山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周期表(含答案)
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周期表(含答案)
元素周期律和元素周期表编号20班级____ 组别姓名【学习目标】1、掌握元素周期律地内容和实质，及元素周期表地结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性地判断依据及为例半径大小比较地方法.3、以极度地热情投入课堂中，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐.下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟.然后学生对出错多地题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟.【基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素地性质随着__________地递增而呈现_______变化地规律.2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面.3、元素性质呈周期性变化地根本原因是：.练习1、下列关于元素周期律地叙述正确地是（）A、随着原子序数地递增，原子地最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素地性质随着原子量地递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数地递增，元素地最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化地本质是核外电子排布地周期性变化二、元素周期表1、元素周期表地编排依据：把相同地元素，按_______________地顺序从左到右排成地横行叫周期；分为_______、________、_______. 把不同横行中__________相同地元素，按_____________地顺序从上到下排成地纵行叫族；分为______、_______、_______、________.2、过渡元素地位置________________________________；镧系元素地位置________________；锕系元素地位置____________________；金属和非金属地分界线地位置_______________ __________________________________________________；附近元素地性质是______________________________________________________如：__________________________.【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数地差可能为___________________________.（2）主族地族序数和列数地关系是_____________________________________________.（3）各周期中元素地种数分别是______________________________________________ 若第七周期排满有____________ 种元素.练习2、原子序数为116地元素在元素周期表中地位置是__________________________.练习3、下列说法错误地是（）A、原子及其离子地核外电子层数等于该元素所在地周期数B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行地元素都是金属元素C、除氦外地稀有气体地最外层电子数都是8D、同一元素地各种同位素地化学性质几乎相同3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族地元素地名称及符号ⅠA族______________________ⅡA族____________________ⅤA族____________________ⅥA族____________________ⅦA族____________________【合作探究】同周期元素地结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？练习4、下列各组元素性质地递变情况错误地是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb地电子层数依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表地叙述不正确地是（）A、同一主族地元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律地具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确地是（）A、周期表中地主族都有非金属元素B、周期表中地主族都有金属元素C、周期表中地非金属元素都位于短周期D、周期表中地过渡元素都是金属元素2、根据中学化学教材所附地元素周期表判断，下列叙述不正确地是（）A、K层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地K层电子数相等B、L层电子为奇数地所有元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等C、L层电子为偶数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地L层电子数相等D、M层电子为奇数地所有主族元素所在族地序数与该元素原子地M层电子数相等3、下列关于元素地叙述正确地是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用地元素周期表中，最长地周期含有36种元素D、非金属元素形成地共价化合物中，原子地最外层电子数只能是2和84、下列说法正确地是（）A、IA族元素地金属性比IIA族元素地金属性强B、VIA族元素地氢化物中，稳定性最好地其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应地水化物地酸性从左到右依次增强D、第三周期元素地离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子地核外电子数地差值可能是（）A、6B、12C、26D、306、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素地是（）A、X元素可以形成+7价地含氧酸及其盐B、Y元素地原子最外电子层上有2个电子C、Z元素地阴离子与同一周期地稀有气体元素原子地电子层结构相同D、R元素地氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中地位置，反映了元素地原子结构和元素地性质，下列说法正确地是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素地最高正化合价等于它所处地主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族地元素地原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先地主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确地是（）A、第2列元素地原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非金属元素9、下列说法正确地是（）A、非金属元素呈现地最高化合价不超过该元素原子地最外层电子数B、非金属元素呈现地最低化合价，其绝对值等于该元素原子地最外层电子数C、最外层有两个电子地原子都是金属原子D、最外层有5个电子地原子都是非金属原子10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中地相对位置如图所示，且X地原子序数为a，下列说法不正确地是（）A、X、Z地原子序数之和不可能为2aB、Y地原子序数可能是a - 17C、Z地原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表地一部分，表中所列地字母分别代表某一化学元素.⑴表中___________________(填写编号．．)元素地单质可能都是电地良导体.(2) 将元素a、c、d、f、l、b地原子半径按由大到小地顺序排列________________________.(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它地最高化合价是____________，最低化合价是___________.它能与氧气反应，生成一种吸水性很强地物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i地单质与氧气反应地化学方程式：_________________【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期地三种元素留下了空位，并对它们地一些性质做了预测，X是其中地一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时地预测相当准确.根据元素周期律，下列有关X性质地描述中错误．．地是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4地沸点比SiCl4地高D．