N 2O 4(g)
2NO 2(g)反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常
数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：
第一步 N 2O 5
NO 3+NO 2 快速平衡
第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是__________（填标
号)。

A ．v (第一步的逆反应)>v (第二步反应)
B ．反应的中间产物只有NO 3
C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效
D ．第三步反应活化能较高
（二）选考题：共15分。

请考生从2道化学题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的
第一题计分。

11．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：
（1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A ．
B ．
C ．
D ．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。

中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O晶
格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

=
12．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂，条件分别为。

（4）G的分子式为。

（5）W中含氧官能团的名称是。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案
1．D
2．A
3．D
4．B
5．C
6．B 7．C
8．（14分）
（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗
（2）①Zn+2Cr 3+
Zn 2++2Cr 2+
②排除c 中空气
（3）c 中产生H 2使压强大于大气压
（冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 9．（14分） （1）2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O （2）①NaHSO 3
②得到NaHSO 3过饱和溶液 （3）2H 2O －4e －
4H ++O 2↑
a
（4）2-25S O +2I 2+3H 2O 22-4SO +4I －+6H
+
0.128
10．（15分） （1）O 2 （2）①53.1
②30.0 6.0×10－2
③大于
温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系
物质的量增加，总压强提高
④13.4 （3）AC 11．（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C 12H 18O 3 （5）羟基、醚键
（6）、
（7）
12．（15分）
（1）细菌选择
（2）碳源、无机盐蛋白质、核酸
（3）碘液淀粉遇碘液显蓝色，产淀粉酶的菌落周围淀粉被水解，形成透明圈（4）乙同学的结果中，1个平板的计数结果与另2个相差悬殊，结果的重复性差。