XH4地稳定性比SiH4地高高三化学一轮复习学案参考答案编号20【基础知识】一、1、元素原子序数周期性2、元素原子地最外层电子排布、原子半径、元素地化合价3、元素原子地核外电子排布地周期性变化【跟踪练习1】D二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、Ⅷ族、0族2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中地元素；镧系元素位置：第6周期第ⅢB族锕系元素位置：第7周期第ⅢB族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋地交界处既表现金属元素地某些性质又表现非金属元素地某些性质如：硅、锗等【思考】（1）第ⅢB族第ⅡB族1、11、25（2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17（3）第1周期~第7周期元素地种数分别是：2、8、8、18、18、32、26第7周期排满有32种元素【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族【跟踪练习3】A3、ⅠA族：氢H 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb铯Cs 钫FrⅡA族：铍Be 镁Mg 钙Ca 锶Sr 钡Ba 镭RaⅤA族：氮N 磷P 砷As锑Sb 铋BiⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋PoⅦA族：氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At4、同周期元素地结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】10、（1）a 、c 、d 、e 、f 、 （2）d 、a 、c 、f 、l 、b（3）非金属 +5 -3 4P+5O 2点燃2P 2O 511、（1）① 2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ ② 2C+SiO 2高温Si+2CO↑（2）① Al H 2 Cl 2② MgO CO 2 ③H 2S+Cl 2=2HCl+S↓常见置换反应总结○1金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） 铝热反应 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe 或8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe○2金属→非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+H +（盐酸、稀硫酸）→H 2 Na （或K 或Ca ） + H 2O → H 2 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 2Mg + CO 2 2 MgO + C○3非金属→非金属 2C + SiO 2 Si + 2CO ↑C + H 2O （g ） CO + H 2Cl 2（Br 2、I 2）+ H 2S （或S 2-） = S + 2HCl (HBr 、HI) 2H 2S + O 2 ＝ 2S ↓+ 2H 2O (氢硫酸久置变浑浊) Cl 2 + 2Br - (I -) = 2Cl - + Br 2 （I 2） Br 2 + 2I - = 2Br+ I 2高温高温点燃高温3Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2○4非金属→金属H2 + CuO △Cu + H2O C + 2CuO 高温Cu ＋CO2↑版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.7EqZc。
高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B用元素周期律解释的是（）4．下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B项根据元素在周期表的位置来推断，C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：38烃(含答案)
编号38烃【学习目标】1、熟练掌握烷、烯、炔和芳香烃地代表物地组成、结构及主要性质.2、小组合作探究各类烃化学反应地规律及应用；3、以极度地热情投入课堂，体验学习地快乐.【使用说明】先认真阅读课本<必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）然后完成学案，下课收齐.下节课修改15分钟，针对存在地问题讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测.标有★地C层可不做【能力点拨】1、从反应类型角度理解掌握各类烃地化学性质，培养对知识地归纳、整合能力2、通过有机化学方程式地训练，培养细心、规范地意识和能力【课前自学】一、烃地分类用图示表示烃地分类：链烃烃环烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、空间构型：甲烷___________, 乙烯___________, 乙炔____________，苯___________2、上述烃中含碳量为定值地是_____烃.随碳原子数地增大，碳元素地质量分数增大地是______烃.三、物理性质1．常温下呈气态地有机物有，其它大多数常见地有机物为无色液体．．．．.2．常见地易溶于水地有机物有，难溶于水地有__ .3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐__；同分异构体中支链越多，沸点越____.4．同系物中随着碳原子数增多，一般密度逐渐； 常见有机化合物中密度小于水地有，密度大于水地有.【练习】1、以下各烃中，属于开链脂肪烃地是________ ；属于脂环烃地是_________；属于芳香烃地是_____ ⑴⑵⑶CH ≡CCH 3⑷⑸CH 3CH ＝C(CH 3>2 ⑹2、下列各组物质可以用分液漏斗分离地是 < ）A 己烷和庚烷B 戊烯和苯C 硝基苯和水D 溴苯和溴3、下列烃中，沸点由高到低地顺序是A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH(CH 3>2C ．(CH 3>3CHD ．(CH 3CH 2>2CH 2CH 3 － C －CH 3 | CH 3 |－－CH 2CH 3★4、若使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质地量地四种取代物，则需氯气地物质地量为 _______，生成HCl地物质地量为_______，当恢复至室温时，生成气体地物质地量为 ____________.四、化学性质1、取代反应：有机物分子里地代替地反应<1）甲烷与氯气反应(只写第一步><2）苯与液溴反应<3）苯与浓硫酸反应<4）甲苯与硝酸反应[小结] ①烷烃与发生取代反应，条件是___________②苯及其同系物与等物质可发生苯环上地取代反应.苯地同系物在条件下与卤素单质发生侧链烃基地取代反应.③苯地同系物在苯环上侧链烃基地位地氢原子易被取代.2、加成反应：有机物分子中 ______两端地原子与其它原子或原子团结合生成新化合物地反应 .<1）乙烯与水反应<2）乙烯与溴地四氯化碳溶液反应<3）苯乙烯与足量氢气反应<4）乙炔与氯化氢反应3、加聚反应：是指单体通过_____________方式生成_________化合物地反应<1）氯乙烯聚合<2）丙烯聚合<3）异戊二烯( >聚合<4）等物质地量地乙烯和丙烯聚合<5）乙炔聚合___________________________________________合成 地单体是_______4<1）燃烧氧化：C x H y + _______O 2 ___________________________________甲烷燃烧地现象_______________________，乙烯燃烧地现象_______________________乙炔燃烧地现象_______________________，苯燃烧地现象_______________________ <2）酸性KMnO 4溶液氧化① CH 3CH=CH 2 __________________________________② CH ≡CH __________________________________③ __________________________【合作探究、讨论展示】1、某气态烃1mol 能与2molHCl 加成，所得地加成产物每摩尔又能与8mol Cl 2反应，最后得到一种只含C 、Cl 两种元素地化合物，则气态烃为< ）A.丙烯 B.1-丁炔 C.丁烯 D.1，3-丁二烯★2、某烃地分子式为C 11H 20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；CH 2＝C －CH ＝CH 3 | | ─CH ─CH 2CH 2CH 2[ ] 酸性KMnO 4溶液－=O HO ─C －CH 2CH 2─C =O CH 3─C －=O 酸性KMnO 4溶液 酸性KMnO 4溶液用热地酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮( >、琥珀酸( >和丙酮 ( >三者地混合物.该烃地结构简式：_________________________________【巩固提高】1、下面列举地是某化合物地组成和性质，能说明该物质肯定是有机物地是< ）A、仅由碳、氢两种元素组成B、仅由碳、氢、氧三种元素组成C、在氧气中燃烧只生成二氧化碳D、熔点低而且难溶于水2、下列关于有机物地说法中，正确地是 < ）A、凡是含碳元素地化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂地物质一定是有机化合物C、所有地有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物地同分异构现象是有机化合物种类繁多地重要原因之一3、利用下列反应不能制得括号中纯净物质地是< ）A、乙烯和氯气加成<1，2 - 二氯乙烷）B、乙烯和水加成<乙醇）C、等物质地量地氯气和乙烷在光照条件下反应<氯乙烷）D、乙炔和氢气反应<乙烷）4、下列属于取代反应地是< ）A、乙烯通入溴水中B、一定条件下乙炔和氯化氢反应C、在镍作催化剂地条件下，苯与氢气反应D、苯和液溴混合后撒入铁粉5、烃类分子中地碳原子与其他原子地结合方式是< ）A、形成四对共用电子B、通过离子键C、通过两个共价键D、通过离子键和共价键6、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体地方法是< ）A、将它们分别通过溴水B、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯C、点燃后分别罩上涂有澄清石灰水地烧杯D、点燃后分别罩上干燥地冷烧杯和涂有澄清石灰水地烧杯7、关于甲烷地四种氯代物说法正确地是< ）A、均难溶于水B、均为油状液体C、都能电离出氯离子D、四氯甲烷曾被用为麻醉剂，它和三氯甲烷<又称氯仿）还是重要地工业溶剂.8、下列现象中，是因为发生加成反应而产生地是： < ）A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C、乙烯使溴地四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中地少量乙烯地操作方法是：< ）A、混合气通过盛酸性KMnO4溶液地洗气瓶B、混合气通过盛溴水地洗气瓶C、混合气通过盛蒸馏水地洗气瓶D、混合气跟适量氯化氢混合10、使用一种试剂就能鉴别出来地是< ）A ．苯、甲苯、己烯B ．甲苯、己烯、四氯化碳C ．己烯、己炔、苯D ．苯、甲苯、二甲苯11、下列物质完全燃烧时，生成地二氧化碳地物质地量与生成地水地物质地量相同地是< ）A 甲烷B 苯C 乙炔D 丙烯12、苯环实际上不具有碳碳单键和双键地简单交替结构，可以作为证据地事实有< ）① 苯地间位二元取代物只有一种 ② 苯地邻位取代物只有一种③ 苯分子中碳碳键地键长均相等 ④ 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑤ 苯能在加热和催化剂存在地条件下与氢气加成生成环己烷⑥ 苯在FeBr 3存在地条件下同液溴发生取代反应A 、 ①②③④B 、 ③④⑤⑥C 、 ②③④⑥D 、 全部13、用于2008年北京奥运会地国家游泳中心<水立方）地建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯地共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯.下列说法错误地是< ）A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”地连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯地反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子地结构简式可能为－C F 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3] [ n氟乙烯不属于烯烃14、下列说法不正确地是①甲苯、乙苯等苯地同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯大.②芳香族化合物都具有芳香气味.③常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，这与构成烷烃分子地碳氢键和碳碳单键地键能较高有关.④1，1，1-三氟-2-氯-2-溴乙烷被广泛用作麻醉剂，氯仿、二氯甲烷等常用作溶剂.⑤分子中碳原子数相同而碳元素地质量分数越低地烃，完全燃烧时放出地热量越多；碳元素地质量分数越高地烃，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮，黑烟越浓.⑥液化石油气地主要成分是丙烷、丁烷，汽油地主要成分均为饱和烃.⑦炔烃通常难以自身加成或聚合成高分子化合物.⑧用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键，可以减短碳链.⑨苯环是个较稳定地结构，这使得苯环及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应.⑩所有地苯环侧链烃基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是苯环对烃基地影响造成地.15、证明甲烷中含有碳、氢元素地实验方法是______________________________________________________________________________________________________ ____________16、写出除杂所用试剂和方法：(1>乙烷(乙烯>_____、___(2>溴苯(溴>、__(3>硝基苯(NO2>__、(4>苯(甲苯>_、_(5>C2H2(H2S, H2O>、(6> 硝基苯(苯> 、______(7> C2H4(CO2, SO2> 、17、将1体积甲烷和4体积氯气组成地混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽中，置于光亮处，过一段时间后发现试管中气体颜色，试管中地液面，试管壁上有 ____________出现；将试管从水槽中取出后，向其中滴入几滴石蕊试液，可以观察到.若将甲烷和氯气混合气体地试管放在日光直射地地方，会引起.高三化学一轮复习学案 38答案【课前自学】一、烃地分类烃脂环烃环烃芳香烃二、各类烃地通式、结构特点、性质比较1、正四面体形平面形直线形平面正六边形2、烯烷三、物理性质1、含1~4个碳原子地烃、一氯甲烷、一氯乙烷、甲醛2、短链<含1~3个碳原子）地醇、醛、羧酸其他多数有机物3、升高低4、增大烃、甲醇、乙醇、乙醛、酯、油脂四氯化碳、溴苯、硝基苯、溴乙烷【练习】1、<1）<3）<5） <2）<4） <6）2、C3、DBCA4、2.5mol 2.5mol 2.75mol四、化学性质1、某些原子或原子团被其他原子或原子团<1） <2）<3） <4）【小结】①卤素单质光照②卤素单质、硝酸、浓硫酸光照③邻、对2、不饱和键<如双键、叁键）<1） <2）<3） <4）3、加成高分子<1） <2）<3） <4）<5）4、<1）C x H y + (x+y/4>O2 xCO2+y/2H2O火焰呈淡蓝色，放出大量地热火焰明亮并伴有黑烟火焰明亮并伴有浓烟火焰明亮并伴有浓烟点燃<2）①②③【合作探究、讨论展示】1、BD2、【巩固提高】14、①②⑥⑩15、点燃纯净地甲烷，把一个冷而干燥地烧杯罩在火焰上方，片刻后烧杯内壁上有水珠，证明含有氢元素；迅速倒转烧杯，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明含有碳元素16、<1）溴水洗气 <2）NaOH溶液分液 <3）NaOH溶液分液<4）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液 <5）碱石灰<或NaOH溶液、浓硫酸）洗气<6）蒸馏 <7）NaOH溶液洗气17、变浅上升油状液滴溶液变红爆炸申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
山东昌乐二中高三一轮原创化学优秀教案：基础知识总结
一、方程式复习1 钠块在空气中变暗4Na + Q= 2N@0 Na 2O在空气中加热2Na 2C^Q= 2N@Q现象：先熔化成闪亮地小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2出0 + 2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H「+ H2 f现象：浮在水面上，熔成一个闪亮地小球，四处游动并发出嘶嘶地响声，滴加酚酞后溶液变红色3、过氧化钠与水地反应2Na2C2 + 2H2O = 4Na0H + O2 f 2N@Q + 2H 2O = 4Na++ 40H + Q f占燃4、铜丝在氯气中剧烈燃烧Cu + Cl 2 CUCI2 (棕色地烟，加水后溶液为蓝绿色)占燃9. 铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3CI 2 3FeCb (红棕色地烟，加水后溶液为黄色)占燃10. 氢气在氯气中燃烧H2+ CI2 2HCI (安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成)11. 氯气溶于水(新制氯水中含H+> C「、CIO「、CI2、HCIO、HO)Cl 2 + H2O = HCI + HCIOCI2 + H2O = H + + Cl「+ HCIO12. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 光HCI02HCI + 02 f13. 工业制漂白粉地原理及漂白粉地失效2Ca(OH)2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2出0Ca(CIO) 2+ CO + HO= CaCOj + 2HCIO2^光光0照-2HCI + O2 f14. 铁与盐酸反应Fe + 2HCI = FeCI 2 + H?f Fe + 2H+ = Fe2+ + ff15. 氧化铁溶于盐酸中Fe zQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O Fe 2Q + 6H+= 2Fe3 ++ 3出016. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCb + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI Fe 3++ 30H「= Fe(OH) 3 J17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(0H) 318. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3 2Fe 2 + + CI 2 = 2Fe3+ + 2CI 一现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN式剂后溶液变红.19. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCI 22Fe3+ + Fe = 3Fe2+20. 氯化铁溶液腐蚀铜箔3 丰 2 + 2+2FeC2 + Cu = 2FeCI 2+2CuCb2Fe + Cu = 2Fe +Cu21. 苏打（纯碱）与盐酸反应Ns t CG + 2HCI = 2NaCI + H2O+ CO f CG2「+ 2H += H2O + CQ f△22. 小苏打受热分解2NaHCO3 Na z CO + H2O + CQ f小苏打与盐酸反应：NaHC硏HCI= NaCI + HO+ CO f HC0 + H = H2O + CO f23. 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：—— 2 —NaHCO + NaOH === Na z CO + H2O HCO 3 + OH =出0 + CO3催化剂24. 氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2高温高压“ 2NH3放电2 2二氧化氮溶于水3NO 2+ H2O --------- 2HNO+ NO3NO + H2O ---------- 2H+ + 2NOT+ NO26. NO 2、O地混合气通入水中无剩余气体4NO 2 + O2 + 2出0 = 4 HNO327. NO、O地混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2出0 = 4 HNO3I傅北刑28. 氨地催化氧化4NH + 5Q 4NO + 6H2O29..碳酸氢铵受热分解NHHCO亠NH f+H2O f + CQ f30. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCI + NH3 = NH4CI△31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH^SQ + 2NaO戸2NH f+ N Q SQ + 2H.O+ —△NH4 + OH : NH3f+ H2O32. 实验室制取氨气2NHCI+Ca（OH）2==CaCl s+2NH f +2H2O受热或见光33. 浓硝酸见光或受热分解4HNO（浓）======4NOf +Q f +2HO34. 铜与浓硝酸地反应CU+4HNO 浓）=CuNO+2NQ f +2HOCu+4P+2NG—= C U2++2NOT +2H2O现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成+ —— 2+35. 铜与稀硝酸地反应3CU+8HNO稀）=3CuNO+2NOT +4HO3Cu+8F+2NO = 3Cu +2NOT +4HO现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成△36. 碳与浓硝酸加热4 HNQ （浓）=4NO f + O2 f + 2山037. 铁与硫加热反应Fe + S =^= FeS占燃38. 硫在氧气中燃烧S+0 2 ............................... SQ催化剂39. 二氧化硫地催化氧化2SQ 2+Q 高温高压2SQ40. 二氧化硫与硫化氢（氢硫酸）反应SQ2+2H2S=3SJ +2H2Q41. 氯气与二氧化硫一起漂白C12 + SQ + 2H2Q= H2SQ + 2HCICI2+ SQ + 2HzQ= 4H++SQ2-+ 2CI-42. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SQ （浓）』=CuSQ + 2H2Q+ SQ f43. 碳与浓硫酸反应： C + 2fSQ4 （浓）』=2H2Q+ CQ f + 2SQ f占燃44. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CQ2 2MgQ + C现象：剧烈燃烧，发出耀眼地强光，放出大量地热，生成一种白色固体和一种黑色固体45. 新制氯水注入盛溴化钠溶液地试管中CI2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI Cl 2 + 2Br 一= Br 2 + 2CI「_ 高温46. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiQ2 + 2C Si + 2CQ f47. 二氧化硅与氢氧化钠反应（氢氧化钠不用玻璃瓶保存地原因）— 2 —SiQ2 + 2NaQH = Na z SiQ + H z OSiQ + 2QH = SiQ3 + H2Q48. HF不用玻璃瓶保存地原因：4HF+SiQ=SiF4 f +2HQ49. 二氧化硅与氧化钙反应：SiQ+CaQ=CaSiQ50. 氢氧化铁胶体地制备FeCl3+3H2Q===Fe（QH 3（胶体）+3HCI二、实验题复习1. 容量瓶使用时应注意：①要考虑容量瓶地规格.每一容量瓶只能配制瓶上规定容积地溶液②使用前要检查是否漏水.③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 配制操作步骤计算T称取或量取T溶解或稀释T冷却T转移T洗涤T振荡T定容T摇匀T倒瓶贴签（1）计算：所称固体地质量或所量液体地体积.(2 )称量：称量固体时一定要注意天平地精确度•用托盘天平不能称出5.189gNaCI.(3)溶解一般在小烧杯中进行•因溶解过程一般有热效应，故要冷却•(4)转移：转移时要用引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 —3次地目地是.(5) ___________________________________________________ 定容：向容量瓶中加水至刻度线处，再改用_______________________________________________________________ —2.氯、溴、碘氧化性比较3：⑴SO42-:先加盐酸进行酸化，再加入加入BaCI2溶液生成BaS04白色沉淀Bf+SQ2- = BaS04 J⑵SO32-:加入BaCI 2溶液生成BaSQ3白色沉淀，加入稀HCI ,沉淀溶解并放出有刺激性气味地气体SQ2+ 2-IBa +SQ3 === BaS03 JBaS0+2H+ === Ba 2++HQ+SO f(3)Cl—:滴加硝酸酸化地硝酸银溶液，产生白色沉淀Cl +Ag+=AgCICO32-地检验：滴加盐酸，生成地气体是澄清地石灰水变浑浊2H+CQ = H 20+CO fCQ+Ca(0H)2=CaC0 J +H2O(4)NH4+：与强碱一起加热生成NH3 , NH3遇湿润地紫色地石惢试纸变蓝.NH4++0H- NH3 f +H20Fe3+: KSCN溶液，溶液变红.。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：21 元素周期表的应用(含答案)
元素周期表的应用编21班级_______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。
下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子与;Ne相同的有：与Ar相同的有二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质练习：1、对于核电荷数为37 的元素，下列描述正确的是A、原子半径比钾原子半径小B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C 、碳酸盐易溶于水D ．氢氧化物不能使Al(OH)32、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277 的112 新元素，其元素符用Uub 表示．下列说法不正确的是（)A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．该元素一定为金属元素C ．该元素一定为放射性元素D ．该元素为天然元素3、据报道，已发现了114 元素，下列关于其推测不正确的A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价B ．其晶体有良好的导电性C ．其原子最外层上有4 个电子D ．该元素位于第七周期VA 族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：7氧化还原反应(含答案)
氧化还原反应编：07班级：组别姓名【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。
2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。
2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。
请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。
练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。
每生成1mol NO转移的电子数为_____________2、下列叙述中，正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；④ 过氧化物，如_________________________；⑤ 其他物质，如_________________________。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：4元素与物质分类 分散系(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：元素与物质分类分散系编号：04班级：组别姓名【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。
2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
9FvJVQi7FG【基础自学】23．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( >A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、分散系1．溶解度的概念：① 气体溶解度是指__________________________________________________________9FvJVQi7FG 温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。
② 固体溶解度是指__________________________________________________________9FvJVQi7FG 一般温度越高溶解度越__________。
2．溶液胶体浊液的比较：【合作探究、讨论展示】1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。
则在这两种情况下，下列量相同的是 ( >A．Ca(OH>2的溶解度B．溶液的质量C．溶液中Ca2+的数目D．溶液中溶质的质量分数2．(1> Fe(OH>3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是(2> Fe(OH>3胶体稳定存在的主要原因：(3> 判断胶体制备成功的方法：(4> 有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：25化学能转化为电能 (含答案)
CC 硫酸铜溶液化学能转化为电能编25班级组别姓名【学习目标】1、掌握原电池的工作原理，熟练书写电极反应式和电池反应方程式。
2、小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、原电池例1、右图原电池装置中，Zn是______极，Cu是______极（填电极的名称），外电路电子由________通过导线流向_______；溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。
写出电极反应式和总反应方程式：Zn极：_____________________ Cu极：____________________总反应方程式：_____________________ ______ _____ __例2、正极：______________________ 负极：_____________________总反应方程式：__________________________例3、正极：______________________负极：_____________________总反应方程式：___________________________【小结】（1）原电池的构成条件：①_________________②________________③____________________。
（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把________能转化为__________能，还原剂在_______极上失电子，发生______反应，电子通过导线流向________极；氧化剂在______极上得到电子，发生_______反应。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：2氯气(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：氯气编号：02班级_________组别姓名 ___【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。
2、理解氯气的实验室制法<包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。
3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。
下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
XWVFXKI5ya【基础自学】一、氯气1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，XWVFXKI5ya_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有_ 、2、化学性质：<1）与金属反应：与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________XWVFXKI5ya与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________XWVFXKI5ya注意：液氯保存在钢瓶中，原因是<2）与非金属反应：与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya_______________________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya<3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是_______________________ XWVFXKI5ya_______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；XWVFXKI5ya在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________XWVFXKI5ya<4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ XWVFXKI5ya【小结】<1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：1钠(含答案)
研究物质地方法和程序钠编号：01班级组别姓名【学习目标】<1）了解科学探究地基本过程.<2）掌握钠及其化合物地主要性质及应用.<3）灵活运用以实验和推理为基础地科学探究方法解决实际问题.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.【基础自学】一、研究物质性质地方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠地物理性质(1> 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”>，密度比水_____(填“大或小”>,比煤油_______(填“大或小”>熔点较_____(填“高或低”>.(2> 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用地仪器和操作地过程>____________________________________________________________________________________________ _________.2.化学性质练习1：在烧杯中加入水和苯<密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠<密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到地现象可能是<）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯地液面上反应并四处游动D．钠在苯与水地界面处反应并可能作上、下跳动3．钠地保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭.三、钠地化合物1．氧化钠和过氧化钠2．氢氧化钠NaOH地俗称__________________，溶于水_________热<“放”“吸”），常见地溶于水放热地物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液地瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要地文字叙述回答>_________________________________________________________________________________________________练习2：将 4.34 g Na、Na2O、Na2O2地混合物与足量地水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们地物质地量之比为<）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2【合作探究、讨论展示】1、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L地盐酸中，同温同压下产生地气体体积比是<）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：12、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量地过氧化钠完全反应，反应后固体地质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果地是<）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O113、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 地钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质地质量分数大小地顺序是< ）A．甲 < 乙< 丙< 丁B．丁 < 甲 < 乙 = 丙C．甲 = 丁 < 乙 = 丙D．丁 < 甲 < 乙< 丙4、在一定温度下，向饱和地烧碱溶液中放入一定量地过氧化钠，充分反应后恢复到原来地温度，下列说法正确地是<）A．溶液中Na +浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有H2放出C．溶液中Na +数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出规律及方法总结：【能力提升】1、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精地反应以及它与金属钠跟水反应地异同点，下列研究方法中用不着地是<）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法2、9.2g金属钠投入到足量地重水中，则产生地气体中含有< ）A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子3、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中地原理<过氧化钠与潮湿地二氧化碳反应），设计用下图所示地仪器来制取并测量氧气地体积.图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量地水.甲管有刻度<0～50ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低.实验室可供选用地药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.试回答：(1>图中装置地连接顺序是<填各接口地编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：__________(2>装置Ｃ中发生反应地离子方程式(3>装置A地作用是___________________________装置B地作用是_______________(4> 为了能较准确地测量氧气地体积，除了必须检查整个装置地地气密性之外，在反应前后甲管中液面地读数求其差值地过程中，应注意________和_________(填写字母编号>.a.视线与凹液面最低处相平.b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数.c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平.d.读数时不一定使甲、乙两管液面相4、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.<1）有实验现象所得出地有关Na2O2和H2O反应地结论是：a、有氧气生成；b、_______________________<2）某学校研究性学习小组拟用以下装置进行实验，以证明上述结论.①用以验证结论a地实验操作方法及现象：②用以验证结论b地实验操作方法及现象：【当堂检测】现有一定量含Na2O杂质地Na2O2试剂，请从下图中选用适当地实验装置，设计一个最简单地实验<理论上是理想状况），测定Na2O2试样地纯度<可供选用地反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸、蒸馏水）请填写下列空格：（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应地化学方程式：__________________________________________________.（2）所选装置地连接顺序<填各接口地字母，连接胶管省略）高三化学一轮复习导学案答案编号1研究物质地方法和程序钠[基础自学]一、研究物质性质地方法和程序1、基本方法：观察、实验、分类、比较2、基本程序有：观察物质地外观性质、预测物质地性质、实验和观察、解释及结论二、金属钠1、<1）银白小小大低<2）用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面地煤油吸干，在玻璃片上用小刀切一小块钠，剩余地钠再放回原试剂瓶.2、2NaCl练习1、D3、煤油钠地化学性质活泼，易与空气中地氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大. 沙子三、1、Na2O和 Na2O22、烧碱、火碱或苛性钠放热浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na2O2等. 橡胶塞氢氧化钠易与玻璃地主要成分二氧化硅反应生成有粘性地硅酸钠溶液，使瓶口和塞子粘结在一起，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.练习2、D【合作探究、讨论展示】 1、C 2、D 3、 B 4、C【能力提升】1、C 2、B3、<1）⑤③④⑥⑦②①⑧<2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑<3）除去混在氧气中CO2气体除去混在CO2中地HCl气体<4）a c4、<1）b、反应放热<2）①将带火星地木条靠近导管口P处，若木条复燃，则证明结论a正确②将导管q放入水槽中，反应过程中，若导管口处有气泡冒出，则证明结论b正确【当堂检测】(1> Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2>GABF申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：19原子结构(含答案)
原子结构 编 19班级_______ 组别 姓名【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做。
【课前导学】一、原子构成1、表示原子或核素的符是_______，意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用__________种类________________种类原子核质量数 近似相对原子质量质子 核电荷数 决定_________种类原子 决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数 决定____________________________各层电子数核外电子 电子排布 电子层3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量数（2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习1】、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【练习2】、下列叙述错误的是（）A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10电子微粒①原子_______ ②分子___________________________③阴离子______________________ ④阳离子_________________________（2）根据上述方法找出18电子微粒_________________________________________ ______________________________________________________________________ ★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：+⑴如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A___________ D_______________⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符表示）_________________________________________________。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：18铜与合金(含答案)
铜与合金编18班级____ __ 组别姓名【学习目标】1、掌握合金、铜及其重要化合物的主要性质和应用2、小组积极合作探究有关含铜化合物(Cu(NO3)2、CuSO4)实验的设计思路及方案评价3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【基础自学】一、铜1、简述铜的物理性质2、化学性质⑴铜锈是如何生成的？用化学方程式表示⑵ 分别写出铜与硫蒸气、Cl2、浓H2SO4、浓稀HNO3、AgNO3溶液反应的离子方程式(不能写离子的写化学方程式)⑶ 催化剂：写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理，用化学方程式表示二、铜的化合物1、常见化合物的颜色CuO _____________ Cu2O ________________ 含Cu2+的溶液 _____________Cu(OH)2 __________ CuSO4粉末 _____________ CuSO4. 5H2O ___________2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_______________________________________________发生反应的化学方程式是___________________ __ _用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是____________________________发生反应的化学方程式是_______________3、性质应用(1)CuO可检验________、______________等还原性气体，分别写出相应方程式_____________________________、_________________________________________(2)CuSO4粉末可检验___________________，现象是_________________________________三、简述合金的概念及特点【合作探究、讨论展示】1、以铜、硝酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取Cu(NO3)2⑴ 试设计3种制取Cu(NO3)2 的途径(用化学方程式表示)①___________________________________ ②__________________________________③____________________________________⑵ 从“绿色化学”角度(环境保护和经济效益)考虑，大量制取Cu(NO3)2 最宜采用上述哪种方法？说明原因。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：15 海水中的化学元素 (含答案)
海水中地化学元素编号 15班级_______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握镁地性质及海水提取镁地方法.2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质地性质及海水提取溴地方法.3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟. 标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、镁和海水提镁1、镁地性质<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，为什么？从而获得什么美誉？在冶金工业上镁常用做什么？__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________<2）化学性质：镁是较活泼．．.镁条在氧气中燃烧实验．．．地金属，还原性较强用夹住地镁条，点燃后分别作如下实验2、海水提取镁最基本地方法是什么？经过怎样地步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式.__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮地制造中是不可少地原料.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却.下列气体中可作为冷却气体地是< ）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤二、卤族元素单质地性质1、氯、溴、碘单质地物理性质2、Br2地特性<1）Br2是常温下唯一呈____态地非金属单质，且易_______，有毒.<2）液溴应密封保存在带_______地细口瓶中，并向瓶中加入少量_______.观察盛溴地试剂瓶，瓶中地现象是__________________________________________________________________3、I2地特性<1）I2易______，应密封保存在_________________，放在阴凉处.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水地圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________<2）I2地化学特性是__________________________________练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X﹣(X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣>，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有< ）A. Br﹣、I﹣、Cl﹣B. Br﹣、Cl﹣、I﹣C. I﹣、Br﹣、Cl﹣D. Cl﹣、I﹣、Br﹣练习3、溴化碘<IBr）地化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr地叙述，不正确地是Ａ在很多反应中IBr是强氧化剂 < ）ＢIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂ＣIBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀ＤIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO三、海水提溴及溴地用途1、海水提取溴经过怎样地步骤？写出所发生地离子方程式：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴地主要用途？__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________【合作探究】设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性地强弱试氯水，溴水，碘水，NaCl 溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4结论：_____________________________________________________________________ ______【课堂训练】1、某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中地一种或几种.向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 < ）A .含有NO3﹣，不含Fe3﹢ B. 含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C. 含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D. 含有Fe3﹢2、加碘食盐中地碘以碘酸钾<KIO3）地形式存在.已知溶液中地IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H﹢==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用地物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣，除食盐外可选用地物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用地物质是< ）<1）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入①过量地Na2CO3溶液②过量地NaOH溶液③过量地BaCl2溶液，则加入地顺序依次是<填编号）_________ ，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．．.请写出加入盐酸后可能发生地化学反应地离子方程式：____________________________________________________________ <2）从离子反应地角度思考，在母液里加入石灰乳起地作用是_____________________________<3）氢氧化镁沉淀中混有地氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：____________________________________________________________________________________________________________<4）实验室里将粗盐制成精盐地过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒地目地：溶解时___________________________________；过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________★★4、海带中含有丰富地碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验.请填写下列空白：<1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用地实验仪器是__________________<从下列仪器中选出所需地仪器，用标号字母填写在空白处）.A. 烧杯B. 坩埚C. 表面皿D. 泥三角E. 酒精灯F. 干燥器<2）步骤③、⑤地实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥地目地是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤地实验操作名称是__________<3）步骤④反应地离子方程式是________________________________________________<4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘地理由是_________________________________________<5）请设计一种检验提取了碘地水溶液中是否还含有单质碘地简单方法：_____________________________________________________________________________________ ________________【当堂检测】广东正在建设海洋强省.下列说法不正确．．．地是 < ）A.从海带中提取碘单质地过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品地长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域地富营养化而造成地D.海洋经济专属区地资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属海水中地化学元素答案编号 15一、镁和海水提镁1、镁地性质<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，因为金属镁密度小，镁合金地强度大、机械性能好；有国防金属地美誉；，在冶金工业上镁常用做还原剂和脱氧剂<2）化学性质：坩埚钳表面地氧化膜已用砂纸擦净+2Mg2、海水提取镁：海水提取镁，最基本地方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后，经过过滤、干燥、电解，就可得到金属镁.以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式为：CaCO3CaO +CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH>2Ca(OH>2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH>2 ↓ Mg(OH>2 +2HCl＝MgCl2+2H2OMgCl2Mg+ Cl2↑练习1、C二、卤族元素单质地性质1、氯、溴、碘单质地物理性质比较3、Br2地特性：<1）液、挥发<2）玻璃塞、水；液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部地空间充满红棕色地蒸气4、I2地特性：<1）升华、带玻璃塞地广口瓶中紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体<2）遇淀粉变蓝色练习2、A 练习3、B三、海水提溴及溴地用途1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反应地离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-，2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴地挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来；溴地主要用途：<1）在工业上，溴大量用来制造燃料地抗爆剂，见光易分解地溴化银常被用作感光材料；<2）在农业生产中，常常使用含溴地杀虫剂；<3）在医药方面，红药水地主要成分是含溴和汞地有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂.【合作探究】结论：Array氯、溴、碘单质氧化性依次减弱【课堂训练】1、 C2、B3、<1）②③①或③②①或③①②H++ OH-＝H2OCO32ˉ+2H+＝H2O +CO2↑<2）提取母液中地Mg2+<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来4、<1）BDE<2）过滤萃取蒸馏<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若溶液不变蓝，证明不含单质碘4、<1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2↑<2）提取母液中地Mg2+<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来5、<1）BDE<2）过滤萃取蒸馏<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若溶液不变蓝，证明不含单质碘【当堂检测】D申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
山东省昌乐二中高三化学一轮复习《化学电源》学案
化学电源班级组别姓名【学习目标】 1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、常见化学电源1、锌锰干电池（1）酸性干电池是锌筒外壳为 _____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为 _____极，在石墨的周围填充 ______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化。
并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________ （2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________负极______________________________电池反应是____________________________________2、铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色的 ________,负极板是海绵状的________ ，两极均浸入 ________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________负极：_____________________________；正极：______________________________。
⑵ 放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是池，电极反应式为：阴极：；阳极：。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：22化学反应的方向和限度(含答案)
化学反应的方向和限度编22班级______组别姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。
2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______________①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③百分组成w（HI）=w（I2）时；④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0平衡常数K=____________________浓度商Q=_________________注意：对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式。
（2）平衡常数的大小反映了__________________________________________,平衡常数的数值越大，说明_________________________________________.（3）利用浓度商Q 和平衡常数K 的关系判断反应进行方向的依据：【练习2】200℃时测得 H 2(g)+CO 2(g)H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25。
2012届高三化学一轮复习 物质结构 元素周期律(高考真题+模拟新题)精品资料
E单元物质结构元素周期律E1 原子结构4．E1 [2011·海南化学卷] 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53uC.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数4．E1 【解析】 C 131 53I与127 53I互为同位素，化学性质相同，故A对；131 53I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。
2．E1 [2011·江苏化学卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH2．E1 【解析】 C N原子最外层为5个电子，N2的电子式为N⋮⋮N，A错；S2－的最外层为8，B错；根据质量数＝中子数＋质子数，碘原子的质量数为53＋78＝131，C对；邻羟基苯甲酸的结构简式为COOHOH，D错。
2．E1E2 [2011·天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2．E1E2 【解析】 B 同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；第ⅦA 元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，C错；如果同主族元素形成的晶体属于分子晶体(如第ⅦA族)，由于随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，故单质的熔点升高，D错。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：12氮的循环(下)(含答案)
氮地循环（下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸地主要性质及应用.2. 灵活运用守恒法进行计算.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键.2、物理性质：均溶于水.3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应地离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____③受热分解：NH4HCO3—— NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+地方法：______________________________________________________________________RTCrp。
【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因（结合离子方程式解释）_______________________________________________________________________ _____xHAQX。
练习1.下列关于铵盐地叙述中不正确地是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体.浓度为95%以上地硝酸称为.2、化学性质：硝酸为强酸.除具有_____ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式：________，硝酸地浓度越大，越分解.实验室保存硝酸时应.LDAYt。
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高考总复习同步训练元素周期律和元素周期表编号20班级____ 组别姓名【学习目标】1、掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。
然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变化的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。
3、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。
练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表1、元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。
把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________；锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性质是______________________________________________________如：__________________________ 。
【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差可能为___________________________。
（2）主族的族序数和列数的关系是_____________________________________________。
（3）各周期中元素的种数分别是______________________________________________ 若第七周期排满有____________ 种元素.练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。
练习3、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号ⅠA族______________________ⅡA族____________________ⅤA族____________________ⅥA族____________________ⅦA族____________________【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？练习4、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的电子层数依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IV A族~VIIA族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素2、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3、下列关于元素的叙述正确的是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和84、下列说法正确的是（）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A、6B、12C、26D、306、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第2列元素的原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非金属元素9、下列说法正确的是（）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）A、X、Z的原子序数之和不可能为2aB、Y的原子序数可能是a - 17C、Z的原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
⑴表中___________________(填写编号．．)元素的单质可能都是电的良导体。
(2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) i元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是___________。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_________________【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高高三化学一轮复习学案参考答案编号20【基础知识】一、1、元素原子序数周期性2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价3、元素原子的核外电子排布的周期性变化【跟踪练习1】D二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、Ⅷ族、0族2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素；镧系元素位置：第6周期第ⅢB族锕系元素位置：第7周期第ⅢB族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等【思考】（1）第ⅢB族第ⅡB族1、11、25（2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17（3）第1周期~第7周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、26第7周期排满有32种元素【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族【跟踪练习3】A3、ⅠA族：氢H 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 钫FrⅡA族：铍Be 镁Mg 钙Ca 锶Sr 钡Ba 镭RaⅤA族：氮N 磷P 砷As 锑Sb 铋BiⅥA族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋PoⅦA族：氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C 【巩固提高】10、（1）a 、c 、d 、e 、f 、 （2）d 、a 、c 、f 、l 、b（3）非金属 +5 -3 4P+5O 2点燃2P 2O 511、（1）① 2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ ② 2C+SiO 2高温Si+2CO↑（2）① Al H 2 Cl 2 ② MgO CO 2 ③H 2S+Cl 2=2HCl+S↓常见置换反应总结○1金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析） 铝热反应 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe 或8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe○2金属→非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+ H + （盐酸、稀硫酸）→ H 2 Na （或K 或Ca ） + H 2O → H 2 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2 2Mg + CO 2 2 MgO + C○3非金属→非金属 2C + SiO 2 Si + 2CO ↑ C + H 2O （g ） CO + H 2Cl 2（Br 2、I 2）+ H 2S （或S 2-） = S + 2HCl (HBr 、HI) 2H 2S + O 2 ＝ 2S ↓+ 2H 2O (氢硫酸久置变浑浊) Cl 2 + 2Br - (I -) = 2Cl - + Br 2 （I 2）高温高温点燃高温Br2 + 2I- = 2Br+ I23Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2○4非金属→金属H2 + CuO △Cu + H2O C + 2CuO 高温Cu ＋CO2↑。